Электродный потенциал натрия

Натрий можно выделить электролизом водных растворов на ртутном катоде. Поскольку стандартный электродный потенциал натрия (Ыа Ыа) составляет —2,71 В, на катоде гораздо легче протекает разряд воды с образованием водорода даже при условии высокого водородного пере-напряжения (см.), имеющего место на ртутном катоде. Однако то обстоятельство, что натрий образует интерметаллические соединения со ртутью, которые растворимы в ртути и диффундируют в объем ртутного электрода, настолько уменьшает активность натрия у поверхности катода и его способность к обратной ионизации, что процесс разряда иона натрия становится преобладающим. Этот метод получения натрия не применяется в промышленности вследствие высокой стоимости извлечения натрия из амальгамы, и поэтому вернулись к использованию расплавов в качестве электролитов. [c.112]

Ранее было указано, чю нормальный электродный потенциал водорода равен О, а нормальный электродный потенциал натрия равен —2,71 в. Поэтому на твердом катоде из водных растворов, несмотря на низкую концентрацию в них водородных ионов, выделяется только водород, а не натрий. [c.58]

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Отношение к перенапряжению — двойственное. С одной стороны, перенапряжение приводит к повышенному расходу электроэнергии, с другой стороны, благодаря перенапряжению удается осаждать из водных растворов многие металлы, которые-но значениям их стандартных электродных потенциалов осаждаться не должны. Это Ре, РЬ, 5п, N1, Со, 2п, Сг. Именно благодаря перенапряжению, а также влиянию концентрации раствора на электродный потенциал возможны электролитическое хромирование и никелирование железных изделий, а на ртутном электроде удается получить из водного раствора даже натрий. [c.361]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

В табл. 19 натрий стоит после кальция у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. Но если рассматривать активность этих металлов не в растворах (в сухих условиях), то в соответствии с местом, занимаемым в периодической системе, она у натрия выше, чем у кальция. [c.233]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Натрий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен после кальция Са у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. [c.230]

Металлы, имеющие очень низкие значения стандартного электродного потенциала, т. е. являющиеся сильными восстановителями (от лития до натрия), в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой. [c.263]

Почему при электролизе растворов солей свинца на свинцовом катоде выделяется только свинец, хотя электродный потенциал фрь/рь2+=—0,13 В, т. е. очень близок к водородному. Почему так же возможно выделение металлического натрия на ртутном катоде [c.271]

В ряду напряжений натрий должен стоять после Са у него больше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала. Но если рассматривать активность этих металлов не в растворах (в сухих условиях), то она у Ыа выше, чем у Са. [c.288]

Характерно, что в морской воде значение электродного потенциала освещенной стороны образца в 2 раза меньше, а теневой стороны — почти в 3 раза, чем в среде галогенидов натрия. Данное явление можно объяснить составом морской воды, содержащей не только стимулирующие процессы коррозии компоненты, но и ингибирующие, т. е. замедляющие ее. [c.59]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

В стакан, в котором находится якорь магнитной мешалки, переносят 25 мл пробы анализируемой воды. Прибавляют 2,5 мл 1,0 М раствора цитрата натрия в 20%-ном растворе этанола. Промывают электроды дистиллированной водой до постоянного потенциала 350—400 мВ, высушивают с помощью фильтровальной бумаги. Стакан устанавливают на магнитную мешалку и погружают электроды в анализируемый раствор. Через 3—10 мин при постоянном перемешивании снимают показания электродного потенциала. Проводят три параллельных измерения. [c.124]

Ионное легирование молибденом благоприятно влияет также на коррозионную стойкость алюминиевых сплавов, в частности высокопрочного сплава 7075-Т5, содержащего А1, 2п, Мд, Си. При этом происходит увеличение электродного потенциала сплава на 0,5 В и потенциала пробоя на 100 мВ в 0,025 М растворе сульфата натрия, содержащем 250 мг/л хлорид-ионов, т. е. стойкость сплава повышается относительно как общей, так и локальной коррозии. [c.134]

Исследуя неравновесные потенциалы, во многих случаях можно составить представление о процессах, происходящих на поверхности металла. Так, например, по величине электродного потенциала, измеренного при погружении кадмия в раствор хлористого натрия, можно предположить, что вследствие коррозии в растворе вблизи поверхности кадмия создается малая концентрация его ПОПОВ ( d2+), определяющая величину его потен циала. [c.70]

С введением в электролит молибдата натрия электродный потенциал стали непрерывно сдвигается в положительную сторону вплоть до защитной концентрации. С дальнейшим увеличением концентрации ингибитора потенциал стали практически не меняется (см. рис. 5,14). Сопоставление кривой изменения интенсивности коррозии с кривой изменения потенциала показывает, что сдвиг потенциала в положительную сторону может сопровождаться как увеличением интенсивности коррозии, так и ее уменьшением. Поэтому по одному изменению потенциала судить о коррозии нельзя. [c.169]

Тройной сплав свинец — натрий — калий получают электролизом расплавленной смеси Na l — K l — МагСОз. Для катодного процесса в таком электролите при высоких температурах электролиза значение перенапряжения перехода обычно мало. Электродный потенциал зависит лишь от активности ионов Na+ приэлектродном слое электролита и от активности атомов металла а а, ак в приэлектродном слое сплава [c.142]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Следовательно, АН в рассмотренной на с. ( 7 реакции (—52,80) почти не отличается от ДО для нее. К тем же результатам можно прийти и на основании данных табл. 6 для 2п получим Д5238 = —36,384 э. е., а для Си —30,088 э. е. Следовательно, различие в величинах Д5 столь мало ( 6,3 э. е.), что членом 7 Д5 можно пренебречь. Иначе говоря, в данном случае реакционную способность определяет тепловой эффект, хотя, как уже отмечалось ранее (с. 26), легкость отрыва электронов от атомов цинка и меди примерно одинакова. Подобным же образом, несмотря на то, что / > / а> Са Ыа литий и кальций имеют более отрицательный электродный потенциал — сказываются малый размер иона лития и большой заряд иона кальция (по сравнению с ионом натрия). [c.74]

Благодаря образованию сплава электродный потенциал смещается на величину АСгм1Р (ДОам — изобарно-изотермический потенциал образования амальгамы, Дж/моль М+ (Р — постоянная Фарадея, Кл-моль ) и становится в случае электролиза раствора хлорида натрия почти на 1 В положительнее потенциала выделения металлического натрия. Наряду с выделением щелочного металла, образующего амальгаму, на ртутном катоде возможно выделение водорода, равновесный потенциал которого много положительнее стационарного потенциала амальгамного электрода. Однако заметному выделению водорода на ртутном катоде препятствует высокое перенапряжение этой реакции на ртути. [c.84]

Еще одна методика электрохимического испытания, получившего наименование ЕС-испытание, опубликована Сауером и Баско в 1966 г. Вероятно, это последнее из наиболее ускоренных коррозионных испытаний качества изделий с никель-хромовыми покрытиями, наносимыми либо на сталь, либо на цинковый сплав. Электродный потенциал испытуемых образцов поддерживался потенциостатически равным 0,3 В. Образец являлся анодом по отношению к каломельному электроду сравнения в растворе, содержащем нитрат и хлорид натрия, азотную кислоту и воду. Анодный ток подавался циклически 1 мин — подача тока 2 мин — отключение. Максимальная плотность тока не превышала 3,3 мА/см . На практике такое значение плотности тока является предельным для изделий, имеющих никель-хро-мовые покрытия. [c.164]

Полученные данные показывают также, что галогениды натрия по-разному реагируют на освещаемость солнечными лучами. По мере увеличения их молекулярной массы электродный потенциал становится более отрицательным как освещенной, так и теневой стороны образца. [c.59]

Ускоренное фосфатирование заключается в обработке поверхности металла растворами монофосфатов цинка, содержащими окислители (нитрат и нитрит натрия) или соединения металлов (например, меди), которые имеют более положительный электродный потенциал, чем железо. Добавка окислителей и меди ускоряют фосфатирование вследствие деполяризации или образования на поверхности микрокатодных участков. В ре- [c.149]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Шеррил, Кинг и Спунер провели тщательное изучение электродного потенциала пары Се " —Се в растворах перхлората натрия. Авторы отмечают, что потенциал изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов и практически не зависит от концентрации перхлорат-ионов. Шеррил, Кинг и Спунер пришли к выводу, что ни Се , ни Се 1 не реагируют с перхлорат-ионо.м и что в 0,2—2,4 М хлорной кислоте Се не [c.415]

М растворы цитрата натрия в 20%-ном растворе этанола и 0,1 М в 2%-ном растворе этаноле, применяемые в качестве фонового электролита при ионометрическом определении фторидов, устойчивы во времени [1]. Растворы остаются прозрачными, выпадения хлопьевидного осадка, характерного для цитратных растворов, не наблюдается. Электродный потенциал не изменяется в течение 6 месяцев, что позволяет готовить сразу большие объемы буферного раствора и использовать его в течение длительного времени. Мембрана фторидселективного электрода, представляющая собой монокристалл ЬаРз, химически устойчива в растворах цитрата натрия [1]. [c.123]

Электрохимическое и коррозионное поведение металлов в присутствии ванадатов различно и зависит от состава последних. Поведение ортованадата натрия NaзV04 ничем не отличается от поведения рассмотренных выше ингибиторов с обшим анионом типа М02 (рис. 5,16а), а поведение метаванадата натрия ЫаУОз, наоборот, существенно отличается. Метаванадат по мере увелц-чения его концентрации в растворе непрерывно уменьшает скорость коррозии, не приводя к увеличению ее интенсивности. При концентрации 0,25 моль/л коррозия стали в 0,1 н. N32804 полностью приостанавливается (рис. 5,166). Такое удивительное поведение ингибитора связано с тем, что он не выводит из сферы анодной реакции часть поверхности электрода, пока металл не переходит полностью в пассивное состояние. Растворение происходит по всей поверхности. Этот ингибитор не косвенно, а непосредственно влияет на кинетику анодной реакции эффективность катодного процесса при этом не изменяется, что сказывается на характере изменения потенциала (см. рис. 5,16 6). В широкой области концентраций метаванадат натрия не оказывает влияния на электродный потенциал последний остается таким же, как и в фоновом электролите. При этом различным скоростям растворения соответствуют одинаковые значения потенциала. [c.171]

Исследование защитных и пассивирующих свойств бензоата натрия показало, что этот ингибитор в широкой области концентраций (от 0,5 до 10 г/л для 0,1 н. Ма2304) не изменяет скорость коррозии и электродный потенциал стали (рис. 5,26). Объясняется это тем, что оя не па С-сивирует электрод частично (рис. 5,27, кривая 2) подобно другим [c.183]