Сахара перманганатом

Пример 1. При определении чистоты сахара процесс взаимодействия сахарозы с перманганатом калия в кислой среде описывается уравнением реакции [c.10]

Пример 1. Процесс взаимодействия сахарозы с перманганатом калия при аналитическом определении сахара в кислой среде описывается уравнением [c.13]

Окисление сахаров в щелочной среде проводится кислородом в присутствии окиси серебра [10], кислородом воздуха в присутствии окислов палладия или магния [11], а также перманганатом калия [12]. Практическое применение нашли процессы получения щавелевой кислоты окислением сахара смесью азотной и серной кислот или азотной кислотой и окислами азота в присутствии пятиокиси ванадия. Схема промышленного процесса по первому нз указанных способов приведена на рис. 2. [c.27]

При расчетах содержания сахара в объеме раствора, взятого для анализа, необходимо число миллилитров 0,01 н. раствора перманганата, затраченного на титрование (за вычетом объема перманганата, израсходованного на контрольное определение), умножить на 0,636 и по количеству меди в таблице находят содержание глюкозы. Полученный вес сахара пересчитывают на вес сухого материала, взятого для анализа (табл. 4). [c.72]

Редуцирующие сахара Перманганат 31 [c.508]

То же, что для анилина Вызвать рвоту, давать пить 1 %-ный раствор гипосульфита натрия, крахмальный клейстер, молока Вызвать рвоту. Давать пить большое количество воды, известковой воды или раствора известкового сахара (до 20 г) Можно заменить суспензией окиси магния (75 г) в воде (500 мл), по одной столовой ложке через каждые 5 минут. -Дать пить разбавленный водный раствор перманганата калия (1 4000) [c.652]

Водка Экстра . Для приготовления этой водки используют рафинированный сахар-песок и перманганат калия. На один дал сортировки расходуют 25 г сахара и до 10 мг перманганата калия. К сортировке сначала прибавляют раствор перманганата калия, перемешивают, после чего прибавляют сахарный сироп. [c.264]

Растворы сахара, инвертного сахара, питьевой соды и перманганата калия вносят в сортировку до ее обработки активным углем меда, глицерина, эфирных масел и ароматных спиртов после ее обработки активным углем, так как последний частично поглощает эти вещества. [c.268]

К мл 2%-ного водного раствора карбоната натрия прибавляют 40 мл 2%-ного раствора метапериодата натрия и в полученной смеси растворяют 0,5 г перманганата калия. После опрыскивания хроматограмму выдерживают при комнатной температуре в течение 15—20 мин. В результате появляются желтые пятна сахаров на желтом фоне. [c.197]

Вызвать рвоту. Давать пить большое количество воды, известковой воды или раствора известкового сахара (до 20 г). Можно заменить суспензией окиси магния (75 г) в воде (500 см ), по одной столовой ложке через каждые 5 минут. Давать разбавленный водный раствор перманганата калия (1 4000) [c.187]

Кристаллизация широко используется в химической промышленности и в целом ряде производств она является заключительным процессом технологической схемы. Кристаллизация применяется в производстве соды, аммиачной селитры, перманганата калия, квасцов, медного купороса, мочевины, в производстве пищевых продуктов — поваренной соли, сахара и во многих других производствах. [c.295]

Нейтральные растворы калия перманганата разлагаются медленно. Действие прямого света ускоряет разложение, поэтому растворы его надлежит хранить в темной посуде. При взаимодействии перманганата калия с органическими и легко окисляющимися веществами (уголь, сахар и др.) может произойти взрыв. Он является сильным окислителем и в качестве такового используется при производстве жирных и ароматиче- -ских кислот и в других процессах органического синтеза, а также для целей отбеливания волокна, соломы, воска. В медицине применяется наружно в 0,02—0,5—5%-ных растворах как антисептическое средство, а внутрь — для промывания желудка (0,02—0,1%-ные растворы) при отравлениях алкалоидами, солями синильной кислоты и фосфором. [c.205]

Калия перманганат надлежит хранить в помещениях, защищенных от действия прямых лучей света. Недопустимо хранение совместно с веществами, способными легко окисляться (фосфор, сера, сахар, глицерин, бензин и др.). [c.207]

По количеству затраченного на титрование перманганата вычисляют количество закиси меди и затем содержание сахаров в растворе. [c.70]

При окислении сахаров в щелочной среде в качестве окислителей используют перманганат калия, чистки кислород или кислород воздуха. [c.18]

В ионизирующих растворителях альдегиды могут быть окислены всеми гетеролитическими реагентами, которые взаимодействуют со спиртами, причем часто их реакции идут настолько быстро, что постепенным добавлением окислителя можно проводить селективное окисление, скажем, альдегидной группы восстановленного сахара. Действительно, показано, что окисление альдегидов хромовой кислотой и перманганатом заключается в согласованном элиминировании по типу, обсуждаемому в гл. 4. [c.100]

Обсыпкапилюль или покрытие их оболочкой. Для предотвращения слипания пилюль при хранении их обсыпают порошками. С этой целью применяют ликоподий, крахмал,, молочный сахар, порошок солодкового корня, белую глину.. Можно применять и ароматные порошки кору корицы, фиалкового корня и др. Согласно указаниям ГФХ, готовые пилюле обсыпают ликоподием или крахмалом, а пилюли с окислителями (серебра нитрат, калия перманганат) — белой глиной.. Обсыпку пилюль производят непосредственно в отпускной таре. [c.264]

Опыт 7. Надеть защитные очки, работать под непосредственным наблюдением преподавателя ) Навеску 0,8 г растертого в порошок КМПО4 осторожно смешивают на керамической пластинке с 0,2 г порошкообразного сахара. Смесь поджигают лучинкой. Наблюдают вспышку, свидетельствующую об энергичном окислении сахара перманганатом. Ясно, что нагревание данной смеси в замкнутом пространстве приведет к взрыву. Данный опыт показывает, что смеси КМпО с органическими веществами взрывоопасны химик всегда должен это помнить, поскольку с КМПО4 часто приходится иметь дело в лабораторной практике. Следует иметь в виду, что смеси любых сильных окислителей с восстановителями, как правило, опасны смешивать эти вещества в сухом состоянии в лаборатории можно только в исключительных случаях (например, для демонстрации небольшой вспышки, как в данном опыте) под непосредственным наблюдением преподавателя, приняв все необходимые меры предосторожности. [c.234]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Сахарин, имид о-сульфобензойной кислоты (т. ил. 229 °С), был впервые получен Ремсеном (1879). Это соединение обладает чрезвычайно сладким вкусом, оно почти в 550 раз слаще сахара и сохраняет сладкий вкус даже прн разбавлении 1 100 000. Больные диабетом, которым вреден сахар, употребляют вместо него сахарин организмом он не усваивается и выводится в неизмененном виде с мочой, В промышленности сахарин до настоящего времени получают по существу тем же способом, который был предложен Ремсеном, а именно окислением о-толуолсульфамида (т. ил. 155 °С) водным раствором перманганата калия при 35 °С. Первоначально образующаяся о-сульфамидобензойная кислота спонтанно отщепляет в нейтральном или слабощелочном растворе молекулу воды с замыканием гетероциклического кольца [c.226]

Наряду с этим в научно-технической литературе того времени приводится еще несколько рецептур водки. В частности, в Технической энциклопедии, т. 3, с. 860 — 862, (М. Сов.энцикл., 1928) при приготовлении водок рекомендуется вносить на каждый литр сортировки 0,3 г пищевой соды и 1,6 г свекловичного сахара, что приводит к смягчению резкости ее вкуса. Согласно [4] водка высоких вкусовых качеств получается, если к каждому литру сортировки прибавить 25 мг перманганата калия, предварительно растворенного в небольшом количестве воды, и 40 мг 80-%-ной [c.262]

Щелочной раствор перманганата калия. Хроматограмму опрыскивают 1 %-ным водным раствором КМпО , содержащим 2% Na2 Oз. Высушивают при комнатной температуре или быстро при 100°С. Спиртосахара, гликозиды, восстанавливающие и невосстанавливающие сахара дают желтые пятна на пурпурном фоне, а затем серые пятна на коричневом фоне. [c.397]

В верхнюю часть закопанной трубочки насыпают смесь, состоящую из тонко растертых в ступке 5 г сахара 0 2 22 11 и 14 г нитрата аммония КН МОд, так, чтобы вверху трубочки остался свободный объем, соответствующий примерно 1 см ее высоты. В эту часть объема трубочки помещают запал — 0,25—0,26 г измельченных кристаллов перманганата калия КМпО . Из них делают небольшую горку с углублением посередине. В это углубление вводят пипеткой или шприцем несколько капель глицерина СзН5(ОН)д, не содержащего примеси воды. [c.324]

При окислении этилового спирта и гликолей щелочным раствором перманганата калия образуется щавелевая кислота [18]. Щавелевая кислота образуется также при нагреваний эгаленгликоля с 6 я. азотной кислотой [19], а при окислении этиленгдаколя смесью азотной (23%) и серной (34%) кислот в присутствии пятиокиси ванадия (0,003%) при 70 °С в течение 7 ч выход щавелевой кислоты достигает 91% (расход этиленгликоля составляет 0,6 к кг). Технологическая схема процесса аналогична принятой при окислении сахара, что позволяет осуществить его в действующих цехах. При кратковременной эксплуатации в одном из цехов были достигнуты следующие расходные коэффициенты в расчете на 1 т двухводной щавеле1 0й кислоты (в кг) [c.30]

Железо (И) можно титровать до железа (III) в присутствии органических веществ, таких, как винная, лимонная и янтарная кислоты, которые оказывают мешающее действие при титровании перманганатом и бихроматом. Другие органические вещества, такие, как сахара, спирты, ацетон и муравьиная кислота, мешают титрованию. Смит и Блисс использовали в качестве катализатора окисления Fe хлорид меди (II). Для иредотвращення окисления воздухом, которое также катализируется солями меди, добавляют арсенат. Последний окисляет ul JJ таким образом препятствует окислению ее воздухом. Образующийся на воздухе не окисляется, а легко окисляется броматом. Для снижения потенциала пары Fe — Fe добавляют фосфорную кислоту. [c.474]

Вант-Гофф относит реакции распада дибромянтарной кислоты на броммалеиновую кислоту и бромистый водород, монохлоруксусной кислоты на гликолевую и хлористый водород и устанавливает, что в мономолекулярных реакциях превращенное количество не зависит от объема, занимаемого превращающимся веществом . Одной из отличительных черт мономолекулярных превращений Вант-Гофф считает то, что они не идут через столкновения молекул, тогда как нолимолекулярные нревращения происходят путем столкновения мен<ду молекулами. К мономолекулярным реакциям относятся реакции инверсии тростникового сахара, окисления щавелевой кислоты (при большом избытке ее перманганатом калия), т. е. реакции, скорость которых была изучена на самой заре химической кинетики. К бимолекулярным реакциям, протекающим согласно дифференциальному уравнению [c.16]

Разработаны микрометоды для полной идентификации антоцианов, включая определение вида сахара и места его присоединения. Эти методы основаны на бумажной хроматографии гликозидов (в нескольких обычных растворителях), агликонов, сахаров и коричных кислот, получающихся при гидролизе (Харборн [175]), с последующим изучением спектров гликозидов и агликонов [176]. Антоцианы поглощают в видимой области при 500—550 ммк в 0,01%-ном растворе соляной кислоты в метаноле в ультрафиолетовой области полоса менее интенсивна. Положение максимума в видимой области изменяется в зависимости от значения pH и типа растворителя, поэтому существенным является использование указанных выше стандартных растворителей. Антоцианы с 3, 4 -диоксигруппой обнаруживают батохромный сдвиг в присутствии хлористого алюминия. Соотношение сахар — агликон в антоцианах определяют спектрофотометрически 1) путем установления вида сахаров после разделения кислотных гидролизатов на бумаге и опрыскивания фосфатом анилина 2) путем спектрофотометрического определения концентрации антоцианидина в гидролизате. Место присоединения и природа сахарных групп (если присутствуют ди- и трисахариды) определяют изучением сахаров, образующихся после расщепления молекулы путем окисления перекисью водорода и перманганатом калия (Чандлер и Харпер [177]), а также при частичном кислотном или ферментативном гидролизе. [c.65]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

В присутствии органических веществ (например, сахара) при озолении остается около 80% фтора даже при наличии щелочного фиксатора [11], поэтому такие продукты перед озолением обрабатывают водой с СаС12 и НагСОз. Образцы, содержащие более 30% сахара или крахмала, могут быть разложены перманганатом калия [12]. [c.172]

Еще Э. Фишер [38] показал, что меркаптали сахаров окисляются перманганатом до дисульфонов. Эта реакция послужила основой для весьма изящного метода укорочения цепи углеродных атомов в молекуле углевода, предложенного Г. О. Л. Фишером и сотр. [39]. [c.37]

Наиболее удобным методом доказательства строения бензимидазольных производных сахаров является метод деструктивного окисления полиоксиалкильного остатка перманганатом калия [87, 99, 112], перекисью водорода [ПО] и йодной кислотой [100, 112, 117] [c.176]

Сплавление вещества с перекисью натрия впервые предложил Парр . Кроме перекиси натрия, применялись и смесн перекись натрия с перманганатом , перекись натрия с едким кали и карбонатом натрия , перекись натрия со смесью нитрата калия и сахара , перекись натрия с сахаром 32-1 1, перекись натрия с этиленгликолем и карбонатом натрия з . Сахар и другие органические соединения, содержащие ОН-группы, способствуют окислению. [c.299]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

При определении сахара, основанном на титровании избытка реактива Фелинга стандартным раствором сахара, применяют медный анод окисление меди обеспечивает анодный ток, восстановление ионов меди — катодный [28, 29]. Гоффар, Мишель и Питанс [30] пользовались серебряным анодом при титровании марганца(П) перманганатом растворение серебра составляло анодный процесс, восстановление перманганата — катодный. [c.79]