Водород образование в естественных условиях

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Для бактерий характерно образование нестойких промежуточных соединений. Примером тому является анаэробная ферментация глюкозы до метана, происходящая в естественных условиях под влиянием различных видов бактерий. В табл. 10 даны типичные реакции метановой ферментации глюкозы, каждая из которых осуществляется различными видами бактерий. Начальные этапы превращения глюкозы в ацетат, пропионат, бутират и водород являются типичными для процессов ферментации, происходящих в рубце жвачных животных [2, 3], и в анаэробном иле при очистке бытовых сточных вод [4]. Реакции этого этапа превращения глюкозы протекают под влиянием нескольких видов бактерий, действующих вместе, но в различных комбинациях. Последующие четыре [c.89]

Из всех опробованных методов удается достигнуть некоторого успеха лишь восстановлением постаревших анионитов в кислой среде водородом в момент его образования. Этот результат особенно значителен при восстановлении анионитов, подвергшихся искусственному старению (окислением марганцовокислым калием в щелочной среде, окислением в токе. кислорода), когда удается практически полностью устранить амфотерность и довести рабочую емкость поглотителей почти до первоначальной величины. Однако эффект устранения амфотерности резко уменьшается при воздействии атомарного водорода на аниониты, старение которых протекало в естественных условиях. [c.78]

Рассмотрим наиболее вероятный в естественных условиях и простой вид буферной системы — соли угольной кислоты, карбонаты и бикарбонаты. Карбонатно-бикарбонатная смесь служит депо, хранилищем термодинамического потенциала для реакций, сопровождающихся изменением pH. Эта буферная смесь поддерживает pH близким к 8,0. Если реакция сопровождается образованием ионов водорода (например, при добавлении НС1), в буферной системе происходит преобразование карбоната в бикарбонат если же в реакции образуются гидроксильные ионы (например, при добавлении МаОН), бикарбонат превращается в карбонат [c.109]

Одной из наиболее интересных разновидностей диполь-дипольного взаимодействия является водородная связь. В обычных условиях валентность водорода равна 1, и он способен обобществлять с другими атомами одну электронную пару, образуя самую обычную ковалентную связь кроме того, атом водорода может присоединять электрон, образуя гидрид-ион Н . Однако, будучи связан с каким-либо сильно электроотрицательным атомом, например с фтором, кислородом или азотом, атом водорода приобретает относительно высокий положительный заряд (естественно, не превышающий единицы ). Поскольку этот заряд сосредоточен на чрезвычайно малом атомном остове (представляющем собой в данном случае просто протон), он может сильно приближаться к какому-нибудь другому атому, несущему на себе небольшой отрицательный заряд. Это вызывает образование довольно сильной диполь-дипольной связи, хотя, конечно, она гораздо слабее нормальной ковалентной связи. Возникающее при образовании водородной связи расположение частиц показано на рис 8.20. [c.142]

Молекулой называется электрически нейтральное образование, которое состоит из нескольких, иногда очень большого числа, ядер и соответствующего числа, тоже, естественно, очень большого, электронов Необходимо добавить, что молекула является еще носителем определенных химических свойств Это приводит к дополнительным условиям Пока этой стороны не будем касаться Чтобы понять некоторые основные закономерности, определяющие строение молекул, обратимся к простейшей молекуле — молекуле водорода [c.51]

Промышленный синтез метанола из оксидов углерода и водорода при низких температурах (200—300 °С) может быть проведен при разных давлениях. Естественно, при изменении давления меняются и физико-химические свойства реагируюш,их компонентов (плотность, вязкость, скорость диффузии, способность к адсорбции и т. п.). И хотя общие закономерности процесса образования метанола сохраняются, влияние отдельных технологических факторов на его выход (производительность катализатора), содержание и состав примесей будет различен, С повышением давления при прочих равных условиях увеличивается также равновесное содержание метанола в газе. [c.83]

Рассмотренные процессы переноса водорода, по-видимому, включают целую цепь различных реакций. На некоторой начальной стадии должно происходить отщепление водорода от восстановителя, например муравьиной кислоты или изопропилового спирта. На следующих этапах получающийся гидрид металла может присоединиться к ненасыщенной системе, давая комплексы типа IX и X. Конечной стадией процесса должно быть гидролитическое расщепление а-связи между металлом и органической группой. Последняя реакция может включать образование дополнительной металл-гидридной связи, хотя это и не обязательно. Эффективность каждой из этих стадий и всей последовательности реакций в целом будет, естественно, зависеть от природы металла, окружающих его лигандов, строения субстрата, характера донора водорода и условий процесса. Понятно, таким образом, почему эти реакции переноса водорода столь специфичны. [c.76]

А. И. Богомоловым и В. К. Шиманским (1957 г.) производилась оценка вероятности протекания того или иного процесса превращения жирных кислот, исходя из термодинамических данных изменения величины свободной энергии реакции нри заданной температуре. Если реакция энергетически оправдана, то даже нри очень малых скоростях эта реакция пройдет в течение геологического времени. Авторы пришли к выводу, что в условиях природного процесса нефтеобразования при относительно невысоких температурах наибольшее значение приобретают реакции неполной деструкции, кетонного превращения и абиогенного декарбоксилирования высокомолекулярных кислот реакции неполной деструкции и последующие реакции диспропорционирования водорода и радикалов обусловливают образование из органических остатков метановых, нафтеновых и ароматических углеводородов. Реакции декарбоксилирования приводят к образованию нормальных парафиновых углеводородов с числом атомов углерода на единицу меньшим, чем у исходной кислоты. Это очень важное обстоятельство. Поскольку для природных жирных кислот характерно четное число атомов углерода, то естественно ожидать, что в составах нормальных алканов будут преобладать те, у которых цепочки имеют нечетное число углеродных атомов. [c.141]

Естественно, непременное условие образования продукта кротонового типа — присутствие в метиленовой компоненте минимум двух, находящихся в а-положении к карбонильной группе, атомов водорода. [c.127]

Коррозия металлов, как уже отмечалось, — это сопряженный процесс протекания катодных и анодных реакций. Анодной реакцией, естественно, является процесс перехода ионов данного металла в раствор, обусловливающий потерю массы катодной же реакцией может быть та возможная в данных условиях, потенциал которой более положителен по отношению к аноду — основному металлу. В зависимости от химического состава раствора электролита поддерживать анодное растворение металла может реакция разряда ионов водорода (водородная деполяризация), реакция электровосстановления молекул кислорода (кислородная деполяризация), реакция разряда ионов металла (например, ионов меди на железе), окислительно-восстановительные реакции (РеЗ+-> Fe +-f е и др.). В кислых средах коррозия протекает вследствие разряда ионов водорода с образованием газообразного водорода на катодных участках [c.57]

Стимулировать химические превращения можно воздействием многих других физических факторов, при этом естественно ожидать и соответствующих фазовых изменений, в частности а) распад сложных частиц (диссоциация, ионизация), который, как известно, происходит не только под действием света, но и под влиянием электрического поля, бомбардировки частицами высоких энергий, возможно приведет к образованию при соответствующих условиях металлических состояний веществ, обычно встречающихся в виде молекулярных жидкостей и кристаллов, например, водорода б) синтез крупных молекул из более простых, по-впдимому, сходным образом позволит получить новые необычные молекулярные кристаллы, поскольку известна склонность к образованию олигомеров у многих атомов (кислород, сера, фосфор, натрий и др.). [c.141]

В целях дальнейшего выяснения особенностей реакций низкотемпературного отрыва водорода атомами галоидов изучали фотолиз спиртов. Выбор спиртов связан также с тем, что они могут образовывать молекулярные комплексы с галоидами. Естественно было предположить, что подобные комплексы, вероятность образования которых увеличивается с понижением температуры, могут превратить двухкомпонентную смесь в однокомпонентную систему ориентированных молекул и тем самым ослабить диффузионные затруднения. Действительно, в отличие от углеводородов в спиртах радикалы были обнаружены не только при добавках хлора, но и в присутствии брома. Условия опытов и часть полученных результатов приведена в табл. 2. [c.27]

Образование в естественных условиях, получение и применение. В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий. Большие количества водорода освобождаются при коксовании угля поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 об.% из свободного водорода. В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, применяя для этого способ, аналогичный процессу Линде для получения жидкого воздуха, т. е. отделяя от водорода остальные составные части этого газа конденсацией при низкой температуре водород, как очень трудно конденсирующийся газ, остается при этом в газообразном состоянии. Полученный этим способом водород находит применение в процессе ожиже- [c.41]

Невозможность достижения полного устранения амфотерности таких анионитов позволяет считать, что в условиях эксплуатации происходит образование продуктов окисления, обладающих различным характером. Некоторые из них, видимо, легко подвергаются восстановлению атомарным водородом в кислой среде и разрушаются, другие такой способностью не обладают. Это обстоятельство и сказывается на том, что при восстановлении анионитов, постаревших в естественных условиях, удается достигнуть лишь частичного уменьшения амфотерности, а не полного ее устранения. Разумеется степень снижения амфотерности зависит при этом от соотношения в постаревшем анионите разнохарактерных продуктов окисления. Значительный успех, достигаемый в от1Юшении устранения амфотерности искусственно окисленных анионитов (аминосмола, вофатит МД) при их восстановлении водородом, определяется, вероятно, образованием в этих условиях легко разрешающихся продуктов окисления. [c.78]

Как отмечено во введении, при ацилировании тиофена и его гомологов в присутствии хлорида алюминия за счет возникающего в ходе реакции хлористого водорода образуются стабильные 2Я-тиофениевые ионы, что существенно снижает выходы кетонов. Естественно, образование таких а-комплексов, продуктов а-С-протонирования исходных соединений, нежелательно при препаративном получении кетонов. В большинстве случаев никаких проблем не возникает, поскольку в обычно используемых в ряду тиофена условиях ацилирования - в присутствии четыреххлористого олова с использованием бензола в качестве растворителя [32] -стабильные а-комплексы не образуются, и выходы кетонов достигают 80-85%. Вместе с тем хлорангидриды, содержащие электроноакцепторные заместители, практически не вступают в реакции при использовании тетрахлорида олова в качестве конденсирующего агента [33]. Как было недавно показано для хлорацетилхлорида, оксалилхлорида и дихлорида квадратной кислоты, нежелательное в [c.33]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Дибензилхлорфосфат. Выбор бензильной группы в качестве защитной группы обусловлен разнообразием реакций этой группы и особенно легкостью ее отщепления в мягких условиях, поддающегося контролю [111. Дибензилхлорфосфат (LXI), естественно, пригоден для синтеза моноалкил - и моноарилфосфатов этот вопрос обсуждается в первую очередь. Реагент LXI нельзя получить взаимодействием бензилового спирта с хлорокисью фосфора, так как он сравнительно неустойчив и не может перегоняться без разложения. Получение дибензилхлорфосфата из дибензилфосфата и пятихлористого фосфора описано Зервасом [319], который считал это соединение слишком неустойчивым для практического применения. Дейч и Фер-но [129] получили дибензилхлорфосфат реакцией калиевой соли дибензилфосфата с хлористым тионилом. Эти авторы отметили, что соединение LXI можно успешно использовать в качестве фосфорилирующего агента. Дибензилхлорфосфат стал вполне доступным после того, как было установлено, что диалкилфосфиты реагируют с хлором в безводной среде, часто, в четыреххлористом углероде, с образованием чистых хлорфосфатов, причем выделяющийся хлористый водород удалялся током сухого воздуха или связывался карбонатом свинца [11,222]. Из дибензилфосфита (LX), вполне доступного в настоящее время [7, 146], хлорфосфат получается в виде масла, которое можно хранить на холоду, но лучше готовить непосредственно перед применением. Хлористый сульфу-рил [9] является немного более мягким хлорирующим агентом, но имеет тот же недостаток, что и хлор, состоящий в выделении хлористого водорода при реакции. Многие более сложные диалкилфосфиты чрезвычайно неустойчивы к действию кислот. Затруд нения, связанные с выделением хлористого водорода при получении дибензилхлорфосфата, были устранены применением N-хлорами-дов [187]. В настоящее время при получении дибензилхлорфосфата почти всегда используют N-хлорсукцинимид, при взаимодействии которого с дибензилфосфитом в инертном растворителе при комнатной температуре выпадает в осадок имид янтарной кислоты. Диал-килбромфосфаты образуются из диалкилфосфитов при действии брома [150] или лучше N-бромсукцинимида 11531. Бромангидриды менее устойчивы, чем диалкилхлорфосфаты, но более реакционно- [c.98]

В приведенных условиях анодного метоксилирования простые алкены, кроме этилена, дают смесь диметоксипроизводных и аллиловых эфиров [160] схема (95) . Наблюдаемую перегруппировку скелета естественно ожидать для реакции, проходящей через образование карбениевых ионов, вследствие исключительно высокой устойчивости катиона (27), стабилизованного за счет резонанса [схема (96)]. Прибавление к электролиту перхлората лития или других катионов, которые легко теряют заряд с образованием радикалов, облегчает превращение в аллиловые эфиры. Вследствие этого можно считать, что образование аллиловых эфиров протекает через отщепление атома водорода из аллильного положения радикалами, возникающими на аноде, с последующим окислением в аллильный карбениевый ион, который реагирует с растворителем. [c.331]

Не подлежит сомнению, что начальной стадией термического распада метана является диссоциация его на водород и различные органические радикалы Hg, Hg и СН. В зависимости от условий эти мимолетно образуюпциеся свободные радикалы либо распадаются дальше на элементы, либо конденсируются между собой с образованием высших углеводородов. Это последнее направление реакций представляет, конечно, совершенно исключительный интерес, открывая перспективы превраш,епия метана в жидкое топливо для двигателей внутреннего сгорания или в сырье для химической промышленности. Работы последнего времени, особенно Ф. Фишера и его сотрудников, установили полную возможность такого превращения метана [13]. Его основными условиями являются достаточно высокий нагрев метана и быстрое выведение продуктов реакции из области высокой температуры. Давление, повидимому, также способствует конденсации продуктов диссоциации. В получаемой таким образом жидкой смоле обнаружено присутствие жидких и твердых насыщенных и ароматических углеводородов (бензол, толуол, ксилол, нафталин и др.), в отходящих же газах найдены водород, этилен и ацетилен. Аналогичные результаты получены также нри действии на метан электрических разрядов, и едва ли можно сомневаться, что превращение метана в жидкие углеводороды займет со временем видное место среди различных методов рациональной утилизации естественного газа. [c.773]

Условие антипараллельности спинов электронов, участвующих в создании связи, кажется весьма естественным, но ничего не говорит о природе тех сил, которые в действительности обеспечивают взаимодействие обоих связующих электронов. Ситуация еще более осложнилась, когда в разрядных трубках удалось зафиксировать кратковременное существование малоустойчивых образований с формулами Н , Не , ННе . Связь в подобных молекулярных ионах обеспечивается одним электроном его спин, остающийся некомпенсированным, нельзя уже считать ответственным за образование связи. В рамках старо11 квантовой теории нельзя объяснить и некоторые другие явления. Так, например, атом водорода со своим вращающимся вокруг ядра электроном должен был бы иметь форму диска и обладать магнитным моментом. В действительности же атом водорода магнитного момента пе имеет. [c.17]

В результате химической адсорбции, как и любой химической реакции, образуются новые связи, причем специфичность и избирательность их образования очень высоки. В табл. 4.2 показаны данные такого типа, полученные при изучении адсорбции различных газов при комнатной температуре на металлах (напыленные пленки). Буквой А в таблице обозначены комбинации, приводящие к химической адсорбции, а буквами НА - не приводящие к таковой. Из показанных в таблице данных следует, например, что азот адсорбируется на вольфраме и железе, но не адсорбируется на цинке или палладии и что адсорбция этилена, водорода и т.д. отличается высокой специфичностью. Естественно, дшные таблицы относятся лишь к определенным условиям, при изменении которых ситуация может изменяться на протиюположную. [c.84]

Хлораль [16] и различные ароматические альдегиды [16, 17] также образуют стабильные галогенгидраты, которые можно выделить, работая при низких температурах в безводных условиях. Естественно, с водой они легко переходят обратно в свободный альдегид и галогено-водород. При продолжительной обработке бензальдегида избытком бромистого водорода реакцию можно провести дальше, до образования бромистого бензилидена [уравнения (13-14) и (13-15)]. Даже бензофенон может СбН5СН=0 + ИВг —> Се11бСН(0Н)Вг (13-14) [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород образование в естественных условиях: [c.218] [c.109] [c.18] [c.217] [c.43] [c.134] [c.393] [c.152] [c.113] [c.191] [c.190] [c.284] [c.548] [c.341] [c.128] [c.348] [c.151] [c.212] [c.456] [c.68] [c.458] [c.173] [c.317] [c.113] [c.127] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология