Калий молекула, связь

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.81]

Связь иона с молекулами растворителя, в частности с молекулами воды, ионно-дипольная, а так как напряженность поля на поверхности нона лития гораздо больше, чем на поверхности иона калия (ибо поверхность первого меньше поверхности второго, а радиус, т. е. расстояние диполей воды от эффективного точечного заряда в центре иона, меньше), то степень гидратации иона лития больше степени гидратации иона калия. Со-г/,асно формуле Стокса, многозарядные ионы должны обладать большей подвижностью, чем однозарядные. Как видно из м 2, скорости движения многозарядных ионов мало. л . очевидно, [c.431]

Теория Аррениуса не объясняет причины, вызывающие ионизацию в растворах. Между тем известно, что для ионизации электролитов требуется большее количество энергии. Поясним сказанное на примере раствора хлорида калия. Энергия связи между ионами в отдельной молекуле равна е /г, где е — заряд иона и г — расстояние между центрами ионов в молекуле. При г=0,279 нм и е=4,803-10 ° энергия связи Л а молекул N — постоянная Авогадро) равна приблизительно 5000 кДж/моль. [c.366]

По данным Г. С. Жданова, А. Ф. Скрышевского и Б. А. Орлова, в кристаллическом тиоцианате калия молекулы соединены друг с другом цепочкой посредством связей — N S — К — N S —. Продольные оси этих цепочек параллельны ребру Ь ромбической решетки вдоль ребра а цепочки расположены водной плоскости вдоль с образуют слои. Эта структура в проекции на плоскость (001) показана на рис. 7.16,6. [c.197]

Остаются как возможные люминесцирующие частицы молекулы гидроперекисей, посторонних примесей, а также молекулы продуктов, образующихся при рекомбинации перекисных ради-калов. Молекулы гидроперекисей и посторонних примесей могу 1 переходить в возбужденное состояние только путем передачи энергии. Естественно, что вероятность передачи энергии должна зависеть от концентрации частиц, принимающих энергию возбуждения. В опытах по распаду гидроперекиси в широких пределах изменялись следующие условия концентрация гидроперекиси изменялась на два-три порядка, сильно изменялось соотношение между концентрациями углеводородов и уксусной кислоты, часть уксусной кислоты заменялась бензолом. Однако во всех условиях сохранялась пропорциональность между интенсивностью хемилюминесценции и скоростью распада гидроперекиси. Поэтому предположение о том, что люминесцирует гидроперекись или примеси маловероятно. Таким образом, следовало ожидать, что наблюдаемая люминесценция связана с испусканием возбужденных молекул — продуктов рекомбинации перекисных радикалов. [c.208]

Молекулы воды обладают дипольным характером. Вследствие этого вода является хорошим растворителем соединений с ионной связью. Та энергия, которая требуется для разрушения кристаллической решетки ионных соединений, компенсируется энергией образования ион-дипольных связей, в результате чего образуются гидратированные ионы. Схема растворения соли представлена на рис. 13. Полярные молекулы воды группируются у поверхностных ионов соли. К ионам калия молекулы воды притягиваются отри- [c.40]

Полученные рефрактометрическим методом характеристики силы водородных связей во фтористом водороде показывают, что в бифториде, например калия, водородные связи типа Р—Н...Р прочнее, чем в жидком НР, что находится в полном соответствии с результатами структурного анализа этих веществ (см. табл. 72). В ряду же щелочных и щелочноземельных металлов сила водородных связей в бифторидах уменьшается вместе с ростом размера катиона. Было бы очень интересно проверить независимыми методами возможность неэквивалентного присоединения молекул фтористого водорода к фторидам щелочноземельных металлов. Попытки ИК-спектроскопического изучения этих веществ не привели пока к однозначным результатам. [c.190]

Химическое поведение насыщенных углеводородов определяется характером и прочностью имеющихся в их молекулах связей. Устойчивость углерод-углеродной (С—С) связи обусловлена малым размером атома углерода и его тетраэдрической конфигурацией в состоянии 5р -гибридизации, что способствует максимальной концентрации электронного заряда между ядрами. Прочность угле-род-водородной (С—И) связи объясняется тем, что при ее образовании sp -орбиталь углерода подходит близко к ядру атома водорода, так как атом водорода в отличие от атомов других элементов не имеет внутренних электронов, которые могли бы отталкивать электронный заряд атома углерода. а-Связь в молекулах алканов мало поляризована вследствие близкой электроотрицательности углерода и водорода (2,5 и 2,1 соответственно). В силу этого предельные углеводороды — вещества мало полярные и трудно поляризуемые. Они не проявляют склонности к гетеролитическому разрыву. Атаки нуклеофильных и электрофильных реагентов затруднены, поэтому к ионным реагентам парафины устойчивы. На них не действуют концентрированные кислоты (азотная, серная и др.),. расплавленные и концентрированные щелочи, обычные окислители (перманганат калия, хромовая смесь). Металлы, даже щелочные, не вытесняют водород из этих соединений. Эти свойства используются на практике, например щелочные металлы хранят в керосине, различные металлические изделия с целью предохранения их от коррозии покрывают смазочными маслами, концентрированную серную кислоту и концентрированные щелочи используют для очистки нефтепродуктов и др. [c.55]

Молекула Связь, около которой происходит вращение -Ь о, кал/моль [c.269]

Известны комплексы, где комплексообразователем является галогенид-ион, а лигандами — молекулы галогенов. Такие комплексы состава Г (Г2) ] называются полигалогенидами. Так, увеличение растворимости молекулярного иода в воде в присутствии калия йодида связано с образованием комплексного иона [c.383]

Таким образом, при получении очень нуклеофильных амидных анионов катализатор может действовать одним из двух способов либо 1) переносить гидроксид-ион, осуществляющий депротонирование, в органическую фазу, либо 2) убирать де-протонированную молекулу с поверхности раздела фаз. Эти предположения находят подтверждение в большинстве исследований, выполненных в данной области. Действительно, в литературе имеется только несколько публикаций, в которых сообщается об алкилировании неактивированной НН-связи в присутствии четвертичных аммониевых катализаторов. В присутствии водных растворов гидроксидов калия или натрия были проалкилированы 1,3-дихлорбутеном-2 и бензилхлоридом раз- [c.160]

Для объяснения причин формирования последующих слоев нет необходимости предполагать разделение димеров на молекулы димеры на поверхности, несущей насыщенный монослой, уже не разделяются по причине значительной энергии связи, достигающей 14—16 тыс. кал (по другим данным, 9 тыс. кал), и экранирующего действия первичного слоя. [c.148]

Очевидно, было бы разумно предположить, что вся энергия одноатомной молекулы связана только с кинетической энергией ее поступательного движения, т. е. только с перемещениями молекулы из одного места системы в другое. Поэтому для одноатомного газа теплоемкость при постоянном объеме Су должна быть равна 37 /2 = 3 кал-моль- град-, так как величина Я имеет значение 1,9871 кал-моль- -град-. В табл. 7.1 приведень опыт1Ш1е значения молярных теплоемкостей при постоянном объ--еме Су для некоторых элементов, которые в газообразном состоянии состоят из одноатомных молекул, а также для некоторых благородных газов. Теплоемкости этих веществ в газообразном состоянии постоянны от самых низких достижимых для них температур до температур, превышающих 2000 К, и это указывает, что данные газы одноатомны во всем диапазоне из-.менения условий их существования, а также что они могут накапливать энергию только за счет повышения энергии поступательного движения их молекул. Если бы они могли поглощать энергию еще каким-либо другим образом, их теплоемкость была 17 [c.259]

Однако резкой грани между этими типами веществ не существует. Сложные молекулы многих соединений имеют одновременно атомные, полярные и ионные связи. Например, в су.льфате калия K2SO4 связь между серой и кислородом атомная, а между калием и кислотным остатком — ионная. [c.63]

Исследование при помощи дифракции электронов [1] показало, что молекулы НР соединены друг с другом в короткие изогнутые цепочки, в которых отрицательно заряженная часть одной молекулы находится вблизи положительно заряженной части другой . Угол между соседними звеньями цепочки равен приблизительно 142°, Кажется несколько странным, что эта цепочка не прямая, что дало бы наименьшую электростатическую энергию. Однако, по всей вероятности, угол в 142° не жестко фиксирован, а скорее является средним углом. Связь между различными молекулами НР настолько слаба, что цепочка изгибается под влиянием теплового движения. Расстояние между двумя смежными атомами фтора в цепочке равно 2,55 А, откуда найденная энергия взаимодействия равна 5900 кал]моль-связь. (При проведении этого расчета принято, что молекулы НР ориентируются параллельно цепочке, как показано на рис. 66, что не вполне отвечает предположению, сделанному Бауэром, Бичем и Симонсом [1]), [c.357]

В случае внедрения по связи Ме — К справедливость такого механизма подтверждается исчезновением при добавлении бутадиена яркой окраски арил-калия, обусловленной связью калия с фенильной группой при внедрении молекул мономера между фенильной группой и калием эта связь разрушается и, следовательно, пропадает окраска. [c.92]

Справедливость такого механизма и внедрение , по, связи Ме — Н подтверждаются исчезновением при добаадёнии. б>сгадие на яркой окраски арил-калия, обусловленной связью калия с фе-нильной группой при внедрении молекул мономера между/фе- нильной группой и калием эта связь разрушается я,, следовательно проп адает окраска. [c.167]

Это соответствует максимальной энергии взаимодействия. При 0 = я /(г) = = —5,1 ккал/молъ, что соответствует минимуму. В последнем положении энергетический барьер вращательного движения составляет величину около 5,1/57 90 кал/град, так что связи в молекуле воды не могут свободно вращаться при комнатной температуре. Все эти величины имеют минимально возможшле значения, так как поправки на поляризуемость и определенные размеры частиц приводят к увеличению силы взаимодействия. [c.445]

Hj, по-видимому, очень близки. Аналогично и S (с соответствующей поправкой) для радикалов Н—С С, Н—С=0 и Н—О—6 и молекул H N и HNO (с поправкой около 3 -кал/моль-град в величине S за счет нелинейности) не до.т1жны отличаться больше чем на 2 кал/моль- град. Метод вычисления и S для радикалов по известным и S° для атомов и связей может быть использован так же, как и в случае молекул. [c.580]

Если в результате расчета получается положительное изменение энтропии, то это указывает на неупорядоченность структуры активного комплекса по сравнению со структурой исходной молекулы. Несколько менее убедительно противоположное утверждение об усилении упорядоченности связей в активном комплексе при отрицательной энтропии активации, поскольку представление о возбужденной структуре как более упорядоченной по сравнению с исходным состоянием представляется несколько нелогичным. И уж совсем трудно представить себе наличие больших изменений энтропии при образовании активного комплекса. Например, при разложении тетраметилолова Д5 =-ь38,82 кал/град, а при разложении закиси азота Д5 = = —18,35 кал1град. Очевидно, что никакими соображениями, связанными со структурой и строением активного комплекса, таких изменений энтропии активации объяснить нельзя. [c.174]

Теплоемкость жидкой воды примерно в 2 раза преросходит теплоемкость льда прн 0°С они равны соответственно 18,16 и 9,11 кал/град моль. Такого большого различия теплоемкостей не наблюдается для других веществ. Причина этого заключается в том, что при повышении температуры жидкой воды энергия затрачивается не только на обычное усиление теплового движения частиц, но также еще и на указанный выше разрыв связей между молекулами. Этим же объясняется и наблюдаемая наибольшая плотность воды при 4,0° С (точнее при 3,98 С). Это становится понятным, если учесть, что с повышением температуры уменьшается доля молекул, связанных между собой водородными свя-зями. - [c.167]

Реакции углерод-углеродного присоединения, катализируемые основаниями, представляют интерес, поскольку они позволяют с хорошим выходом синтезировать углеводороды и родственные соединения в результате простого одностадийного процесса. Реакции идут в относительно мягких условиях в присутствии щелочных металл ов (диспертированных или на носителях). В случае олефинов, имеющих в молекуле активированную двойную связь, эффективным катализатором может быть грег-бутоксид калия, растворенный в диметилсульфоксиде. [c.174]

При деструктивной гидрогенизации протекающие реакции расщепления молекул углеводородов сопровождаются присоединением водорода к непредельным связям, вследствие чего образующиеся продукты имеют в основном стабильный характер. Гидрирование протекает тем легче, чем меньше молекула. Это становится понятным, если сопоставить, например, свободные энергии образоваиия этана из этилена и гексана из гексилена. При 500° К эти величины составляют соответственно AZ - = — 18 080 кал моль и AZ f = [c.264]

В первых стадиях крекинга образовавшиеся радикалы фенил к метил бу дут сейчас же сталкиваться с молекулами неизмененного толуола, отнимая от него водород и превращаюсь в насьш(енные молекулы. Для энергии активации подобных реакций Райс (120> принимает величину 20 Кал плюс поправку на разницу между величинами энергии образовавшейся и разорванной связей. Описаннык способом нетрудно вычислить величины энергии активации для возможных реакций радикалов фенила и метила с толуолом (табл. 141) [c.169]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

В молекуле гексафенилэтана вследствие нагрузки обоих этаиовых атомов углерода шестью тяжелыми фенильными остатками силы сродства, остающиеся для осуществления связи, по-видкмому, настолько уменьшаются, что для частичного разрыва этой связи достаточно воздействия растворителя (энергия разрыва связи для гексафенилэтана составляет только И —12 кал, в то время как для этапа она равна 85 кал). Равновесие между гексафеиилэтаном и трифенилметилом зависит от растворителя и температуры. Нагревание способствует диссоциации, на холоду диссоциированные молекулы снова соединяются. В эфире при комнатной температуре отношение бесцветного гексафенилэтана к желтому трифенилметилу составляет приблизительно 10 1. [c.495]

При. дейст-вии перманганата, калия сабинен, окисляется сначала до сабинакетона, а затем до а-танацетогендикарбоновсй кислоты. По этим продуктам расщепления можно установить положение двойных связей в молекуле сабинеиа и наличие в ней циклопропанового кольца [c.837]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий молекула, связь: [c.398] [c.31] [c.167] [c.129] [c.53] [c.190] [c.736] [c.381] [c.203] [c.164] [c.130] [c.38] [c.169] [c.132] [c.184] [c.160] [c.250] [c.100] [c.61] [c.924] [c.1062]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология