Литий определение весовое

Литий определяют весовым путем в виде сульфата. Метод является наиболее удобным, и предосторожности, требующиеся при определении натрия и калия в виде сульфатов, соблюдать в данном случае не нужно, так как кислого сульфата лития не образуется. Определение лития в виде сульфата описано в разд. 111 (Б). [c.46]

Потребность в СгОз на литье определенной весовой группы рассчитывается по формуле [c.6]

Весовой метод. Литий может быть определен весовым методом в виде сульфата, фторида, фосфата, алюмината. Взвешивание в виде сульфата практикуется при экстракционном методе отделения лития от остальных щелочных металлов. Полученный в процессе экстракции хлорид лития переводится в сульфат и прокаливается при 650—700°. Процесс рекомендуется осуществлять в платиновой или кварцевой посуде. [c.81]

Определение лития заканчивается весовым методом, для чего осадок перйодата лития растворяют в серной кислоте, из раствора калий осаждают в виде перхлората, фильтрат вьшаривают, остаток прокаливают и взвешивают литий в виде сульфата. Однако можно применить и описанный выше объемный метод. [c.85]

Определение содержания основного вещества во фториде лития проводят весовым методом [513]. [c.151]

Ход определения. Предварительно построить градуировочный график. Для этого приготовить весовым методом смеси, содержащие от 0,2 до 1,0 вес. % этилбензола в стироле. Приготовленными смесями заполнить кювету с постоянной толщиной поглощающего свет слоя 0,5 мм и с окошками из фторида лития. Измерить интенсивность света полос 2873 см для этилбензола и 2782 см для стирола. [c.85]

Тетрафенилборат лития может найти широкое применение в аналитической химии, как и тетрафенилборат натрия, от которого он выгодно отличается большей растворимостью как в воде, так и в органических растворителях. Основные области возможного применения тетрафенилбората лития— весовое и объемное определение калия, аммония, рубидия, цезия, таллия (I), а также органических соединений—аминов, алкалоидов, некоторых обезболивающих и лекарственных веществ [1], [c.33]

Хлорид натрия использован в качестве весовой формы при гравиметрическом определении натрия в присутствии щелочных металлов [1021. Предварительно хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, затем экстрагируют и-бутанолом и этилацетатом перхлораты натрия и лития и отделяют их от калия, рубидия и цезия. Экстракт упаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в форме хлорида н-бутанолом, насыщенным хлористым водородом, отделяя натрий от лития. [c.56]

Мешающие влияния. Определению мешает литий, осаждающийся подобно натрию. Калий при содержании в анализируемой пробе до 25 мг на результаты определения не влияет. Весовому определению мешают кремневая кислота и фосфаты. Кремневая кислота увлекается в осадок фосфаты выпадают в осадок в форме фосфата уранила. Исключение этих влияний предусматривается в ходе определения. [c.246]

Арбитражным методом является атомная абсорбция [36, 79, 80]. При этом для устранения влияния помех от щелочных металлов рекомендуется добавление избыточного количества солей цезия [77, 79], лития или натрия [42]. Для текущих исследований рекомендуется использовать метод пламенной фотометрии [13, 36, 45, 64, 72, 75, 80]. При этом для устранения мещающего влияния фосфатов и кальция [21 рекомендуется добавлять соли алюминия [2], лития [31, 72] или натрия [2]. Для текущих исследований рекомендуется также использовать кобальтнитрит->ный метод [4, 5, 23, 36, 45, 46] с весовым [23] или объемным окончанием [5, 36] или с колориметрическим определением кобальта с нитрозо-Н-солью [45, 46]. [c.225]

Арбитражным методом определения является атомная абсорбция [36, 79, 80 Для устранения мешающего влияния кальция при этом добавляют соли калия [79 цезия [77] или других щелочных металлов [42]. В качестве методов для текущих исследований используется пламенная фотометрия. Для устранения мешающего влияния кальция добавляют соли алюминия [2] или лития [72]. Для текущих исследований используется также весовой метод с уранилацетатом [5, 36] или с осаждением натрия в виде тройного N3 — 2п-уранилацетата в крепком спирте с после дующим фотометрированием растворенного в воде осадка [2, 5, 47, 58]. [c.225]

Азот в аргоне может быть определен рядом методов, подробно описанных нами ранее а) весовым, основанным на взвешивании определенного объема газа в калибрированной пипетке и вычислении процентного содержания азота в смеси, исходя из результатов взвешивания и удельных весов азота и аргона (см. стр. 200) б) методом газовых весов (см. стр. 204) в) методом поглощения азота металлическим кальцием (стр. 187, 193), расплавленным литием (стр. 267) или смесью, состоящей из 1 г Mg и 4 г СаО при 400—500° г) спектральным методом (стр. 247) и д) методом интерферометрии (стр. 240). Из описанных методов определения азота в аргоне наиболее точным является интерферометрический метод. Точность интерферометрических определений составляет 0,25 объемн. % продолжительность определения (при условии полного отсутствия водорода в исследуемом газе) — около 15 минут. [c.270]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Двойной фосфат лития и натрия использовался еще Берцелиусом для количественного весового определения лития [28]. Однако позднее Раммельсберг [29] показал, что двойная соль заметно растворима в воде, а соотношение между количествами Т1 и Ыа не всегда получается одинаковым, и надежных результатов таким методом получить нельзя. [c.81]

Майер [30] предложил для весового определения лития осаждение вести не содой и фосфорной кислотой, как предлагал Берцелиус, а едким натром и фосфорной кислотой. Осадок рекомендуется промывать аммиачной водой. Полученный таким образом осадок не содержит натрия. Однако часть осадка переходит в промывные воды во избежание ошибки Фрезениус [31 ] рекомендовал собирать фильтрат и промывные воды, упаривать их до малого объема и осаждать фосфат повторно. Эту операцию для точного определения необходимо повторять 3—4 раза. [c.81]

Влияние ошибок титрования на точность коэффициентов распределения выражалось в 1—2%. Для перехода от весовых концентраций к объемным было сделано несколько определений плотностей растворов хлористого лития в спирте, насыщенном водой также при 25° С). Получены были следующие результаты [c.230]

ПсгОз — потребность СгОз на литье определенной весовой группы, кг п — количество весовых груш1 лптья с использованием СгОз. [c.6]

В единичных случаях, однако, применяют и химические методы— весовые, объемные и фотометрические. Так, в смазочных материалах литий определяют весовым методом в виде LiaSOi [102, 1210] после извлечения лития раствором КОН, осаждения Б виде перйодата и обработки при нагревании сульфатом аммония. Описаны методы определения лития с реагентом торон I в магниевых, а также и алюминиевых сплавах [72, 102]. При определении следов лития в бериллии и ее окиси [102, 577] его экстрагируют из раствора бериллия в 1 М КОН раствором дипивалоилметана (0,1 М) в диэтиловом эфире при добавлении фторида калия или аммония для маскировки бериллия. Затем литий реэкстрагируют 0,1 М НС1 и определяют спектрофотометрически с тороном I в водно-ацетоновой среде. Чувствительность метода З-Ю /о- В окиси железа с добавками марганца и галлия [90, 102] литий определяют с помощью реагентов торон I или арсеназо П1, а также после экстракции смесью четыреххлористого углерода и трибутилфосфата, реагентом АТ (раствор азо-азокси БН) в смеси ССЦ и трибутилфосфата. [c.144]

А. Соединения и минералы лития окрашивают пламя в красивый карминовый цвет. Реакция более чувствительна, если минерал смочить концентрированной соляной кислотой некоторые минералы необходимо предварительно сплавить с бисульфатом и бифторидом калия в петле платиновой проволоки. Окраску маскирует желтое пламя натрия, но она может быть различена через синий светофильтр или при помощи спектроскопа. Спектр лития имеет ярко-красную линию 6708 А между красной линией калия и линией натрия. Если эта линия интенсивна и постоянна, минерал, по-видимому, содержит значительное количество лития. Предел видимости меняется с условиями и у различных наблюдателей, но все же можно обнаружить 10 мг лития. Небольшая спираль из платиновой проволоки, погруженная в раствор, содержащий ир11мерно 2-10 5 мг в 1 мл, а затем по.мещенная в пламя бунзеновской горелки, дает мгновенное появление красной линии лития. Метод для определения таких малых количеств лития тот же, что и для определения в минеральных водах [3] он состоит в измерении степени разведения неизвестного раствора, при которой линия лития едва обнаруживается, и сравнении с разведением подобного раствора с известным содержанием лития. Однако весовой метод так прост, что для средних и относительно больших количеств лития он более нредпочтителеп по сравнению со спектроскопическим. Современная аппаратура для пламенной фотометрии позволяет достаточно просто и быстро определять литий по его красной линии 670,8 ммк при его содержании от сотых долей процента (см. разд. IV, Г). Доп. ред.) [c.49]

В растворах и твердых остатках определялись ионы S0 и С0 . Литий определялся по разности. В нескольких случаях в жидкой фазе определялось содержание лития непосредственно весовым путем — в виде LI2SO4. Сходимость расчетных данных и прямых определений была весьма хорошая. [c.3]

ЛИТИЯ ОРТОФОСФАТ LI3PO4, пл 837Х плохо раств, в воде. Обра.чует дигидрат. Получ. пз р-ров солей Li осаждением ортофосфатом Na или К. Промежут. продукт нри получ. Li. Весовая форма при определении Li. [c.304]

При взаимодействии солей алюминия и лития в аммиачном и щелочном растворах образуется соединение Ь аО -2А120д, которое использовано для весового определения алюминия [1027, 1089], но этот метод почти не применяется. [c.62]

Высокая растворимость Li l в органических растворителях, объясняемая также тем, что связь в молекуле Li не является типично ионной [12], неоднократно использовалась во многих исследованиях для тонкого отделения лития от натрия и калия, а также в аналитической практике для отделения и последующего весового определения лития [182]. Обзор соответствующих методов, часть которых сохранила свое значение и теперь, дан Ф. И. Шам-раем [21] и В. Е. Плющевым и И. В. Шахно [182]. [c.32]

ЛИТИЯ ОРТОФОСФАТ LI3PO4, г л 837 С плохо раетв. в воде. Образует дигидрат. Получ. из р-ров солей Li осазкдс-нием ортофосфатом Na илн К. Промежут. продукт при получ. Li. Весовая форма при определении Li. [c.304]

Вообще методы экстракции лития органическими растворителями продолжают привлекать внимание исследователей, так как позволяют наиболее легко и полно отделить литий от натрия и калия. Для экстрагирования лития рекомендуется применять н-пропиловый спирт, избирательно извлекающий литий. Н-про-пиловый спирт, насыщенный сухим хлористым водородом, извлекает хлорид лития в 750 раз лучше, чем хлорид натрия, и в 1500 раз лучше, чем хлорид калия. После экстрагирования раствор, содержащий хлорид лития, упаривают и хлорид переводят в сульфат, в виде которого литий и взвешивают. Такое окончание — взвешивание сульфата лития—-является, по-видимому, наиболее надежным из всех известных методов весового определения лития, что объясняется постоянством состава осадка сульфата лития (выше указывалось, что сульфат лития кристаллизуется всегда с одной молекулой воды — Ы2504-Н20) [1244]. [c.473]

Флэгг Дж. Весовые методы определения органических веществ. В сб. Методы анализа органических соединений. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1951, с. 7—18. Библ. 70 назв. 212 [c.15]

Фториды лантанидов и актинидов со степенью окисления -гИ1 и ГIV нерастворимы в воде. Фториды Li, a, Sr и Ва также малорастворимы, причем соединение лития можно осаждать фторидом амлюния. Свинец образует лгалорастворнмую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . [c.228]

Как видно из рис. 1 и 2, повышение давления литья зчлчитель-но увеличивает весовой расход. Давление пластикаци1и менее значительно повышает весовой расход и одновременно при за Грузке увеличивается время набора порции материала. При Рил больше 90 кгс/см2 наблюдается выдавливание расплава до 6—8% от набираемого объема, что увеличивает расход сырья. Повышение числа оборотов червяка увеличивает весовой расход (см. рис. 1, 2) до определенного значения. При этом наблюдается уменьшение вре- [c.5]

Для определения содержания основных компонентов была разработана методика весового определения МЬгОб и ЫгО, основанная на сплавлении испытуемого препарата с пиросульфатом аммония и выщелачивании плава водой, подкисленной серной кислотой. При этом пятиокись ниобия выпадает в осадок, а в растворе остается сернокислый литий. Таким образом, оба компонента определяются из одной навески. Приведенные ниже условия дают возможность определения компонентов с воспроизводимостью, характеризуемой среднеквадратичным отклонением 0,1 % абс. для ЫЬгОб и 0,07 % абс. для ЫгО. [c.60]

Для весового определения лития (взвешивание в виде сульфата лития) применялось также осаждение фторида лития. Раствор хлоридов щелочных металлов упаривался до малого объема в платиновой чашке и после добавления избытка фтористого аммония и аммиака оставался стоять 12 ч. Желатинообразный осадок отделялся от раствора декантацией, промывался разбавленным раствором ЫН4р + ЙНз, переносился вместе с фильтром в платиновый тигель и прокаливался, после чего обрабатывался серной кислотой и взвешивался в виде сульфата. Для компенсации ошибки, вызванной растворимостью фторида лития, необходимо вводить поправку [26]. В более поздних работах [27] было показано, что растворимость фторида лития при таком определении лития несколько выше и должен быть введен другой поправочный коэффициент. [c.81]

После детальной проверки фосфатного и фторидного методов было установлено, что полученные в том и другом случае результаты нельзя считать надежными. Не удается получить хороших результатов и при осаждении лития цинкурапилацетатом. Для точного весового определения авторы [27] предлагают осаждать литий [c.81]

Фториды лантанидов и актинидов со степенью окисления + 111 и +1У нерастворимы в воде. Фториды Ы, Са, Зг и Ва также малорастворимы, причем соединение лития можно осаждать фторидом аммония. Свинец образует малорастворимую соль РЬС1Р, которую можно использовать для весового определения. [c.228]

Как видно из рис. 39, предел прочности при растяжении пленок этих полиарилатов довольно резко увеличивается с повышением молекулярного веса до определенного предела, а затем практически не меняется. Та же закономерность наблюдается и для относительного удлинения при разрыве. Кроме того, было показаночто механические свойства полиарилатов на основе диана зависят и от молекулярно-весового распределения они улучшаются с уменьшением полидисперсности. Исследования механических и термических свойств (см. часть II) однородных и смешанных полиарилатов на основедиана позволили сделать вывод, что по перерабатываемости и механическим свойствам лучшим является смешанный полиарилат изофталевой и терефталевой кислот и диана (Д-4), который и был рекомендован для практического использования в виде литых и пленочных изделий. [c.86]

Сравнительно более простой метод предложили Кейли и Бэкер [3471. Они осаждают литий перйодатом калия в растворе едкого кали с последуюш им объемным определением йода. Известны также весовые методы определения лития после его осаждения фтористым аммонием и алюминатом натрия или калия [348] или едким натром и фосфорной кислотой [349]. Все эти методы к анализу сплавов не применимы. [c.163]