Диоксид с сульфатом натрия

Этот метод применяют для переработки кислого гудрона, получаемого при очистке жидкого и твёрдого парафина, ароматических углеводородов, топлив и масел. Вьщеляющийся при этом диоксид серы можно использовать для получения бисульфита натрия, безводного сульфата натрия или разбавленной серной кислоты с последующей утилизацией её в производстве суперфосфата. Этим методом можно получить и чистую стандартную серную кислоту любой концентрации, вплоть до олеума. [c.350]

Некоторые показатели электролиза растворов сульфата натрия (280—290 г/л) с деполяризацией анодного процесса диоксидом серы представлены в табл. VII.11. [c.230]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Выпавший диоксид марганца отфильтровывают, промывают водой, а фильтрат упаривают до объема 35—40 мл. После охлаждения к остатку добавляют 20%-ную серную кислоту до кислой реакции (pH 1—2), охлаждают, смешивают с 30 мл эфира. Эфирный слой отделяют в делительной воронке, а водный слой обрабатывают еще дважды по 15 мл эфира. Соединенные эфирные вытяжки сушат безводным сульфатом натрия, переливают в перегонную колбу и отгоняют эфир. После удаления эфира, заменив водяной холодильник воздушным, перегоняют изомасляную кислоту. Т. кип. 154-155 °С. Выход 10 г (76%). [c.211]

Мы видим, что в левой части этого уравнения содержатся четыре атома кислорода, а также один атом углерода, которые должны быть и в правой части уравнения. Углерод как раз и является тем веществом, которое восстанавливает сульфат натрия, т.е. освобождает его от кислорода, и в этом процессе сам соединяется с кислородом. Таким образом, образующийся побочный продукт представляет собой диоксид углерода. Если записать этот побочный продукт в правой части уравнения, оно приобретет вид [c.264]

При восстановлении сульфата натрия углеродом действительно образуется диоксид углерода. [c.266]

Однако обе части любого уравнения должны содержать одинаковое число атомов каждого сорта. Для того чтобы связать четыре атома кислорода из сульфата натрия в диоксид углерода, потребуются два атома углерода [c.266]

В СССР был предложен и разработан гопкалит, приготовляемый из электролитических оксидов марганца и меди [39]. Диоксид марганца было предложено готовить электролизом кислого раствора сульфата марганца (ЭДМ-1), а оксид меди (II)—электролизом сульфата натрия с растворимым медным анодом. [c.186]

Диоксид натрия, чда Сульфат натрия безводный, чда [c.25]

Органические вещества окисляются до диоксида углерода, который взаимодействует с гидроксидом и оксидом натрия с образованием карбоната натрия. Добавленный сульфат натрия восстанавливается в сульфид. Таким образом, зеленый щелок содержит в основном карбонат и сульфид натрия (см. табл. 16.3). [c.353]

Поток 7, содержащий карбонат и бикарбонат натрия, далее разделяется на два потока 8 и II. Поток 8 выводят из колонны и из процесса, а поток II направляют на стадию промывки отходящих газов 16. Газы 15, содержащие диоксид углерода и (или) диоксид серы, подают в самую нижнюю часть колонны, где осуществляется стадия промывки отходящих газов 16. В результате промывки из газов, поступающих из печи или из другого оборудования, удаляется основное количество диоксида серы, а в некоторых случаях также сероводород, НС1 и твердые частицы сульфата натрия. Промывку в колонне можно проводить в одиу или в несколько стадий, используя тарельчатый реактор либо реактор с орошением или с насадкой. [c.343]

В Советском Союзе имеются громадные месторождения сульфатов кальция и натрия, которые пока что не используются в производстве серной кислоты, т. е. являются потенциальным сырьем. Необходимо также использовать гипс, который является отходом производства фосфорной кислоты путем воздействия серной кислоты на природные фосфаты кальция. При травлении стали серная кислота превращается в сульфаты железа. При очистке нефтепродуктов остается кислый гудрон, содержащий серную кислоту. В ряде органических производств получается в виде отхода разбавленная серная кислота, сильно загрязненная органическими примесями. Все эти и им подобные отходы производств, содержащие серную кислоту или ее соли, при нагревании в присутствии восстановителей дают диоксид серы, который можно перерабатывать на серную кислоту. [c.118]

Щелочной водный раствор охлаждают, насыщают диоксидом углерода до появления осадка гидрокарбоната натрия и затем обрабатывают несколькими порциями эфира. Эфирные вытяжки соединяют, высушивают безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир. Так получают остаток, состоящий из очень слабых кислот (в основном из фенолов), содержавшихся в пробе, его также взвешивают. [c.255]

Вариант 1. Насыщают полученный щелочной раствор диоксидом углерода до появления осадка гидрокарбоната натрия, экстрагируют эфиром, высушивают соединенные эфирные экстракты безводным сульфатом натрия, переносят прозрачный эфирный раствор во взвешенный бюкс, отгоняют эфир и взвешивают бюкс с полученным остатком фенольных соединений. [c.373]

Известково-сульфатно-содовый способ осуществляется в следующей последовательности в первой фазе в раствор вводят сульфат натрия и известь, что приводит к освобождению рассола от солей магния и кальция. Во второй фазе рассол очищают от гипса путем карбонизации его диоксидом углерода ИЛИ введением в него соды. [c.126]

Необходимый для разложения диоксид углерода получается на стадии омыления окисленного парафина кальцинированной содой (карбонатом натрия). Образующийся при разложении мыла бикарбонат натрия превращается при нагревании до 95—105°С в карбонат натрия (возвращаемый на омыление окисленного парафина) с выделением дополнительного количества диоксида углерода. В результате расход кальцинированной соды резко сокращается, а серная кислота требуется только для разложения солей, входящих в состав кислого мыла. При разложении мыла диоксидом углерода даже на 60 %, расход серной кислоты снижается на 50%, а кальцинированной соды — на 75% примерно вдвое уменьшается также количество образующегося сульфата натрия. [c.187]

Вискозное Древесная целлюлоза Гидроксид натрия, сероуглерод, диоксид титана, серная кислота, сульфат цинка, сульфат натрия, сульфит натрия, красители, модификаторы, замасливатели, фильтр-материалы [c.8]

В практике технологических расчетов производств вискозных волокон включаются расчеты удельных норм расхода целлюлозы и сопряженной выработки продукции по стадиям технологического процесса, расчет расхода едкого натра (баланс щелочи и гемицеллюлозы), серной кислоты, сульфата цинка, сульфата натрия (баланс осадительной ванны), расчет циркуляционного объема осадительной и пластификационной ванн, расчет расхода сероуглерода, удельных норм расхода вспомогательных материалов (замасливателя, диоксида титана, фильтровальных материалов и т.п.). [c.125]

При термической регенерации абсорбирующего раствора [обратная реакция по уравнению (7.32)] выделяется высококонцентрированный диоксид серы, который возвращается в установку Клауса после того, как охлаждением до 30-40 С из нее будут выведены пары воды. Очищенные отходящие газы слегка подогреваются, а затем выбрасываются в атмосферу. В коксовой ступени весь кислород выводится из технологического газа и триоксид серы восстанавливается до диоксида, вследствие чего не происходит образования кислорода и накопления сульфата натрия. Условий для протекания побочных реакций тем меньше, чем ниже содержание кислорода, чем выше температура абсорбции и концентрация солей и чем меньше величина pH раствора. [c.228]

Выполнение работы. В пробирку с диоксидом свинца (из опыта 6) добавить 10 капель 40 %-ного раствора едкого натра. Пробирку нагреть на водяной бане или закрепить в штативе и осторожно нагреть на горелке. В горячий раствор внести 1 каплю раствора сульфата хрома и снова нагреть пробирку. Отметить появление желтой окраски раствора, характерной для иона СгО . [c.179]

Образующийся диоксид серы исиользуют для иолучеиия бисульфита натрия, безводного сульфата натрия илп разбавленной серной кислоты с последующей утилизацией ее в производстве суперфосфата. Этим методом можно получить чистую стандартную серную кислоту любой концентрации (вплоть до олеума). [c.139]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Если при высокой температуре над кристаллическим хлоридом натрия продувать смесь кислорода и диоксида серы, то образуются газообразный хлор и сульфат натрия. Напишите уравнение реакции и отвечающую ему константу равновесия. Как влияют давление и температура на равновесие реакции Какие вещества играют роли окислителей и восстановителей в этой реакции Рассчитайте температуру, при которой АС7р,, = 0. Как изменяются окислительно-восстановительные способности веществ [c.142]

Широкое применение в народном хозяйстве находят соединения натрия и калия. Хлорид натрия используется в качестве сырья для производства таких важных химических веществ, как натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. Сульфат натрия используют в производстве серной кислоты, соды и стекла. О применении карбонатов натрия и калия сказано в 9.3. Пероксид натрия К агОг используется для регенерации воздуха в замкнутых системах, например, на подводных лодках, что связано с его способностью взаимодействовать с диоксидом углерода [c.244]

Для повытения концентрации сернистого ангидрида в газе, увеличения скорости разложения и предотвращэния спекания материала в псевдоожиженном слое предлагается вводить серосодержащие добавки - углистый колчедан, сернистый мазут, элементарную серу,сульфат натрия. При оптимальной температуре -1200 уже через 5 мин фосфогипс разлагается более чем на 97 объемное содержание диоксида серы в газе достетает 9 %. [c.21]

Сульфид натрия N828 ЭНзО — белые кристаллы, имеют запах сероводорода вследствие протекающей реакции замещения с участием диоксида углерода. Растворим в воде. Получают спеканием сульфата натрия с углем [c.279]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Таблица VI .11. Показатели процесса эяЁктролиза растворов сульфата натрия с деполяризацией анодного процесса диоксидом серы (сила тока — 350 А,

С большинством способов получения солей учашиеся уже знакомы взаимодействие металла и неметалла (сульфид железа из серы и железа), оксида металла и кислоты (сульфат меди из оксида меди и серной кислоты), оксида неметалла и основания (карбонат кальция из гидроксида кальция и диоксида углерода), основания и кислоты (сульфат меди из гидроксида меди и серной кислоты), металла и кислоты (сульфат цинка из цинка и серной кислоты). Здесь целесообразно познакомить учащихся с получением соли реакцией обменного взаимодействия двух солей. Необходимо подчеркнуть, что таким путем особенно легко получить соли, нерастворимые в воде. Этот способ учащиеся осваивают на примере реакции осаждения сульфата бария взаимодействием сульфата натрия и хлорида бария [c.44]

При действии диоксида серы на раствор тиосульфата натрия NajSjOj разлагается с образованием сульфата натрия и элементарной серы [c.27]

III поколение ПАВ — соединения полностью биохимически разлагающиеся до неорганических фрагментов (вода, диоксид углерода, сульфат натрия). К ним относятся сульфаты жирных спиртов, алкилсульфонаты, а-олефинсульфонаты, сульфаты оксиэтилиро-ванных спиртов. [c.473]

Образовавшийся бисульфит натрия поступает в отгонную колонну, где при нагревании раствора реакция идет в обратном направлении. Диоксид серы является основным отходом такой сероочистки, а сульфат натрия, который получается окислением сульфита кислородом дымовых газов, является побочным продуктом. Взамен выведенного из цикла сульфата в орошающий раствор добавляют эквивалентное количество карбонатной соды КагСОз. [c.59]

Вискозные волокна состоят в основном (на 99,5 %) из регенерированной целлюлозы, которая по своему химическому составу практически мало отличается от исходной древесной целлюлозы и хлопка. Характерной особенностью вискозных волокон является содержание в них небольшого количества элементной серы — 0,03 — 0,10 %. Зольность волокна не превышает 0,5 %. Основные компоненты золы - сульфаты натрия и цинка, железо. В случае нарушения технологии могут дополнительно образовьтаться сернистые соединения — остаточные ксантогенатные группы, сульфид натрия, тритиокарбонат натрия. Кроме того, в волокне содержится сорбированная, сольватно-связанная влага в количестве 10-14 % и до 0,1-0,3 % авиважного препарата матированное волокно содержит до 2 % диоксида титана. Комплексным показателем степени химической чистоты волокон является их белизна. [c.89]

При работе установки Клауспол-1500 соотношение HjS и SO2 должно быть 2, поскольку в противном случае образуется слишком много сульфата натрия (< 5%). Однако диоксида серы всегда должно быть столько, чтобы содержание SO2 в отходящих газах за камерой дожигания оставалось ниже 1500 ррт. Степень превращения в комбинированном процессе Клаус-Клауспол-1500 превосходит 98%. При этом получается очень чистая сера (максимум 300 ррт полиэтиленгликоля и катализатора) светло-желтого оттенка, Сероксид углерода и сероуглерод в этом процессе дальше не восстанавливаются. [c.214]

Гидролиз с образованием амида а-гидроксиизомасляной кислоты и диоксида углерода [182] К 500 мг вещества прибавляют 3 мл 20%-ного раствора едкого натра и нагревают на водяной бане в течение 30 мин. Затем обрабатывают 3 раза по 10 мл эфира, объединенные эфирные вытяжки сушат над сульфатом натрия и эфир отгоняют. Остаток при выдерживании кристаллизуется. [c.198]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Выполнение работы. Внести в тигель 3 микрошпателя пероксида натрия, 2 микрошпателя соды и немного (на кончике микро-шпателя) растертого в порошок сульфата хрома. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и нагреть его пламенем горелки до сплавления смеси. Охладить тигель на воздухе, добавить в него 8—10 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой содержимое тигля, дать смеси отстояться и перелить раствор в пробирку. Отметить цвет образовавшегося хромата натрия Na2 r04. Написать уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с сульфатом хрома в присутствии Ыа СОз, учитывая, что при этом выделяется диоксид углерода. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология