Калий открытие в присутствии

Открытие жирных кислот. Несколько миллиграммов пробы на предметном стекле смешивают с несколькими каплями спиртового раствора едкого кали. В присутствии жирных кислот образуются игольчатые кристаллы калиевых солей. [c.501]

Выполнение анализа. Небольшое количество твердой или жидкой пробы помещают в трубку для прокаливания емкостью I мл и добавляют несколько крупинок тщательно растертого кислого сернокислого калия. Открытый конец трубки накрывают куском фильтровальной бумаги, пропитанной раствором нитропруссида натрия. При длительном нагревании на голом огне в присутствии глицерина и глицеридов выделяется акролеин, окрашивающий бумагу в синий цвет, переходящий после прибавления капли раствора едкого натра в персиковый. Бумага, смоченная раствором дианизидина, окращивается в желтый или коричнево-красный цвет. [c.533]

А. С. Ветров, Открытие калия в присутствии аммония и других катионов. Труды комиссии по аналитической химии, III (VI), 1951, стр. 342. [c.140]

Открытие иона Ре2+. Действие Кз[Ре(СЫ)б]. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю испытуемого раствора и затем каплю раствора феррицианида калия. В присутствии иона появляется темносинее пятно (стр. 265). [c.571]

Открытие тиосульфат-иона в присутствии сульфид-иона может быть произведено также посредством раствора хлорида ртути(II) в концентрированном растворе хлорида калия. В присутствии тиосульфат-ионов раствор приобретает кислую реакцию. Кислотность обусловлена образованием серной кислоты согласно уравнению [c.228]

ОТКРЫТИЕ КАЛИЯ В ПРИСУТСТВИИ АММОНИЯ И ДРУГИХ КАТИОНОВ [c.342]

Открытие калия в присутствии аммония, и других кат,ионое 343 [c.343]

Открытие калия е присутствии аммония и других катионов 310 [c.345]

Метод экстрагирования применяется как в качественном, так и в количественном колориметрическом и объемном анализах, например, при применении дитизона, при определении Ре и Мо роданидом и т. д. Основным показателем, характеризующим возможность применения этого метода, является коэфициент распределения продукта реакции между раствором, в котором он находится, и данным растворителем. Иногда для увеличения чувствительности реакции оказывается полезным прибавление растворителя, смешивающегося с водой, но имеющего меньшую величину диэлектрической постоянной при этом понижается диссоциация конечного продукта реакции или же уменьшается растворимость. Примерами использования такого приема могут служить в первом случае открытие Со при помощи роданистого калия в присутствии ацетона, во втором — увеличение чувствительности реакции открытия К при помощи кислого виннокислого натрия в результате прибавления спирта к испытуемому раствору. [c.35]

Реакция этинилирования кетонов ацетиленом в присутствии едкого кали открыта и использована А. Е. Фаворским и его учениками, особенно И. Н. Назаровым. — Прим. ред. [c.571]

К качественным реакциям сухим путем относится также метод растирания, предложенный Ф. М. Флавицким и основанный на образовании окрашенных соединений в результате реакции между твердыми веществами. Техника и методика проведения реакции способом растирания состоит в следующем. Небольшой кусочек исследуемого вещества вместе с одним или несколькими кристалликами реактива, дающего с открываемым элементом окрашенное соединение, мелко растирают в ступке. Если в исследуемом веществе есть открываемый ион, растертая смесь приобретает характерную окраску. Так, для открытия трехвалентного железа анализируемый образец не растворяют, а растирают с кристалликом роданида аммония или калия. В присутствии железа образец сразу окрашивается в красный цвет. Этот метод применяют главным образом в качественном анализе руд и минералов в полевых условиях. [c.62]

Таким образом, бихромат калия в присутствии ацетата натрия или хромат калия в уксуснокислом растворе является характерным реактивом для открытия иона бария. [c.95]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь [c.26]

Если предварительной пробой кипячением с метилалкогольным едким кали открыто присутствие галоида, то сложные эфиры, нитрилы и т. п. лучше омылять продолжительным кипячением с концентрированной НС1, так как в этих условиях галоидопроизводные обычно почти не изменяются. После разбавления водой неизмененные нейтральные вещества и получившиеся спирты групп Т-Л. 1 (отделение по п. 4) или Л-Л. 1, а также фенолы и кислоты групп Т-Л. I (разделяются по стр. 235), извлекают эфиром, а солянокислый раствор исследуют по стр. 250 на содержание воднорастворимых кислот и на спирты испытание на спирты следует проводить в отдельной пробе, применяя для омыления раствор едкого кали. [c.247]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Если катионы бария открыты, то и)с удаляют из вс1.то оставшего.-я маточника, так как они мешают дальнейшему открытию катионов кальция и стронция. Для этого к остатку маточника прибавляют 1—2 капли разбавленного раствора уксусной кисиоты, 3—4 капли 1 моль/л раство]1а хромата (или дихромата) калия в присутствии ацетата натрия. Смесь нагревают и отделяют центрифугироварсием выпавший желтый осадок хромата бария. [c.307]

Для открытия небольших количеств висмута Треш [12991при-бавлял к испытуемому слабосолянокислому раствору немного иодида калия. В присутствии висмута тотчас образуется оранжевое или желтое окрашивание, которое еще заметно при 0,02 мг Bi. Другие элементы не дают желтого окрашивания и открытию висмута не мешают. В нейтральном растворе окрашивание не появляется. [c.194]

В литературе описан ряд методов открытия висмута, основанных на образовании характерного налета иодида висмута. Накаливают в углублении большого куска угля нри номощи иаяльиой трубки исследуемое вещество со смесью равных по объему частей иодистого калия и серного цвета [787]. Если исследуемое вещество содержит серу, способную взаимодействовать с подпетым калием, то достаточно взять один иодистый калий. В присутствии небольших количеств висмута появляется очень летучий огненно-красный налет иодистого висмута. [c.196]

Для открытия висмута Потратц и Росен [1066] рекомендовали бромид трифенилсульфония и бромид тетрафениларсония. К капле слабокислого испытуемого раствора на фильтровальной бумаге или капельной пластинке прибавляют одну каплю раствора бромида трифенилсульфония (илп тетрафениларсония) и одну каплю 10%-ного раствора иодида калия. В присутствии висмута образуется оранжевый осадок. [c.247]

Открытие оскмя путем активирования раств ора хлората. Хлораты щелочных металлов обладают весьма малой окисляющей способностью в нейтральном илн слабокислом растворе, но, в присутствии даже следов четырехокиси осмия (а также гидроокиси рутения) растворы хлоратов активируются, приобретая способность легко восстанавливаться до хлорида в присутствии какого-либо восстановителя. Так, например, хлорат выделяет иод из иодида калия в присутствии следов четырехокиси осмия. Нужно, однако, считаться с тем, что сама четырехокись осмия действует окисляющим образом а раствор иодида, ио это только при больших количествах ее. Поэтому при реакции на осмий следует настолько разбавить раствор его, чтобы реакция между ним и иодидом не происходила. [c.575]

Открытие мочевой кислоты и уратов. К нескольким миллиграммам пробы на капельной пластинке добавляют каплю раствора цианистого натрия, затем каплю спиртового раствора едкого кали. В присутствии мочевой кислоты или уратов немедленно появляется темносинее окрашивание (окрашивание сохраняется и после разбавления большим количеством дестиллированной воды). Бледное, водянистое зеленовато-синее окрашивание принимается за отрицательный результат испытания. [c.500]

Открытие К - Для обнаружения иона калия проводят следующие реакции 1) микрокристаллоскопическую реакцию образования темных прямоугольных кристаллов тройного нитрита К2РЬСи(Ы02)б (см. стр. 53) 2) реакцию с кобальтинитри-том натрия Ыаз[Со(Ы02)б] в уксуснокислой среде (должен образоваться желтый кристаллический осадок) 3) реакцию окрашивания пламени. Появление фиолетовой окраски указывает на наличие калия. В присутствии натрия применяют индиговую призму (или синий раствор индиго). [c.65]

Люминесцентная реакция с иодистым кали е м. Как указывалось выше, при облучении иодистого калия ультрафиолетовым светом никакого свечения не наблюдается. Но, если производить кристаллизацию иодистого калия в присутствии солей олова (как 5п +, так и 8п2+), образуется кри-сталлофосфор КЛ 5п, обладающий интенсивной флуоресценцией при облучении ультрафиолетовым светом. Для успешного открытия олова этой реакцией следует строго придерживаться предлагаемого ниже порядка ее выполнения. [c.187]

На фоне 0,1 М растворов гидроокисей лития или калия восстанавливается только свободный формальдегид, образующийся в результате сдвига равновесия влево. Определение альдегидов в присутствии формальдегида не дает точных результатов. Поэтому рекомендуется предварительно превращать формальдегид в формилиден-Ыз-диметилдигидрорезорцин, обрабатывая раствором димедона [75]. Так как повышение температуры резко увеличивает в растворе содержание свободного формальдегида, то измерение высот полярографических волн при О и 50° С может служить целям идентификации и открытия присутствия формальдегида. [c.130]

Качественную реакцию для определения азота в этих пластификаторах проводят по методам, указанным в первой части (см. стр. 17). Для некоторых пластификаторов проводят еще специальные реакции. Например, для открытия диэтилдифенилмочевины пробу пластификатора растворяют в концентрированной серной кислоте и к раствору прибавляют несколько миллиграммов бихромата калия. В присутствии диэтилдифенилмочевины раствор окрашивается в красный цвет. [c.271]

Разработан метод открытия кремнийорганических соединений, основанный на нагревании исследуемого органического соединения в ушке платиновой проволоки с углекислым натрием или углекислым калием в присутствии окислителей и последую щем качественном определении обычным способом в полученном нлаве силикатов. [c.367]

Классическим примером временной и пространственной упорядоченности в химических реакциях стала реакция Белоусова-Жабо-тинского. В 1958 г. Б.П. Белоусов опубликовал сообщение об открытии им еще в 1951 г. принципиально нового явления в химии - периодически действующей химической реакции окисления лимонной кислоты бро-матом калия в присутствии катализатора - ионов трехвалентного и четырехвалентного церия [322]. Существенный прогресс в понимании механизма реакции Б.П. Белоусова начался с появлением в 1964 г. работ А.М. Жаботинского [323, 324]. Если в раствор, содержащий серную и малоновую кислоты, сульфат церия и бромид калия, добавить индикатор окислительно-восстановительных реакций (ферроин), станет возможным визуальное наблюдение по изменению цвета за происходящими в смеси реакциями Се + —> Се и e —> Се +. Необычность наблюдаемого явления заключается в том, что цвет раствора строго периодически меняется от красного (избытка ионов Се +) до синего (избыток По-видимому, главную роль в ходе реакции Белоусова-Жаботинского играют следующие ее стадии [c.451]

Сплавление со п елочными металлами ранее проводили в металлических бомбах или стеклянных ампулах [2—4], однако этот метод длителен и сложен в исполнении. Мазор и сотр. [5] описали метод определения серы в нелетучих органических соединениях, в котором вещество сплавляют со щелочным металлом в открытой пробирке. Образующиеся при этом сульфид-иопы титруют в щелочной среде раствором гексацианоферра-та(П1) калия в присутствии хсмилюминесцентного индикатора люминола (3-аминофталгидразид). [c.413]

Натрий в присутствии небольших количеств натрийорганических соединений, полученных in situ или анесеняых на оксид алюминия, оказался эффективным катализатором изомеризации двойной связи олефинов и циклоолефинов [1]. Это открытие обусловило дальнейшие исследования [2], в результате которых было установлено, что катализируемая основаниями изомеризация оле-< )И Нов может протекать в гомогенной среде под действием литий-этилендиамина [3] или грег-бутоксида калия, растворенного в диметилсульфокоиде [4]. [c.164]

Открытие, что часть присутствующей в моче серной кислоты не осаждается в виде сернокислого бария, если вести осаждени без кипячения раствора с соляной кислотой [313], привело к выделению из мочи калиевых солей фенилсерной и л-толилсерной кислот. Кислые сульфаты фенола и л-крезола, а также други кислые арильные эфиры серной кислоты впервые [314] синтези ровапы путем нагревания концентрированного раствора фено лята калия с тонко измельченным пиросульфатом калия [c.57]

В 1888 г. Фаворский синтезировал метилвинилэтиловый эфир 17],, и этим открытием было положено начало развития химии виниловых соединений. Классическая реакция Фаворского основана на взаимодействии спиртов с ацетиленом в присутствии едкого калия. В 1940 г. Фаворский и Шостаковский [8] теоретически обосновали и экспериментально доказали целесообразность работы с ацетиленом под давлением и три повышенных температурах. Ацетилен хорошо растворяется в виниловых эфирах, а благодаря большей коицен-трации ацетилена ускоряется винилирование. Установлено, что реакция протекает успешно при 140—160 . Берут 5—10% КОН от исходного спирта, начальное давление ацетилена 14—15 атм. Выход алкилвиниловых эфиров достигает 95%. Винилирование распространилось на спирты, гликоли, глицерин, фенолы, циклические спирты, аминоспирты, углеводы, оксикислоты и другие соединения. [c.21]

Однако обстоятельства изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ, например, йодистого калия. Известно, что в разбавленных растворах азотная кислота не выделяет йода из йодистого калия. Если же йодистый калий присутствует в растворе во время реакции между цинком и азотной кислотой, то наблюдается выделение йода. Промежуточные продукты NOj и HNOj являются более энергичными окислителями, чем азотная кислота, и поэтому окисляют ионы йода. Эта сопряженная реакция применяется в качественном анализе для открытия ионов NOi"- [c.358]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов, основанное на использовании а[В(СбНв)4]. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь нагревают на водяной бане для ускорения выделения осадка. Это нагревание не преследует цели удаления ионов аммония, а поэтому может быть кратковременным. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология