Железо нормальный потенциал

Цинковые покрытия относятся к защитным покрытиям, они хорошо защищают железоуглеродистые сплавы (сталь и чугун) от коррозии, потому что цинк — металл более электроотрицательный, чем железо. Нормальный потенциал цинка — 0,76 в. Поэтому в гальванической паре железо—цинк в присутствии влаги цинк, будучи анодом, растворяется, защищая этим самым основной металл. [c.159]

Познакомимся более подробно с главным представителем побочной подгруппы шестой группы—хромом. В электрохимическом ряду напряжений хром стоит между цинком и железом. Нормальный потенциал хрома в контакте с раствором соли равен по отношению к нормальному водородному электроду — 0,71 в. Поэтому хром способен вытеснять металлы (Си, Зп, N1) из растворов их солей. Концентрированная и разбавленная азотная кислота и царская водка при низкой температуре на хром не действует. Эти кислоты переводят хром из активного состояния в состояние нереакционной способности, называемое состоянием пассивности. [c.122]

Значение относится не к элементу, а к определенной системе, т. е. к определенной реакции изменения валентности. Поэтому для элементов, которые существуют более чем в двух валентных формах, имеется несколько значений потенциала. Так, например (см. рис. 85), для изменения валентности хром а от 6 до 3 (переход Сг О, в в кислой среде) характерна величина нормального потенциала =-1-1,36 в. Для изменения валентности хрома от 3 до 2 (т. е. для равновесия Сг" + + -Ре =Сг+ ) значение окислительного потенциала равно Е"= —0,41 в. Нельзя также говорить, например, об окислительном потенциале железа , так кал для реакции + нормальный потенциал Е = -р0,77 в, а для перехода железа из двухвалентного в металлическое (Ре -1-2е=Ре°) нормальный потенциал имеет совершенно другое значение "=—0,44 в наконец, возможен прямой переход железа из трехвалентного в металлическое (Ре" + -рЗе=Ре°) для которого характерна величина E "=—0,04 в. [c.351]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

К числу анодных покрытий относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Для железа, например, можно назвать металлы 2п, А), реже Сд. Так, в качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют оцинкование. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмосферной коррозии. Из него готовят кровельные листы, ведра, водосточные трубы, корыта и т. д. [c.367]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение нормального потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения нормальных потенциалов объясняется тем, что в приведенном примере с железом и оловом и в ряде других случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительных потенциалов при титровании активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.168]

Кислотно-щелочная обработка. Способ основан на сравнительно медленном взаимодействии галлия с кислотами и щелочами, в то время как присутствующие в металле примеси растворяются гораздо быстрее. Соляная кислота хорошо удаляет примеси, имеющие более отрицательный нормальный потенциал, чем галлий, такие, как алюминий, магний, цинк [108]. Примеси железа, меди, никеля и т. п. удаляют азотной кислотой. Обработка щелочью рекомендуется для удаления титана, свинца, цинка. Кислотно-щелочная обработка снижает содержание примесей в галлии до 0,01 % и менее. Но она связана с потерями галлия, тем большими, чем больше содержание примесей в исходном металле [109]. [c.264]

Объясняется это тем, что нормальный потенциал железа равен —0,44 в, цинка —0,76 в, а меди +34 в (см. приложения, табл.З), поэтому железо в паре с медью ведет себя как анод, а в паре с цинком — как катод. Следовательно, в первом случае будет растворяться железо, а во втором — цинк железо, защищенное цинком, сохраняется от разрушения. [c.189]

Из металлов подгруппы цинка (2п, С(1, Нд) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени —кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал —0,76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. В случае повреждения цинкового покрытия на небольшом участке железо корродировать не будет. [c.280]

Вследствие этого для систем, выражающих различное состояние данного элемента, может быть не одно, а несколько значений нормального потенциала. Так, для железа, в соответствии с уравнениями а, б, в, г, д, существуют различные значения нормального потенциала (см. Книга I, Качественный анализ, гл. И. 3, табл. 6). [c.179]

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. [c.20]

Нормальный потенциал системы и02 /и составляет +0,334 в, следовательно, восстанавливать его можно только довольно сильными восстановителями. В качестве таких восстановителей предложены растворы титана (III) и хрома (II). Титруют с платиновым электродом по току окисления реактива. Титрование следует проводить в отсутствие кислорода воздуха, растворы титрующих веществ также должны храниться без доступа воздуха. В работе Симпсона с соавторами указано, что растворы хрома (II) были применены для восстановления урана (VI) с последующим титрованием урана (IV) раствором хлорида железа (III) по току его восстановления на ртутном капельном электроде, однако результаты были неточны и плохо воспроизводимы. [c.323]

Какой знак имеет нормальный потенциал железа и нормальный потенциал серебра [c.70]

Электрохимические свойства железа можно характеризовать следующими данными нормальный равновесный потенциал железа —0,44 В относится к процессу Fe- Fe++ и реализуется при активном процессе растворения железа. Равновесный потенциал процесса образования трехвалентных ионов Ре->Ре + заметно менее отрицателен и равен —0,036 В. Подобный процесс протекает при медленном растворении железа из пассивного состояния. Стационарные потенциалы (потенциалы коррозии) железа при активной коррозии близки к потенциалу процесса Fe- Fe++. В окислительных условиях железо обычно имеет заметно более положительный электрохимический потенциал в связи с большей или меньшей степенью его пассивации. [c.134]

Равновесный нормальный потенциал хрома довольно отрицателен, он равен—0,71 В. Хром имеет гораздо более отрицательный равновесный потенциал, чем железо (см. табл. 2) и по своему равновесному потенциалу, а, следовательно, термодинамической стабильности, приближается к цинку. Так как хром в высшей степени склонен к переходу в пассивное состояние, то его коррозионная стойкость в природных условиях и многих коррозионно-активных средах, очень высока. Хром переходит в пассивное состояние под влиянием не только окислителей и кислорода, но и воды, т. е. пассивируется в естественных условиях самопроизвольно. [c.235]

К анодным покрытиям относятся металлы, нормальный потенциал которых по своей алгебраической величине меньше, чем у защищаемого металла. Так, для железа можно назвать металлы 2п, А1, реже С(.1. В качестве анодного покрытия для железа наиболее часто применяют цинк. Оцинкованное железо довольно хорошо противостоит атмо- [c.385]

Если более положителен потенциал выделения водорода, как, например, в кислых растворах солей железа, то при малых плотностях тока выделяется только водород, при больших — и водород и металл. Большое перенапряжение водорода в этих случаях благоприятствует повышенному выходу металла по току. Так, вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке цинк может быть выделен электролизом даже из кислых растворов, хотя его нормальный потенциал значительно отрицате,т>-исе водородного. [c.416]

Средняя величина нормального потенциала для железа оказалась равной 0,49 в. Эта величина и результаты многочисленных других экспериментов дали возможность построить схему изменения состояний для железного электрода, которая с соответствующими поправками может быть применена к другим неидеальным электродам (табл. 65). [c.431]

Нормальный потенциал—это потенциал, принимаемый платиной при условии, когда логарифмический член превращается в нуль, т. е. когда концентрации РеЗ+ и Ее2+ равны между собой. По мере титрования образуется эквивалентное количество ионов СеЗ+, но ионы Се + не могут присутствовать в заметных количествах, пока не окислится весь Fe2+. Как только это произойдет, платиновый электрод практически перестанет реагировать с железом, которое теперь присутствует только в одном валентном состоянии, и примет потенциал, обуславливаемый отношением [Се +]/[СеЗ+] это отношение входит в другое уравнение, аналогичное уравнению (3—10). Значение для окислительной пары церия значительно более отрицательно, чем для окислительной пары железа поэтому в точке эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала электрода. В этой точке вместо ионов железа на инертный электрод начинают действовать ионы церия. Кривая титрования показана на рис. 40. На рисунке —нормаль- [c.61]

Таким образом, окислительно-восстановительный потенциал реакции равен 0,141 в. Если нормальный потенциал Ео окисления железа (Ре " —> Ре" " " ) равен 0,75 в, то потенциал е о восстановительного процесса АзОд — -АзО определится [c.365]

Зная нормальный потенциал системы Ре " + е Ре , можно, исходя из значения нормального потенциала любого комплекса железа, вычислить отношение концентраций свободных ионов Ре и Ре +, имеющихся в растворе. [c.398]

Подбором ряда условий, затрудняющих выделение водорода, удается выделить из водных растворов также металлы, нормальный потенциал которых гораздо отрицательнее водорода (никель, цинк, железо). [c.20]

Многие авторы при расчетах значений констант нестойкости комплексов, например для трехвалентного железа, исходят пз значения нормального потенциала системы Fei VFe i, измеренного для ан+= 1- Однако использование этого значения является не вполне законным, так как в среде 1Л" НС1 ионы двух- и, особенно, трехвалентного железа будут находиться, в подавляющем количестве, в форме хлоридных комплексов. [c.46]

Рассмотрим более подробно роль защитного покрытия на примере лужения и цинкования железа. Оловянные и цинковые покрытия по своей электрохимической природе различны, так как цинк в ряду напряжения металлов стоит левее железа, а олово — правее нормальный потенциал железа по водородной шкале равен — 0,4Л цинка — 0,7Г>, олова — 0,14. Следовательно, по активности эти мета.илы можно расположить в следующий ряд Zn > Ре > Sп. [c.350]

Железо относится к группе активных металлов, его нормальный потенциал сро = — 0,44 в. Железо имеет склонность к самопроизвольной пассивности, хотя образующаяся на нем пленка бо- [c.55]

Анод на основе двухвалентного железа. Нормальный потенциал системы Fe3+/Fe2+ составляет +0,77 в. Однако в фосфорнокислой среде двухвалентное железо — достаточно сильный восстановитель [11]. Использовав насыщенный раствор соли Мора в фосфорной кислоте различной концентрации, мы получили электрод (анод), потенциал которого можно регулировать от + 0,7 до +0,33 в (кривая 6). Еще более отрицательный потенциал имеет вспомогательный анод на основе двухвалентного железа, если в качестве фона применять такой сильный комплек-сообразователь, как комплексен III. Потенциал такого электрода составляет +0,17 в в 0,1—0,5-н. растворе комплексона. [c.243]

Если же восстановленная форма связывается в более прочный комплекс, то окислительно-восстановительный потенциал системы увеличивается. Например, для пары ванадий (V) — ванадий (IV) о= + 1,0 в. После комплексообразования с дигидропирофосфат-ионом Н2Р2О7 +1,1 в, так как комплекс ванадия (IV) более прочный, чем ванадия (V), и нормальный потенциал возрастает. Комплек-сообразование железа (III) с фосфорной кислотой препятствует сдвигу равновесия реакции [c.112]

В отличие от цинка потенциалы кадмия и железа довольно близки (нормальный потенциал кадмия —0,402 В, железа Ре,/Ре + —0,440 В). Поэтому вид защиты стальных изделий кадмием (механическая или электрохимическая защита) в большой степени будет зависеть от среды и условий эксплуатации. Испы- [c.280]

Нормальный потенциал индия [228, 232] приближается к нормальному потенциалу кадмия. В ряду напрян ений индий расположен очень близко к кадмию [406]. По данным Винклера [471] индий электроотрицательнее цинка и кадмия. По Тиле [450] индий находится между железом и свинцом. Даунс и Каленберг [168] заключили на основании результатов, полученных лри опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469, 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии. [c.170]

ДЛЯ связывания образующихся при окислении ионов Т1 + с целью понижения окислительного потенциала системы ТР+/Т1+. Например, в присутствии большого количества ионов хлора потенциал понижается настолько, что таллий может быть окислен грехвалентньш железом несмотря на то, что нормальный потенциал системы Fe +/ Fe2+ составляет 4-0,77 в, т. е. значительно ниже нормального потенциала системы TF+/T1+ [1085]. Индий и таллий можно непосредственно выделять из растворов их солеи методом цементации, т. е. вытеснять их более отрицательным металлом, например цинком (нормальный потенциал — 0,76 в) [c.410]

Для разложения сплава применяют смесь азотной, серной и фосфорной кислот. Азотная кислота, а отчасти и серная являются растворителями фосфорную кислоту применяют для переведения трехвалентного железа в бесцветный комплекс (см. стр. 261), так как иначе красно-бурая окраска раствора, обусловленная присутствием соли трехвалентного железа, будет маскировать фиолетовую окраску от марганцевой кислоты. Кроме того, НдРО в значительной мере предупреждает выпадение в осадок MnO . Образовавшийся в результате растворения нитрат марганца окисляют. Окислитель должен быть весьма сильным, так как нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы МпОГ/Мп+ + равен +1,52 в. Таким окислителем в описываемом методе является персульфат аммония, нормальный потенциал системы SaOi /2SO равен -4-2,05 в. [c.310]

Поэтому в цианистых растворах потенциал выделения меди на 0,9—1,5 в отрицательнее ее нормального потенциала она уже не вытесняется железом, и железные изделия можно непосредственно меднить в цианистых растворах. Поляризационная кривая имеет очень пологий ход, а это благоприятствует мелкокристалличности осадка и большой рассеивающей способности. Последняя усиливается еще тем, что выход по току, как видно из табл. 83, для 0,1 н. раствора Кг[Си(СЫ)з] резко снижается с повышением плотности тока за счет выделения водорода. [c.545]

Галлий извлекают из отходов производства глинозема, из. золы некоторых углей, а также из кэков и огарков Содержание галлия в них составляет 0,01—0,001%. Свинцовое цинковые кэки подвергают возгонке в горизонтальных трубчатых печах (Вельц-процесс ) галлий летит и улавливается вместе с окислами цинка и свинца. Далее ою. слы растворяют в серной кислоте в две стадии нейтральной и кислой (рис. 141) в последней галлий переходит в раствор. Затем окисью цинка при рНй5 осаждают гидроокиси железа и галлия. Гидроокиси обрабатывают раствором едкого натра и получают раствор галлата натрия. Из этого раствора галлий осаждают электролизом при 30"С с катодом из жидкого галлия и анодом из графита. Выход по току—45—55% нормальный потенциал галлия —0,52 в. Галлий применяется для изготовления легкоплавких сплавов и термометров. [c.305]

Расчеты по этим формулам достаточно кропотливы, и поэтому они здесь не приводятся. Более подробно будет описана система комплексных соединений железа с этилендииминтетрауксусной кислотой. Нормальный потенциал системы [c.53]

Например, при pH 3 нормальный потенциал системы тионин— лейкотионин приблизительно равен —0,3 в, а потенциал системы —Ее " приблизительно равен —0,75 в. Тем не менее на свету ионы Ре++ окисляются ионами тионина, и требуется несколько секунд для того, чтобы система вернулась к равновесию в темноте. Медленность обратной реакции следует отнести за счет своеобразного отношения между Ш к F в реакции (4.17). Нормальные потенциалы показывают, что свободная энергия этой реакции резко положительна, но что ее тепловой эффект, вероятно, отрицателен. Свободные энергии гидрогенизации большинства органических систем, в том числе тионина, менее отрицательны, чем общие энергии таким образом, восстановленное состояние обладает меньшей энтропией. Отношения меняются в случае восстановления ионов трехвалентного железа водородом. Следовательно, обратное направление реакции (4.17) эндотермично и не может происходить с большой скоростью. Это более иди менее случайное обстоятельство и объясняет, почему в системе тионин — железо сдвиг окислительно-восстановительного равновесия на свету, обычно маскируемый обратной реакцией, становится легко наблюдаемым, даже если он кратко-времен. [c.82]