Сталь растворение в кислотах

Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с НаЗ или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Ре -> Ре+ - - 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.58]

Влияние растворенного кислорода на скорость коррозии малоуглеродистой стали в кислотах [12] [c.109]

Цель работы. Измерить защитное действие и ингибиторный эффект уротропина и желатина при растворении стали в кислотах. [c.195]

Рис. 68. Схема диффузии водорода при растворении стали в кислотах.

Афанасьев А. С., Беляева Л. А. Растворение окалины низкоуглеродистой стали в кислотах.— В кн. Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. М., Металлургия, 1967, с. 55—58. [c.172]

Из приведенных данных видно, что все исследованные растворители незначительно замедляют скорость растворения стали в кислоте, причем эффективность диоксана, ацетона и этанола примерно одинакова а глицерина несколько ниже. Защитное действие испытуемых ингибиторов также довольно невысоко, однако оно резко увеличивается при добавке органических растворителей. [c.56]

Электрохимическая коррозия возникает при действии на металлы жидких электролитов, т. е. растворов, содержащих ионы, обычно это водные растворы солей, кислот и щелочей. Вследствие электрохимической коррозии происходит ржавление стали, растворение металлов в кислотах и др. Электрохимическая коррозия представляет собой процессы, при которых разрушение металла сопровождается переносом электрических зарядов. [c.50]

Замечание. Если при растворении стали в кислоте остается нерастворимый остаток, осаждение никеля можно производить в его присутствии. [c.78]

В различных кислотах угол наклона семейства прямых меняется. Тангенс угла наклона представляет собой значение энергии активации ( ) процесса растворения углеродистых сталей в кислоте. Энергии активации, вычисленные для разных кислот по формуле [c.198]

Металлы, являющиеся примесями в простых сталях (марганец, никель, хром и медь), легко открываются непосредственно в растворе, полученном при растворении небольшой пробы стали в кислоте. [c.598]

Различное влияние теплового потока связано, очевидно, с особенностью исследованных процессов. Известно [8], что скорость растворения нержавеющих сталей в кислотах определяется в основном процессами, протекающими на поверхности металла и, следовательно, зависящими от температуры этой поверхности. Скорость же растворения углеродистой стали в концентрированной серной кислоте определяется скоростью отвода труднорастворимого сульфида железа из зоны реакции [4]. [c.3]

Хранят соляную кислоту в стеклянных бутылях, закрытых глиняными пробками, или в сосудах, сделанных из пластмассы (фаолит). Для перевозки соляной кислоты в последнее время стали использовать обычные стальные железнодорожные цистерны, но для предохранения металла от разъедания добавляют некоторые органические вещества (так называемые ингибиторы ), которые сильно замедляют растворение стали в кислотах. [c.176]

При увеличении концентрации соли более благородного металла свыше 0,005—0,01% скорость растворения стали в кислоте, содержащей ингибитор, начинает возрастать. Это вызывается увеличением скорости роста кристаллов осаждающегося на стали металла этому росту уже не может препятствовать коллоидная пленка ингибитора. На поверхности стали вместо непроницаемой пленки мельчайших кристаллов осаждаются крупные кристаллы более благородного металла, играющие роль микрокатодов. При увеличении концентрации введенной соли до 2—3% скорость растворения стали в кислоте, содержащей ингибитор, становится больше, чем в кислоте без ингибитора. [c.31]

При повышении температуры коррозионные процессы обычно ускоряются, особенно в средах, где коррозия протекает с выделением водорода, например при растворении сталей в кислотах, цинка и алюминия в щелочах. Если процесс протекает с участием кислорода в катодной реакции (т. е. с кислородной деполяризацией), зависимость величины коррозии от температуры осложняется вследствие уменьшения растворимости кислорода при повышении температуры. [c.31]

Своеобразная картина наблюдалась при растворении сталей в серной кислоте, содержащей 0,1 м-моль л тиомочевины на диффузионной стороне образца водород начинает выделяться намного раньше, чем при растворении стали в кислоте без ингибитора. При этом в первые часы травления выделялось значительное количество продиффундировавшего водорода, которое в последующие часы резко увеличивалось. Скорость же растворения сталей в такой кислоте очень мала. Такое влияние тиомочевины объясняется частичным разложением ее в кислой среде с образованием сероводорода, присутствие которого в травильном растворе даже в незначительном количестве способствует усилению диффузии водорода через сталь. [c.116]

Ускорение растворения стали в кислоте под действием ультразвука было показано также А. П. Капустиным и М. А. Фоминой [25]. На рис. 74 показано изменение скорости растворения стали со временем в 1 N растворе серной кислоты без ультразвука (кривая 1) и в ультразвуковом поле (частота 60 ООО гц, интенсивность 4 вт/см ). Из рисунка видно, что под влиянием ультразвука скорость растворения возрастает в несколько раз. Скорость растворения стали меняется от интенсивности ультразвукового поля. При малой интенсивности ультразвук не влияет иа растворение, а при некотором значении начинается резкое ускорение растворения, возрастающее по мере увеличения интенсивности ультразвукового поля до определенного предела. [c.142]

По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. В первом случае протекает обычная гетерогенная химическая реакция между атомами металла и металлоида, например высокотемпературное окисление металлов кислородом, окисление поверхности алюминия на воздухе, взаимодействие металлов с серой и хлором. Во втором случае коррозионный процесс протекает в растворах электролитов и окисление-восстановление осуществляется электрохимическим путем. Скорость электрохимической коррозии в отличие от химической зависит от потенциала корродирующего металла. Однако, как было недавно показано Я. М. Колотыркиным и сотрудниками, и в электролитах окисление металлов при коррозии осуществляется как электрохимическим, так и частично химическим путем (например, растворение хромистых сталей в кислотах). [c.223]

При растворении стали в кислоте все металлы, в том числе и титан, образуют соли. При электролизе на ртутном катоде железо, хром, марганец и другие элементы выделяются на катоде в виде амальгам, а титан, алюминий и ванадий остаются в растворе. Титан из раствора выделяют купфероном по реакции [c.285]

Коррозия металлов причиняет огромный экономический ущерб. Она существенно ограничивает срок службы металлических конструкций, трубопроводов, котлов, автомобилей и т. д. Уменьшить коррозию, изменив среду, в которой находится металл, часто просто невозможно. Поэтому защита от коррозии осуществляется либо путем подбора металла или сплава, либо путем подходящей обработки поверхности металла. При выборе способа защиты необходимо принимать во внимание законы электрохимической кинетики (хотя совсем недавно это делалось чисто эмпирически). Нержавеющую сталь изготавливают, вводя в сплав никель или хром. Последние легко образуют анодные пленки, переводящие сталь в пассивное состояние по аналогии можно осадить никель и хром на поверхности стали. Защитные пленки получают также, обрабатывая поверхность стали фосфорной кислотой. Кроме замедления скорости растворения, эти пленки препятствуют диффузии электроактивных веществ (ионов гидроксония, кислорода) к поверхности металла и ингибируют их катодные реакции. Такую же роль по существу играют наносимые на поверхность металла покрытия из органических материалов, особенно полимеров. [c.156]

Хром образует карбиды Сггз Се Сг,Сз СгдСг и Сг С. В сталях, содержащих хром, карбиды хрома обусловливают их высокую твердость, что позволяет употреблять такие стали для изготовления инструментов. Карбиды хрома устойчивы к воздействию кислот и выделяются из сплавов путем их анодного растворения в нейтральной среде (КС1) или растворением сталей в кислотах. [c.363]

В процессе проведения исследований изучалась возможность образования сероводорода при растворении сульфидных включений. Наличие сероводорода контролировалось с помощью галогенидов серебра в эмульсионном слое фотобумаги. В качестве рабочих сред были использованы водные растворы катодных отложений, отобранных из очаговых зон разрушения магистрального газопровода Средняя Азия - Центр (Кульсаринский участок). Растворы имели pH 12 и состояли, по данным рентгенофазового анализа (ДРОН 3,0, излучение Мо, Ка), из кристаллогидратов карбоната и бикарбоната натрия. Обработка полированной поверхности образцов указанными рабочими средами с последующим наложением фотобумаги не вызывала ее потемнения, наблюдаемого при обработке сталей серной кислотой, что свидетельствовало о невозможности протекания реакции растворения сульфидных включений с образованием сероводорода в реальных средах, образующихся у катоднозащищенных поверхностей, и его последующего взаимодействия с галогенидами серебра по реакции [c.36]

Следует отметить, что ингибиторы, сильно тормозящие процесс растворения стали в кислотах, не всегда вызывают уменьшение наводороживания. Диэтиланилин является слабым ингибитором коррозии, но он в то же время тормозит наводороживание стали при травлении в Н 04. Тномочевииа в растворе HjSOj, наоборот, сравнительно эффективный ингибитор коррозии, однако усиливающий наводороживаиие стали. [c.46]

Хорошим примером флуоресцентного анализа является определение следов бора в стали посредством образования комплекса с бензоином СбНб—СО—СНОН—С3Н5 [55]. При растворении образца стали в кислоте присутствующий в стали бор превращается в борную кислоту, которую затем отделяют от других компонентов перегонкой с метиловым спиртом. Борную кислоту 1В дистилляте нейтрализуют едким натром, спирт удаляют выпариванием и остаток растворяют в спирте. К полученному раствору добавляют спиртовой раствор бензоина и точно через 2 мин измеряют интенсивность флуоресценции. Мощность флуоресценции является линейной функцией концентрации, если последняя не выше 100 мкг бора в 50< мл раствора при более высоких концентрациях энергия падает в согласии с теорией. [c.63]

Примечания. 1. При опреде. 1ении молибдена в вольфрамовых сталях растворение пробы следует производить в присутствии 2—3 мл сЬос-форной кислоты. [c.181]

Влияние содержания углерода в стали на ее проницаемость для водорода, выделяющегося на выходной стороне мембраны при коррозии в растворе H2SO4 или НС1, изучали С. А. Балезин и Д. Я. Соловей [97, 98]. С ростом содержания углерода от 0,14 до 0,9% проницаемость мембраны увеличивалась (а также увеличивалась и скорость растворения стали в кислоте). При дальнейшем увеличении содержания С проницаемость и скорость растворения уменьшается. Это [c.80]

Как видно из графика, скорость растворения стали в кислоте, содержащей фурфурол или ингибитор ПБ-3, резко уменьшается и достигает минимума при концентрации u lj, равной 0,005%. При дальнейшем увеличении концентрации ионов меди в кислоте скорость растворения возрастает. В опытах с истинно растворимыми ингибиторами, например с уротропином, тормозящего действия ионов меди не наблюдается. [c.29]

Если такое предположение верно, то удаление аминогрупп из молекул белка, приводяшее к ослаблению его основных свойств и к усилению кислотных свойств, должно понижать способность белка тормозить реакцию растворения стали в кислотах. Для проверки этого предположения нами были поставлены опыты по сравнению защитного действия нативного фибрина и фибрина, подвергнутого дезаминированию. Дезаминированный фибрин был выделен и очищен от примесей электродиализом. Результаты испытаний нативного и дезаминированного фибрина в качестве ингибитора растворения стали (Ст. 4) в соляной и серной кис- ютах приведены в табл. 7. [c.62]

Во всех перечисленных нами визуальных методах колориметриро-вания используют поглощение света в видимой области, поэтому для определения того или иного элемента требуется перевести этот элемент форму окрашенного соединения, хорошо визуально наблюдаемого. В качестве примера можно привести определение марганца в виде перманганат-иона в сталях. В этом случае после растворения стали в кислотах (но не в соляной) под действием персульфата аммония в кислой среде (в присутствии ионов серебра как катализатора) двухвалентный марганец окисляют до семивалентного и далее определяют методом колориметрического титрования. Другим, примером визуального колориметри-рования может служить определение железа в виде его роданидного интенсивно окрашенного комплекса,, определение малых количеств никеля с диметилглиоксимом и др. [c.176]

Такие пленки легко удаляют химическим растворением в смеси кислот H2SO4 и НС1 (для медных сплавов) или в щелочном растворе из смеси NaOH и Na l (для алюминиевых сплавов). Для удаления окисной пленки на стали выбор кислоты зависит от легирующих добавок. Для углеродистой низколегированной стали, например, применяют серную кислоту. При удалении окалины (грубого окисного слоя толщиной в сотни микрон, возникающего при термической обработке) процесс растворения является второстепенным, а главный механизм удаления состоит в отрыве окалины от металла давлением пузырьков водорода, образующегося под слоем и в трещинах, при реакции замещения водорода кислоты железом (рис. 5). Побочным вредным процессом в этом случае является наводороживание поверхности, т. е. растворение водорода в ме- [c.19]

Навеску стали вначале растворяют в соляной кислоте. При растворении стали кремний переходит в кремниевую кислоту. Образующиеся промежуточные продукты— силан 51Н4, тетрахлорид кремния ЗЮЦ — являются нестойкими веществами и также дают кремниевую кислоту. Потери кремния при растворении стали в кислоте 1не происходит. [c.68]

Влияние легирующих элементов на пластичность храма ири обработке давлением описывалось в ряде работ [94], [95]. В этих работах отмечается, что при добавке 1 % вольфрама шлав на хромовой основе проковывался при 900° в оболочке из мяпкой стал и. Сплавы с 5% вольфрама и 1% титана растрескивались при ковке в. этих же условиях. Были провецены также эксперименты по прокатке хрома, которыми была показана воаможность прокатки его в интерв але температур 450—900° в. комбинированной оболочке, состоящей из слоя мялкой стали и слоя нержавеющей стали. Такое комбинированное покрытие после обработки удаляется нержавеющая сталь механическим путем, а мягкая сталь растворением в кислоте. Структура получавшейся. катаной ленты была мелкозернистой с вытянутыми по направлению прокатки зернами. При эт01М количество ориентированных в направлении прокатки зерен увеличивалось с понижением температуры прокатки. Описанная методика прокатки хрома дала положительные результаты при прокатке сплава с 1% вольфрама при температуре 900°. Отжиг катаной ленты при температуре 900—950° приводил к рекристаллизации и выравниванию структуры. Твердость ленты, прокатанной при 900 и отожженной при 900°, после прокатки соответственно была равна 210 и 180 по Виккерсу (нагрузка 1 кг). Для повышения пластичности хрома при прокатке перед оберткой заготовки в оболочку поверхность ее подвергается электролитическому покрытию железом или медью толщиной примерно 0,75 мм. С этой целью обертку производят в атмосфере аргона. [c.303]

Говоря о химических свойствах молибдена, необходимо в особенности иметь в виду ьлияние, которое оказывают на его поведение после растворения элементы, переходящие вместе с ним в раствор после обработки стали соответствующими кислотами. [c.171]

В стали растворен водород. Он проникает в сталь в процессе ее плавки, во время ее термической обработки, при травлении стальных изделий в растворах минеральных кислот и в процессе обжига грунтового покрытия. Считают, что в последнем случае поглощаемый сталью водО род образуется при обжиге прун-тового покрытия за счет разложения водяного пара при взаимодействии воды с раскаленным металлом. Железо начинает взаимодействовать с водяными парами, когда температура достигает 200°. При 500—600° реакция идет интенсивно. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология