Железо маскировка

Известны также комплексы полиолов с соединениями тяжелых металлов, например железа. Эта реакция комплексообразования применяется для маскировки некоторых ионов при проведении их анализа обычно в щелочной, но иногда и в кислой средах [32]. Прочность комплексов металлов с многоатомными спиртами возрастает в ряду гликоль — глицерин — маннит в том же ряду увеличивается кислотность полиолов [33, 34] [c.17]

А. X. Баталин в 1949 г. систематизировал возможности маскировки ионов для дробного анализа. Он подразделил маскирующие вещества на следующие группы 1) образующие комплексы, например тар-трат-ионы. Они образуют комплексы со свинцом или медью 2) мало диссоциированные соединения 3) отрицательные катализаторы 4) резко изменяющие pH 5) окислители или восстановители например, железо (II) мешает обнаружению никеля его окисляют до железа (П1). [c.133]

Какие лиганды используют для маскировки железа(П1) при обнаружении Со(П) тиоцианатом аммония [c.29]

В качестве примера маскировки для повыщения специфичности реакции можно привести случай обнаружения иона кобальта в виде роданового комплексного соединения в присутствии иона трехвалентного железа. [c.24]

Молибден можно обнаруживать в силикатных или сульфид-, ных минералах, а также сталях по ускорению восстановления метиленовой голубой сульфатом гидразина [672]. Для удержания вольфрама в растворе и маскировки трехвалентного железа к раствору прибавляют фториды. [c.103]

Методы экстракции кальция и других щелочноземельных металлов из кислых растворов имеют большое значение для отделения кальция от больших количеств железа, никеля, хрома, редкоземельных элементов и др. Экстрагируют роданидные комплексы кальция трибутилфосфатом [131, 138, 320[. Равновесие в системе раствор кальция — роданид — ТБФ наступает за несколько секунд. Из раствора 0,liV по НС1 и 2 М по роданиду экстрагируется 98% Са. Для маскировки тяжелых металлов применяют комплексон III. При этом кальций практически количественно экстрагируется в виде роданидного комплекса (раствор 0,01 — 0,6 N по НС1 pH 2—0,2) [1371 (рис. 30). Такой метод позволяет [c.169]

Комплексообразование используют, кроме того, для так называемой маскировки ионов. Если ион Ре , присутствуя в растворе, мешает обнаружению других катионов (например, Со ), то не обязательно осаждать его в виде гидроксида железа (П1). Можно связать Fe в [c.61]

Никель можно определять в присутствии марганца, железа, меди, кобальта, при использовании тартрата натрия для маскировки [725]. Более подробно изучено влияние меди и кобальта [c.110]

Например, нужно определить, какова примесь железа в ниобии. Один из самых удобных реактивов на железо — роданид аммония — образует очень похожие окрашенные соединения и с ниобием, и с железом. Чтобы воспользоваться все-таки роданидным методом, прибегают к маскировке мешающего элемента прежде чем добавить к раствору роданид аммония, ниобий переводят в комплексное соединение. Для ниобия известны многие комплексо-образователи оксалат аммония, щавелевая, лимонная, винная кислоты. [c.209]

Железо (Ре 1 ), как и в предыдущем случае, мешает определению алюминия, в связи с чем необходимо прибегнуть либо к маскировке, либо к удалению железа. Как известно, извлечение железа из раствора с помощью органических растворителей (эфир, изо-амиловый спирт и др.) является трудоемким процессом, поэтому более целесообразным является путь [c.236]

Для окислительно-восстановительного титрования перманганата применяют также другие восстановители, в том числе соединения Си, Sn , W", U , V [17], однако преимущества применения этих восстановителей не очевидны. Сравнительно простой окислительно-восстановительный метод основан на взаимодействии перманганата с кислым раствором KI и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата. Избирательность определения часто достигается применением маскировки. Например, в указанном выше методе перманганат (или хромат) можно определять в присутствии железа (III), которое маскируют гексаметафосфатом [18]. При определении 13—65 мг марганца (в виде MnO ) в присутствии 10—340 мг Fe + ошибка составляет 0,3%. [c.159]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

МАСКИРОВКА (в химическом анализе) — связывание мешающих ионов в малодиссоциирующий комплекс при открытии или отделении какого-либо компонента. Например, железо (П1) мешает определению никеля диметилглиоксимом, т. к. оно одновременно осаждается из щелочного раствора в виде Ре (ОН)з. Пирофосфат или винная кислота, введенные в раствор, связывают железо в малодиссоциирующий комплекс. Для М. применяют органические кислоты, комплексоны, фториды, цианиды и др. [c.154]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Определение по реакции с роданидом Нитрокобальтиат калия растворяют в нескольких каплях конц H I, раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в 1 мл воды, добавляют 0,5 мл насыщенного раствора роданида аммония, 1 мл 2,5%-ного раствора Na2HP04 (для маскировки железа) и 10 мл смеси равных объемов ацетона и амилового спирта Синюю окраску, которая при этом появляется, сравнивают в колориметре со стандартом или же измеряют оптическую плотность на фотоколориметре или фотометре с желтым светофильтром [c.99]

Большое практическое значение в анализе имеет связыванн мешающих ионов (Ее , Си и др.) в прочные комплексы, та называемая маскировка. Это дает возможность обнаруживат многие ионы дробным путем. Например, в присутствии ионов Ре трудно обнаружить некоторые другие ионы, например Со Поэтому ионы Ре связывают в прочный комплекс прибавление лимонной, винной или фосфорной кислот, а также фторида аммони5 Железо(ПТ) образует прочные комплексы типа [Ре(Р04)2] [РеРб] , и концентрация Ре в растворе сильно понижается [c.140]

Определению кобальта роданидным методом в ацетоно-водных растворах мешают трехвалентное железо, хром, медь, уран, висмут и никель, а также металлы, образующие малорастворимые роданиды или комплексные роданиды, на образование которых расходуется реагент. Окраску роданидных комплексов железа и меди можно устранить прибавлением раствора ЗпСЬ [1414], если только железа и меди не слишком много. При использовании ЗпСЬ необходимо иметь в виду присутствие молибдена, а также ванадия, который образует соединение красного цвета. Для маскировки железа применяют пирофосфат натрия [120]. Медь также связывается в пирофосфатный комплекс, однако ее влияние можно устранить прибавлением раствора сульфита натрия. [c.156]

Железо и алюминий при концентрации выше 10 мг1л затрудняют титрование в присутствии кислотного хрома темно-синего [531, 534]. Для их маскировки используют триэтаноламин [549]. Мешающее действие меди, цинка и марганца проявляется при очень малой концентрации и устраняется осаждением сульфидом натрия [517, 534]. Для предупреждения окисления марганца в раствор вводят солянокислый гидрокспламин [356, 477] или реже — сернокислый гидразин [324]. [c.42]

В другой методике для маскировки ряда элементов иополь-зуют экстракцию из ш.елочной среды в присутствии цианида [1072]. Определению не мешают следовые количества железа, которые могут сопутствовать галлию при экстракции эфиром в присутствии Ti b. Если количество Fe (III) и Мо (VII) мало, то можно применять экстракцию эфиром и без использования восстановителя. 25 мкг Ga хорошо определяетоя в присутствии 100 мкг Fe (III), Мо (VI), V (V), Sn (IV), Zn, Se, Те, Re, Ge, TI (III) и других металлов после экстракции эфиром. [c.110]

Применяемые поверхностно-активные вещества должны были содержать возможно минимальное количество несульфированных соединений при высокой моющей способности в отношении полиамидных волокон. Такими ПАВ могли быть алкилсульфаты, получаемые сульфа-тированием первичных спиртов фракций 1 12— ie хлорсульфоновой кислотой или серным ангидридом. Средство должно было содержать триполифосфат натрия в количестве, достаточном для связывания солей жесткости воды и солей железа. В составе средств необходимо наличие веществ, препятствующих ресорбции мелкодиспергированных загрязнений из моющего раствора на ткань. Ддя введения в средства должен был, быть подобран оптический отбеливатель, прочно удерживаемый полиамидными волокнами и излучающий голубой цвет для маскировки желтизны или посерения ткани. Кроме того, отбеливатель должен хорошо сочетаться с другими компонентами средства и равномерно распределяться по всему его объему. [c.281]

Метод Г.Я. Ринькиса предусматривает извлечение из почвы подвижной меди 1 н. раствором НС1, обменного цинка — 1 н. раствором хлорида калия, подвижного кобальта — 1—2 и. азотной кислотой. К профильтрованной почвенной вытяжке добавляют концентрированную азотную кислоту и пероксид водорода (при определении кобальта), выпаривают, растворяют сухой остаток в концентрированной азотной кислоте при нагревании, устанавливают pH 5,5 с помощью ацетата натрия [для маскировки железа(П1) добавляют цитрат натрия]. Подвижный кобальт(П) определяют фотометрически в виде комплекса с нитрозо-Н-солью при pH 6. Подвижную медь(П) определяют при pH 2, а обменный цинк — при pH 5—5,5 методом дитизоновой экстракции после удаления мешающих анализу органических веществ и железа(111) действием раствора аммиака с массовой долей ЫНд 12,5%. Окраску дитизонатов меди или цинка сравнивают со стандартным раствором на фотоалектроколориметре. [c.357]

Маскировка ионов металлов с помощью подходящих лигандов нашла широкое прилменение в комплексонометрических методах. С этой целью чапге всего используют цианид-ионы, В пх присутствии не могут реагировать с ЭДТА ионы железа, ртути, серебра, никеля, кобальта, меди, кадмия, цинка, тогда как ионы алюминия, висмута, магния, марганца, свинца и щелочноземельных металлов можно количественно титровать. Эта возможность маскировки успешно используется при комплексонометрическом титровании в системах, содержащих смесь ионов двух групп. [c.425]

Как показывает неравенство (XIII. 23), при маскировке концентрация Ре является пренебрежимо малой и, следовательно, можно считать, что общая концентрация железа в системе Сре практически равна концентрации комплекса РеУ", т. е. [c.428]

Метод почти специфичен для селена. Четырехвалентный теллур не реагирует. Пятивалентный ванадий, трехвалентное железо, двухвалентная медь и другие окислители мешают определению, давая окрашенные продукты с реагентом. Ост и Гиллис [19] применяли фторид для маскировки железа и оксалат для маскировки меди. Чжэн [6, 7] маскировал все мешающие ионы, за исключением пятивалентного ванадия, этилендиаминтетрауксусной кислотой. При экстрагировании пиазселенола все окрашенные ионы остаются в водной фазе. Вещества, которые восстанавливают или связывают в комплекс четырехвалентный селен, мешают определению, например ионы двухвалентного олова и йодида, а также аскорбиновой кислоты. [c.385]

Пиазселеноловый метод требует удаления избытка кислоты, остающейся при растворении, но натребует предварительного выделения селена. Описанный ниже метод был успешно применен Чжэном для определения селена в высокочистом мышьяке [6], меди [7] и нержавеющей стали [7]. Для маскировки трехвалентного железа и двухвалентной меди применяют этилендиаминтетрауксусную кислоту. [c.392]

После растворения анализируемой пробы упаривают раствор до объема 3—5 мл. Разбавляют до 40—50 мл водой. Для маскировки железа и меди добавляют этилендиаминтетрауксусную кислоту на 1 г нержавеющей стали добавляют 25мл0,1 М раствора комплексона III на 1 г меди добавляют [c.393]

Навеску стали растворяют и готовят раствор, как при первом варианте. После добавления комплексообразующих веществ без разбавления раствор нейтрализуют 25%-ным NH4OH до появления слабого запаха, охлаждают его и титруют, как при первом варианте. Если для маскировки железа(П1) добавлялся тартрат калия — натрия, то титруют при 60—70° С с предварительным разбавлением раствора до 00 мл [387]. [c.145]

Каждую навеску растворяют по методике, описанной далее (см. Выполнение определения ). Полученные растворы содержат ионы железа, а соли железа придают раствору желтую окраску. Эта окраска будет маскировать окраску молибденовой сини. Так как для стандартных растворов навески разные, то и степень маскировки будет разная. Чтобы это не отразилось на точности анализа, ко всем растворам, приготовленным из навесок, меньших 1 г, добавляют соли железа в таком количестве, чтобы общее содержание железа в растворе было около 1 г. Для этого применяют стандартный раствор железо-ам-. монийных квасцов с титром по железу 0,04 мг мл [34,6 мг ЫН4ре(304)2- 12НзО растворяют в 40 мл воды, добавляют 1,5 мл соляной кислоты уд. веса 1,19, раствор разбавляют до 100 мл и фильтруют]. Рассчитывают, какие объемы этого раствора на до добавить в каждый стандартный раствор. В первый раствор, при навеске стали 0,3333 г, надо добавить 1—0,3333= 0,6667 г Ре или 0,6667 0,04= = 16,7 мл раствора квасцов. Так же рассчитывают объемы раствора квасцов для других стандартных растворов. Каждый полученный раствор разбавляют до 100 мл, из каждого раствора берут по 10 мл в мерные колбы емкостью 50 мл и обрабатывают, как описано далее ( Выполнение определения ). [c.302]

В последнее время опубликованы работы, в которых рекомендуется, наряду с отделением мешающих иоиов, их маскировка при помощи комплексона III. Недавно В. Г. Горюшина 14] предложила гравиметрический метод определения бериллия в бронзах с маскировкой меди, железа и алюлпшия указанным реактивом. Однако наличие окраски у комплексного соединения меди ограничивает возможность применения комплексона III как маскирующего комплексообразующего вещества при фотометрическом определении бериллия. В связи с этим предлагается при фотометрическом анализе бериллиевых бронз [c.217]

Применение ксиленолового оранжевого позволяет выполнять определенпя нескольких катионов, работая при различных pH Б кислой области. Возможно, например, определение висмута при pH 1 и свинца или цинка прп pH 5. Ртуть и медь притом могут быть маскированы тиокарбазпдом. Примепешхе метпл-тимолового синего расширяет возможность подобных определений и на щелочную область. При определении кальция маскировку железа и алюминия без каких-либо помех можно [c.343]

Давно установлено, что присутствующие в бумаге примеси вредно влияют на процесс хроматографирования на бумаге. Например, при гидролизе бумаги ватман № 1, 2 и 4 получаются аминокислоты, которые могут привести к ошибкам при анализе пептидов. Катионы меди, железа, марганца также мешают предложены способы их маскировки и устранения. Рекомендуется в ряде случаев предварительное промывание бумаги кислотами, водой и другие методы обработки. Бумагу применяют в виде полосок, круншов или листов. [c.403]

Качественное открытие элемента или иона методом растирания производится в присутствии других элементов и применяемые для этой цели реакции являются типично дробными. Следовательно, здесь совершенно исключаются обычные приемы разделения химических элементов, в силу чего анализ занимает весьма мало времени. Мешающее влияние сопутствующих элементов или ионов устраняется переводом их в другую валентность или связыванием в прочные комплексные соединения с помощью реакций маскировки. Примером может служить совместное открытие меди, окисного железа и кобальта действием роданида аммония. При растирании смеси USO4, Рег (804)3 и 0SO4 с несколькими кристалликами NH4 NS вся масса приобретает черную окраску от образовавшегося роданида меди. После добавления [c.44]