Мышьяк хлорирование

Галоидирование. Катализаторы, наиболее часто применяющиеся для хлорирования металлическое железо, окись меди, бром, сера, иод, галоиды железа, сурьмы, олова, мышьяка, фосфора, алюминия и меди растительный и животный уголь, активированный боксит и другие глины. Большинство этих катализаторов является носителями галоидов. Так, Fe, Sb и Р в галоидных соединениях способны существовать в двух валентных состояниях в присутствии свободного хлора они поочередно присоединяют и отдают хлор в активной форме. Аналогично иод, бром и сера образуют с хлором неустойчивые соединения. Катализаторы броми-рования подобны катализаторам хлорирования. Для иодирования наилучшим ускорителем служит фосфор. Для проведения процесса фторирования катализатор не требуется. В присутствии кислорода галоидирование замедляется. [c.329]

Так как электрофильное хлорирование в кольцо идет на несколько порядков быстрее радикального (см. 5.1), принимаются особые меры, чтобы в реакционную массу не попадали вещества, способные катализировать электрофильное хлорирование. Для этого пользуются аппаратами, покрытыми эмалью или свинцом, не содержащими даже примесей сурьмы, железа, олова, мышьяка, [c.233]

Большой эффективностью и реакционной способностью обладает сухой хлор, свободный от хлористого водорода. При хлорировании даже при низкой температуре образуются летучие хлориды различных элементов [93J. Легколетучие хлориды серы, мышьяка, сурьмы и ртути отгоняют и улавливают разбавленной H l (1 1). Железо, висмут и цинк сублимируются частично, В некоторых случаях ртуть при определении в рудных материалах отгоняют в виде иодида. [c.139]

Из солей железа наиболее употребительны сульфаты железа и хлорид железа (1И). Применяются также железосодержащие коагулянты, полученные хлорированием железной стружки в водной среде и анодным растворением железа в растворах хлорида натрия или серной кислоты. Соли железа обладают лучшими коагулирующими свойствами в интервале pH 3,5—6,5 или 8—П. Обесцвечивание воды лучше протекает при pH 3,5—5,0. Соли железа предпочтительно применять при очистке мутных жестких вод с высоким значением pH [91], а также при очистке стоков. Они позволяют устранять запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода, удалять соединения мышьяка, марганца, меди, а также способствуют окислению органических соединений. [c.101]

Ферментные — синильная кислота и ее соли, мышьяк и его соединения, соли ртути (сулема), фосфорорганические соединения Печеночные — хлорированные углеводороды, бромбензол, фосфор, селен Кровяные — оксид углерода, гомологи бензола, ароматические смолы, свинец и его неорганические соединения и др. [c.60]

Была опубликована работа [3] по определению Са, Ка, К в фосфоре и мышьяке пламенно-фотометрическим методом для удаления мешающего действия фосфора применяется метод хлорирования фосфора и отгонка образовавшегося треххлористого фосфора. В сухом остатке, растворенном в соляной кислоте, кальций определяют пламенно-фотометрически с чувствительностью 1-10 % при использовании водородного пламени. [c.358]

Реакции эти проходят при 120—138° С при этом элементарная сера растворяется в хлористой сере в любых количествах. Это обстоятельство облегчает протекание гетерогенной реакции хлорирования сульфидов. Большая часть получаемых хлоридов металлов нерастворима в хлористой сере и может быть отделена от жидкости. Некоторые хлориды (мышьяка, сурьмы, олова, германия, селена, теллура и др.) хорошо растворяются в хлористой и элементарной сере. Это качество может быть использовано для отделения хлоридов по мере их накопления дробной дистилляцией хлористой серы. Хлорирование сульфидных руд в жидкой хлористой сере, по данным работы [93], позволяет в процессе хлорирования осуществлять групповое разделение компонентов и представляет собой непрерывный процесс с раздельной выдачей хлоридов металлов и элементарной серы. [c.42]

Перед хлорированием концентрат подвергался окислительновосстановительному обжигу для удаления серы и мышьяка. После обжига состав концентрата был следующий 23,0% Sn 1,28% S 32,8% Fe 0,36% As. Из смеси оловянного концентрата и угля готовились брикеты. В качестве связующего материала применялся каменноугольный пек. Приготовленные из смеси брикеты высушивались при 120—130° С и подвергались коксованию при 800—850° С в течение 3 ч. Коксованные брикеты представляли собой довольно пористую массу, легко доступную для проникновения в нее хлора. При коксовании основная часть летучих веществ отгоняется, а олово и железо из кислородных соединений восстанавливаются до металлического состояния и низших окислов SnO и FeO. [c.54]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Во всех случаях целесообразно предварительно очищать исходные вещества. Фосфор, мышьяк и сурьму обычно очищают возгонкой в вакууме, сурьму, не содержащую мышьяка, — зонной плавкой. Коэффициент распределения мышьяка в сурьме близок к единице, поэтому предварительно для удаления мышьяка сурьму хлорированием переводят в Sb ls, а 5ЬС1з перегоняют из солянокислого раствора и восстанавливают карбонилом железа. После этого сурьму подвергают зонной перекристаллизации. [c.304]

Получение вторичного галлия. В последние годы существенным источником галлия стали отходы производства его полупроводниковых соединений, в первую очередь арсенида. Их можно перерабатывать различными путями — окислением, нитрированием, гидрированием и т. п. Для отходов нелегированного арсенида галлия рекомендован вакуумтермический метод — термическая диссоциация при 1050° и О, 01 мм рт. ст., позволяющая получить металл с содержанием мышьяка менее 10 %. Далее его очищают вышеописанными методами, например кислотной промывкой и электролитическим рафинированием. Но наиболее универсальный способ переработки отходов, по-видимому, хлорирование. Арсенид галлия, как и другие подобные соединения, легко хлорируется при низкой температуре. Хлорид галлия отделяют от более летучего хлорида мышьяка дистилляцией, после чего очищают ректификацией [1261. [c.269]

Мышьяк, сурьму и висмут в свободном состоянии получают обычно путем карбо- или металлотермического восстановления оксидст. Поскольку мышьяк и его аналоги обычно ассоциированы со многими металлами, в процессе восстановления образуются сплавы. Восстановленный полупродукт подвергают хлорированию. Летучие хлориды мышьяка, сурьмы и висмута отгоняют, подвергают дистилляции, а затем восстанавливают, например водородом, цинком и т.п. Окончательная очистка мышьяка достигается вакуумной пересублимацией. Сурьму и висмут подвергают глубокой очистке методами направленной кристаллизации или зонной плавки. Такие методы очистки позволяют получить мышьяк, сурьму и висмут с суммарным содержанием примесей, не превосходящим Ю —10" масс, долей, %. [c.419]

К особо токсичным относятся отходы, содержащие ртуть, свинец, кадмий, олово, мышьяк, таллий, бериллий, хром, сурьму, цианиды, фосфорорганические вещества, асбест, хлорированные растворители, фторхлоруглероды, полихлориды дифенилов, полициклические и ароматические углеводороды, пестициды, а также радиоактивные отходы. [c.336]

Треххпористый мышьяк, получаемый хлорированием металлического мышьяка или гидрохлорированием трехокиси мышьяка, содержит большое число примесей как неорганического, так и органического характера. Количественное содержание отдельных примесей в техническом треххлористом мышьяке, подвергаемом о чистке, зависит от содержания этих примесей в исходных материалах (Аз, Аз Оз и С1.2, НС1), а также от условий синтеза. В техническом хлористом мышьяке обнаружены следующие примеси [96, 97] [c.188]

В работе [95] описана ректификационная очистка технического треххлористого мышьяка, полученного хлорированием металла на стеклянной колонне эффективностью И теоретических ступеней. При работе с невысокими флегмовыми числами и выходом более 90% бый получен хлорид мышьяка с содержанием большинства анализируемых примесей от 10" до 10 % ири содержании в исходном продукте некоторых из них на уровне 10 —10 %. При вторичной ректификации очищенного продукта был получен АзС1з с содержанием каждой анализируемой примеси (8, 8е, Те, Ее, РЬ, [c.189]

При удалении из воды мышьяка наиболее эффективны железосодержащие коагулянты. Если исходная концентрация Аз не превышает 3 мг1л, достаточна доза коагулянта 40 мг/л (по ЕегОд), чтобы снизить ее до норм качества питьевой воды [154]. Доливо-Добро-вольским наилучшие результаты достигнуты при использовании Ре2(304)з и извести с поддержанием значений pH обрабатываемой воды в пределах 7,0—9,5 [155]. Из других солей железа для удаления мышьяка рекомендованы хлорное железо [156] и хлорированный железный купорос [157]. Практически полная очистка воды с исходной концентрацией Аз до 2 мг/л достигается при дозе ЕеС1з 32 мг/л [158]. [c.229]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

К 1-му классу относятся производства связанного азота, хлора, хлорированных и гидрохлорированных углеводородов, ртути, мышьяка, фосфора, сероуглерода, капролактама, волокна найлон, сажи, карбида кальция, концентрированных минеральных удобрений, кислот, полупродуктов анилинокрасочной промышленности бетзольного и эфирного рядов (нитробензола, этилена, фенола и д .) мощностью более Горо т/год й др. [c.220]

При пробирном анализе материалов, содержащих значительные количества меди,-никеля, железа, селена, теллура, мышьяка,, сурьмы, потери благородных металлов на отдельных стадиях дов ольно зна(чительны. Поэтому перед пробирной плавкой таких продуктов для отделения меди, никеля и железа используют-метод сульфатизации 3, 4, 13, 34, 35], а материалы с высоким со-держанием селена и теллура подвергают хлорированию [4] . Подробное ойсуждение пробирных методов см. [I3, 30, 36]. [c.252]

Для выделения микропримесей мышьяка, серы и азота используется их способность образовывать летучие соединения AsH3, H2S, NH3. Для этих элементов такой способ выделения единственно надежный. Описано также удаление элемента-основы в виде летучего соединения, например хлорированием титана с последующим спектральным [16] или фотометрическим [17] определением нелетучих примесей. Возможность удаления титана и тантала в виде фторидов (температура кипения соответственно 284 и 229,5° С) для определения примесей элементов, не образующих летучих фторидов, изучалась в работах [18, 19]. [c.89]

Химические вещества остаются наиболее эффективным средством борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур,несмотря на ряд отрицательных явлений, связанных с их применением, — нежелательное воздействие на биосферу, загрязнение внешней среды и т. п. Поэтому внедряют менее токсичные пестициды, проявляющие активность в малых дозах и обладающие повышенной специфичностью действия на вредные организмы. Увеличивается выпуск более избирательных и менее опасных для человека и животных фосфорорганических соединений, производных карбаминовой кислоты и сокращается — хлорированных углеводородов, токсичных соединений мышьяка. [c.281]

Для обезвреживания воды от ряда отравляющих воду веществ (главным образом от ОВ, содержащих мышьяк) п])1гмененпя одного хлора недостаточно. Об( Звреж1шание воды от этих ОВ моясет быть произведено напболее надёжно только совместным применением хлорирования и коагуляции (см. главу IV). [c.348]

Трихлорид золота получают хлорированием золота при 200 °С. Au la образуется также действием трихлорида мышьяка на золото при комнатной температуре. [c.66]

Прямое хлорирование трехоксида мышьяка термодинамически возможно, однако АзгОз возгоняется при более низкой температуре, чем начинается реакция с хлором. Предпочтительнее получать АзС1з пропусканием сухого хлористого водорода над нагретым до 180—200 °С трехоксидом мышьяка или фосгена над смесью АзгОз [c.308]

Получить укрупненные промышленные партии хлорида мышьяка можно хлорированием трехоксида мышьяка в расплаве серы. Предложен [3] двухступенчатый реактор, в первую зону которого поступает расплав серы, трехоксид мышьяка и хлор. Температуру поддерживают выше температуры кипения хлорида и ниже температуры кипения расплава. В результате хлорирования выделяются пары As ls и SO2. Оставшийся расплав, непрореагировавшую окись и дополнительное количество серы подают во вторую зону для дохлорирования. [c.309]

В ранних исследованиях по хлорированию мышьяксодержащих полиметаллических руд [4, с. 92] показано, что если мышьяк находится в виде сульфидов, он практически полностью превращается в As la при 300 °С. В окисленных рудах мышьяк находится в виде арсената свинца и хлорируется полностью только в присутствии угля при 700°С. [c.309]

Изучены процессы хлорирования АзгОз с помощью NH4 I и НС1, которые могут быть использованы в промышленных целях. Установлено, что за 2 ч при 200—225 °С степень превращения АзгОз в As ls составляет соответственно 67,3 и 99,8%, а при 250 °С хлорирование заканчивается за 70 мин при температуре выше 250 °С начинается частичная возгонка оксида мышьяка. С хлористым водородом процесс гидрохлорирования оксида мышьяка протекает интенсивно уже при 100 °С, а при 250 °С он заканчивается за 10 мин [5]. [c.309]

Сам растворитель может участвовать в различных реакциях хлорирования из ванадия и монохлорида иода образуется хлорид ванадия (III) [55] раствор хлора в хлориде мышьяка (III) реагирует с металлхлоридом с образованием комплекса хлорида [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология