Кислород Кислый газ

При абсорбции кислорода кислыми растворами однохлористой меди образуется хлорная медь [c.252]

Карбоновые кислоты содержат кислород, кислая реакция, различная растворимость. [c.14]

Эта дозиметрическая система основана на реакции радиацион но-химического восстановления четырехвалентного церия до трехвалентного. Работа дозиметра не зависит от присутствия кислорода. Кислый раствор Се + используется для измерения поглощенных доз до 10 рад [58] верхний предел определяется только растворимостью соли церия и степенью восстановления присутствующих ионов церия. [c.102]

Марганцово- Марганцовисто- Двуокись Кислород кислый калий кислый калий марганца [c.170]

Для удаления кислорода исследуемого раствора в электролите через него барботируют инертный газ, например азот, очищенный от кислорода, кислых и щелочных электроактивных газов, аргон, гелий. [c.36]

Предполагают, что на платиновом электроде, свободном от окисла, в насыщенном кислородом кислом растворе происходит диссоциативная адсорбция кислорода [49, П2] однако это окончательно не доказано. Изотопная методика достижения равновесного состояния обогащенным и неравновесным кислородом позволяет проверить эту гипотезу. Анализ скорости достижения равновесного состояния на электродах может дать сведения о скорости адсорбции . Кроме того, при помощи этой методики можно, по-видимому, получить информацию о скорости быстрой стадии реакции. Так, при восстановлении кислорода по окисному пути [c.440]

В приведенном примере разрыв кислород-кисло-родной связи происходит так, что к каждой из двух образующихся алкоксильных частиц R0 отходит по одному электрону связи. Таким образом, у образующегося радикала вокруг атома кислорода на внешней электронной оболочке имеется только семь электронов (для удобства мы обычно пишем только один, нечетный электрон). Конечно, более точная электронная структура полученной частицы должна быть представлена следующим образом [c.39]

Проходя через слой жидкой смеси азота и кислорода, кисло-род конденсируется, так как является менее летучим компонентом, чем азот. При этом из жидкости испаряется количество азота, приблизительно равное количеству сконденсировавшегося кислорода. [c.97]

Для приближенной оценки удельной поверхности можно пользоваться адсорбцией из растворов, особенно адсорбцией иода в специально разработанных условиях. Преимущество этого метода заключается в простоте, скорости и возможности использования обычной аппаратуры. Однако он имеет определенные ограничения. Так, например, сажи с низким содержанием водорода (ацетиленовые или печные сажи типа S F) адсорбируют из раствора больше иода, а сажи с высоким содержанием кислорода (кислые) — меньше иода, чем обычные печные с примерно той же удельной поверхностью . Описание метода, позволяющего получить довольно точные значения удельной поверхности обычных печных саж, по данным адсорбции иода приведено в [c.270]

Несколько лет назад в г. Винни (штат Тексас) была построена еще одна промышленная установка, использующая в качестве окислителя чистый кислород. В этом случае остаточные газы после выделения кисло-)одных соединений можно непосредственно применять как топливо. Ежегодно там должны производить из природного газа, освобожденного предварительно от пропана, бутана и газового бензина, около 90 ООО т формальдегида. [c.438]

Наклоны Ь (см. табл. 20.1 и рис. 20.1), найденные при экспериментальном изучении выделения кислорода из кислых растворов [c.425]

Стандартный потенциал системы Fe + + e = Fe + равен 0,76 В, поэтому ион Fe + может окисляться в кислой среде даже молекулярным кислородом [c.586]

Выход серы зависит от температуры процесса. В соответствии с этим схема процесса включает две ступени термическую и каталитическую. В термической ступени сжигается смесь кис-логй таза и воздуха. Подача воздуха определяется потребным количеством кислорода, необходимого для протекания суммарной реакции Клауса. В термической ступени достигается температура 800—1200°С, в зависимости от содержания H2S в кислом газе. В результате протекающих на этой стадии реакций образуется до 60% серы от потенциального количества серы в сероводороде, SO2, OS, Sj, H2S и незначительное количество [c.184]

Оксид углерода, кислород- Органическая пыль, кисло-содержащие органические ты, смолистые вещества, ор-соединения ганические соединения [c.17]

Сероводород крайне коррозионно активен по отношению к черным и цветным металлам, особенно меди и ее сплавам. С железом он дает пирофорное соединение — сернистое железо, самовоспламеняющееся в контакте с кислородом воздуха. Раствор сероводорода в воде имеет кислую реакцию и при стоянии на [c.26]

Гемоглобин обратимо связывает кислород, так что в условиях новыщеиного парциального давления кислорода, которое существует в легких, предпочтительна ассоциация кислорода с белком. Напротив, в тканях, которым необходим кислород, кисло-родгемоглобиновый комплекс диссоциирует, и кислород переносится к другому кислородсвязывающему гемопротеину — миоглобину, белковая часть которого состоит из одной полипептидной цепи. Миоглобин содействует переносу кислорода крови в клетки мыщц, которые затем запасают кислород как источник энергии [233]. [c.360]

Для выбора того или другого способа решающим является соотношение Нг804 углеводороды. Первый способ состоит в полном сжигании отработанной кислоты. Последнюю впрыскивают в специальную топку, где при температурах порядка 800—1100° С в присуствии небольшого избытка кислорода кислый гудрон сгорает до 80г, СО2 и воды. Отходящие из топки газы охлаждают, сушат и передают па сернокислотный завод для получения серной кислоты из 80г контактным методом. При втором способе утилизации отработанной кислоты ее подвергают неполному сжиганию. При этом получается остаток наподобие кокса. Этот остаток смешивают со свежей порцией отработанной кислоты и направляют на термическое разложение, сопровождающееся конверсией органических продуктов на кокс и газ (802, СО, СО2 и водяной пар). Отходящий газ охлаждают, сушат и перерабатывают в Н230 4, как и в предыдущем случае. [c.445]

Таким образом открытие разложения воды при помощи вольтова столба выпало на долю других исследователей. В начале XIX века Риттер и Дэви показали, что при пропускании тока через воду на проволоке, соединенной с одним концом столба, выделялся водород, на другой — кислород, который окислял проволоку, если она состояла из неблагородного металла. Было также обращено внимание на тот факт, что жидкость в той части, где выделялся водород, показывала щелочную реакцию, а в другой, при выде лении кислорода, — кислую. Если же вместо образования кислорода растворялся металл, то с этой стороны жидкость оставалась нейтральной. [c.38]

Большие количества кислорода получают из воздуха путем его сжижения при большом давлении. Сжиженный воздух имеет температуру, близкую к —192°. Сжиженный воздух разделяют в ректификационных колониях на азот и кислород. Кисло-Рис. 29. Выделе- род С ПОМОЩЬЮ компрессоров сжимают и ние кислорода рас- хранят В стальных баллонах под давленй-тениям.и. ем 200 атмосфер. В таком 1виде кислород поступает в аптеки, в лаборатории и на заводы. [c.132]

Соединения вава5ця(1Н). Катион [V(H20)g] + устойчив только в не содержащих кислорода кислых растворах. В этих условиях образует довольно большое число комплексных соединений, в том числе такие, в которых лигандами служат анионы С1 , S0 , 2OI и анионы аминокислот. При действии щелочей и водного раствора аммиака на растворы солей образуется гидроксид V(OH)g [c.536]

Порядок определения компонентов в смеси и выбор метода определения данного компонента зависят от качественного состава смеси и имеет очень большое значение для анализа. Необходимо так подбирать последовательность определения, чтобы каждый компонент (или сумма однохарактерных компонентов) определялся селективно, не мешая определению другого. Например, щелочной раствор пирогаллола или гидросульфита натрия поглощает е только кислород, но и все кислые газы. Следовательно, перед определением кислорода кислые газы должны быть удалены. Аммиачный раствор полухлористой меди взаимодействует с окисью углерода и с кислородом при сжигании предельных углеводородов могут сгореть непредельные углеводороды, водород, окись углерода и т. д. [c.189]

Если в только что описанном примере заменить циклогексан гидрированным мепазином (1 л), ю также вскоре начинается реакция, о чем судят сначала по помутнению и затем по выделению масла. Продукты реакции непрерывно удаляют из реакционной жидкости,. пропуская ее через экстракционную колонну, наполненную разбавленным метанолом. Количество образующейся дисульфоновой кислоты тем меньше, чем больше скорость циркуляции углеводородной смеси. Если через смесь углеводородов пропускать 24 л кислорода, содержащего озон в количестве 0,024 г/л, и 48 л двуокиси серы, то через 24 часа получается 232 г моносульфоновых кислот, 3 г дисульфоновых кислот и 64 г серной кислоты. Если при прочих равных условиях количество озона в кисло-, роде повысить до 0,06 г/л, то через 24 часа в продуктах реакции будет присутствовать 525 г моносульфоновсй кислоты и 157 г серной кислоты. Температура реакции в обоих случаях равна 10—15°. [c.500]

В 1934 г. к изучению этой проблемы приступил американец Баруэлл [109], исследовавший воздействие кислорода на углеводородную цепь. При этом, как он указывает, протекают следующие процессы. Метильная группа ни в коем случае не вступает в реакцию. Вначао Ш о-кисляется метиленовая группа, находящаяся в -положении. По мере прогрессирования реакции окислению подвергается у-метиленовая группа, а затем подвергаются другие, расположенные ближе к серед Ше цепочки. Количества образовавшихся муравьиной и уксусной кислот доходят до 10—15%. Муравьиная кислота получается в большем количестве, следовательно, превращение в муравьиную кислоту происходит чаще, чем в другие кислоты. [c.581]

Реакционную смесь сохраняют в темноте, так как свет ускоряет в кислых растворах побочную реакцию окисления 1-йоноз до 1г кислородом воздуха [c.400]

Карноитский [294] описывает механизм радикального кислого и щелочного разложения КМГП (при щелочном разложении образуется а-кумиловый спирт и высвобождается кислород). [c.281]

В кислых растворах, где содержание ионов ОН мало и не обесие-ч.чвает необходимой скорости анодного образования кислорода, разряду подвергаются молекулы воды [c.419]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Можно предположить поэтому, что кинетика всего процесса определяется скоростью чисто электрохимических стадий разрядом молекул воды в кислых растворах и разрядом ндроксид-иопов в щелочных. С теорией замедленного разряда А. Н. Фрумкина согласуется также и характер влияния состава расгвора на перенапряжение кислорода в рассматриваемых двух случаях. [c.426]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

При очистке больших потоков газа используются процессы 1звлечения Нг5 с образованием так называемого кислого газа, в состав которого наряду с сероводородом входят диоксид угле-рс.да, пары воды, углеводородтле комиоиеиты и небольшое количество других соединений серы. Кислый газ служит сырьем д 1я производства серы. К промышленным процессам производс -ва серы из кислого газа относятся процессы прямого окисления и процессы Клауса. При производстве серы по обоим типам процессов образуется поток остаточных (хвостовых) газов. Он чрезвычайно сложен и разнообразен основой его является азот вс.здуха, пары воды и различные вредные соединения серы с в( Дородом, кислородом и углеродом. Особенность его — сравнительно низкая для извлечения концентрация вредных компонентов в общем потоке. Общее содержание вредных компонентов в остаточных газах всегда превышает допустимые нормы, безопасные для окружающей среды, что и обусловливает необходимость производства очищенного воздуха , т. е. очистку остаточных (хвостовых) газов. [c.170]

Те.чнологическая схема однопоточного процесса Клауса представлена на рис. 55. В поток кислого газа подается воздух, ко-личестпо которого соответствует стехиометрической реакции Клауса, т. е. на два объема H2S подается один объем кислорода. Смесь газов поступает в горелки, расположенные в реакционной камере печи Клауса. Для высокого выхода серы большое значение имеют конструкции горелок и реакционной камеры, обеспечивающие условия контакта кислого газа и воздуха н время пребывания смеси в зоне высокой температуры. Наиболее благоприятна температура в камере сгорания 1095—1100°С. Продукты сгорания далее направляются в котел-утилизатор, где от них водой отбирается большая часть теплоты с образованием пара высокого давления. Продукты сгорания охлаждаются при этом до 315—370 °С. Дальнейшее охлаждение газов до 150 С осуществляется водой в конденсаторе серы, откуда сконденсировавшаяся сера в жидком виде отправляется на склад. В конденсаторе в результате теплообмена с водой образуется пар низкого давления. Максимальный выход серы после термической ступени достигает 60—70 % [c.185]

Избыток СО2 в кислом газе (более 30%) дестабилизирует его горение, процесс окисления H2S воздухом становится неустойчивым. При высоких температурах (выше 300—400 °С) СО2 диссоциирует на кислород и оксид углерода, который далее может реагировать с элементарной серой с образованием OS, S и S2. При высоком содержании СО2 в природ1Юм газе рекомендуются процессы селективной очистки. [c.186]

Для увеличения окислительной мощности аэротенка можно использовать кислород вместо воздуха. Часть установки, в том числе окситенки, герметизируют, а очищенную воду отделяют от активного ила в открытом резервуаре. Окислительная мощность окситенков в 5—6 раз выше, чем аэротенков, а капита ные затраты в 1,5—2 раза ниже. Их целесообразно применять на предприятиях, имеющих кислородную станцию, когда кисло-род исиользуют не только для очистки сточных вод, но и для других нужд. Окситенк конструкции ВНИИВОДГЕО обеспечивает очистку сточных вод по БПК с 250—300 до 15 мг Ог/л за 2 ч с последующим отстаиванием в течение 1 ч. [c.102]

Побочные продукты синтеза винилацетилена хлористый винил, ацетальдегид, ацетилендивинил, тетрамер ацетилена в концентрированном виде окисляются свободным кислородом с образованием нестабильных продуктов. Дивинилацетилен, получающийся при более глубокой полимеризации ацетилена при взаимодействии с кислородом, может обр азовывать перекисные соединения, кото -рые способны взрываться при малых импульсах, в том числе от легкого трения. Винилацетилен также сравнительно легко окисляется с образованием нестабильных кислородных соединений. Концентрированный ацетальдегид в кислых растворах с понижением температуры ниже 40 С в отсутствие марганцевого катализатора окисляется кислородом в надуксусную кислоту, способную к бурному разложению. В производстве винилацетилена аварийные [c.63]

В газах, направляемых в общезаводскук) факельную систему, не должно содержаться более 3% (об.) кислорода и более 8% (масс.) сероводорода. Газы, содержащие более 8% (масс.) сероводорода, должны направляться сразу в факельную трубу или на самостоятельный факел по отдельному газопроводу. Газы, содержащие кислые или щелочные примеси (кроме сероводородсодержащих), перед подачей в факельную систему необходимо нейтрализовать. [c.208]

При эксплуатации взрывоопасных производств неоднократно происходили взрывы в результате воспламенения огнеопасных веществ. В ряде случаев взрывы были вызваны проскоком газов, воспламенявшихся в присутствии кислорода. В производстве ацетилена, а также в ряде других производств, в которых присутствует ацетилен, особую опасность представляет образование ацети-ленистой меди, которая на воздухе может взорваться. Поэтому з производствах, связанных с применением газовых фракций, содержащих ацетилен, не допускается применение оборудования и деталей из меди. В процессах, связанных с переработкой ацетилена на. медьсодержащем катализаторе, принимают другие меры, исключающие образование ацетиленидов меди. Например, для предупреждения образования металлической меди и контакта ее с ацетиленом процесс ведут в кислой среде солей меди. [c.337]

В качестве горючего газа применяли пропанобутановую смесь, которая поступала из баллона, кислород поступал пз кислородного баллона. Взрыв кислородного баллона произошел через 1,5—2 мин после зажжения резака. Кислородный баллон был разорван на множество осколков, разлетевшихся на расстояние до 300 м. Было установлено, что кислородный баллон был разрушен в результате быстрого горения или детонации в нем смеси кислорода с горючим веществом, которое было внесено в баллон до его заполнения кислородом. Взрыв смеси произошел от проскока пламени внутрь резака и распространения его по шлангу, в котором находилась горючая смесь, поступающая из кисло- [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология