Акцептор протонов

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Гомогенный кислотно-основной катализ является, вероятно, самым старым из открытых каталитических эффектов. Исключительное значение воды как реакционной среды или реагента оправдывает предложенные Бренстедом — Лоури определение кислоты как донора протонов и определение основания как акцептора протонов [17]. Сопряженные пары кислот и оснований определяются реакцией [c.36]

Согласно протонной теории Бренстеда и Лоури, кислота и основание — вещества (нейтральные молекулы или ионы), являющиеся соответственно донором или акцептором протона, то есть [c.89]

Крезол обладает только кислыми свойствами, пиридин только основными. Таким образом, для каталитической мутаротации глюкозы необходимо одновременное присутствие и кислоты (донора протонов), и основания (акцептора протонов). Вода может быть и акцептором, и донором протона [c.288]

Мортон относит реакцию замещения водорода металлом к реакциям электрофильного замещения, основываясь на убеждении (иризнанном в настоящее время неправильным), что атакующим реагентом является катион щелочного металла, а карбанион играет только второстепенную роль акцептора протонов [229]. С другой стороны, основываясь на расположении нары электронов углерод-водородной связи, которая разрывается, и связи углерод — металл (ионной), которая образуется [159], реакция замещения водорода металлом мон<ет быть определена как электрофильное замещение. По той же причине гидролиз тирет-бутилхлорида определяют как реакцию нуклеофильного замещения [159]. [c.473]

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20°С в одном объеме НгО растворяется около 700 объемов H3N). Хорошая растворимость объясняется образованием водородной связи между молекулами H3N и Н2О. Поскольку молекула H3N — лучший акцептор протона, чем НгО (с. 134), то в растворе имеет место ионизация [c.349]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Протон в растворах обычно соединяется с молекулами растворителя. Вещество проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда растворитель является акцептором протонов. Такой растворитель называется протофильным. Если молекулы раствори — [c.89]

Основанием называется химическое соединение, способное присоединять протон основание — акцептор протона. Реакция отнятия протона от другого вещества, участвующего в реакции с основанием, называется реакцией депротонизации. Примерами оснований могут служить 1 , NHg, OH , так как они способны присоединять протон [c.420]

Метод химической ионизации состоит в образовании ионов под действием других ионов, генерируемых в отдельной камере. При химической ионизации положительных ионов генерируемые ионы представляют собой доноры протонов, которые при столкновении с молекулами анализируемых веществ отдают )1м протон, образуя при этом псевдомолекулярные ионы (М+Н)+- По последним можно устанавливать молекулярную массу компонентов в смеси. Аналогично происходит образование отрицательных ионов с акцепторами протонов (С1 , ОН- и др.). Анионная химическая ионизация (с 0Н ) была применена для анализа 17 образцов нефтей с целью идентификации их месторождений. Для описания конкретной нефти бралось 30 характеристичных пиков (для сокращения процесса анализа) [204]. Химическая ионизация с положительными ионами позволяет определить тип азотсодержащих соединений в нефтях [205]. Недостатком метода является его малая эффективность для определения полной структуры или даже элементов структуры компонентов ввиду малой степени фрагментации, отсутствию данных по закономерностям химической ионизации многих классов соединений, встречающихся в нефтях. Однако сочетание этого метода с другими методами масс-спектрометрии может дать полезные сведения для анализа нефтей. Например, распад ионов, полученных при химической ионизации смеси углеводородов и серусодержащнх соединений с выделением частицы 5Н (масса 33) был применен при анализе на приборе ударной активации [206]. [c.136]

Механизм последующего превращения существенно зависит от условий проведения реакции. Если в реакционной смеси присутствует пиридин, обладающий основными свойствами и поэтому являющийся акцептором протона [c.144]

Менее вероятно предположение, что рассматриваемые группы ускоряют заключительный этап реакции — отщепление протона от о-комплекса. При этом акцептор протона В электростатически притягивается к положительно заряженному атому азота нитрогруппы, что облегчает отщепление протона. Наконец, можно предположить возможность отщепления протона от а-комплекса атомом кислорода нитрогруппы [c.343]

Так как электроотрицательность серы (2,5) меньше, чем кислорода (3,5), то на атоме серы в 50з имеется большой дефицит электронной плотности. По этой причине 50з можно рассматривать как электрофильный реагент. Он способен сульфировать ароматические соединения даже в апротонных растворителях в отсутствие серной кислоты. На этом основании можно утверждать, что ЗОз является не только сульфирующим агентом, но и акцептором протона на заключительной стадии реакции [c.366]

Предполагают, что в реакции участвуют две молекулы фенолята, одна из которых является акцептором протона при разложении о-комплекса [c.397]

Реакции азосочетания в большинстве случаев протекают с изотопным эффектом. Это может свидетельствовать о том, что вторая стадия реакции — отщепление протона — идет со скоростью, соизмеримой со скоростью первой стадии. Поэтому на протекание реакции азосочетания существенно влияет природа основания, которое является акцептором протона, отщепляющегося от а-комплекса на заключительной стадии реакции. [c.440]

Взаимодействие олефинов с галогеноводородами принадлежат к числу реакций электрофильного присоединения. Поляризация двойной связи, происходящая в олефинах под влиянием алкильных групп, приводит к появлению —6-заряда у наиболее гидрогенизированного атома углерода. Последний выступает в качестве акцептора протона. При этом образуется карбкатион, который является более устойчивым, чем карбкатион, который мог бы возникнуть при присоединении протона к наименее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. Ниже в качестве примера приведена схема присоединения галогеноводорода к [c.67]

Дж/моль. 2.6. 26,9 с . 3.1. 3.2. Общим кислотным и основным катализом называется катализ, который вызывается не водородными и гидроксильными ионами, а другими веществами — донорами и акцепторами протонов. 3.3. Принцип структурного (геометрического) соответствия предусматривает такое пространственное расположение атомов в реагирующих молекулах и атомов катализатора на его поверхности, которое обеспечивает соразмерное наложение реагирующих атомов молекулы (индексной группы) с сохранением валентных углов на определенную группу атомов катализатора (мультиплет). Этот принцип дает возможность подбора оптимального катализатора, исходя из соответствия геометрических параметров реагирующих молекул параметрам кристаллической решетки катализатора. 3.4. Для осуществления стационарного состояния на границе диффузионного потока необходимо каким-либо способом поддерживать постоянную во времени концентрацию [c.114]

В данном случае H l выступает как донор протонов (кислота), а НаО — как акцептор протонов (основание). Выделение теплоты в этой реакции происходит как на стадии присоединения протонов, так и на стадии гидратации образовавшихся ионов гидроксония и хлора. [c.377]

Изучая кислотный катализ, мы до сих нор ограничивались рассмотрением протонизующихся (т. е. способных отдавать протон) кислот или кислот Бренстеда. Однако существование кислот Бренстеда, определяемых как доноры протонов, приводит к выводу о существовании оснований Бренстеда, которые могут действовать как акцепторы протонов. Такие основания могут служить акцептором протонов благодаря наличию свободной [c.498]

Согласно протонной теории, кислотой является донор протона, т. е. частица (молекула или ион), которая способна отдавать иои водорода — иротои, а основанием — акцептор протона, т. е. частица (молекула илн нон), способная присоединять протон. Соотношение между кислотой и основанием определяется схемой [c.245]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

Кроме того, катализ может осуществляться веществами — донорами НЛП акцепторами протонов (кислоты и основания Бреистеда). Такой КНСЛ0Т1Ю-0СН0ВП0Й катализ называется общим. [c.346]

В теории Бренстеда-Лаури любое вещество, способное быть поставщиком, или донором, протонов, представляет собой кислоту, а любое вещество, способное присоединять протоны, т.е. акцептор протонов, является основанием (рис. 5-3). Поэтому НС1 обладает свойствами кислоты, а С1 -свойствами сопряженного основания. Поскольку НС1 теряет протон легко, ее относят к сильным кислотам, а поскольку ион С1 обладает очень малым сродством к протону, его можно считать слабым основанием. В отличие от этого H N-очень слабая кислота, потому что лищь небольщая часть молекул H N высвобождает свой протон. Сопряженное этой кислоте основание N является сильным основанием, так как оно обладает большим сродством к протону. [c.215]

Структура и свойства связанного слоя определяются природой и свойствами каждого компонента в слое. Так, в случае разделения водных растворов полярных органических веществ структура связанного слоя, в отличие от структуры слоя, состоящего в основном из молекул воды, имеет дефектные участки. Это о бусловлено некомненсврован-ностью меж[молекулярных сил в участках раствора, где молекулы воды связаны с гидрофобными частями молекул растворенных веществ. Такая структура 1менее прочна, так, как водородные связи молекул оды, прилегающих к дефектным участкам, ослабляются из-за понижения донорной спо собности ОН-групп, поскольку неподеленная пара электронов этих молекул перестает служить одновременно акцептором протонов в водородной связи. [c.220]

Вещество, являющееся в определенных условиях (тюд действием со-отпетствуюишх кислот) акцептором протона (основание по Бренстеду), [c.53]

Дйльнейший процесс происходит ступенчато путем последователь-по о присоединения ионов карбония по двойной связи олефина с передачей протона олефину пли другому акцептору протонов (Н2О, Н2РО4И т. д.). Состав и строение димеров изобутилена (80% 2,4,4-триметилиентена-1 и 20% 2,4,4-триметилпентена-2) позволяют предположить, что они образуются так [c.56]

Кислоты и сила кислот. По Льюису, кислота — акцептор, а основание-донор электронной пары. Кислотами, по Льюису, являются AI I3, ВРз, Н+ и т. д. Согласно определению Бренстеда, кислота является донором, а основание — акцептором протона. Каждая кислота Бренстеда сопряжена с основанием [c.158]

Процессы кислотно-щелочного катализа катионный катализ). К этому типу он относит реакции, не связанные с переходом электронов, а зависящие от способности катализаторов образовывать катионы или протоны. Сюда относятся, в первую очередь, кислоты, являющиеся донорами протонов, и основания—акцепторы протонов, а также различные катализаторы типа А1С1з и алюмосиликаты. [c.171]

Значительную ясность в понимание процессов кислотного н щелочного гидролиза в гомогенной фазе внесли исследования Дж. Брэн-стеда [43] и независимо от него Т. Лоури с сотрудниками [44]. Эти исследователи выдвинули новый взгляд на кислоты и основания. С их точки зрения кислоты являются донорами протонов, а основания—акцепторами протонов. Вода, являющаяся активным участником каталитических процессов гидролиза, представляет собой амфотерное соединение, действующее при ионизации как кислота или как основание [c.549]

Эта аминокислота содержит гетероциклическое имидазольное кольцо и обладает уникальными химическими свойствами. Гистидин проявляет и слабокислые и слабоосновные свойства он также хороший нуклеофил и единственная аминокислота, рКа которой близко к физиологическим значениям pH (7,35). Следовательно, она может служить и как донор, и как акцептор протонов в химической реакции, связывая протон одним атомом азота и отдавая протон от другого атома азота. Гистидин способен выполнять роль протонпереносящей системы (разд. 4.4.1). [c.28]

Имидазол играет роль нуклеофильного катализатора, однако в щелочной среде ОН--ион способен выполнять роль акцептора протонов, способствуя атаке нуклеофильного катализатора (имидазола) на субстрат. Таким образом, ОН -ион выступает как общеосновной катализатор. В качестве переходного состояния можно постулировать тетраэдрическое промежуточное соединение [c.194]

Гидроксил-ионы и имидазол — акцепторы протонов они могут принимать участие на стадии, определяющей скорость реакции гидролиза эфиров путем оба ,еосновного катализа. [c.196]

Происходящие в процессе реакции превращения означают, что карбонильная группа биотина служит акцептором протонов в одном случае и донором протонов в другом. Более вероятный механизм предполагает наличие внещнего основания. Таким образом, альтернативой согласованному механизму служит ступенчатый процесс, включающий отщепление а-протона с последующим карбоксилированием. Чтобы показать возможность такого механизма, было исследовано [346] действие пропионил-СоА-карбо- [c.484]

Вещество (растворитель), в о()ычных условиях не являющееся донором и акцептором протонов. В экстремальных y Jювияx (суперкислых или суперосновных средах) растворители, которые относятся к апротонным, мо- [c.219]

Вещество, являтощееся в определенньгк условиях (под действием соответствующих кислот) акцептором протона (основание по Бренстеду). [c.249]

Предпочтительное отщепление этилена при разложении ди (н-пропил) диэтиламмонийгидроксида (см. выше) можно объяснить аналогичным образом. Если принять во внимание электронодонорные свойства метильной группы и появление пространственных тагруднений для акцептора протона (НО-), можно утверждать, что легче отщепить протон из -положения этильной группы, чем из соответствующего положения пропиль-ной группы. [c.180]

При сульфировании олеумом серная кислота может прото-нировать атом кислорода в 50з еще до взаимодействия его с бензолом, генерируя электрофильную частицу +5020Н, по активности соизмеримую с нитроний-катионом. Однако это предположение менее вероятно, так как реакция сульфирования протекает со значительным изотопным эффектом (5—6), наличие которого легче объяснить, предполагая, что о-комплекс образуется за счет электронейтральной молекулы 50з, и отщепление протона от биполярного иона осуществить труднее, чем от карбокатиона. В этом случае подход к а-комплексу акцептора протона затрудняется из-за возникающего между ним и несущей полный отрицательный заряд группой ЗОз электростатического отталкивания. Таким образом, отщепление протона на завершающей стадии реакции в данном случае будет происходить значительно медленнее, чем при проведении других реакций электрофильного замещения. [c.367]

Промежуточное образование в ходе реакции комплексного аниона AIX4 , являющегося акцептором протона при разложении о-комплекса на заключительной стадии реакции, доказано методом меченых атомов. При реакции с R 1, содержащим меченый атом хлора, метка оказывается как в хлориде алюминия, так и в выделившемся газообразном НС1, Меченый хлор [c.380]

Кислотно-основной катализ ускоряет гомогенные реакции, зависящие от кислотности среды. Показано, что кислоты — это не только ионы гидроксония, но любые частицы, способные быть донорами протонов, а основания — это любые акцепторы протонов (см. схему Бренстеда в гл. XIII). [c.228]

Частица, представляющая на связь двухэлектронное облако, называется донором-, частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцеппюром. В данном примере донор — гидрид-ион Н", акцептор — протон Н" ". [c.60]

Амфотерный характер гидроксида алюминия проявляется в том, что при добавлении к нему раствора щелочи снова происходит растворение осадка с образованием гидроксокомплек-сов. Можно предположить, что сначала происходит гидролитическое расщепление связей А1—О—А1 и образуются аквагидрок-сокомплексы А1(П1). При дальнейшем протолизе ОН -ионы становятся акцепторами протонов [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология