Цезий физические свойства

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Физические свойства. Чистый селен существует в виде нескольких модификаций от аморфной бордового цвета — до наиболее устойчивой кристаллической (гексагональной) серого цвета. Серый селен построен из цепных макромолекул (см. рис. 32, в) и проявляет полупроводниковые свойства (А =1,8 эВ). Под действием света он резко повышает электрическую проводимость, на чем и основано действие селеновых фотоэлементов, отличающихся от цезиевых тем, что цезий при действии света испускает электроны, создавая внешнюю электрическую проводимость. [c.249]

Физические свойства. Щелочные металлы мягки, легко режутся ножом, на свежем срезе имеют серебристую окраску (кроме цезия). Все они — легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электрической проводимостью. [c.287]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Физические свойства калия, рубидия и цезия [c.76]

Наряду с большим сходством ш,елочные металлы отличаются друг от друга. По мере увеличения атомного веса у атомов щелочных металлов физические свойства закономерно изменяются. Так, например, постепенно увеличивается плотность и понижается температура кипения и плавления. Наиболее легким металлом является литий, а наиболее легкоплавким — цезий (см. табл. 2). [c.38]

Если у последовательно перекачиваемых нефтепродуктов плотности существенно отличаются, то для контроля применяют плотномеры. Зная плотности исходных нефтепродуктов и смеси, по формулам (134) и (135) можно определить их концентрации. Непрерывное определение плотности в потоке осуществляется специальными приборами [76]. Радиоактивные методы контроля заключаются либо в измерении плотности гамма-плотномерами, либо в применении трассеров или меченых атомов . В основу метода измерения плотности гамма-плотномерами положено физическое свойство поглощения гамма-квантов жидкостью. Пропуск через измеряемую среду пучка гамма-квантов заданной интенсивности и измерение их интенсивности на выходе дает возможность определять концентрацию смеси. В промышленных условиях в гамма-плотномерах применяют радиоизотопы кобальта Со и цезия Сз , а приемниками излучения служат сцинтилляционные и газоразрядные счетчики (Гейгера—Мюллера). Гамма-плотномеры позволяют монтировать все устройство на трубопроводе без нарушения его целостности и измерять плотность в пределах 0,7—0,9 т/м . Они применяются в основном для контроля нефтепродуктов, значительно отличающихся по плотности. [c.180]

Но, наряду с большим сходством, элементы группы щелочных металлов проявляют и отличие друг от друга. При сопоставлении индивидуальных особенностей отдельных щелочных металлов выясняется замечательная закономерность. Подобно тому как это наблюдается в группе галогенов, индивидуальные свойства щелочных металлов изменяются от одного элемента к другому последовательно, в зависимости от массы атома, количества электронных оболочек и их структуры (см. таблицу в начале параграфа). Указанная закономерность имеет место в отношении как химических, так и физических свойств. Так, по мере возрастания массы атома (атомного веса) удельный вес щелочных металлов возрастает, температура плавления п температура кипения понижаются, удельные теплоемкости уменьшаются я т, д. (числовые данные—см. таблицу на стр. 350). Даже мягкость металла повышается по мере повышения атомного веса. Чем больше промежуточных электронных слоев, тем легче валентный электрон отрывается с внешнего слоя. Наиболее трудно отдает валентный электрон атом лития, легче всего— атом цезия. Соответственно, наиболее энергичный металл—цезий, наименее энергичный—литий. [c.349]

ВЫХ оснований или нуклеотидов, полученных после расщепления полимера (подробнее — см. стр. 58). С нуклеотидным составом ДНК однозначно связаны два физических свойства двухцепочечных комплексов, которые часто используются для характеристики полученных препаратов 2 . 2в Одно из них — так называемая температура плавления Гщ — это температура, при которой происходит распад двухцепочечного комплекса на одноцепочечные молекулы этот процесс легко наблюдать по изменению УФ-поглощения или оптического вращения раствора (подробнее см. в гл. 4). Другая характерная константа ДНК — плавучая плотность р — может быть определена из результатов равновесного ультрацентрифугирования Такое центрифугирование проводят обычно в растворах солей, обладающих высокой плотностью чаще всего применяют хлорид или сульфат цезия. При длительном центрифугировании устанавливается градиент плотности раствора, а ДНК собирается в узкой зоне, где существует равновесие между центробежной силой и выталкивающей силой, которая определяется разностью плотности осаждаемого вещества и применяемого солевого раствора в данной зоне. Равновесное центрифугирование в градиенте плотности Сз С1 может служить не только аналитическим методом для характеристики препарата ДНК, но и полезным препаративным методом для разделения ДНК, различающихся по нуклеотидному составу. Подобным же образом препаративное ультрацентрифугирование в градиенте плотности сахарозы используется для разделения молекул ДНК, различающихся по скорости седиментации. [c.31]

Такие физические свойства металлов, как удельный вес, температура плавления и кипения, твердость, зависят от индивидуальных особенностей атомов отдельных элементов их массы, заряда ядра, строения внутренних электронных слоев и т. п. Эти свойства для различных металлов часто колеблются в широких интервалах. Так, температура плавления наиболее тугоплавкого металла вольфрама равна 3410° С, цезия около 28° С, а ртуть при обычных условиях находится в л<идком состоянии. [c.235]

Все гидриды щелочных металлов являются типичными ионными (солеобразными) соединениями. Лишь гидрид лития — самого легкого и наиболее электроположительного из щелочных металлов — в известной степени имеет черты ковалентного соединения. Ввиду значительной близости химических свойств, для каждого из гидридов щелочных металлов будут рассмотрены отдельно только физические свойства и способы получения. Химические свойства всех гидридов приведены в конце главы. Такая последовательность изложения материала обусловлена также тем, что подробно изучены лишь химические реакции гидридов лития и натрия. Гидриды же калия, рубидия и цезия, из-за их чрезвычайно высокой химической активности, изучены недостаточно. [c.49]

Среди всех физических свойств рубидия и цезия наиболее характерны фотоэлектрические. Как известно, фотоэлектрический эффект основан на способности металлического катода испускать поток электронов под действием света. Для щелочных металлов характерно то, что их порог фотоэффекта (т. е. наибольшая длина волны, вызывающая электронную эмиссию) расположен в более длинноволновой области спектра. Это означает легкость возбуждения у щелочных металлов электронной эмиссии, с меньшей затра- [c.32]

Закономерное изменение физических свойств щелочных металлов обнаруживается в постепенном увеличении их плотности и, наоборот, в постепенном понижении температур кипения и плавления. Так, наиболее легким металлом является литий, и наиболее легкоплавким — цезий (см. табл. 4). [c.121]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строением его атомов и образуемых ими ионов. К таким свойствам относят, например, температуры плавления и твердость. Температуры плавления колеблются в значительных пределах. К наиболее тугоплавким металлам относятся вольфрам (3410°С), рений (3170 С), осмий (2700°С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39 С) и цезий (+28 С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы в тех же условиях — твердые вещества. [c.193]

Ниже приведены основные физические свойства лития. Для сравнения приведены также свойства остальных щелочных металлов — натрия, калия, рубидия и цезия. [c.31]

Физические свойства цезия [c.56]

Сравнение физических свойств бромида цезия и бромида — иодида таллия. [c.75]

Физические свойства кристаллического иодида цезия. [c.75]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Физические свойства. Все щелочные металлы серебристого цвета, за исключением цезия, которому свойственна золотисто-желтая окраска. Они очень мягки и легко режутся ножом самый твердый из них литий. Плотность их колеблется от 0,534 до 1,87 следова- [c.35]

Особые химические и физические свойства АнГ были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс, а затем Э. Арчибальд предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения их особо чистых хлоридов . [c.147]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Обстоятельные исследования химических и физических свойств сульфатов рубидия и цезия были выполнены Викт. И. Спицыным и его сотрудниками [158, 159, 232]. Сульфаты рубидия и цезкя характеризуются среди сульфатов щелочных металлов наиболее высокими температурами плавления, равными 1074 и 1019° С соответственно, и высокой летучестью [92, 93, 159]. По летучести соли цезия можно расположить в ряд [c.114]

Особые химические и физические свойства аннонгалогенаатов были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс [217], а затем Э. Арчибальд [437] предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения особо чистых хлоридов. В последующие годы анионгалогенааты стали широко использоваться в лабораторной и технологической практике для глубокой очистки различных солей рубидия и цезия [438]. [c.357]

ХОД определения цеизвестной величины по нескольким известным называется экстраполяцией, он очень ншроко ис-пользуется в науке. Но возникает вопрос как продолжать кривую после цезия Может быть, она пойдет так, как пока-з,ано нижней пунктирной линией (см. рис. 32), а может быть так, как верхней Если бы была известна математическая зависимость, описывающая нашу кривую, надо было бы в уравнение, описывающее данную зависимость, подставить значение атомного номера франция и затем рассчитать соответствующее значение (пл- Однако пока никто не смог вывести теоретическое уравнение, связывающее температуру плавления (или другое физическое свойство элементов) и их атомный номер. Поэтому остается неизвестным, как продолжать кривую, а получающиеся расхождения для температуры плавления достигают чуть ли не 20 °С, как это видно из рисунка. [c.149]

Второе физическое свойство ДНК, обусловленное соотношением пар 0=С и А=Т,-это плавучая плотность. Препарат ДНК с более высоким содержанием О С-пар обладает чуть большей плотностью, чем ДНК с повышенным содержанием А=Т-пар. Препараты ДНК центрифугируют при высоких скоростях в концентрированном растворе хлористого цезия (СзС ), плотаость которого лежит в том же диапазоне, что и плотность ДНК. При центрифугировании [c.867]

Вопросы и задачи. L Рассказать о калии а) распространение в природе, б) получение, в) физические свойства, г) химические свойства, д) биологическое значение, е) применение. 2. Назвать важнейшие соединения калия, привести их формулы, рассказать о свойствах и применении. 3. Перечислить важнейшие природные соединения калия и калийные удобрения. 4. Рассказать о распространении в природе лития, рубидия, цезия. 5. Какими физическими свойствами обладают литий, рубидий, цезий 6. Рассказать о химических свойствах лития, рубидия, цезия. 7. Где применяют литий, рубидий, цезий 8. С какими из следующих веществ реагирует едкое кали (привести уравнения реакций) а) H2SO4, б) HNO3, в) Ва(0Н)2, г) СаО, д) СО2 9. Сколько двуокиси углерода СОг было поглощено раствором КОН, если при этом образовалась 0,1 моля карбоната калия 10. В результате взаимодействия калия с водой выделилось 0,25 г водорода. Сколько КОН образовалось при этом Сколько калия прореагировало И. Определить процентную концентрацию раствора хлористого калия, приготовленного из 14,9 г K i и 200 г воды. [c.117]

Физические свойства. Общие замечания. Выше мы сравнивали физические свойства инертных га-Цезии здз JJ соответствующие свойства некоторых простых двухатомных молекул. Установлено, что силы при-Фращий тяжения между атомами действительно слабые, хотя они и сравнимы с силами притяжения, действующими между некоторыми устойчивыми молекулами. Однако физические свойства не позволяют выделить эту группу элементов. Особым свойством инертных газов по сравнению со всеми другими элементами является то, что они наименее склонны к образованию устойчивых соединений. [c.138]

Желтые гексафторородеаты калия, рубидия и цезия получены [126] постепенным нагреванием пентахлороро-диатов в атмосфере фтора до 320°. Соли чрезвычайно чувствительны к влаге и бурно разлагаются водой при выделении газов. Магнитная восприимчивость их соответствует наличию одного непарного электрона. Физические свойства солей см. в табл. 96. [c.602]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Для некоторых из этих областей в настоящее время проводятся экснериментальные исследования, направленные на то, чтобы изучать сляцифи-ческие физические свойства нлазд1ы. Это — изучение сильных растворов щелочных металлов в аммиаке в до- и закритическом состояниях [10] (в области III и IV), экспериментальное определение тенлофизических свойств паров ртути и цезия вблизи критической точки [11 —13] и сильно нагретых паров воды при давлении —10 атм [14] (области V и VI). Пе исключено, что такие работы, как исследования безэлектродного пробоя газов с помощью мощной лазерной техники [15], позволят получить сведения о поведении плазмы в областях VIII и IX. Некоторые современные плазменные устройства соответствуют и области //, однако подавляющее большинство их относится но своим параметрам к области I. Так как в настоящее время испытывается большая потребность в знании теплофизических свойств так называемой разреженной квазиидеально плазмы (область /), то этому вопросу уделено основное внимание в настоящем параграфе. [c.11]