Окисление пероксидом бария

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Надо уметь правильно определять валентность элементов и степень окисления в пероксидах. Так, в пероксиде бария ВаОз элемент Ва двухвалентен (но не четырехвалентен), степень окисления +2, кислород — двухвалентен, но степень окисления —1. [c.137]

Предложены многочисленные модификации серебряного катализатора для окисления этилена. В качестве носителей указаны пемза, силикагель, оксид алюминия, смеси силикагеля и оксида алюминия, карбид кремния и др. Как активаторы и добавки, повышающие селективность, рекомендованы сурьма, висмут, пероксид бария. Интересно, что введение небольшого количества дезактивирующих примесей (сера, галогены) увеличивает селективность действия серебра, причем эти вещества лучше добавлять в реакционную смесь непрерывно, возмещая их расход на окисление. Практическое значение приобрела добавка 0,01—0,02 масс. ч. дихлорэтана на 1 масс. ч. этилена с такой добавкой селективность процесса повышается примерно на 5%. [c.434]

Метод определения объемной доли метилового спирта основан на колориметрическом измерении интенсивности окраски, получаемой после взаимодействия фуксинсернистой кислоты с формальдегидом, образующимся в результате реакции окисления метилового спирта, содержащегося в испытуемом спирте, марганцово-кислым калием. Контроль сивушных масел проводится колориметрическим методом. Массовую долю сухого остатка определяют весовым методом. Наличие фурфурола в спирте проверяют, используя методы, основанные на реакции с соляно-кислым или уксусно-кислым анилином, и ограничиваются заключением о том, что анализируемый спирт выдержал испытания или не выдержал. Определение окисляемости спирта основано на изменении времени обесцвечивания раствора перманганата калия, добавленного к испытуемому спирту. Спирт, выпускаемый сульфитно-спиртовыми заводами, содержит серу. Допускается содержание серы в техническом этиловом спирте не более 10 мг/л. Серу определяют сжиганием спирта в токе очищенного воздуха. Газы от сжигания проходят через поглотительные сосуды с 3 %-ным раствором пероксида водорода. После сжигания жидкость из поглотительных сосудов переносится в стакан и кипятится для удаления избытка перекиси водорода. Интенсивность помутнения подкисленных растворов при добавлении раствора хлорида бария сравнивают со шкалой растворов сравнения визуально или с помощью фотоколориметра-нефелометра. [c.333]

О—О—). Надо уметь правильно определять степень окисления элементов в пероксидах. Так, в пероксиде бария ВаОг степень окисления бария равна +2, а кислорода —1. [c.124]

Способность этих более тяжелых металлических элементов образовывать соединения с необычными состояниями окисления кислорода приписывается тому обстоятельству, что пероксидный (О2 ) и супероксидный (О2) анионы образуют с крупными катионами более устойчивые кристаллические решетки, чем обычный оксидный ион. При изменении температуры некоторые пероксиды и супероксиды могут претерпевать превращения. Например, при повышенных температурах пероксид бария разлагается с выделением кислорода [c.331]

Для повышения активности и селективности серебряного катализатора окисления этилена в оксид этилена в структуру катализатора вводят небольшие добавки, например сурьмы, висмута, пероксида бария, а в газовую фазу - хлорсодержащие соединения (например, дихлорэтан), повышающие селективность процесса. Природа активации катализатора неясна. [c.641]

Пероксид бария ВаО. используют для разложения хромита 15.1661], для окисления платиновых металлов [5.1662, 5.1663], монооксида углерода и диоксида серы [5.1664]. В смеси с гидроксидом и карбонатом натрия пероксид бария используют при [c.249]

Во внешнем электронном слое они имеют 25-электрона . Степень окисления их постоянна и равна +2. Химическая активность от бериллия к барию возрастает. С кислородом образуют оксиды ЭО, а некоторые из них, например барий, дает пероксид ВаОг- Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре, магний реагирует с ней только при нагревании [c.94]

Сульфит часто образуется как промежуточное соединение при анализе серусодержащих материалов, например, при определении серы в нефти [1] или пищевых продуктах [2] после сожжения в кислороде. При этих анализах образующийся сульфит окисляют, обычно пероксидом водорода, и получающийся сульфат определяют титрованием перхлоратом бария. Окисление до сульфата с последующим определением последнего часто используют для определения сульфита. Подходящим окислителем является, например, водный раствор брома. Этот метод зачастую применяют, если сульфит находится в смеси с другими серусодержащими анионами. [c.581]

Для определения серы использовано предварительное сожжение в колбе с кислородом (см. табл. 10). В зависимости от состояния окисления, в котором сера присутствует в анализируемом веществе, продукты горения содержат ЗОг и ЗОз в различных соотношениях. Для переведения всей серы в серный ангидрид и далее в растворе — в ионы сульфата продукты горения поглощают слабым раствором пероксида водорода. После разрушения избытка пероксида кипячением сульфат-ион определяют титрованием солью бария. Для уменьшения растворимости образующегося сульфата бария, т. е. для обеспечения получения количественных результатов, а также для ускорения титрования его ведут в водно-органической среде. В качестве растворителя часто рекомендуют ацетон. Для избежания работы с этим токсичным реагентом его можно заменить этиловым спиртом-ректификатом или гидролизным спиртом. Растворители применяют в виде 80%-ного водного раствора. Такая концентрация еще сохраняет возможность быстрого протекания ионной реакции осаждения и в то же время способствует наиболее четкому цветовому переходу применяемого индикатора в КТТ. [c.233]

Определение марганца. Марганец определяют с помощью реакций окисления органических реагентов пероксидом водорода при рН = 9—И, с применением реакций окисления ароматических аминов или лейкооснований красителей перйодатом при рН=4—6. Предел обнаружения марганца составляет 10" — 10 мкг/мл. Высокая избирательность реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода в присутствии этилендиамина (активатора) и сульфосалицилата (маскирующего агента) позволяет определять марганец непосредственно в солях цинка, кадмия, магния, бария и стронция. [c.152]

ОРд. Существуют соединения, в которых имеется связь кислород — кислород (0—0), например пероксид водорода Н2О2, пероксид бария ВаОг. Степень окисления кислорода в этих соединениях обычно принимается равной —1. [c.127]

Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115]

Отобранную пробу окисляют в печи на воздухе при температуре от 700 до 900 °С в течение примерно 1 ч. Если окисление неполное, то обработку повторяют, добавляя 15 мл азотной кислоты и т.д. (см. метод растворения). После полного окисления перемешивают исследуемую пробу с расплавленной буферной смесью, содержащей 15 0,01 г тетрабората натрия и 4 0,01 г пероксида бария или 4,5 0,01 г карбоната бария, и постепенно нафевают чашку до тех пор, пока ее содержимое не расплавится полностью и не окончится реакция. Накрывают чашку крышкой. Растворяют оксиды, расплавляя их при температуре примерно 1100 °С в течение 10-15 мин. Расплав перемешивают для получения однородной массы. [c.123]

Вычислите АЯаэв, А гэв и АОгэв окисления кислородом оксидов кальция и бария до их пероксидов. [c.102]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Необходимо подчеркнуть, что приставка пер- не является свойственной только нерекисным соединениям [104]. Эта приставка, взятая из латинского и означающая полностью или совершенно , была впервые введена в химическую номенклатуру Томсоном [105] в 1804 г. в виде термина пероксид (перекись) для обозначения соединения, в котором металл соединен с максимально возможным количеством кислорода. Позже так обозначали соединения с максимальным количеством атомов других элементов, например перхлориды однако это название сейчас устарело. При такой системе термин пероксид водорода для различия между HgO и H.jO был совершенно правильным. Приставка пер- стала общепринятой, но с развитием представлений о природе химической связи были сделаны два значительных изменения 1) этимологическое значение было заменено обратным, а именно приставка пер- в названии соединения подразумевает Bbi ujee валентное состояние элемента в соединении с максимально возможным количеством кислорода или другого элемента [106) так, например, в слове перманганат достигнуто первоначальное намерение Томсона указать, что марганец соединялся с максимально возможным количеством кислорода, но при современном употреблении этого слова осповн<х внимание обращается на высшее состоя1ше окисления марганца, которое является следствием малой величины отношения количества атомов марганца к количеству атомов кислорода 2) было выяснено, что кислород соединяется в различных относительных количествах или имеет более чем одно состояние окисления. Это обстоятельство нельзя отразить одним лишь применением приставки пер- так, если РЬО. , двуокись свинца, называть перекисью свинца, то исчезает коренное различие в структуре между этим соединением и h thii-ной перекисью, например перекисью бария ВаО . [c.28]

Эти вещества формально являются производными ионов 0 и Оз соответственно. Щелочные металлы, кальций, стронций и барий образуют ионные пероксиды. Пероксид натрия производят в промышленности при окислении натрия кислородом воздуха, при этом сначала образуется N320, а затем агОг. Это желтоватый очень гигроскопичный порошок, устойчивый при температурах до 500 °С и содержащий также по данным электронного парамагнитного резонанса около 10% супероксида. [c.363]

Кислоты НХОз. Йодноватая кислота НЮз получается в виде устойчивого белого вещества при окислении иода концентрированной азотной кислотой, пероксидом водорода Н2О2, озоном Оз и подобными им окислителями. Хлорноватую и бромноватую кислоты получают только в растворах пр обработке галогенатов бария серной кислотой. [c.389]

При гравиметрическом определении сульфида его можно окислить до сульфата и определить в виде сульфата бария. Окисление выполняют щелочными растворами пероксида водорода, гппобро- [c.562]

Сульфиты легко превращаются в сульфаты, которые затем можно определить в виде сульфата бария. Удовлетворительные результаты достигаются при окислении сульфитов несколькими окислителями бромной водой, аммиачным раствором пероксида водорода п пшооромптом патрпя. Избыток окислителя затем раз- [c.582]

При 35 С и pH 5,5 определяют расход дифенилами-носульфоната за фиксированное время (10 мин) и отдельно определяют суммарное содержание перкислот в присутствии пероксида водорода по методу [Sj или иначе. Построив предварительно калибровочные графики зависимости оптической плотности окисленного раствора (в заданных условиях pH, температуры и времени) дифениламиносульфоната бария отдельно от концентрации пермуравьиной кислоты ( = к i С ) и отдельно от концентрации перуксуснай кислоты ( можно, определив оптическую плотность [c.108]

Пероксид водорода (Н2О2) получают электролитическим окислением серной кислоты с последующей дистилляцией или обработкой пероксида натрия или бария или пероксосульфата калия кислотой. Это бесцветная жидкость, по виду похожая на обычную воду. Она может иметь консистенцию сиропа и в концентрированном виде раздражает кожу. Транспортируют ее в стеклянных баллонах. [c.132]

Навеску волокна 3-4 г заливают 50-60 мл дистиллированно( воды, нагревают до 80 ° С и добавляют пероксид натрия в количеств 25 % от массы волокна. Окисление заканчивается через 30-40 мин Затем подкисляют 15 мл 10 %-ного раствора соляной кислоты, отфиль тровывают и промывают волокно. К упаренному и нагретому до ки пения фильтрату добавляют 15 мл нагретого до кипения 10 %-ног( раствора хлорида бария вьщелившийся осадок сульфата бария от фильтровывают, сушат и взвешивают. Общее содержание серы в во покнеА (%) рассчитывают по формуле [c.94]