Платина растворимость в ртути

Сульфат платины Pt(SO4)2 может быть получен прямым растворением металла в серной кислоте или в расплавленном бисульфате оба эти реагента весьма слабо действуют на платину. Выпаривание раствора платинохлористоводородной кислоты с серной кислотой как в присутствии азотной, так и без нее приводит только к образованию коричневого труднорастворимого продукта, содержащего значительное количество хлора. Если хлор связывать в процессе выпаривания азотнокислой ртутью и удалять образующуюся хлорную ртуть сильным нагреванием с серной кислотой, то получается сульфатный комплекс платины, растворимый в серной кислоте и воде. Это вещество легко восстанавливается до металла с помощью слабых-реагентов. [c.378]

Тории, имея высокую температуру плавления (1650—1800°) и большой атомный вес, представляет значительный интерес с точки зрения использования его в качестве одного из компонентов жаропрочных сплавов [2085]. Он легко образует сплавы с алюминием [300, 918, 922, 1067, 1068, 1325], железом [799], медью [918], кобальтом, никелем [542], золотом, серебром, бором [1127], платиной [1558], молибденом, вольфрамом, танталом [922], цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием [918], бериллием [494], кремнием [799, 1067, 1068], селеном [1507]. Со ртутью торий не образует амальгамы [1196], так как растворимость его в ртути очень мала, лишь 0,0154% [1590 [c.18]

Эта группа методов имеет сходство с методами, основанными на переведении определяемого элемента или вещества в осаждаемую форму. Разница состоит только в том, что в реакционной смеси отсутствует осадитель, в котором нет необходимости, так как вещество в результате фотохимической реакции выделяется в нерастворимом элементном состоянии. По-видимому, таким путем могут быть выделены из растворов немногие элементы. К ним следует отнести серебро, золото, медь, ртуть, мыщьяк, палладий, платину, селен, теллур. В основном для выделения вещества в элементном состоянии используют фотохимическое восстановление. Однако не исключена возможность использования фотохимического окисления (например, выделение иода фотохимическим окислением иодидов или серы фотохимическим окислением растворимых сульфидов). [c.120]

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант распада комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и т. п. комплексы, вполне возможно и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись которого трудно растворима. Кроме понижения концентрации ионов Н и связанного с этим уменьшения потенциала пары 2Н /Нз, предупредить выделение водорода при электролизе можно также, проводя электролиз с ртутным катодом. Перенапряжение водорода на ртути особенно велико (около —1 в). Поэтому применение ртутного катода дает возможность количественно выделять многие металлы, которые нельзя осадить на платине вследствие происходящего выделения вместо них водорода. Другое преимущество [c.520]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

Устойчивость дисилицида молибдена к расплавленным металлам характеризуется следующими данными [518]. Свинец и олово не реагируют с ним при температуре 1000°, натрий и висмут — также [649]. Цинк не разрушает этот дисилицид, но при температуре 800° наблюдается незначительная растворимость кремния (около 1%) в металле. Серебро, золото и ртуть не реагируют с этим соединением. Алюминий разрушает его с образованием алюминида молибдена. Медь, железо, хром и платина реагируют в расплавленном состоянии с дисилицидом молибдена с образованием силицидов этих металлов (частично бинарных). [c.166]

В системах вольфрама с гафнием, платиной, платиноидами и рядом других металлов имеются области растворимости. С молибденом, ниобием и танталом вольфрам дает непрерывные твердые растворы. С серебром, медью, свинцом, оловом, висмутом, ртутью, кальцием, магнием, марганцем вольфрам не сплавляется. Некоторые сплавы вольфрама имеют большое практическое значение в силу их прочности, твердости, жаропрочности. Так называемые псевдосплавы — смеси вольфрама с серебром и медью — обладают высокой электропроводностью [75, 8]. [c.322]

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

Для того чтобы реакции не мешали другие присутствующие в растворе ионы, используют способность иона палладия давать с циан-ионом нерастворимое соединение Рс1(СЫ)2 белого цвета. Так как золото и платина образуют хорошо растворимые цианиды, то, применяя Hg( N)2, можно ион Рд++ удержать в центре влажного пятна, а ионы золота и платины передвинуть на периферию. Избыток Н (СН)2 должен быть отмыт от осадка цианида палладия, так как цианид ртути легко восстанавливается хлоридом олова (II) до металлической ртути, дающей на бумаге чернобурое окрашивание. [c.133]

Для всех шести металлов характерен парамагнетизм, наиболее выраженный у палладия (х = +567), Чистая платина очень тягуча и в этом отношении приближается к золоту. По мере повышения давления ее электросопротивление снижается, а температура плавления возрастает (до 2070°С при 100 тыс. ат). Растворимость платины в ртути равна 0,09 вес. % (ср. ХП 4 доп. 30). Из соединений этих металлов известны PtHg, Р12Не и Р1зН . [c.382]

Ранее мы показали [14], что я-аллильные комплексы палладия легко восстанавливаются как электрохимически, так и различными восстановителями. С другой стороны, хорошо известно, что ртуть восстанавливает ионы палладия и платины при полярографических исследованиях без наложения потенциала. Однако в данном случае простой процесс переноса электрона не является движущей силой реакции. Прежде всего, об этом свидетельствует тот факт, что металлы (Мд, Zn, Сс1 и Оа) более сильные восстановители, чем ртуть, не взаимодействуют с я-аллилпалладийхлоридом в этих условиях. Опыты с жидким галлием и мелкодисперсными порошками цинка, кадмия и магния показали, что состояние поверхности металла в этих случаях не имеет значения. Однако, несомненно, что реакция с металлической ртутью протекает на поверхности последней, так как растворимость ртути в бензоле, как показали недавно Поллард и Вествуд [11], недостаточна для того, чтобы обеспечить гомогенный характер взаимодействия. [c.227]

Температурная зависимость процесса растворения водорода в металлах определяется знаком теплового эффекта. Для многих металлов (хром, железо, кобальт, никель, медь, серебро, платина, молибден и др.) ДЯ > О и с повышением температуры растворимость растет. Экзотермически поглощают водород (ДЯ < < 0) титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, торий, уран и РЗЭ за счет образования металлидных фаз внедрения. В то же время есть металлы, в которых водород практически не растворяется. Это вольфрам, золото, цинк, кадмий, ртуть, индий. Если при растворении водорода кристаллохимическое строение металла не изменяется, в результате возникают твердые растворы внедрения. При растворении значительного количества водорода, как правило, кристаллохимическое строение металла-растворителя претерпевает изменения. Тогда образуются фазы внедрения. [c.295]

Величина предельного анодного потенциала зависит от природы рабочего электрода. В случае платины наблюдается рассмотренное выше окисление растворителя. В случае серебра происходит окисление электрода с образованием растворимого Ag 104. В случае золота или ртути окисление электрода также сопровождается образованием нерастворимых соединений Аи(ОАс)з и Hg2(OA )2. [c.35]

Цианид калия, являясь солью сильного основання и слабой кислоты, количественио осаждает висмут в виде основной соли. Последняя практически нерастворима в избытке раствора цианида калпя. Это дает возможность успешно отделять висмут от элементов, образующих с избытком цианида калия растворимые комплексные соединения (медь, кадмий, ртуть, серебро, четырехвалентпая платина). Метод )азработап Гайд-леном и Фрезениусом (638, см. также 558]. К анализируемому раствору прибавляют избыток цианида калия, не содержащего сульфида, и нагревают. Белый тяжелый осадок висмута отфильтровывают и промывают. Осадок всегда содержит немного калпя. В фильтрате определяют перечисленные элементы. Избыток кислоты в анализируемом растворе необходимо перед добавлением цианида калия нейтрализовать содой. [c.21]

Этот метол наиболее удобен. як как интенсивность окраски раствора, содержащего одно вещество, измерять более удобно, чем раствор, содержащий два окрашенных вещества. Однако применение такого варианта не всегда возможно. Этот вариант измерения интенсивности окраски не может быть применен для дитизонатов ртути, золота, платины, палладия, серебра и меди, которые в щелочной среде образуют средние (двузамещенные) дитизонаты последние, как известно, плохо растворимы в воде и органических растворителях, и поэтому в анализе мало применяются. При обработке аммиаком или щелочным буферным раствором дитизоната никеля последний разрушается с образованием, по-видимому, сульфида никеля в виде коллоидного раствора. Поэтому определение никеля по этому варианту может привести к большим ошибкам. [c.322]

Так, с хлорной ртутью тиоацетамид дает трудно растворимое в В1)де соединение, кристаллизующееся в иголках и ближе не исследованное. С азотносеребряной солью образуется сразу черный осадок Ag 2S, а с хлорной платино Гофман получил светло-желтое соединение, оказаи- [c.78]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Растворимость. В ряду напряжений ртуть находится между гедью и платиной [c.383]

Для изготовления катодов применяют сталь, многие цветные металлы (ртуть, свииец, платину, цинк, олово, медь, алюминий), силавы металлов, уголь или графит. Аноды бывают растворимые и нерастворимые. Растворимые аноды изготовляют из в ы ш е и е р е ч и с л енных цветных металлов, углеродистой стали, некоторых других сплавов, нерастворимые аподы— из платины, графита или угля, никеля, нержавеющей сталп, двуокиси свинца, двуокиси марганца, магнетита. В пек-рых случаях используют т. наз. биме-таллич. аноды, у к-рых тонкий слой драгоценного металла, например платины, наносится на токоиодводящую основу из другого металла, инертного в данном электролите и в данных [c.470]

Из других комплексообразующих реагентов все большее применение находят различные органические серусодержащие соединения [26, 27]. Характерной особенностью этих реагентов является то, что образованию растворимых комплексов часто предшествуют образование осадка или протекание окислительно-восстановительного взаимодействия. Так, при титровании ртути(II) уни-тиолом [28, 29] сначала выпадает белый осадок, который затем растворяется с образованием комплексного соединения, в котором молярное отношение ртути(II) к унитиолу равно 1 1. При титровании теллура(IV) тиооксином [30] происходит восстановление теллура(IV) до теллура (II) и последний образует комплекс [Те(С9НбЫ5)4] . Подобным образом протекает взаимодействие платины (IV) с тиокарбамидом в азотнокислой среде [31] платина (IV) восстанавливается до платины(II), а платина (II) образует комплекс [Pt(S N2H4)4]2+. [c.85]

Раствор сернокислого таллина, взаимодействуя с катионами металлов, образует только с некоторыми из них осадки или окрашенные соединения. Например, с трехвалентным железом, серебром, одновалентной ртутью, трехвалентиым золотом и четырехвалентиой платиной сернокислый таллии образует окрашенные в зеленый цвет соединения с катионами свинца, бария и стронция реактив образует белые, пе растворимые в воде и кислотах осадки с остальными катионами (кото] ыс нами изучались) сернокислый таллии не дает резких изменений. [c.209]

Четырехокиси осмия и рутения наиболее важны, так как они отличают оба эти элемента от остальных платиноидов трехокиси осмия и рутения образуют растворимые щелочные соли (осмеаты и рутенеаты). Гидратированные двуокиси палладия, родия, иридия, осмия и рутения нерастворимы и используются в анализе для определения перечисленных элементов. Окпсь двухвалентного палладия и окислы платины не имеют аналитического применения гидратированная двуокись палладия осаждается броматным гидролизом и, подсбно двуокиси марганца, кипячением азотнокислого раствора с броматом натрия и азотнокислой ртутью. [c.373]

Менее сложные амины различной атомности Свойства аминов вообще жидки, а те, которые содержат радикалы вообще значительной сложности, бывают иногда тверды и кристалличны. Почти все амины способны улетучиваться без разложения. Гидраты сполна замещенных аммониев представляют, напротив, всегда нелетучие вещества, большей частию легко растворимые в воде и способные иногда кристаллизоваться. Галоидные и кислородные соли замещенных аммониев обыкновенно тоже тверды и кристаллизуются. Первые из них особенно легко входят в двойные соляные соединения с четырехлористой платиной и способны образовать подобные же соединения с трехлористым золотом и двухлористой ртутью. Состав этих солей отвечает вообще следующим формулам [c.338]

Смотреть страницы где упоминается термин Платина растворимость в ртути: [c.221] [c.234] [c.169] [c.100] [c.240] [c.510] [c.124] [c.82] [c.99] [c.110] [c.92] [c.47] [c.240] [c.444] [c.218] [c.39] [c.59] [c.15] [c.22] [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология