Переход непрерывный из жидкого состояния в газообразное

Это — первое уравнение, показавшее непрерывность перехода от жидкого к газообразному состоянию и наличие критической точки. Однако в настоящее время более широко используют другие двухпараметрические уравнения, в частности [c.160]

Таким образом, данные рентгенографических исследований подтверждают точку зрения, согласно которой переход от жидкого состояния к газообразному и наоборот происходит непрерывно. Разумеется, такой переход можно осуществить лишь огибая критическую точку на диаграмме рт, не пересекая кривой равновесия фаз. Переход же пар — жидкость через кривую фазового равновесия сопровождается существенным изменением ближнего порядка исследуемого вещества. [c.161]

Природа жидкого состояния. Первая количественная теория жидкого состояния, принадлежавшая Ван-дер-Ваальсу, относится к середине 70-х годов XIX в. Согласно этой теории для жидкости и газа характерна полная хаотичность движения и расположения молекул и возможен непрерывный переход из жидкого в газообразное состояние при любых температурах ниже критической. Теория Ван-дер-Ваальса не указывала принципиальных различий между жидким и газообразным состояниями. Ван-дер-Ваальс вывел универсальное уравнение для жидкого и газообразного состояний, которое предсказывало для области температур ниже критической определенную зону давлений, где мол иметь место непрерывный переход из газообразного состояния в жидкость. Характерной особенностью такого переходного состояния является увеличение объема с увеличением давлений при постоянной температуре (пунктир на кривой 1 рис. 111.45). Предсказание теории Ван-дер-Ваальса о существовании такого состояния не подтверждалось на опыте, но в то же время стимулировало изучение физико-химических свойств жидкостей и процессов их перехода в га- [c.225]

Соотношение (43) обосновано теми соображениями, что формула для теплопроводности жидкостей в соответствующих условиях должна переходить в формулу теплопроводности для газов, так как практически известно, что переход из жидкого в газообразное состояние также может быть совершен непрерывным образом. [c.171]

Открытие Менделеевым (1860) и затем Эндрюсом (1869) возможности непрерывного перехода между жидким и газообразным состояниями получило вскоре теоретическое обобщение в работах Ван-дер-Ваальса (1873). Предложенное Ван-дер-Ваальсом уравнение состояния применялось и к газам и к жидкостям. Возможность применять одно и то же уравнение состояния и к газам и к жидкостям истолковывалось как следствие глубокой общности в их структуре. [c.111]

Образующиеся в камере сгорания газообразные мономерные продукты (М ) прорываются через зону поршневых колец и после конденсации переходят в жидком состоянии (М ) в масло. Эти мономерные продукты состоят из разнообразных кислородных производных углеводородов (из которых основным источником образования нагаров являются кислотные соединения) им сопутствуют окислы азота и серы. Кислородные производные углеводородов растворимы в некоторых синтетических маслах, например в окисях полиалкиленов полимеризация или конденсация их с образованием отложений и нагара протекает очень медленно. Хотя растворимость предшественников нагаров в нефтяных маслах низка, полимеризацию можно предотвратить частой или непрерывной сменой картерного масла [243]. Однако при нормальных условиях работы масло насыщается этими компонентами и выделяется вторая фаза, быстро превращающаяся в смолистый продукт R. Реакция может катализироваться окислами азота возможно также, что окислы азота непосредственно участвуют в протекающих реакциях. Жидкий смолистый материал, налипая на деталях двигателя и вступая в дальнейшие реакции, ведущие к-образованию твердой пленки, образует лак. Смолы в виде взвеси в масле могут [c.19]

Интереснейшее явление непрерывности жидкого и газообразного состояния открыл примерно сто лет назад Томас Эндрюс (1813—1885). Он обнаружил, что выше определенной температуры, характерной для данного газа, называемой критической температурой, переход из газообразного состояния в жидкое при повышении давления происходит без резкого изменения объема . [c.301]

Стремление к переходу в наиболее вероятное состояние характерно и для более простых систем, состоящих не из разных, а из одинаковых молекул. Так, вода может находиться в трех агрегатных состояниях твердом, жидком или газообразном. Однако наиболее вероятным, наиболее выгодным состоянием молекул воды является газообразное (вспомните стремление льда сублимироваться, а воды — испаряться). Причина этого заключается в том, что именно в газообразном состоянии каждая молекула воды может осуществлять непрерывное, хаотическое, беспорядочное перемещение относительно других молекул. Б конденсированных состояниях (жидком и твердом) такая способность у молекул воды уже в значительной мере утрачена. Переход в газообразное состояние из жидкого или твердого сопровождается значительным расходом теплоты (т. е. является эндотермическим процессом). Однако такой переход самопроизвольно происходит в случае, когда газообразное состояние является при данных условиях (например, при высоких температурах) единственно возможным агрегатным состоянием (так, при 4 >100 °С и р<10 Па вода существует только в газообразном состоянии). [c.51]

С возрастанием давления постепенно стирается различие между жидкостью и газом. Наличие открытой Д. И. Менделеевым критической точки на кривой жидкость — нар позволяет осуществить непрерывный переход из жидкого состояния в газообразное при соответствующих давлениях и температурах. Некоторые газовые растворы при высоких давлениях расслаиваются подобно жидким системам. Развитие науки подтвердило слова Ф. Энгельса Прежние неизменные противоположности и резкие, непереходимые разграничительные линии все более и более исчезают. С тех пор, как было достигнуто сжижение последних истинных газов, как было установлено, что тело может быть приведено в такое состояние, в котором капельно-жидкая и газообразная формы неразличимы,— агрегатные состояния потеряли последний остаток своего прежнего абсолютного харак-тера . [c.10]

ПО. Непрерывный переход из жидкого в газообразное состояние. Будем нагревать жидкость в запаянной трубке, не заполняющей ее целиком. При повышении температуры плотность ее будет уменьшаться, как изображено на рис. 41 (верхня кривая), относящемся к эфиру. Одновременно с этим будет увеличиваться плотность тара над жидкостью (нижняя кривая), так как все новые количества жидкости будут испаряться в свободную от жидкости часть объема трубки. При некоторой температуре (для эфира 193,8° С) обе кривые встречаются. [c.144]

Непрерывный переход из жидкого в газообразное состояние. Будем нагревать какую-нибудь жидкость в запаянной трубке. По мере повышения температуры плотность ее будет уменьшаться. Одновременно с этим будет увеличиваться плотность пара над ней, так как все новые и новые количества жидкости будут испаряться, переходя в свободный от нее объем верхней части трубки. На рис. 42 приведены обе кривые для плотности жидкого эфира и его пара, а в табл. 21 — соответствующие числа 1. [c.166]

Кривая давления пара жидкости оканчивается в критической точке, в которой оно равно критическому. В этом случае происходит непрерывный переход из жидкого состояния в газообразное. При температуре ниже критической переход из жидкого состояния в газообразное происходит скачком при температуре кипения. [c.40]

Представления об особенностях жидкого состояния с течением времени претерпевали значительные изменения. Теория Ван-дер-Ваальса явилась первой попыткой объяснить свойства газов и жидкостей с единой точки зрения на базе определенной модели межмолекулярных взаимодействий в системе. Успехом теории было объяснение непрерывного перехода от жидкого состояния к газообразному, а также установление связи между критическими параметрами вещества и молекулярными характеристиками. Однако теория Ван-дер-Ваальса оказалась мало пригодной для описания свойств самой жидкости. В этой теории подчеркивалась общность свойств жидкости и газа, причем оба состояния рассматривались как бесструктурные. Отмечалось, что различие между ними состоит только в большей плотности жидкости. [c.394]

В качестве примера объемной диаграммы на рис. ХП, 2 представлена схема диаграммы состояния двуокиси углерода. Она образована поверхностью Тв, отвечающей твердой фазе, и поверхностями Ж и Г, отвечающими жидкой и газообразной фазам. Поверхности Ж и Г при температурах выше критической непрерывно переходят одна в другую. [c.357]

Первые попытки создать теорию жидкого состояния были основаны на допущении аналогии между ним и газообразным состоянием. Исследование процессов сжижения газов и Открытие критической температуры привело к выявлению возможности непрерывного перехода одного из этих состояний в другое. [c.161]

Особенно большое теоретическое и практическое значение имеет свойство некоторых видов каменных углей в определенном температурном интервале переходить в пластическое состояние. При нагревании зерна этих углей покрываются жидкой фазой. Жидкие оболочки соседних зерен склеиваются и образуют непрерывную вязкую пластическую массу, заполненную газообразными и твердыми продуктами термической деструкции углей. Это состояние углей принято называть пластическим. [c.229]

Точка К — критическая точка воды. Выше температуры 373 °С вода не может находиться в жидком состоянии ни при каком сколь угодно большем давлении, чем 219,82-10 Па. Выше критической температуры ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы. В областях, лежащих за пределами кривой давления насыщенного пара и критической точки, можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость ж- г (этот переход на диаграмме показан стрелками). [c.29]

В жидком состоянии энергия взаимодействия молекул соизмерима с энергией тепловых колебаний, поэтому они могут перемещаться, вращаться и колебатьсй. Сжимаемость жидкостей мала, плотность их близка к плотности твердого тела, но более заметно меняется с температурой. Внутреннее строение жидкостей выяснено только в самых общих чертах. Оно более сложное, чем строение газов и кристаллов. Сохраняя отдельные черты указанных состояний, жидкости обладают своими характерными особенностями и прежде всего текучестью. Подобно кристаллам, жидкости сохраняют свой объем, имеют свободную поверхность, обладают определенной прочностью на разрыв и т. д. С другой стороны, жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся, что сближает жидкое и газообразное состояния. Принципиальная возможность непрерывного перехода жидкости в газ также свидетельствует о близости жидкого и газообразного состояний. [c.135]

Расположение областей твердого, жидкого и газообразного состояний на р—Т-диаграмме схематически представлено на рис. IV. . Кривые на диаграмме определяют зависимости р Т) для двухфазных равновесных систем твердое тело — пар [АВ), твердое тело — жидкость (ВС) и жидкость —пар (ВК). Тройная точка В задает значения р и Т, при которых в равновесии находятся все три фазы. Кривая равновесия жидкость —пар заканчивается в критической точке К, где жидкая и газообразная фазы становятся тождественными. Возможен непрерывный переход от газообразного состояния к жидкому через область температур выше критической. [c.154]

Теория и уравнение состояния ван-дер-Ваальса, согласно которым установлена принципиальная непрерывность перехода из газообразного состояния в жидкое, способствовали созданию представления о близости жидкого состояния вещества к газообразному. [c.284]

Вещества могут люминесцировать, находясь в любом агрегатном состоянии— газообразном, жидком (растворы веществ), твердом (стекла, кристаллические вещества). Основным условием люминесценции является наличие у веществ дискретных энергетических спектров. Вещества с непрерывным энергетическим спектром (например, металлы в конденсированном состоянии) не люминесцируют, поскольку энергия возбуждения у них непрерывно переходит в теплоту. [c.498]

Парообразование —непрерывный процесс перехода вещества,из жидкого состояния в газообразное, а кипение — парообразование при температуре, когда давление насыщенного пара равно внешнему давлению. Переходы из одной модификации твердого состояния в другую называют полиморфными превращениями. Последние характеризуются тем, что каждому давлению соответствует температура (точка перехода), в которой обе фазы равновесны. [c.186]

Возможность непрерывного перехода от газообразного к жидкому состоянию становится понятной, если учесть характерную для этих [c.301]

Старые представления о беспорядочном строении жидкостей, подобном строению газов, возникли и развивались как результат классических работ Ван-дер-Ваальса и учения о критическом состоянии вещества. Возможность непрерывного перехода жидкого состояния в газообразное без скачкообразного изменения свойств системы всегда рассматривалась, как косвенное указание на подобие строения жидкого и газообразного состояний. Предполагалось, что в жидком состоянии, так же как и в газообразном, правильная структура отсутствует. [c.78]

Знание критической температуры необходимо для предсказания поведения вещества в технологических процессах и для установления зависимости между физико-химическими свойствами. При температурах ниже крити 1еской переход из жидкого состояния в газообразное происходит скачком в точке кипения. В критической точке переход из одного агрегатного состояния в другое происходит постепенно, без разрыва непрерывности в свойствах, т. е. переход жидкости в пар и пара в жидкость непрерывен. Таким образом, существует единство прерывности и непрерывности изменений процесса и переход количественных изменений в качественные. Количественные изменения в состоянии веществ и свойствах неизбежно приводят со временем к коренным качественным изменениям. Количественные и качественные изменения [c.59]

Этот предельный случай впервые был введен Розенблютол и Ростокером (1960) при исследовании соответствующих уравнений для высокотемпературной плазмы. Плазмой называется состояние вещества за пределами атомарной газообразной фазы. Когда атомарный газ нагревается выше некоторого предела, появляется механизм, который непрерывно поглощает кинетическую энергию хаотического движения. Это подобно энергии диссоциации в жидкости с полукристаллической структурой, которая является как бы каналом для непрерывного поглощения энергии при переходе из жидкого состояния в газообразное. При переходе в плазменную фазу поглощающим каналом является механизм ионизации, и в новой фазе частицами будут положительные ионы и отрицательные электроны. Законы, управляющие поведением плазмы, так же сильно отличаются от законов газообразной фазы, как законы газообразной фазы отличаются от законов жидкой фазы. Силы взаимодействия в плазме — кулоновские. Они отличаются от всех других сил взаимодействия между частицами очень большим радиусом действия. Эти две характеристики — дальнодействие и высокая температура — дают возможность предположить, что Фо/й Т о е и г1п 8" , так что ( оГ п 1кТ 1. Для кулоновского закона взаимодействия [c.143]

При температурах ниже критической переход из жидкого состояния в газообразное происходит скачком при температуре кипения. В критической точке этот переход происходит постепенно без разрыва непрерывности в свойствах. В этом смысле говоряг [c.144]

Равновесие жидкость — пар имеет всегда одну критическую точку. Выше определенной температуры Т , которая называется критической, невозможно сконденсировать газ. Происходит, как это впервые было открыто в 1869 г. Эндрюсом на примере СО2, непрерывный переход от газообразного в жидкое состояние. Соотношение проще всего проследить на изотермах диаграммы Р—V, которая для реального газа схематически приведена на рис. 28. Кривые, на которых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, называются кривыми сосуществования или бинодалями. Пунктирные линии, соединяющие две сосуществующие фазы, называются коннодами. Эти обозначения используют также при других гетерогенных равновесиях. [c.221]

Наличие такой температуры, выше которой ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы, т. е. становится невозможным их сосуществование, закономерно, так как жидкость и пар при температурах, близких к критической, отличаются друг от друга лишь большей или меньшей степенью взаимодействия частиц. Поэтому можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость. Для этого следует так подобрать значения Р и Г, чтобы обойти критическую точку, т. е. гомогенно перейти от пара к жидкости. Это показано на рис. 50 (с. 185) и 60 (процесс abed). При изменении состояния жидкости по пути, огибающему кривую равновесия, которая заключает гомогенную область АКБ, система все время будет однородной, и нельзя будет указать момент перехода от пара (белое поле) к жидкости (черное поле). [c.198]

Жидкое состояние веш,ества — промежуточное между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствуюш,ие жидкому состоянию, для разных веш,естр весьма различаются. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху—температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 19) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах вьшие критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость—кристалл , не обнаружено. [c.355]

При повышении температуры давления вьгше критических различие между жидким и газообразным состояниями исчезает, оказывается возможным перевести вещество из жидкого состояния в газообразное и обратно путем непрерывных переходов. При этом не учитывалось, что жидкие тела по величине плотности ближе к твердым, чем к газам. [c.284]

Пластическая масса является полидиспйрсной гетерогенной системой, представляющей собой смесь органических веществ с непрерывным переходом от низко- к высокомолекулярным соединениям, находящимся в различном агрегатном состоянии — газообразном, жидком и твердом. Свойства пластической массы определяют характеристику продукта ее отверждения — полукокса. В связи с зтим разработаны многочисленные методы ее оценки, рассматриваемые ниже. [c.149]

Еще Д. И. Менделеев установил отсутствие принципиальной разницы между жидким и газообразным состояниями вещества. Очевидные внешние различия между жидкостью и газом объясняются различным характером взаимодействия атомов в этих двух состояниях вещества. В обоих состояниях движение атомов имеет хаотический характер и отличается лишь длиной свободного пробега, которая в жидкости значительно меньше вследствие ее большей плотности. Не вдаваясь в подробности физической картины этих агрегатных состояний вещества, заметим, что опытным путем была доказана возможность непрерывного перехода из газообразного состояния в жидкое и обратно без скачкообразного фазового перехода на границе раздела фаз. Это обстоятельство известным образом ограничивает кривую фазового равновесия р = Р Т), обрывая ее в некоторой критической тояке К (фиг. 3), понятие которой было установлено в 1860 г. Д. И. Менделеевым. Критической точке К отвечают вполне определенные для каж-дого вещества--значения давления и темиерат>ры Т р. При всех значениях р п Т, меньших критических, переход из одной фазы в другую происходит с пересечением кривой упругости или кривой фазового равновесия р(Т), на которой обе фазы равновесно сосуществуют. Выше критической точки состояние вещества может быть только однородным и иногда называется закритическим. [c.33]

Первые попытки создания теории жидкого состояния базировались на представлениях о возможности непрерывного перехода от газа к жидкости. Основополагающие идеи такого подхода были заложены в работах Эндрюса [18], Ван-дер-Ваальса [19], Больцмана [20]. При этом имелась в виду близость жидкого и газообразного состояний в форме плотных флюидов, а не аналогия жидкости с разреженным газом. В дальнейшем область применения слабовзаимо действующе го газа неправомерно расширилась, что привело к представлениям о бесструктурности жидкости. [c.15]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]