Платина аскорбиновой кислотой

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

К раствору комплексного хлорида платины (IV) в 0,02 N НС1 приливают при комнатной температуре раствор аскорбиновой кислоты в 0,02 N НС1. Восстановление проходит довольно быстро. Следует избегать повышения температуры, так как в горячем растворе платина (IV) может восстановиться до металла. [c.136]

Потенциометрическое титрование золота аскорбиновой кислотой [161], Метод пригоден для определения от 2 до 50 мг золота. Избыток платины и палладия определению не мещает, мешают иридий и рутений. [c.155]

Пшеницын П. К., Гинзбург С. И. Определение золота методом потенциометрического титрования аскорбиновой кислотой.— Изв. сектора платины и др. благородных металлов, 1955, вып. 30, 171 — 175. [c.165]

Для потенциометрического титрования иридия применяют аскорбиновую кислоту. Платина и родий при этом не мешают, но ошибки определения достигают 5% [487], [c.100]

Хромотроповая кислота - образует с титаном ряд окрашенных комплексов. Для спектрофотометрии используется красный комплекс = 470 вм), имеющий постоянную оптическую плотность в в интервале pH 2-3,3 и = 1,2.10 . В этих условиях с реактивом ве взаимодействуют следующие ионы алюминий, барий, берилл й> висмут, кальций, кадмий, кобальт, хром (Ш), медь (1,П), железо (П), галлий, ртуть (1,П), индий, магний, марганец (П), никель, свинец платина (1У), сурьма (Ш), селен (У1), олово <П,1У), теллур,торий, таллий (Ш), цинк, цирконий, серебро образуют окраску железо (Ш), хром (У1). ванадий (У), молибден (У1), вольфрам (У1). Мешающее действие первых четырех элементов устраняется их восстановлением аскорбиновой кислотой. Реактив применим для анализа разнообразных объектов. [c.22]

Если обратить полярность классического амперометрического кислородного электрода и превратить его в анод с положительным потенциалом около 0,6 В, то он становится совершенно нечувствителен к кислороду, но зато дает отклик на пероксид водорода, который окисляется до воды. На платиновом аноде окисляется также аскорбиновая кислота, однако лишь немногие другие вещества присутствуют в физиологических жидкостях в количествах, достаточных чтобы влиять на ток в области, соответствующей катодному току кислородного электрода. Чувствительность этого анода к пероксиду водорода казалась привлекательной, но поскольку каталаза имеется почти всюду, биосенсор для определения пероксида водорода не представляет особой ценности, за исключением случаев измерения активности каталазы или пероксидазы. Поэтому считалось, что белки только загрязняют поверхность платины. Так, первое в моей практике использование платинового катода было связано с настоятельной необходимостью удержать белки и клетки крови вдали от поверхности платины. Думаю, что размышления о том, как уберечь платиновый анод от каталазы, и привели меня к идее использовать одну и ту же мембрану для того, чтобы одновременно удерживать каталазу вдали, а другие ферменты (все они представляют собой белки с большими молекулами) вблизи платины. В первом ферментном электроде фермент помещался, как начинка сандвича, между двумя мембранами, поскольку все еще опасались загрязнения поверхности платины белками и коферментами. Но я также добавлял фермент непосредственно в электролит между анодом и катодом, и электрод хорошо работал при определении глюкозы. [c.15]

В ряде работ [19, 36, 44] исследовали характеристики электрохимических сенсоров прямого действия, состоящих из платиновых электродов, не связанных с глюкозооксидазой. Сигнал генерируется в результате прямого анодного окисления глюкозы на поверхности платинового электрода при попеременном наложении на последний анодного и катодного потенциалов. В биологических жидкостях избирательность таких сенсоров к глюкозе далека от оптимальной из-за мешающего влияния эндогенных окисляемых веществ, таких как аминокислоты, мочевина, аскорбиновая кислота, а также экзогенных веществ, например спирта и некоторых лекарств. Подбор рабочих потенциалов и использование внешней селективной мембраны существенно улучшает избирательность. Дополнительной проблемой при работе с детектором этого типа является отравление поверхности платины в результате адсорбции глюконовой кислоты и аминокислот, что приводит к постепенной инактивации анодного катализатора и ингибированию дальнейшего окисления. Инактивации можно избежать, регенерируя рабочий электрод периодическим импульсным электрохимическим окислением поверхности. Вместе с продуктами окисления электрода на нем генерируются и десорбируются оксидные радикалы. Нынешнее состояние электрокаталитического глюкозного сенсора не позволяет использовать его в качестве имплантируемого прибора. [c.326]

Платина (IV). Платину (IV) определяют [54] непрямым методом. Ее восстанавливают в среде 0,02 н. соляной кислоты, взятой в избытке аскорбиновой кислотой и неизрасходованную аскорбиновую кислоту оттитровывают потенциометрически 0,1 н. стандартным раствором Fe lg. [c.244]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

При добавлении к слабокислому раствору золота (III) небольшого количества0,1 %-ного раствора аскорбиновой кислоты раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Для устранения мешающего действия платины и палладия перед добавлением аскорбиновой кислоты в раствор (или на фильтроваль ную бумагу) вводят ЭДТА. [c.86]

Титрование платины при помощи аскорбиновой кислоты 97]. Метод основан на восстановлении четырехвалентной платины до двухвалентного состояния аскорбиновой кислотой, избыток которой оттитровывают потенциометрически раствором хлорного железа. i [c.136]

Для определения золота применяется несколько объемных и колориметрических методов [26]. Опишем метод, отличаюш ийся исключительной точностью. В качестве восстановителя-титранта для благо-родны х металлов была предложена аскорбиновая кислота [23]. Аликвотную часть раствора, содержащую золото, титруют соляной кислотой до получения концентрации не более 0,1 н. при pH = = 1,3- -3,0. Затем раствор разбавляют до 100 мл, подогревают до 50° С и титруют потенциометрически 0,1 п. аскорбиновой кислотой, пользуясь системой электродов платина — серебро — хлорид серебра. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты приготавливают растворением 8,806 г этого соединения в дистиллированной воде, содержащей 0,1 г трилона Б с 4 мл 60%-ной муравьиной кислоты и доводят объем раствора до 1 л. Вместо хлоридного электрода, который нужно менять после трех-четырех титрований, можно использовать стеклянный. В случае присутствия железа к анализируемому раствору прибавляют 1 мл ортофосфорпой кислоты. [c.132]

Вычисленные для различных значений в отношения / //1 приведены в табл. 11. Качественное подтверждение теории (появление пиков на НИП) Олдхем и Парри получили при исследовании восстановления хроматов, иодатов и N1(11) на СРЭ, окисления аскорбиновой кислоты на том же электроде, восстановления Ли(III) на пирографите и РЬ(П) на платине. Во [c.77]

Для амперометрического определения иридия применяют редокс-методы, основанные на восстановлении иридия(IV) до иридия(III) или на окислении иридия(III) до иридия(IV). Кроме трех восстановителей — гидрохинона, аскорбиновой кислоты и тиооксина, подробно описанных ранее [1—3],—применяют и другие восстановители, а титрование тиооксином [4, 5] распространено на определение иридия в сложных смесях. При титровании иридия (IV) ди-этанолдитиокарбаминатом [6] не мешают ионы платиновых металлов [палладий (II), платина (IV), родий (III)], а также медь(П) и ртуть(П). [c.171]

Платина Хлорид диметилфенилбензиламмопия Висмутол II Дитизон Аскорбиновая кислота 5-(/г-Диметиламинобензилиден)-роданин Дибепзилдитиоксамид Весовой Объемный Фотометрический [c.162]

Киннунен и Мериканто [507] установили, что обратное титрование ЕОТА с мурексидом дает лишь приближенные результаты. Они предложили другой метод и применили его для определения палладия в солях платины. Метод заключается в прибавлении тетрацианоникелата (П) калия к солянокислому раствору соли платины, приливании буферного аммиачно-хлоридного раствора, избытка ЕОТА, аскорбиновой кислоты и эриохромо-вого черного Т. Затем избыток ЕОТА титруют раствором сульфата марганца(И) до появления красной окраски, а затем— стандартным раствором ЕОТА до появления синей окраски. Известен еще один метод, более простой, но менее точный. Он заключается в титровании избытка ЕОТА в кислой среде нитратом висмута в присутствии пирокатехинового фиолетового. По мнению автора, оба метода трудоемки, а данные, приведенные Б статье [507], указывают на недостаточную их точность и воспроизводимость. [c.108]

Аскорбиновая кислота используется в качестве титрующего реагента для определения золота. Статис и Гатос [557] добавляли к солянокислому раствору золота, не содержащему окис-лителе , избыток стандартного раствора аскорбиновой кислоты, который оттитровывали иодом. Результаты определения очень хорошие медь не мешала. Эрдей и Ради [558] предложили потенциометрический метод титрования аскорбиновой кислотой (pH титруемого раствора 1,6—3, максимальная концентрация хлоридов 0,1 М, температура раствора 50°). В конечной точке титрования наблюдался довольно резкий скачок потенциала точность метода составляла 1% при титровании 0,01 н. раствором реагента. Ртуть(П), медь(П) и железо(П1) не мешали. В присутствии платины(IV) результаты завышаются. Хотя обе методики, использующие аскорбиновую кислоту, могут быть рекомендованы, следует указать, что этот реагент довольно неустойчив и легко дегидрогенизируется, превращаясь в дегидро-аскорбиповую кислоту. Обычно для стабилизации к раствору аскорбиновой кислоты добавляют метафосфорную кислоту, одну или в смеси с серной кислотой. Растворы аскорбиновой кислоты всегда следует предохранять от солнечного света и от контакта с воздухом. [c.127]

В растворе, содержащем трехвалентное золото,четырехвалентную платину и двухвалентный палладий, золото титруют аскорбиновой кислотой с золотым индикаторным электродом, палладий определяют титрованием потенциометрически раствором йодистого калия с палладиевым или золотым индикаторным электродом, а затем определяют сумму золота я платины потенциометрическим титрованием их раствором однохлористой меди с платиновым или золотым индикаторным алектродом. Содержание платины определяют по разности между суммарным содержанием [c.28]

Единственный органический реактив - аскорбиновая кислота, предлохенЕЫй дхя оксидиыетрического определения платины, не имеет преимуществ перед названными неорганическими реагентами. [c.15]

Так как в этой области спектра довольно значительным светопогло-щением обладает сан реактив, то измерение оптической плотности при определении платины производят при 590 нм. Четырехвалентную Платину восстанавливают до двухвалентного состояния аскорбиновой кислотой. Закон Бэра соблюдается прж содержании 0,5-6,О мкг платины в 10 мл конечного объема. Калибровочный граф1К пр1ввден на рис.2. Влияние 10-кратного количества палладия устраняется пщбав- [c.24]

Остановимся теперь на водородном фотореакторе. Если бы нам удалось обойтись без реакции расщепления воды и просто использовать восстановленные соединения, например аскорбиновую кислоту, сульфид натрия, ЭДТА или дитионит в качестве доноров электронов, то можно было бы без труда получить стабильную систему, интенсивно образующую водород. В роли фотокатализатора в ней мог бы выступить какой-нибудь пигмент (например, флавин или даже стабильная фотосистема I мембран хлоропластов), а в роли переносчиков протонов иэлек-тронов — красители, гидрогеназа или платина. Можно использовать для этого стабильные ферменты и иммобилизованные системы. Уже созданы небольшие фотореакторы, в которых при надлежащих условиях образование водорода идет с высокой скоростью, до нескольких литров Нг в минуту. [c.82]

Единственный из комплексов переходных металлов с аскорбиновой кислотой, структура которого на сегодня определена методом рентгеноструктурного анализа, — это цис-1,2-диаминоцикло-гексан(аскорбато)платина(П). Совершенно неожиданно было обнаружено, что в этом соединении комплексообразование происходит не за счет 2-ОН и 3-ОН в молекуле аскорбиновой кислоты, а за счет атома С-2 и депротонированного гидроксила при С-5 (рис. 7.17) [c.154]

На первый взгляд может показаться, что приведенная структура только добавляет неясности относительно строения комплексов аскорбиновой кислоты с другими переходными металлами, но следует отметить, что платина(П) иногда предпочтительнее образовывает связи Р1-С там, где можно ожидать образования связей РЮ [например, в комплексах платины(П) с пентандионом-2,4 (ацетилацетоном)]. Подобная структура была предложена и для бисаскорбатного комплекса на основе анализа спектра ЯМР. чис-Изомер комплекса и подобные ему комплексы подают некоторые надежды в качестве противоопухолевых препаратов. [c.154]

Применение в качестве восстановителя растворенной ртути диметил-аминоборана позволяет уменьшить мешающее влияние некоторых элементов и работать в широком интервале кислотности проб [57, 58]. Восстановление ртути в щелочной среде дает возможность исключить негативное влияние золота и платины, а также гидридобразующих элементов, таких как елен и теллур. При использовании этого восстановителя устраняется влияние сульфидов, фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов [58, 362]. Хорошие эезультаты получены при восстановлении ртути аскорбиновой кислотой, которая позволяет определять содержание ртути в присутствии тиосульфата, юльфрамата, селена, теллура и некоторых других элементов [14, 39]. [c.97]