Ингибиторы химических реакци

Ингибиторы химических реакций [c.44]

Г. Химические методы. Обсуждавшийся выше метод зеркал является частным случаем более общего метода определения свободных радикалов, основанного на большой химической реакционноспособности радикалов. Так, если К представляет собой радикал, а — некое стабильное химическое соединение, способное реагировать с К, то введение в кинетическую систему приведет к изменению первоначальных концентраций и образованию новых продуктов. С этой точки зрения вещество выступает как ингибитор первоначальной реакции. Идеальный ингибитор реагировал бы с радикалами полностью и тотчас же, как только они образуются, и давал бы полную л несомненную информацию о первых стадиях ценной реакции на основе изучения новых образующихся продуктов. [c.97]

Скорость химической реакции зависит от природы и концентра-/ции реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора (или ингибитора. [c.84]

Присадка, которая улучшает характеристики нефтепродукта, подавляя нежелательные химические реакции, например ингибитор окисления, ингибитор ржавления и т.д. [c.5]

Скорость реакции существенно зависит также от наличия в растворе катализаторов, ингибиторов и веществ, обладающих промотирующим действием. Катализаторы, как известно, увеличивают скорость химической реакции, ингибиторы ее замедляют, а промоторы увеличивают активность или избирательность катализатора. Все эти эффекты используются в химико-аналитических целях. [c.29]

Существует ряд веществ, которые способны увеличивать скорость какой-либо химической реакции, сами в этой реакции не расходуясь. Вещества, изменяющие скорость химической реакции, количество которых в результате реакции не изменяется, называют катализаторами. Отрицательные катализаторы - вещества, понижающие скорость реакции - называют ингибиторами. [c.270]

При решении вопроса о том, протекает ли химическая реакция по свободнорадикальному или иному механизму, исходят также и из оценки характера влияния различных видов облучения, инициаторов и ингибиторов свободнорадикальных процессов, а также растворителей на ход химического превращения, К числу других критериев относятся параметры, полученные в результате изучения кинетики химического процесса, сведения о продуктах реакции, а в [c.149]

Химическая кинетика изучает закономерности протекания химической реакции во времени, устанавливает эмпирическую связь между скоростью химической реакции и условиями ее проведения (концентрацией реагентов, температурой, фазовым состоянием, давлением и т. д.), выявляет факторы, влияющие на скорость процесса (нейтральные ионы, инициаторы, ингибиторы и т. д.). Конечный результат таких исследований — количественные эмпирические зависимости между скоростью химического процесса и условиями его проведения и количественное математическое описание химической реакции как процесса, протекающего во времени. При решении этой задачи кинетика опирается на современные методы анализа соединений — химические и физико-химические. Полученные результаты служат, в частности, основой для химической технологии при разработке оптимального режима процесса. [c.6]

Ингибитор — вещество, тормозящее протекание химической реакции. В процессе реакции ингибитор не расходуется или расходуется со [c.10]

В простой химической реакции реагенты непосредственно превращаются в продукты без образования промежуточных. Простая реакция протекает без участия катализатора и не тормозится ингибиторами. Для простой реакции, как правило, существует лишь одно переходное состояние. [c.14]

Каков механизм участия в химическом процессе веществ, замедляющих скорость химических реакций и называемых отрицательными катализаторами, или ингибиторами [c.166]

При изучении химической реакции на первое место при современном состоянии науки и технологии выступают вопросы принципиальной возможности прохождения процесса (Д ОсО, ЭДС>0 /С<1 и т. п.). Доказав принципиальную, термодинамическую возможность прохождения процесса, переходят к вопросам его кинетической осуществимости — реакция может проходить или крайне медленно, или неприемлемо быстро. Для решения проблемы изучают влияние на скорость реакции концентраций реагирующих веществ (кинетическое уравнение реакции, ее порядок), температуры (энергия активации), подбирают катализаторы или ингибиторы, варьируют pH и ионную силу раствора, изменяют размеры, форму, материал реактора и т. п. [c.307]

В технике, а также повседневной жизни иногда не менее важно замедлить протекание нежелательных химических реакций, например реакций коррозии металлов, разрушения под воздействием света и кислорода воздуха резины и других материалов. Существуют вещества, добавки которых сильно уменьшают скорости реакций. Такие вещества называются ингибиторами (замедлителями). В настоящее время находят широкое применение ингибиторы коррозии металлов. [c.121]

Общие понятия. Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. Замедление реакций осуществляется при помощи ингибиторов (отрицательных катализаторов). [c.141]

Гомогенный и гетерогенный катализ. Под катализом понимают изменение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), вступающих в промежуточное взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой состав. Катализ может быть положительным (когда под воздействием катализатора скорость увеличивается) и отрицательным (под воздействием катализатора скорость реакции уменьшается). В первом случае указанные вещества называются катализаторами, во втором — ингибиторами. Если в качестве катализатора выступает один из продуктов реакции (или одно из промежуточных веществ, образующихся при реакции), то такой катализ называют автокатализом. [c.202]

Цепные химические реакции могут ускоряться в присутствии малых количеств одних соединений (катализаторы) или тормозиться в присутствии других (ингибиторы). Об этом мы уже знаем из рассмотрения реакций цепной радикальной полимеризации мономеров (см. ч. 1). Аналогичные по химической природе соединения способны также ускорять или ингибировать и замедлять и цепные реакции окисления полимеров. [c.264]

Таким образом, окисление полимеров молекулярным кислородом— одна из самых распространенных химических реакций, которая является причиной старения полимеров и выхода из строя изделий. Окисление ускоряется под действием ряда химических реагентов и физических факторов, особенно тепловых воздействий. Процесс окисления протекает по механизму цепных свободнорадикальных реакций с вырожденным разветвлением. Механизм и кинетический анализ процесса термоокислительной деструкции полимеров показывают влияние химической природы полимера на его стойкость к этим воздействиям. Стабилизация полимеров от окислительной деструкции основана на подавлении реакционных центров, образующихся на начальных стадиях реакции полимера с кислородом, замедлении или полном прекращении дальнейшего развития процесса окислительной деструкции. ЭтЬ достигается введением ингибиторов и замедлителей реакций полимеров с кислородом, причем одни ингибиторы обрывают цепные реакции, другие предотвращают распад первичных продуктов взаимодействия полимерных макромолекул с кислородом на свободные радикалы. Сочетание ингибиторов этих двух классов позволяет реализовать эффект синергизма их действия, приводящий к резкому увеличению времени до начала цепного процесса окисления (индукционного периода). [c.275]

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

Иногда употребляют отрицательные катализаторы -ингибиторы, которые, наоборот, замедляют нежелательные химические реакции (например, коррозию металлов). [c.29]

Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами. [c.92]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Если скорость реакции в присутствии катализатора возрастает, то катализ называют положительным или просто катализом, а катализаторы — положительными. Известны также вещества, которые замедляют (тормозят) скорость химических реакций. Эти вещества называют отрицательными катализаторами или ингибиторами, а катализ отрицательным. [c.83]

Ингибиторы коррозии подразделяются в зависимости от конкретных условий их применения на ингибиторы кислотной коррозии, замедлители коррозии в нейтральных и щелочных растворах и замедлители атмосферной коррозии (так называемые летучие ингибиторы). Механизм их действия, так или иначе связанный с адсорбцией ингибитора на корродирующей поверхности, далеко не одинаков и в общем случае может быть понят как следствие задержки парциальных электрохимических процессов, протекающих при саморастворении металлов. В этом отношении функции ингибиторов коррозии не отличаются от той роли, какую выполняют другие известные замедлители обычных химических реакций. [c.259]

Иногда отравление катализатора играет положительную роль, если при этом замедляются побочные реакции, ведущие к образованию нежелательных продуктов. Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются отрицательными катализаторами, или ингибиторами. [c.131]

Ингибиторы коррозии подразделяют на ингибиторы кислотной коррозии, замедлители коррозии в нейтральных и щелочных растворах и замедлители атмосферной коррозии (летучие ингибиторы). Механизм их действия во всех случаях связан с адсорбцией частиц ингибитора на поверхности. Функции ингибитора коррозии во многом подобны той роли, какую выполняют известные замедлители обычных химических реакций. [c.475]

Если скорость реакции в присутствии катализа- тора увеличивается, то катализ считается положительным если скорость реакции уменьшается, то кан тализ отрицательный. Обычно положительный катализ называют просто катализом. Катализатор, замедляющий скорость химической реакции, обычно называют ингибитором. Как правило, катализаторы не смещают химического равновесия, а в одинаковой степени изменяют скорость прямой и обратной реакций. Катализаторы могут ускорить или замедлить наступление равновесия, но не влияют на его состояние, т. е. не изменяют константу равновесия. [c.103]

ВалезинС А, Нел и иа К В, Ингибиторы химических реакций, Химия в школе , 1963, № 1, стор 17 [c.100]

Исследование структуры и свойств природных н синтетических мембраноактивных, соединений, образующих комплексы с ионами щелочных и других металлов, открывает большие возможности в биохимических и биофизических исследованиях. Синтетические комплексоны такогд типа могут быть использованы в технологии экстракционного разделения катионов и анионов, как катализаторы и ингибиторы химических реакций, а также для получения ионообменных мате-риалов принципиально нового типа. [c.209]

Содержащиеся в прямогонных реактивных топливах неуглеводородные соединения обладают антиокислительными свойствами — после удаления таких соединений (например, адсорбционным методом), склонность топлива к окислению возрастает 1—3]. При этом содержание растворимых в топливе смолистых продуктов увеличивается, а нерастворимых — несколько уменьшается. Таким образом, неуглеводородные соединения, содержащиеся в топливах, играют двоякую роль астулая в химические реакции, служат источ.ником новых продуктов окисления и защищают от окисления углеводороды топлив П]. Известно, что в результате гидроочистки прямогонных топлив их химическая стабильность ухудшается (3—8], хотя в гидроочищенных топливах остается часть неуглеводородных (Соединений содержание х, определяемое а вдаде адсорбционных смол, не превышает 21 мгЦОО мл. Повышенную склонность к окислению имеют топлива, получаемые глубоким гидрированием прямогонных дистиллятов [3], а также гидрокрекингом (9] содержание в них адсорбционных смол составляет соответственно 57 и 23 мгРОО мл. Полагают, что природные смолистые соединения, остающиеся в топливе после гидроочистки, не выполняют функций ингибиторов окисления [1]. Представляло интерес уточнить, в какой мере неуглеводородные соединения, которые содержатся в топливах, получаемых гидрогенизационными процессами, влияют на их склонность к окислению, и определить характер образующихся при этом продуктов. [c.31]

Оригинальная концепция гетерогенного зарождения цепей И, действия ингибиторов в термическом крекинге алканов была развита в последние годы [108, 65]. Согласно этой теории, зарождение цепей происходит на стенках реакционного сосуда путем необратимого распада молекул алкана на радикалы с выбросом последних в объем, где развиваются цепи. Эти необратимые химические реакции алкана с поверхностью обусловлены наличием свободных валентностей на некаталитических стенках, подобных кварцевой поверхности. В результате этого химического взаимодействия алкана со свежей поверхностью в начальной стадии возникает в зоне крекинга концентрация свободных радикалов, превыщающая равновесную. Это определяет более высокую скорость в начале крекинга. Начальная стадия крекинга протекает как неравновесная, при этом некаталитическая поверхность выступает на положении инициатора цепного распада. Однако по мере протекания реакции свободные валентности поверхности закрываются и стенки утрачивают свою химическую активность. Вследствие этого концентрация радикалов уменьшается довольно быстро до квазистационарной, а скорость к )екинга резко падает и затем изменяется по закону реакций первого порядка. На этих более глубоких стадиях крекинга стенки способны только к участию в обратимых процессах диссоциации молекул алканов и рекомбинации образованных радикалов, в результате которых устанавливается квазиравковесная концентрация радикалов, определяемая тер- [c.54]

Некоторые инициаторы химических реакций являются одновременно и ингибиторами. Это легко объяснимо, если принять во внимание возможный по А. Д. Степуховичу [154] переход активных форм свободных радикалов в малоактивные. [c.84]

Вещества, вводимые в химическую систему для связывания свободных радикалов или превращения их в малоактивные частицы, называют ингибиторами цепных реакций. Для этого часто используют тетраэтилсвинец и пентакарбонил железа (горение углеводородов), оксид азота (П) (термическое разложение углеводородов), нитрит натрия (полимеризация диолефинов), трихло-рид азота (газофазное хлорирование) и др. [c.183]

В согласии с механизмом (4.40) субстратоподобный ингибитор действительно вытесняет из активного центра несколько молекул воды, как это было обнаружено при рентгеноструктурном анализе кристаллического химотрипсина [123]. Однако этот механизм не согласуется с данными по влиянию среды на гидрофобное фермент-субстратное взаимодействие (см. 4 этой главы). Кроме того, механизм (4.40) противоречит тому, что двойной выигрыш свободной энергии экстракции реализуется лишь в переходном состоянии химической реакции [см. уравнение (4.39)], в то время как в комплексе Михаэлиса вклад гидрофобного фермент-субстратного взаимодействия меньше [см. уравнение (4.29)]. Иными словами, в химотрипсиновом катализе не вся потенциальная свободная энергия сорбции, которую предполагает модель (4.40), равная 2АСэкстр, реализуется в виде прочного связывания субстрата с ферментом. Из диаграммы, представленной на рис. 44, видно, что в комплексе Михаэлиса (или ацилферменте) реализуется в виде свободной энергии связывания E-R лишь инкремент свободной энергии сорбции, отражающий перенос субстрата из воды в неводное окружение (в среду белковой глобулы), равный АО кстр [см. также уравнение (4.29)]. Для объяснения этих фактов следует допустить, что гидрофобное фермент-субстратное взаимодействие идет в две стадии 1) образование фермент-субстратного комплекса протекает по механизму (4.19), который не противоречит данным по солевому эффекту (на их основании он был и предложен), и термодинамические закономерности его согласуются с уравнением (4.29). Этот механизм также предполагает вытеснение нескольких молекул воды из [c.155]

Критическое явление — резкий переход от медленного к быстрому протеканию химической реакции при небольшом изменении какого-либо параметра, например, концентрации реагента, ингибитора или катализатора, температуры, давления, размеров реактора и т. д. Встречается в кинетике цепных и автокаталитических реакций, а также при адиабатическом режиме экзотермических реакций. Нередко медленное протекание реакции не обнаружимо экспериментально, а быстрое протекание сопровождается взрывом. [c.11]

Характерной особенностью химических ингибиторов является эффективность их в малых концентрациях — от тысячных долей процента до нескольких процентов. Раньше ингибиторы применяли только в жидких средах, в настоящее время делаются успешные попытки введения их в газовые среды (летучие или атмосферные ингибиторы), а также в твердые и полужидкие среды — введение ингибиторов в лакокрасочные, в упаковочные и защитные смазки. Для защиты черных металлов применяют нитрит дициклогексил-аммония, карбонат циклогексиламмония, смеси мочевины или уротропина с нитритом натрия. Для защиты сочетания черных и цветных металлов используют соли нитро- и динитробензойной кислот с аминами. Ингибиторами окислительных реакций являются главным образом фенолы, ароматические амины и некоторые сернистые соединения. [c.196]

Открытие новых магнетохимических явлений вскрыло, таким образом, фундаментальную роль магнитных воздействий на активацию реагентов и механизм химических реакций и послужило основанием появления новой химической науки — с/гг< овой химии. Сегодня это активно развивающаяся область, в исследования которой вносят свой вклад десятки лабораторий как в нашей стране, так и за рубежом. Результаты этих исследований имеют значение не только для управления химическими процессами, но и для решения специальных задач гео- и космохимии. Уже теперь они становятся фундаментом для построения магнитобиологии, призванной решать проблемы взаимодействия магнитных полей и живых систем в це-ля, развития растениеводства, животноводства и здравоохранения. Может быть, вскоре регистрируемые так часто геофизиками магнитные бури, которые представляют угрозу дополнительного риска для лиц, страдающих сердечно-сосудистыми заболеваниями, будут использованы в качестве стимуляторов биосинтеза и ингибиторов патологических явлений. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология