Кристаллическая хлористым железом

На один литр эфира применяют 10—20 мл концентрированного раствора, соли закиси железа, содержащего соответственно 5—10 г сухой соли. Такой концентрированный раствор приготовляют из 60 г кристаллической сернокислой соли закиси железа, 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды или из 100 г хлористого железа, 42 мл концентрированной соляной кислоты и 85 мл воды. [c.56]

Если полученная зола или раствор ее в соляной кислоте имеют желтовато-коричневую окраску, необходимо отделить железо. Для этого раствор в тигле упаривают до 2—3 мл, размешивают его с 5 г кристаллического хлористого аммония, приливают аммиак до сла-586 [c.586]

Для случая полимеризации окиси пропилена каталитически- активными оказались следующие галоидные соединения [17, 18] хлористый алюминий, пятихлористая сурьма, хлористый бериллий, треххлористый индий, бромистое железо, хлорное олово, четыреххлористый титан, хлористый цинк, четыреххлористый цирконий и хлористое железо. К каталитически неактивным галоидным соединениям относятся треххлористая сурьма, хлористая и полухлористая медь, хлористая и хлорная ртуть, хлористый хром и бромистый никель. Противоречивые данные приводятся для хлористых кобальта, никеля и магния. Полипропилен-оксиды, полученные на активных галоидных соединениях, в значительной степени или полностью аморфны и представляют собой вязкие жидкости или твердые каучукоподобные продукты. Отсутствие кристаллической фазы в образующемся полимере может быть связано с отсутствием воды в процессе полимеризации. [c.299]

Красный марс обладает глубоким бархатисто-красным цветом, невысокой укрывистостью (25—30 г/м ) и сильной лессирующей способностью в тонком слое. Его получают прокаливанием при 300—400° желтого марса, приготовленного взаимодействием хлористого железа с мелом (стр. 437). Температура прокаливания свыше 400° приводит к образованию красной окиси железа. Цвет красного марса зависит от цвета исходного желтого марса и от температуры прокаливания. Чем светлее и чище цвет желтого марса, тем ярче и чище цвет красного марса чем ниже температура прокаливания (300—400°), тем его оттенок ближе к желтому. Красный марс может быть получен прокаливанием не только желтого марса, но и другого гидрата окиси железа, обладающего свойствами желтого марса, т. е. большой дисперсностью и сильно развитой поверхностью частиц. Кристаллическая структура окиси железа в красном марсе точно такая же, как и в красной окиси железа, т. е. гематитовая. [c.444]

Применение кристаллических соединений графита. Учитывая химические -свойства соединений графита, Крафт [200] указал на ряд возможных областей их применения. Раздельное выделение хлористого железа и хлористого алюминия в процессе разложения соединений Можно было бы использовать для удаления из алюминия небольших количеств железа [197]. Кислотно-ионные соединения можно использовать ва вторичных элементах с той же целью, с которой используются твердые электролитические окисляющие агенты практическому применению этих соединений препятствуют их разложение и низкий электрохимический потенциал [413, 879, 881]. Порошкообразное соединение графита с калием можно использовать как удобный газопоглотитель небольших количеств кислорода (неопубликованные данные Уббелоде, Льюиса и Орра). Применение соединения антрацена с натрием в качестве стимулятора для полимеризации показывает, что соединения графита с щелочными металлами могут обладать ценными каталитическими свойствами так, например, соединение графита с калием представляет интерес в качестве катализатора для полимеризации этилена [816]. [c.158]

Растворение железа таких материалов можно ускорить в несколько раз, если к концентрированной соляной кислоте добавить кристаллическое хлористое олово. [c.93]

Когда Фуксин ( I 677) был впервые приготовлен окислением сырого анилина хлорным оловом, выход составлял только 15%. При применении в качестве окислителя нитробензола в присутствии железа или его солей выход увеличивается приблизительно до 50%. Из чистого анилина не образуется красителей типа Фуксина они получаются только при добавлении и-толуидина. о-Толуидин может заменить анилин, но не и-толуидин. Эти эмпирические наблюдения над образованием Фуксина были известны на ранней стадии развития химии красителей, но объяснение им было найдено только тогда, когда было установлено строение трифенилметановых красителей, так как п-толуидин необходим для введения центрального атома углерода. В настоящее время Фуксин получают окислением смеси анилина, о- и п-толуидина с нитробензолом или нитротолуолом или их смесью в присутствии безводного хлористого цинка, хлористого железа и окиси железа. Температуру постепенно повышают с 60 до 140°, когда наступает бурная экзотермическая реакция. Нагревание прекращают и охлаждают реакционный котел водой с таким расчетом, чтобы температура не поднималась выше 170° при скорости 2° в час. Общая продолжительность плавки — около 24 часов. Холодный плав измельчают, промывают подкисленной водой для удаления непрореагировавших аминов, остаток растворяют в кислоте и осаждают основание красителя известковым молоком. Затем основание красителя снова растворяют в соляной кислоте и кристаллизуют. Полученный продукт представляет собой смесь Розанилина и Парарозанилина, с преобладанием Розанилина. Состав красителя и его оттенок зависят от соотношения трех аминов. Для получения Фуксина кристаллического применяется смесь 38% анилина, 35% о-толуидина и 27% /г-толуидина. Для синтеза фенилированных [c.819]

Хлористое железо (РеСЬ). Оно может быть получено нагреванием хлорного железа (Р 1з) в токе водорода. Представляет собой белые кристаллы с температурой плавления 674° и температурой кипения 1023° С. Плотность твердого кристаллического РеСЬ — 2,98. В связи с тем, что РеСЬ очень легко окисляется, работать с этой солью очень трудно. По-видимому, этим можно объяснить недостаточную изученность физико-химических свойств чистого расплавленного хлористого железа. Никаких данных о плотности, вязкости, поверхностном натяжении и удельной электропроводности расплавленного РеСЬ пока нет. [c.41]

Кальций хлористый кристаллический Квасцы железо-аммонийные. ... [c.303]

Хлорирование ведется в керамических резервуарах или в башнях, или в другой аппаратуре, устойчивой по отношению к влажному хлору. Прохлорированные щелоки продуваются воздухом для удаления растворенных газов (сероводорода, хлора) и поступают на отстаивание от серы. При содержании в них более 0,5% BaS последний осаждается раствором хлорного железа в виде FeS. Щелок, отстоявшийся от тонкого осадка серы и сернистого железа, подвергается переработке на кристаллический хлористый барий (выпариванию, кристаллизации, сушке) теми же методами, как и в других способах, описанных выше. [c.312]

В качестве катализаторов для полимеризации окиси этилена, окиси пропилена и окиси стирола были исследованы многочисленные другие галоидные соединения. Найдено, что для случая полимеризации окиси этилена каталитически активными являются следующие галоидные соединения [18] хлористый алюминий, пятихлористая сурьма, хлористый бериллий, треххлористый бор, хлорное олово, четыреххлористый титан, хлористый цинк и смесь бромистого и бромного железа. Не полимеризуют окиси этилена следующие галоидные соединепия треххлористый мышьяк, треххлористая сурьма, хлористый кобальт, хлористая и полу-хлористая медь, хлористое железо, хлористый кадмий, хлористая и хлорная ртуть, хлористый и бромистый никель, четыреххлористый цирконий и хлористый магний. Активные катализаторы превращают окись этилена в воскообразный кристаллический продукт. [c.298]

В твердом состоянии ограничение в растворимости также имеет место. Известны три типа твердых растворов замещения, внедрения и вычитания. Твердые растворы замещения обычно образуются двумя или несколькими различными элементами, так что в кристаллической структуре места атомов одного элемента неупорядоченно замещаются атомами второго элемента. В результате распределение каждого из элементов оказывается хаотическим, а соотношение между количествами атомов того и другого сорта — произвольным. Примерами твердых растворов замещения служат сплавы меди и никеля или смешанные кристаллы хлористого и бромистого натрия. Твердые растворы внедрения получают чаще всего при растворении небольших ПО размеру атомов неметаллов в металлической решетке, например раствор углерода в железе. В этом случае атомы неметаллов (Н, В, С, О и др.) хаотически и в произвольных соотношениях располагаются в промежутках между атомами металла. [c.77]

Ферроцен. — Наиболее поразительный пример ароматичности пятичленного кольца представляет ферроцен (дициклопента-диенилжелезо). Это устойчивое кристаллическое оранжевое соединение (т. пл. 173 °С) было получено н 1951 г. Кили и Посоном при реакции циклопентадиена в эфире с бромкстым этилмагнием и хлорным железом. Реактив Гриньяра восстанавливает хлорное железо до хлористого железа и превращает углеводорол в бромистый циклопентадиенилмаг-ний, после чего реакция протекает по уравнению [c.484]

В соответствии с МРТУ 18/264—68 глюкоза кристаллическая пищевая соответствует показателям органолептическим — белый кристаллический порошок, проходящий без остатка через металлическое сито с отверстиями размером 1,5 мм, сладкого вкуса, с допускаемым солоноватым привкусом, раствор 20 г глюкозы в 100 мл воды может слегка опалесцировать физико-химическим — массовая доля влаги — не более 9 %, редуцирующих веществ в пересчете на сухое вещество 99,5 %, натрия хлористого 0,4, железа 0,004 % наличие мышьяка, меди, олова, свинца не допускается. [c.115]

Примечание. 1. Сероводород получают в аппарате Киппа путем действия разбавленной соляной кислоты (1 1) на сульфид железа. Выделяющийся из аппарата газ очищают и сушат, пропуская последовательно через склянку с водой, /-образную трубку с прокаленным хлористым кальцием, трубку с кристаллическим иодом и трубку со стеклянной ватой. [c.16]

Относительное смещение слоев может происходить при образовании соединения, когда расстояние между слоями в направлении оси с несколько увеличивается, а затем сокращается в процессе восстановления. Внедрение и удаление дополнительных атомов может привести к движению дислокаций между соседними слоями. Скольжение сеток наблюдается также, когда графит, состоящий из совокупности ромбоэдрических и гексагональных областей, вступает сначала в соединение с кристаллическим хлористым железо.м (см. разд. V. 5), а затем РеС1з удаляется при нагреве в потоке хлора при температуре 100—600°С. Подобная обработка позволяет получить графит с чисто гексагональной структурой [928], содержащий всего около 1,4% остаточного хлора. [c.12]

Полученную серную кислоту возвращают в травильную ванну, а кристаллическое хлористое железо (РеС12 + 2Н20) поступает из реакторов в печь на обжиг. При отжиге идет реакция [c.132]

Согласно методике, описанной ранее, приготовляют раствор амида натрия в жидком аммиаке, пользуясь для этого 4-литро-вым сосудом Дьюара с крышкой из пластмассы (примечание 2) и снабженного механической мешалкой. Через небольшое отверстие в пластмассовой крышке вводят безводный жидкий аммиак (3 г) и прибавляют 1,5 г кристаллического азотнокислого железа Ре(МОз)з ЭНгО, а затем 65 г (2,8 грамматома) чистого свеже-нарезанного металлического иатрия. С.месь перемешивают, пока весь натрий не превратится в амид натрия, после чего в течение 30 мин. прибавляют 134 з (1,26 моля) 3-хлорбутен-2-ола-1. Полученную смесь перемешивают в течезше почи, а затем прибавляют по частям 148 г (2,8 моля) твердого хлористого аммония со скоростью, позволяющей контролировать экзотермическую реакцию. Смесь переносят в 5-литровый металлический сосуд (предпочтительно из нержавеюн1ей стали) и оставляют на ночь в вытяжном шкафу, чтобы улетучился весь аммиак. Остаток тщательно экстрагируют пятью порциями эфира по 250 мл, после чего эфнр отгоняют, пользуясь для этого колонкой Фенске высотой 20 см. При перегонке остатка получают 66—75 г (75—85% теоретич.) бутин-2-ола-1, т. кип. 55° (8 мм), /1 1,4550 (примечание 3). [c.23]

В 3-литроио 1 трехгорло круглодонной колбе приготовляют раствор амида натрия в жидко.м ам.миаке одним нз ранее описанных способов (примечание 1), причем колбу снабжают холодильником типа холодного пальца (охлаждаемым сухим льдом), который присоединен чере.з колонку с натронной известью к ловушке для поглощения газа Кроме того, колба снабжена мешалкой с ртутным затвором н трубкой для ввода газа. Через эту трубку в колбу из баллона вводят 1 л жидкого аммиака и прибавляют 1 2 кристаллического азотнокислого железа, затем 80,,5 г (3,5 грамматома) чистого, ссеженарезанного натрия (примечания 1 и 2). Трубку для свода газа заменяют капельной воронкой на 250 мл и смесь перемешивают до тех пор, пока натрий не превратится н амид натрия, а затем в течение 25 — 30 мин. прибавляют 120,5 г (1 моль) хлористого тетрагндро-фурфурила - (примечание 3). Смесь перемешивают еще 1 час, после чего прибавляют 177 г (3,3 моля) твердого хлористого аммония небольшими порциями, чтобы можно было регулировать экзотермическую реакцию. Колбу оставляют на ночь в вытяжном шкафу, причем за это время аммиак испаряется. [c.54]

Определение фосфора по магнезиальному способу до получения желтого осадка производится, как описано выше. Когда осадок промыт до исчезновения реакции на железо, его растворяют на фильтре в возможно меньшем количестве разбавленного теплого аммиака (1 3), несколько раз промывают фильтр аммиаком и нейтрализуют фильтрат разбавленной соляной кислотой (плотн. 1,12) до начала выделения желтого осадка. Снова растворив последний в небольшом количестве аммиака, прозрачный как вода раствор осаждают магнезиальной смесью (100 г кристаллического хлористого магния и 200 г хлористого аммония растворяют [c.51]

Другие соли вакиси железа весьма мало (кроме желтой соли, о которой говорится далее) употребляются, и потому мы ва них особо не останавливаемся. Упомянем только о хлористом железе, которое в кристаллическом виде имеет состав Fe lM№0. Оно получается весьма легко, напр., при действии соляной кислоты на железо, а в безводном виде — при действии хлористоводородного газа на металлическое железо, накаленное докрасна. Безводное хлористое железо Fe P улетучивается в виде бесцветных кубических кристаллов Щавелев[окисл]ая соль закиси железа и двойная ее калиевая соль действует как сильный восстановитель, а потому применяется в фотографии (как проявитель). [c.591]

Необходимо отметить, что кристаллические соединения графита могут соединяться также с другими группами. Так, соединение графита с хлористым железом в результате непрерывного набухания в жидком аммиаке образует, по-видимому, уротропин. Некоторые добавки, например AI I3, по крайней мере частично подвергаются гидролизу, тогда как другие добавки, например Fe la, более стабильны, пока они удерживаются в кристаллических соединениях [199]. Это различие, очевидно, связано с природой взаимодействия между углеродными гексагональными сетками и добавками, однако достаточно полной информации об этом в настоящее время не существует. [c.158]

Циклопентадиенилид иттрия (П1) (С5Нб)з — кристаллическое вещество бледно-зеленого цвета, плавящееся при 295°. Оно получено с выходом 85% действием циклопентадиенилида натрия на безводный треххлористый иттрий в тетрагидрофуране [72]. Циклопентадиенилид иттрия нерастворим в углеводородах и разлагается водой с образованием циклопентадиена и гидроокиси иттрия с хлористым железом он быстро реагирует, количественно образуя ферроцен. Эти реакции вместе с данными о магнитных свойствах и инфракрасным спектром поглощения говорят о том, что грис-циклопентадиенильное соединение иттрия ионно. В то время, когда писалась эта книга, не было сообщений о цик-лопентадиенилиттрийкарбонилах или родственных им соединениях с сэндвичевыми связями однако вполне возможно, что какое-либо подобное вещество удастся изолировать. [c.277]

Образующееся хлористое железо, хорощо растворимое в воде, в сильнокислой среде выделяется из раствора в твердом кристаллическом виде (Fe b 2НаО). [c.220]

Хлорирование ведут в керамических резервуарах или в башнях, или в другой аппаратуре, устойчивой по отношению к влажному хлору. Прохлорированные шелоки продувают воздухом для удаления растворенных газов (сероводорода, хлора) и направляют на отстаивание от серы. При содержании в них более 0,5% BaS последний осаждают раствооом хлорного железа в виде FeS. Щелок, отстоявшийся от тонкого осадка серы и сернистого железа, подвергают переработке на кристаллический хлористый барий (выпариванию, кристаллизации, сушке) теми же методами, как и в других способах, описанных выше. Отвал, оставшийся после водного выщелачивания плава сернистого бария, обрабатывают соляной кислотой для извлечения бария, содержащегося в виде кислоторастворимых соединений, и промывают водой. Полученные слабые растворы хлористого бария присоединяют к основному раствору поступающему на хлорирование. На производство 1 т 97%-ного ВаСЬ-гНгО расходуют 1,25—1,35 т барита (100% BaSO ), 0,31 — 0,32 т хлора (100%), 0,1—0,12 т соляной кислоты (27,5% H I), 0,4—0,5 г реакционного угля (7000 ккал/кг) в качестве побочного продукта получается 0,12 г серы (100%). [c.444]

Раствор из стакана разлить в четыре пробирки. В одну нз iipoOHpoK добавить несколько капель концентрированного раствора хлорного железа, в другую—концентрированного рас твора роданистого калия. В третьей пробирке растворить щепотку кристаллического хлористого калия. Четвертую пробирку оставить без добавок, для сравнения с первоначальной окраской раствора. [c.46]

Сырьем для производства хлористого аммония являются жидкие отходы производства кальцинированной соды. Фильтровая жидкость содового производства смешивается с нашатырным маточником вакуум-кристаллизации в соотношении 1 1 для получения смешанного раствора. Очистка смешанного раствора от железа производится гидросульфидом натрия. Образовавшийся шлам отстаивается и возвращается в содовое производство, а осветленный раствор подается на дегазацию. Дегазация смешанного раствора предназначена для отгонки аммиака с последующим использованием его для получения аммонизированного рассола. Дегазированный раствор поступает в отделение выпарки. Упаривание дегазированного раствора производится с целью получения насыщенного раствора МН4С1 концентрацией 25—27%. Упаренный раствор после выпарки поступает в сборник, из которого насосами перекачивается в соляной отстойник для выделения соли из суспензии. Осветленный соляной маточник подается на вакуум-кристал-лизацию хлористого аммония. При выпаривании выпадает кристаллический хлористый аммоний, который отделяется от маточника вакуум-кристаллизации путем сгущения суспензии в отстойниках. Осветленный нашатырный маточник идет на приготовление смешанного раствора, а сгущенный хлористый аммоний поступает на центрифугу и далее на сушку. [c.149]

Технический плавленый хлористый кальций СаСЬ-2Н20 (ГОСТ 450—77) представляет собой белое кристаллическое вещество, поглощающее влагу из воздуха и растворяющееся в ней. В 100 г воды при 20° С растворяется 74,5% хлористого кальция (в пересчете на безводный продукт), а при 100°С—-159 г. Плотность хлористого кальция 2700 кг/м . Технический плавленый продукт первого сорта содержит не менее 67% хлористого кальция и не более 0,02 7о железа. В продукте второго сорта имеется не более 0,05% железа. [c.65]

Реакцию восстаиовления 4iiTai(jr закопченной поело юго, как трихлорпд железа превратится в бесцветную кристаллическую массу выделение хлористого водорода при этом прекращается. Полученный иродукт охлаж.чают в токе водорода и запаивают н той же трубке. Реакцию восстановления пе обязательно проводить в трубке можно пользоваться также и другими реакторами — ретортой, колбой и т. п. [c.227]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]