Кальций потенциометрическое титрование

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Диэтилдитиофосфат никеля применяется для фотометрического определения следов меди в различных материалах [1, 2, 3], фото.метрического определения палладия [4], висмута [5], отделения кадмия от цинка и других элементов [6], определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и других элементов [7], потенциометрического титрования меди [8], обнаружения. молибдена [9] и др. [c.33]

При определении кальция методом потенциометрического титрования в качестве титрантов чаш е всего используют комплексон П1 и соли щавелевой кислоты [727]. Находят применение и другие комплексоны, а также соли фосфорной и фтористоводородной кислот, ферроцианид калия. [c.72]

Возможно прямое потенциометрическое титрование кальция комплексоном П1 с различными индикаторными электродами. [c.72]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Определять кальций потенциометрическим методом можно и титрованием раствором ферроцианида калия [585], см. также [c.76]

Метод основан на вытеснении стеариновой кислоты из стеарата кальция действием серной кислоты с последующим прямым потенциометрическим титрованием стеариновой кислоты раствором щелочи. [c.133]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Допустим, что нам необходимо определить ион кальция в пробе неизвестного раствора потенциометрическим титрованием раствором [c.394]

Для оценки химического состава присадок по содержанию алкилсалицилата кальция, гидрата окиси кальция и карбоната кальция использован разработанный во ВНИИ НП метод потенциометрического титрования. Метод заключается в потенциометрическом титровании 0,1 н. раствором соляной кислоты навески образца, растворенной в смеси изопропилового или этилового спирта с бензолом. Конечными точками титрования служат скачки потенциала. [c.118]

Измайлов Н. А. и Безуглый В. Б. Количественное определение глюконата кальция путем прямого потенциометрического титрования в ацетоно-водных смесях. Мед. пром-сть СССР, 1949, № 2, с. 23—25. Библ. с. 25. 7280 [c.277]

Комплексометрическое определение кальция и магния потенциометрическим титрованием, [c.185]

Это подтверждают работы Балданова i[326, 327], который исследовал кислотно-основные свойства нитратов, хлоридов, бромидов, йодидов и перхлоратов бериллия, магния, кальция, стронция,, бария и других элементов методами потенциометрического титрования, электропроводности и ЯМР в среде- спиртов и других растворителей. Им предложен новый метод прямого титрования смесей солей магния, кальция, стронция и бария и их смесей с солями других элементов. [c.93]

Рис. 16. кривые автоматического потенциометрического титрования перхлоратов магния, кальция, стронция, бария и их двух-, трех- и четырехкомпонентных смесей с хлорной кислотой в среде бутанол — ацетон [c.160]

Используют ионоселективные электроды. Для определения 8,3—33 мг оксалата при pH = 7 — И применяют титрование в присутствии электрода, селективного к кальцию [25]. В работе [26] применен свинец-селективный электрод, что позволяет осуществлять потенциометрическое титрование 1—25 мг щавелевой кислоты (в среде 40%-ного н-диоксана) раствором перхлората свинца. Определению мешают цитраты и другие лиганды, образующие устойчивые комплексы со свинцом (И), а также анноны, образующие со свинцом(II) нерастворимые соединения, [c.155]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

С помощью ионитов проводят такую важную операцию, как удаление нежелательных компонентов из растворов. Определению фосфата мешают ионы кальция, железа (III) и алюминия, но их можно исключить, пропуская анализируемый раствор через слой сильнокислотного катионита в Н+-форме [64]. С этой целью колонку заполняют 15 мл дауэкса 50 (Н+-форма 0,07— 0,15 мм), тщательно промытого водой. Пробу (0,4 г) природного фосфата разлагают 30-минутным кипячением с 12М соляной кислотой. Полученный раствор выпаривают досуха, остаток высушивают в печи с тем, чтобы осадить кремневую кислоту и разложить соединения фтора. После этого остаток обрабатывают 2 мл 6М соляной кислоты и 20 мл воды, отфильтровывают нерастворившиеся вещества и, промывая фильтр водой, доводят объем фильтрата до 65 мл. Полученный раствор вводят в колонку с катионитом со скоростью 5 мл/мин и элюируют водой, доводя объем элюата до 150 мл. Содержание в элюате кислоты определяют потенциометрическим титрованием 0,1М раствором гидроксида натрия. [c.285]

На рис. 130, 131 изображены кривые потенциометрического титрования при осаждении соединений, имеющих постоянный состав — карбонатов кальция и магния. [c.423]

Малые количества марганца (6. иг—10 мкг) можно определять с помощью потенциометрического титрования избытка комилексо-на III, не прореагировавшего с Мп(П), растворами солей ртути [1118] пли кальция [988]. В растворах чистых солей марганец определяют с помощью метода алкалиметрии, основанного на взаимодействии 8-окспхииолина с Мп(П). Точку эквивалентности находят методом потенциометрического тптроваипя образующегося иона водорода раствором NaOH [1138]. [c.49]

Потенциометрическое титрование SGN -hohob раствором NaBrO зависит от скорости его прибавления его проводят в среде 10%-ного раствора NaOH. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала [1234 . При замедленном прибавлении титранта получаются хорошо воспроизводимые результаты, погрешность определения составляет + 0,3%. Большие количества хлорид- и нитрат-ионов не мешают определению. Лучшие результаты получаются при использовании гипохлорита кальция [1371]. [c.79]

В большинстве случаев индикаторные электроды, применяющиеся для потенциометрического титрования кальция, чувствительны к некоторым добавкам, реагирующим с титрантом. Отчетливый скачок на кривой титрования получается с серебряным электродом [942]. В этом случае перед титрованием в исследуемый раствор прибавляют небольшое количество соли серебра, иногда в виде комплексоната [1518]. Кальций с серебряным электродом титруют при pH 9—10 в боратном буфере. Потенциалобразую-щей системой является в данном случае система Ag/Ag . Скачок потенциала в конечной точке обусловлен различной устойчивостью комплексонатов серебра и кальция [1091]. [c.73]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Рис. 2. Кривы е потенциометрического титрования магния и кальция (при совместном присутствии) фосфатом капия с ципкфосфатным электродом

Потенциометрическое определение магния с использованием индикаторного электрода из амальгамы серебра (электрод сравнения — каломельный) выполняют прямым и обратным титрованием. При прямом титровании в анализируемый раствор вводят 0,2 мл 0,004 М раствора Hg (N03)2, 4 мл i N раствора NaOH (на 100 мл анализируемого раствора) и титруют кальций 0,02 М раствором комплексона III. Затем вводят НС1 до кислой реакции, прибавляют аммиачный буферный раствор и титруют магний. Можно применить обратное титрование избытка комплексона III 0,004 М раствором Hg (N03)2 Fe оказывает ничтожное влияние на определение магния, Си, Zn, Al, Mn и Ni титруются вместе с магнием. До 10 мг л ионы РО не мешают. Раствор комплексона III стандартизируют титрованием раствора кальция комплексоном ПТ в тех же условиях [782]. О потенциометрическом титровании магния с использованием комплексона III см. также в [394, 762]. [c.106]

Для мыл карбоновых кислот, полученных из жиров, не прореагировавшие жирные кислоты или избыток каустика определяются титрованием либо экстракцией необходимых образцов. Остаточный глицерин оттитровывают перйодной кислотой, а ненасыщенность олефинов определяется по йодному числу. Содержание сложных эфиров фосфорной кислоты, как правило, измеряется в ходе потенциометрического титрования раствором каустика с использованием системы электродов стеклянный/каломельный. Образец титруется до появления двух точек эквивалентности (ТЭ). Титрование прекращают лишь после второй точки эквивалентности, когда добавлен избыток кальций хлорида или нитрата серебра. Это приводит к падению pH раствора. По мере завершения реакции титрование ведут до появления третьей точки эквивалентности. Для определения концентрации образца предлагаются следующие расчетные уравнения [c.127]

Пифер, Вулиш и Смолл провели потенциометрическое титрование ацетатов многих катионов в смеси хлороформа с уксусной кислотой (10 1). По результатам титрования все основания были разделены на две группы—сильные (основания, образованные калием и аммонием) и более слабые (основания, образованные литием, натрием, кальцием, барием, серебром, цинком, кадмием, свинцом, никелем). Любой катион второй группы может быть раздельно оттитрован от катиона первой группы. Катионы второй группы не могут быть оттитрованы раздельно в смеси. Б указанных выше условиях авторы осуществили раздельное титрование смесей K +Li , K++Na+, NH4-j-Na+, NH4-fLi+ и др. [c.540]

Рис. 57. Кривые потенциометрического титрования 0,1 н. метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты в среде метилэтилкетона 3 смесей солей монокарбоновых кислот 1 — ацетат лития + ацетат кальция

Азот из баллона пропускался для очистки от примесей через раствор плюмбита натрия, осушался над хлористым кальцием и для удаления кислорода пропускался через слой нанесенной на кизельгур меди, нагретый до 200°. Все применяемые газы перед внуском в прибор проходили через ловушку, погруженную в нагдкий воздух. Газ пропускался через раствор в течение часа до начала опыта и в течение всего опыта. Количество энергии, поглощенной раствором за время опыта, определялось при помощи ферросульфатного дозиметрического раствора (раствор сульфата двухвалентного железа в 0,8 н. НзЗО , который подвергался действию излучения в тех же сосудах и нри тех же условиях облучения, что и исследуемые растворы. Концентрация двухвалентного железа в растворе до и после облучения определялась методом потенциометрического титрования раствором сульфата церия. Исходная концентрация двухвалентного железа была < 10 М. Для расчета величины поглощенной энергии мы пользовались данными Хоханаделя [6], получившего для реакции окисления Ге2+ Ге + величину выхода, равную 15,54-0,3 ионов на 100 эв поглощенной энергии. [c.37]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Описано два метода использования электрода прямой потенциометрический метод, когда концентрацию фторида в анализируемом растворе определяют по градуировочному графику, и потенциометрическое титрование фторида нитратами лантана или тория, когда электрод используют дл индикации точки эквивалентности. Последний метод подробно изучен Лингейном [131, 132], который в качестве титрантов применял соли лантана, тория и кальция. Как было найдено, нитрат лантана дает минимальные [c.354]

Критерием полноты осаждения отдельных примесей могут быть также значения pH растворов. Так, осаждение Mg + в виде Mg(0H)2 в водных растворах происходит при рН= 10,49, а Са + в виде СаСОз при pH = 9,5. С помощью потенциометрического титрования были определены [288] значения pH очищенного рассола, при которых достигается максимальное выделение в осадок ионов магния и кальция. Установлено, что при добавлении NaOH к неочищенному рассолу первое появление осадка, представляющего собой основную соль магния — [c.189]

Некоторые авторы [80, 121-124], например, получили искаженные кривые потенциометрического титрования с ион-селективными электродами. Мейтес и сотр. [125-127] вывели несколько фундаментальных соотношений для определения точки перегиба в кислотно-основном, осадительном и комплексометрическом титровании. Основной вывод авторов состоит в том, что при строгом учете разбавления точка перегиба кривой и точка эквивалентности не совпадают. Уайтфилд и др. [128, 129] рассчитали кривые комплексометрического титрования кальция и магния с помощью Са " — Mg -селективного электрода. Как и следовало ожидать, были получены искаженные кривые титрования в присутствии мешающих ионов, однако ошибки титрования не были рассчитаны. [c.40]

Методом потенциометрического титрования в неводных средах можно определять до 0,1% Са в морско11 воде. С уменьшением концентрации ионов кальция электрод перестает реагировать на них и становится чувствительным к ионам натрия, концентрация которых в системе довольно высока. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология