Железо с этилендиамином

Абсорбент (щелочной раствор комплекса железа с этилендиамин-тетрауксусной кислотой) должен циркулировать в противотоке к кислому газу для обеспечения высокой степени его очистки, а интенсивность циркуляции жидкости должна быть достаточной для поглощения всего количества сероводорода, поступающего на очистку, т.е. [c.139]

Титрование этилендиамином растворов солей марганца(П), железа(П), кобальта(П) и никеля, содержащих соляную кислоту [c.215]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты в количестве, исключающем образование сернистого железа [c.262]

Органические основания — этилендиамин, пиридин, фенилгидра-зин — применяются как реагенты. Например, пиридин и фенилгидра-зин применяют для отделения алюминия от железа, уротропин — для отделения бериллия от алюминия. [c.104]

Ее(Еп)з]С1з — хлорид трис(этилендиамин)железа (+3). [c.105]

Хотя некоторые фенолы могут быть определены обычно в виде коричневых пятен, получаемых в результате аутоокисления после опрыскивания хроматограммы, лучше выбирать такие реагенты, которые сами меняют окраску. Наиболее пригодным оказался реагент, содержащий хлорид железа(П1) и феррицианид калия этот реагент обладает высокой специфичностью к фенольным соединениям. Однако фенолы, имеющие одну гидроксигруппу в кольце, реагируют очень медленно. Можно использовать также щелочной раствор нитрата серебра но этот реагент взаимодействует с широким набором других соединений. Можно воспользоваться аутоокислением фенолов, содержащих две или три вицинальные гидроксигруппы, при высоких pH, конденсируя образующиеся хиноны с этилендиамином. [c.410]

В 6-й группе находятся ассоциаты комплексных анионов или катионов кадмия с производными антипирина, с бруцином, галоидопроизводными флуоресцеина, тетрафениларсонием или фосфонием, с трифенилметановыми красителями, с хинином с комплексами железо — дипиридил и медь — этилендиамин. [c.31]

В отличие от молекулы аммиака молекула этилендиамина содержит два атома азота, способных образовывать координационные связи. Атомы азота вместе с центральным атомом и двумя атомами углерода могут образовывать прочное пятичленное кольцо. Этим весьма легко объясняется, что 1) двухзарядные ионы металлов группы железа, несмотря на то что имеют координационное число б, могут связать только три молекулы этилендиамина и 2) прочность исследованных систем этилендиаминовых комплексов значительно больше, чем прочность соответствующих систем аммиачных комплексов (см. табл. 9, стр. 77) . [c.94]

Если лиганды имеют сложные названия, то их заключают в круглые скобки и их количество указывают приставками бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и т. д. Например [Fe( N) ( N H3 6H5)5] 1 — тшопентакис (бензилизоцианид) железо (И) хлорид [Со(еп)з]С1з — трис (этилендиамин) кобальт (III) хлорид. [c.371]

Приставки бис , трис используют перед лигандами со сложным названием, где в самом названии лиганда уже имеются приставки (moho-, ди- и т. д.). Например [Fe(Еп)з]С1з — трис (этилендиамин) железо (3+) хлорид. Названия таких лигандов заключают в скобки. [c.145]

Время реакции сокращается, а выход иногда повышается, если галогенид кипятить с цианистой медью в диметилформамиде (т. кип. 153°С Фридман, 1961) или в более высококипящем (202 °С) N-метил-2-пирролидоне (Ньюмен, 1961). Для выделения нитрила из образовавшегося комплекса с галогенидом меди реакционную смехь выливают в водный раствор хлорного железа (для окисления Си+ до u , которая не образует комплексов), этилендиамина (образует комплексы с Си+ и Си " ) или цианистого натрия (образует растворимый натрийку-процианид). [c.335]

Превращение ароматических галогенидов в нитрилы лучше проводить с цианидом меди. Эгот реагент применяют с пиридином, хинолином, диметилформамидом [19] и N-метилпирролидоном [20] в качестве растворителей или без растворителя при 250—260 " С (реакция Розенмунда Брауна). Индукционный период реакции по последнему методу можно сократить добавлением небольшого количества нитрила каталитическое действие проявляют и следы сульфата меди [21]. Из этих методов наиболее предпочтительно использование в качестве растворителей диметилформамида и N-метилпирро-лидона. Применение первого изучено довольно подробно на примере ряда арилхлоридов или арилбромидов выходы составляют 75— 100%. Методика разложения комплекса нитрила с галогенидом меди(1) была в некоторой степени усовершенствована путем применения хлорида железа(П1) или этилендиамина. N-Метилпирролидон [201, хороший растворитель для цианида меди(1), позволяет проводить реакцию за короткое время. Для ограниченного числа галогенидов, главным образом бромидов, выходы колеблются от 82 до 92%. [c.433]

Этилендиамин-Ы,Ы -ди(2-гидроксифенилуксусная) кислота (2.3.25), близкая по строению с приведенными выше комплексонами, также образует устойчивые комплексы с Fe + эквимолярного состава [443]. Интенсивная окраска комплекса обусловила возможность использования комплексона для спектрофотометрического определения железа (1П). [c.249]

В указанных реакциях медь в основном играет роль акцептора электронов, и можно предположить, что в подобных реакциях переноса электрона ионы Fe + и Со + будут вести себя так же. Для изыскания оптимальных условий окислительной конденсации был проведен ряд опытов [58, 216] с большим количеством солей Си(П) и некоторыми солями Ре(П1) и Со(П1). Применение солей двухвалентной меди почти всегда дает хорошие результаты, за исключением тех случаев, когда ион меди настолько прочно связан в комплексе, что не может участвовать в реакции (салицилат меди или комплексы иона двухвалентной меди с этилендиамином). Попытки применить соли Ре(П1> и Со(П1) не привели к желаемым результатам. В последующей серии опытов при введении воднометанольных растворов хлористого железа, сульфата железа и железоаммониевых квасцов в раствор фенилацетилена в метаноле осадка не образовывалось. [c.265]

Другую группу органических реагентов, пригодных для фотометрического определения кобальта, составляют соединения с аминогруппами — амины и аминокислоты. Описаны методики определения кобальта с пиридиндикарбоновой, аминосалициловой, этилендиаминтетрауксусной и нитрилотриуксусной кислотами, а также с пиридином, этилендиамином, этилентриамином и трипиридилом. Эти реагенты менее чувствительны, чем оксинитрозосоединения, и могут применяться, как правило, только после отделения мешающих элементов, как железо, медь, ни- [c.133]

Определение с использованием этилендиамина [1066]. Бесцветный комплекс двухвалентного кобальта с этнленднамином [Со(еп)з]2+ на воздухе при рН>6 быстро окисляется до желтобурого [Со( )з]з+, окраска которого устойчива 2 часа. Кривая светопоглощения растворов комплекса имеет два максимума — при 320 и 365 ммк. При 400 ммк закон Бера выполняется в пределах концентрации от 50 до 750 мкг Со в 25 мл раствора. Определение возможно в присутствии 20-кратных количеств никеля и при равной концентрации м,еди. Катионы железа (1П), хрома и марганца образуют с этилендиамином гидроокиси, частично адсорбирующие кобальт. Другие катионы в 100— 200-кратном количестве не мешают. [c.144]

Сг207 " = 7 7 1. Максимум светопоглощения находится при 380 и 550 ммк. Метод пригоден для определения 10—80 мкг Со. Мешают ионы трехвалентного железа, никеля, меди, алюминия, цинка, кадмия, бария и свинца. При фотометрическом определении кобальта в форме окрашенного соединения с этилендиамин-гетрауксусной кислотой, образующегося в аммиачном растворе в присутствии Н2О2 [1320], оптическую плотность измеряют при 580 ммк. М ешают железо, титан, никель и медь. [c.146]

Комплексные анионы галогенидов и роданида кадмия в соответствующих условиях образуют кристаллические или окрашенные осадки (ассоциаты) с акридином, антипирином, бруцином, ди-антинирилметаном, р-нафтохинолином, тетрафениларсонием, уротропином, хинином, с катионами трифенилметановых красителей, а также с некоторыми комплексными катионами, например железо—дипиридил, медь—этилендиамин и др. некоторые из них экстрагируются органическими растворителями. [c.29]

Пиперазин может быть получен непосредственно дегидратацией с одновременной циклизацией некоторых оксиаминов. Соли 2-оксиэтиламина дают пиперазин при нагревании до 230—240° в присутствии таких катализаторов, как галогениды железа, алюминия или магния [184]. Подобным же образом М-(2-оксиэтил)-этилендиамин [185] дегидратируется до пиперазина, лучше при нагревании с никелем Ренея, окисью алюминия, силикагелем или с хромитом меди под давлением [ 186] или при пропускании паров над такими катализаторами [187]. Гомологи могут быть получены этим же методом из соответствующих замещенных оксиэтилэтилендиаминов. [c.345]

От осажденного слоя К2СО3 ДСК-электроды освобождаются промывкой в дистиллированной воде. На первой стадии регенерации электроды многократно кипятятся в свежем высокок онцентрированном растворе КОН для удаления осадка кремниевой кислоты, а также гидрата окиси алюминия. Далее, если имеются осадки гидроокисей никеля или железа, то на второй стадии регенерации электроды кипятятся в растворе КОН низкой концентрации (менее 1 н. КОН), в который для растворения гидроокиси железа добавляется в больших количествах винная или лимонная кислота или их соли, а для растворения гидроокиси никеля—этилендиамин-тетрауксусная кислота (торговое название комплексон П ). На третьей стадии регенерации происходит восстановление N 0 и внедрение водорода в решетку Ni путем сильной катодной поляризации при одновременном кипячении электродов в свежем растворе КОН умеренной концентрации. [c.216]

Химические методы предобработки основаны на способности тех или иных химических соединений растворять лигнин или целлюлозу, либо приводить к набуханию или разрушению ее структуры Комплексные соединения d, N1, Zn с этилендиамином (кадоксен, ниоксен, цинкоксен и т д ), со щелочью и биуретом (Си, Ni) комплекс железо - тартрат Na, концентрированные минеральные кислоты (фосфорная, серная, соляная) могут растворять целлюлозу При разбавлении таких растворов водой, ацетоном или спиртом происходит осаждение (регенерация) целлюлозы Регенерированная целлюлоза является практически аморфной, причем если регенерация идет не в водной среде, то это зна чительно увеличивает УПП регенерированной целюлозы [1, 13, [c.39]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

Эти предположения уже использовали при вычислении статистического эффекта (стр. 43). Значения остаточного эффекта, указанные в табл. 4 (стр. 57) для систем этилендиаминовых комплексов, также рассчитывали на этой основе. Из этих данных видно, что остаточный эффект остается положительным и непрерывно увеличивается от иона марганца к иону никеля, т. е. возрастает с увеличением способности к комплексообразованию. При более тщательном рассмотрении данных табл. 4 можно заметить, что остаточный эффект, вычисленный из отнощения двух последних констант устойчивости / 2,з для систем этилендиаминовых комплексов марганца (П), кобальта (П) и никеля, несколько больше, чем (несомненна больше, чем может быть обусловлено экспериментальной ошибкой). Наоборот, остаточный эффект несколько меньше Для системы комплексов железа (II). Разумно предположить, что это различие в значительной степени обсуловлено тем, что две первые молекулы этилендиамина имеют большую (или меньшую) тенденцию занимать четыре места в одной плоскости, чем это соответствует статистической вероятности, тем самым препятствуя (или облегчая) присоединению третьей молекулы этилендиамина. Отсюда становится понятным, почему наблюдается такое различие. Интересно также, что это объяснение не противоречит тому, что шесть координационных мест совершенно равноценны. [c.97]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

За исключением осаждения гидроокиси железа (III) (табл. 55), ни в одном из титруемых растворов при титровании этилендиамином осадок не выпадал. Концентрация соляной кислоты во всех случаях была достаточной для образования аммонийной соли в начале титрования (в связи с комплексообразованием) для предотвращения выпадения осадков основных солей. Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца (И) и железа (II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта (II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта (II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5—15 мин., в конце титрования никеля невозможно было (табл. 61) получить какие-либо постоянные значения потенциала, даже после нескольких часов ожидания. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта (II) и никеля с использованием стеклянного электрода. Результаты измерений приведены в табл. 60 и 62. Поскольку цилиндрический стеклянный электрод более всего подходил для измерения заранее приготовленных растворов, опыты проводили не в форме титрования, а включали измерения pH отдельных растворов, соответствующих титрованию. Согласно этому, концентрации С° в табл. 60 и 62 соответствуют концентрациям в мл начального раствора, из которого готовили измеряемые растворы добавлением данного числа миллилитров 9,74 М раствора этилендиамина. определяемое при помощи стандартного [c.221]

При помощи вычисленных ступенчатых констант рассчитано распределение ионов марганца (II), железа (II), кобальта (II) и никеля между различными этилендиаминовымп комплексами для ряда округленных концентраций свободного этилендиамина, т. е. значений р[еп]. По результатам расчетов, приведенных в табл. 64, можно судить об устойчивости отдельных этилендиаминовых комплексов. Однако область существования различных комплексов лучше всего видна из рис. 22, стр. 296, который составлен на основании данных табл. 64. Вычисленные значения функции образования (приведенные в последней колонке табл. 64) графически представлены на рис. 14, откуда следует, что во всех случаях они представляют экспериментальный материал самым лучшим образом. Для дальнейшего использования в связи с некоторыми измерениями окислительно-восстановительного потенциала в смесях этилендиаминовых комплексов кобальта (II) и кобальта (III) в табл. 64 даны значения аз с тремя значащими цифрами для систем комплексов кобальта (II) также в случае очень малых [c.225]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо с этилендиамином: [c.387] [c.403] [c.101] [c.355] [c.355] [c.480] [c.442] [c.79] [c.663] [c.9] [c.51] [c.290] [c.290] [c.105] [c.43] [c.96] [c.101] [c.206] [c.206] [c.221] [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология