Углерода соединения двуокись, структура

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Обычно изучение начинают с соединений известного строения для того, чтобы выяснить, какие же факторы обусловливают наиболее вероятное фрагментирование определенной структуры. При этом оказывается, что многое уже известно предпочтительное образование наиболее устойчивых карбониевых ионов элиминирование небольших устойчивых молекул, таких, как вода, аммиак и двуокись углерода. При использовании электронов довольно высокой энергии может происходить перегруппировка, затрудняющая интерпретацию, но и здесь установлены определенные пути перегруппировок. Перегруппировки, как правило, протекают в сторону образования более устойчивых ионов. По мере накопления экспериментальных данных становится возможным обратный процесс по типу фрагментации неизвестного соединения сделать вывод о его структуре. [c.398]

Перегруппировками называются превращения, связанные с внутримолекулярным изменением структура органического соединения без потери имеющихся в данной молекуле атомов и без введения новых. Однако справедливо называть такой тип реакции изомеризацией. Характерным примером, имеющим больщое значение в процессе получения оксикарбоновых кислот (салициловой, п-аминосалициловой), является карбоксилирование — реакция Кольбе-Шмидта. В первой стадии данной реакции двуокись углерода и фенолята натрия образует натриевую соль кислого фенилового эфира угольной кислоты [c.177]

Мы упоминали уже, что только плоский правильный шестиугольник соответствует всем имеющимся экспериментальным данным относительно бензола и его производных. Кроме того, мы уже отмечали необходимость постулирования правильной октаэдрической структуры для шестифтористых серы, селена и теллура. Углерод, кремний, германий и олово в соединении с четырьмя галоидными атомами должны иметь тетраэдрическую структуру, а двуокись углерода, сероуглерод и сероокись углерода должны иметь линейную структуру. В двуокисях азота и серы атомы, однако, расположены под некоторым углом друг к другу. Как и можно было ожидать, атомы циклогексана, а также диоксана, не лежат в одной плоскости. Исследования последнего соединения показали, что молекулы по крайней мере в парах находятся, главным образом, в Ъ-, или транс-форме (Сеттон и Броквей, 1935 г.). Этот результат согласуется с тем фактом, что это соединение имеет в жидком состоянии диполь-ный момент, почти равный нулю. [c.179]

Результаты опытов по фотоокислению полистирольных пленок при 105—110° С в присутствии воздуха с последующим анализом продуктов реакции при помощи масс-спектрометра указывают на сложный состав продуктов реакции. Были идентифицированы следующие соединения вода, двуокись углерода, бензол, водород, метилэтилкетон, стирол (очень мало), толуол, алкилбензольные углеводороды, бутан, гептан, окиси циклопарафинов, диметиловый эфир, ацетальдегид, формальдегид, муравьиная и уксусная кислота. При нагревании полистирола в условиях облучения ультрафиолетовым светом и в присутствии кислорода содержание последнего в полимере может достигать 1,4%. При этом образуются гидроперекиси, затем происходит деструкция полимера при одновременном образовании трехмерных структур . [c.119]

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

Следует отметить, что D-глюкозо-б-фосфат (LIV) является общим промежуточным соединением как для пентозного цикла, так и для гликолитического расщепления углеводов. Д-Рибулозо-5-фосфат (LVII) далее окисляется в двуокись углерода или используется для синтеза D-рибозы, входящей в структуру рибонуклеиновых кислот (РНК), НАД, НАДФ, ФАД, КоА, АМФ, АДФ, АТФ и др. [c.322]

Двуокись углерода. Адсорбция двуокиси углерода рассматривается во многих работах. В присутствии двуокиси углерода цеолиты X резко увеличивают активность в дегидратации спиртов [132]. Поэтому когда станет понятен характер адсорбции СОа с поверхностью цеолитов, выяснить природу каталитически актийных центров будет значительно легче. Вместе с тем уже при изучении адсорбции СО2 на цеолитах X, в которых катионы Na были в значительной степени замещены на щелочные и щелочноземельные катионы, выяснился сложный характер этого процесса, и в спектре были обнаружены несколько различных типов адсорбированных соединений [26]. При остаточном давлении порядка 100 мм рт. ст. были идентифицированы молекулы физически адсорбированной Oj. Кроме них, удалось наблюдать хемосорбированные карбонатные структуры и молекулы двуокиси углерода, адсорбированные цеолитом в [c.237]

Реакция окисления используется также при определении метильных групп, связанных с углеродом. Большинство органических соединений при окислении горячей хромовой кислотой быстро превращается в двуокись углерода и воду. Если молекула содержит группировку СН3С, то в качестве промежуточного продукта в процессе реакции получается уксусная кислота H3GO2H. Это соединение несколько более устойчиво к окислению, чем другие промежуточные продукты, поэтому его можно выделить из реакционной смеси перегонкой с паром и определить титрованием. Выходы (на группу H.j ) колеблются от О до 100%, но все же такой путь часто позволяет определить минимальное число концевых метильных групп в молекуле неизвестной структуры. Метод имеет и свои ограничения. Соединения, содержащие группы (СНд)2 С и (СНд)з С, могут дать максимум один моль уксусной кислоты на группу, а обычно гораздо меньше. Многие соединения, в которых метиль-ная группа присоединена непосредственно к ароматической системе, не образуют уксусной кислоты. Присутствие функциональных групп в молекулах, [c.39]

Полимеризация, катализируемая дитийоргавическими соединениями, может быть проведена в массе или в растворе. Техника проведения эксперимента для случая катализа металлическим литием описана в разделе Б,1, настоящей главы. Реакция чувствительна к кислородсодержащим примесям и соединениям с активным водородом. Влага, кислород, двуокись углерода и окись углерода должны быть исключены из сферы реакции. Спирты, меркаптаны, дисульфиды, амины и ацетилены реагируют с литийоргани-ческими соединениями. Эфиры влияют на структуру образующегося полимера. [c.259]

Таким образом, в ряду гидридов II периода системы в случае элемента IV группы углерода имеется комбинация четырех протонов как бы с восьмиэлектронным анионом С - в виде нейтральной молекулы СН4. Нейтрализация восьмиэлектронного иона В протонами идет лишь до ВНГ, а нейтрализация восьмиэлектронного иона N3- происходит до NHi. Сверх восьмиэлектронной оболочки из электронов возникает четырехпротонная оболочка, символически характеризуемая координационным числом четыре. Так же, как водород, ведет себя в случае бора фтор, дающий BFT рядом с нейтральным F4. Твердые полимеры [B3N3], составленные окаймляющими углерод атомами В и N (т. е. стоящими во II периоде справа и слева от углерода), имитируют своими шестичленными кольцами кольцо графита Се. Подобно этому соединение бериллия с кислородом, как пример дальнейшего окаймления углерода, также склонно в структурах проявлять шестичленные кольца. Молекула СО, составленная атомами, окаймляющими азот, сходится по многим свойствам с N2 NNO имитирует по своим физическим свойствам двуокись углерода, т. е. ОСО. [c.361]

Выделивишйся азот количественно собирают в азотометр над 50% раствором КОН. В зависимости от состава и структуры азотсодержащего органического соединения наряду с элементарным азотом продукты разложения могут содержать двуокись углерода, воду, галогены, галогенводороды, серный и сернистый ангидриды и лишь незначительное количество окислов азота, окиси углерода и кислорода. Окись углерода в присутствии катализатора — окиси никеля — окисляется за счет кислорода катализатора, восстанавливая его частично до металла, который в свою очередь разлагает окислы азота до элементарного азота и задерживает кислород. Двуокись углерода, галогены, галогенводороды, сернистый и серный ангидриды, а также вода поглощаются 50% раствором КОН, находящимся в азотометре. [c.147]

Молекулярной решеткой обладают органические соединения лед, аммиак, твердая двуокись углерода (рис. 21) и другие вещества Их кристаллы построены из полярных или неполярных молекул закономерно расположенных в пространстве. Молекулы связань друг с другом сравнительно слабо, поэтому кристаллы молекуляр ной структуры характеризуются меньшей твердостью и более низ кими температурами плавления, чем кристаллы, в которых струк тура решетки обусловлена ионной или ковалентной связью. [c.84]

Полиморфизм широко распространен среди природных соединений. Например, карбонат кальция a Og образует минералы кальцит — гексагональной системы и арагонит — ромбической системы двуокись титана ТЮа встречается в виде минералов анатаза, рутила и брукита, отличающихся друг от друга кристаллической структурой углерод существует в гексагональной и в кубической форме (графит и алмаз). [c.87]

Карбаминовая кислота нестабильна, она распадается на амин и двуокись углерода. Амин тут же реагирует с изоцианатом по приведенной выше схеме. Уретаны и замешенные мочевины также реагируют с изоцианатом, первые образуют соединения с аллофа-натной структурой [c.310]

При температуре 2800° К давление паров ТЬОа равно 10 атм а теплота испарения 14,5 ккал/моль. Двуокись тория инеег кубическую структуру флюорита [52, 53]. Параметры решетки ТЬОгГ ао=5,5859 0,0005 кХ с четырьмя молекулами в элементарной ячейке и вычисленной плотностью 10. Были предприняты попытки получить низшую окись тория ТЬО и рентгеноструктурным методом была идентифицирована фаза с кубической синго-пией и Со=5,24 А. Однако во всех случаях присутствовали углерод и азот, а так как эти эдементы могут замещать кислород, то никаких доказательств образования чистого соединения ТЬО нет. О фазовых соотношениях в системе торий—кислород никаких детальных исследований не было опубликовано, установлена только очень низкая растворимость кислорода в твердой ТЬО . Хунд и Метцгер [54] изучили систему ТЬО — точки зрения упорядоченности и разупорядоченности. ТЬОа—образуют флюоритную фазу с элементарной ячейкой размером от 5,554 до 5,584 кХ вплоть до 30 мол.% УгОд. Выше этого состава выделяется как вторая фаза. Аномальная смешанная фаза имеет неизменную катионную кристаллическую решетку. [c.47]

Полиэтилен — термопластичный полимер с относительно невысокой твердостью, не имеющий запаха и вкуса. Различные методы исследования (микроскопический, рентгено- и электронографический и др.) показывают, что полиэтилен обладает кристаллической структурой, аналогичной структуре нормальных парафинов (например, С60Н122 и др.). Степень кристалличности полимера, получаемого полимеризацией этилена, не достигает 100% наряду с кристаллической фазой всегда содержится аморфная. Соотношение этих фаз зависит от способа получения полимера и температуры. Подобно высокоплавким воскам и парафинам он медленно загорается и горит слабым пламенем без копоти. В отсутствие кислорода полиэтилен устойчив до 290° С. В пределах 290—350° С он разлагается на низкомолекулярные полимеры типа восков, а выше 350° С продуктами разложения являются низкомолекулярные жидкие вещества и газообразные соединения — бутилен, водород, окись углерода, двуокись углерода, этилен, этан и др. [121]. [c.35]