Химический метод поглощения азота

Химический метод поглощения азота [c.135]

Низкотемпературная дистилляция. Реакция азота с активными металлами необратима, поэтому процесс химической очистки аргона от азота может быть осуществлен только периодически и связан с большим расходом поглотителя. Во многих случаях, особенно в установках с камерами значительного объема, применение метода поглощения азота приводит к необходимости сооружения большого числа крупных аппаратов, перерасходу мощности и химикалиев. Но и при этом аппаратура не отвечает всем требованиям успешной эксплуатации. [c.218]

Закись азота — довольно устойчивое химическое соединение. До сих пор не задалось найти таких веществ которые при комнатной температуре легко вступали бы в соединение с закисью азота и могли бы служить для определения закиси азота методом поглощения. Кислоты практически не действуют на закись азота. Растворы щелочей оказывают лишь слабое действие на закись азота главный образом путем физического растворения. Точно так же на закись азота слабо действуют и растворы обычно применяемых окислителей. [c.197]

Одним из способов очистки газообразного водорода от кислорода является каталитическое восстановление О2 до воды на металлических катализаторах, например на платине, никеле или палладии [6, 49, 50]. Кислород может быть также адсорбирован активированным углем или силикагелем [16], водяные пары удалены вымораживанием, поглощением окисью алюминия или силикагелем, а также химическим методом (МаОН, КОН). Азот вымораживают или адсорбируют на активированном угле или силикагеле. Метан, аргон, азот и окись углерода удаляют обычно адсорбцией при температуре 80—100 К. Примесь СО2 удаляют из водорода путем вымораживания или промывкой щелочью. [c.28]

Азот трудно определять химическими методами. Его содержание можно найти путем накопления нерастворимых примесей при поглощении ацетилена растворителем с последующим анализом накопленного газа на газоанализаторе [c.319]

Как известно, к инертным газам атмосферы относятся следующие гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Если анализу подвергается газ, содержащий наряду с этими газами обычные реакционноспособные газы (например, компоненты воздуха углекислый газ, кислород) и азот, то при анализе такой смеси из нее в первую очередь удаляют реакционноспособные примеси одним из известных методов поглощения. В остатке после поглощения этих газов окажется смесь азота с инертными газами. Из этой смеси прежде всего удаляют азот, так как последний все же относится к группе газов, способных вступать в некоторые реакции и образовывать химические соединения (например с некоторыми металлами). Для этого анализируемую смесь, состоящую из азота и инертных газов, несколько раз пропускают через трубку с нагретым металлическим кальцием или магнием (первый лучше). Накаленный кальций или магний связывают азот в виде нитридов кальция или магния, которые в условиях анализа представл яют прочные соединения, разлагаемые только водой [c.537]

Для лабораторного получения аргона существует ряд методов, которые базируются на химическом поглощении азота и кислорода из воздуха так, Фишер и Ринг предложили поглощать [c.25]

Простые (гидратированные) ионы слабо поглощают свет, т. е. их молярные коэффициенты поглощения невелики (см. гл. 4). Так, молярные коэффициенты поглощения хлоридов или нитратов редкоземельных элементов составляют от единиц до нескольких десятков молярные коэффициенты поглощения растворов простых солей меди, никеля и хрома (III) составляют 100—200 единиц. Таким образом, фотометрические методы, основанные на измерении собственного светопоглощения гидратированных ионов некоторых металлов, как правило, обладают малой чувствительностью. В то же время определение любого иона без предварительного проведения химической реакции имеет большие преимущества [11, 12]. Прежде всего, такие методы требуют очень мало времени для выполнения анализа. В этом случае необходимо время только для наполнения кюветы и проведения измерения. Второе преимущество состоит в том, что не требуется расходовать реактивы. Но главное достоинство метода заключается в легкости применения автоматики в контроле производства, так как в данном случае по пути движения жидкости или газа необходимо лишь установить фотоэлемент и освещать его через слой контролируемых жидкости или газа светом с определенной длиной волны. Показания фотоэлемента записывают с помощью автоматических самописцев. Так можно определять содержание окислов азота при проведении различных процессов, содержание основного компонента в ваннах никелирования, меднения или хромирования, а также многие другие компоненты, которые поглощают свет в доступной для исследования области с помощью простой аппаратуры. [c.373]

Классические исследования процесса горения, проведенные Лавуазье (1772—1777), дали первое доказательство химической природы веществ, получаемых из живых организмов. Шееле и Пристли независимо друг от друга открыли кислород. Лавуазье установил, что воздух состоит из кислорода и инертного газа, названного им азотом, и первым выяснил, что горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха. Он показал, что сера, фосфор и углерод сгорают с образованием кислотных окислов (т. е. окислов, которые в присутствии воды превращаются соответственно в серную, фосфорную и угольную кислоты), а металлы дают основные окислы. Лавуазье разработал метод сожжения образца органического соединения в маленькой лампе, плавающей на поверхности ртути под колоколом, содержащим кислород или воздух. Все исследованные им соединения образовывали при горении углекислый газ и воду и, следовательно, содержали углерод и водород. По количеству выделяющейся двуокиси углерода, определяемой путем ее поглощения раствором едкого кали, можно было судить о содержании углерода в сожженном образце, а по количеству образующейся воды —о содержании водорода. Так появился метод, дававший возможность идентифицировать элементы, содержащиеся в веществах органического происхождения, и приближенно определять относительные количества этих элементов. [c.12]

Структуру и динамику самых разнообразных жидкостей, начиная от жидкого водорода и кончая расплавленными силикатами, можно изучать посредством различных спектральных методов. Среди них наиболее важны дифракция рентгеновских лучей, нейтронография, ядерный магнитный резонанс, лазерная спектроскопия комбинационного рассеяния и рассеяние света. Одним из самых мощных новейших методов является импульсное лазерное возбуждение. В пикосекундном диапазоне (10 с) мы можем исследовать движение молекулы растворенного вещества внутри клетки молекул растворителя. Теперь можно непосредственно наблюдать за фундаментальными химическими событиями в реальном времени. Например, можно наблюдать, как два атома иода в жидкости соединяются в молекулу, как захватывается (сольватируется) жидкой водой свободный электрон, как энергия, поглощенная молекулой растворенного вещества (азот или бензол), передается от нее окружающим молекулам растворителя. [c.190]

Метод комбинирования низкотемпературной ректификации с химическим поглощением и сжиганием позволяет количественно определять содержащиеся в смеси индивидуальные парафиновые и олефиновые углеводороды (за исключением цис-.и транс-буте-нов), а также водород, кислород, азот. Подобные же результаты достигаются комбинированием ректификации с методами определения теплопроводности и сжигания. [c.10]

Выбор методов испытаний зависит от целей применения угля. Например, при очистке сточных вод необходимо определять общее содержание органического углерода, общее содержание азота, общее потребление кислорода, химическое потребление кислорода, биологическое потребление кислорода, поглощение УФ-излучения при 220 и 278 нм. В некоторых случаях, папример при регенерации активного угля, насыщенного фенолом или жидкими отходами коксохимического производства [4], увеличение остаточного содержания адсорбированного вещества требует более жестких условий реактивирования. [c.170]

Успехи последних лет в области исследования окисления полимеров в условиях, осложненных диффузией кислорода, достигнуты благодаря применению метода ИК-спектроскопии для анализа поверхности срезов образцов [64]. Неиспользованные еще возможности для прямого исследования процессов поглощения кислорода в окисляемых пленках открывает метод измерения парциального давления кислорода, диффундирующего через полимерные (резиновые) мембраны различной толщины. В отсутствие химической реакции полимера с диффундирующим газом существует однозначное соотношение количеств проходящих через мембрану газов [65] (кислорода и азота) [c.67]

Хроматограф ХЛ-2, разработанный СКБ-АНН совместно с ВНИИНП, предназначен для определения состава углеводородных газов. Можно определять содержание углеводородов от до С4, водорода, суммы азота и окиси углерода — хроматографическим методом, а также кислорода, суммы двуокиси углерода и сероводорода — химическим методом поглощения. [c.55]

Работа посвящена изучению процессов захвата электронов при низкотемпературном радиолизе поливинилхлорида (ПВХ) и полиметилметакрилата (ПММА) как акцепторными добавками, так и самими полимерами. Кроме того, изучалось влияние добавок на выход газообразных продуктов радиолиза ПВХ (НС1, Hg). Для изучения этих процессов в качестве конкурентных электроноакцепторных добавок мы использовали соединения, анион-радикалы которых можно получить обычными химическими методами ароматические углеводороды [6] (антрацен, г-терфенил) и хино-ны (ге-бензохинон [7], хлоранил [8]). Спектры поглощения и ЭПР соответствующих анион-радикалов известны [9, 10] из литературы. Добавки в количестве 0,03—1,0 мол.% вводили в полимерные пленки, получаемые испарением растворов ПВХ в дихлорэтане и ПММА в метипенхлориде. Облучение проводили в запаянных ампулах в вакууме ( 10 мм рт. ст.) при 77°К Y-лучами Со °. Образование анион-радикалов изучали по спектрам поглощения в видимой и УФ-области и по спектрам ЭПР при 77°К. Оптические спектры поглощения измеряли на спектрофотометре СФ-4 в специально сконструированной кварцевой дьюаровской ячейке, особенностями которой было отсутствие жидкого азота на пути луча и точная магнитная фиксация образцов. Спектры ЭПР записывали на радиоснек- [c.218]

Цирконий по своим свойствам близок к титану, и технология его получения аналогична технологии получения титана (метод Кролля) [60]. Склонность циркония к поглощению азота и кислорода затрудняет процесс его получения, а поглощение им водорода ограничивает сферу его применения. В результате поглощения газов механические свойства циркония, а также его стойкость в воде высокой чистоты под давлением ухудшаются. Цирконий отличается чрезвычайно высокой пластичностью и коррозионной стойкостью. Он применяется в химической промышленности сплав циркалой используется для защитных оболочек в атомных энергетических установках (учитывается его стойкость в воде под давлением, высокая жаропрочность, а также малое эффективное сече-, ние захвата нейтронов) [61]. Цирконий можно сваривать в атмосфере инертных газов. [c.444]

Очищенная фильтрацией через слой почвы сточная вода не содержит яиц гельминтов. Основная масса яиц гельминтов задерживается 3 10-сантиметровом слое почвы, отдельные могут проникать на глубину 30 см. Но сама почва, задерживая в значительном количестве яйца гельминтов, может явиться источником заражения выращиваемых на ней овощей, а также обслуживающего персонала. Яйца гельминтов на глубине 2 см могут сохраняться в течение полутора лет. Подпочвенное орошение сточными водами имеет преимущество перед обычными фильтрационными методами в санитарном отношении. При этом не загрязняется поверхность почвы и произрастающие растения, отсутствуют неприятные запахи вследствие поглощения газов почвой. Очищенные сточные воды характеризуются следующими показателями pH 6,5—8,5 взвешенные вещества 14—70 мг/л ХПК 20—150 мг/л БПКб 10—40 мг/л аммонийный азот 6—70 мг/л растворенный кислород 4—8 мг/л сухой остаток 400—700 мг/л. Из приведенных данных следует, что при биологической очистке не всегда удается получить воду, которая бы соответствовала необходимым требованиям. Иногда бывает необходима доочистка сточных вод, прошедших биологическую очистку, физико-химическими и химическими методами. [c.270]

Над получением криптона и ксенона работало много исследователей— Рамзай и Траверс, Ладенбург и Крюгель, Мур, Дьюар, Валентинер и Шмидт, Астон, Лепап и главным образом Клод, Гомоне и Линде,, которые положили начало промышленным методам извлечения криптона и ксенона. Первые опыты по извлечению криптона и ксенона носили лабораторный характер и сводились к обработке воздуха, сырого аргона, обогащенного криптоном и ксеноном кислорода различными физико-химическими методами — сжигание кислорода с водородом, поглощение азота распыленным металлическим кальцием, разделение остаточной тройной смеси Ат — Кг — Хе адсорбционным методом али же фракционной отгонкой при температуре жидкого воздуха. Эти опыты обогатили экспериментальную методику обработки газовых смесей, содержащих криптон и ксенон, уточнили наши сведения о содержании Кг и Хе в воздухе, позволили исследовать основные физико-химические свойства этих газов, но не могли создать условия для получения этих ценнейших газов в больших количествах. Между тем основной потребитель криптона и ксенона— ламповая промышленность — предъявляет на эти газы громадные требования, исчисляемые десятками и сотнями кубометров. [c.80]

Харп и Эйферт [1] описали общий метод определения активных атомов водорода с использованием ИК-спектрофотометрии и реакции обмена активных атомов водорода с дейтерием, содержащимся в D2O. В большом избытке D2O равновесие этой реакции смещается в сторону образования дейтерированных продуктов. Количество активного водорода в пробе вычисляют по интенсивности линии поглощения образующейся в D2O гидроксильной группы (при 2,97 мкм). При анализе химически активных атомов водорода, например таких, которые связаны с атомами кислорода, азота, серы или фосфора, быстро устанавливается статистическое распределение активного водорода и дейтерия между анализируемым соединением и D2O. [c.240]

Большинство сульфоиамидов можно отличить по полосам поглощения в ИК-спектрах, обусловленных валентными колебаниями связей 5(=0)г и N — Н. Сульфонамиды обычно являются стабильными кристаллическими соединениями. Наилучший метод химического анализа этих соединений — расщепление связи сера — азот с последующей идентификацией продуктов расщепления. [c.399]

В последние годы для косвенного исследования интенсивности поверхностной конвекции все большее распространение получает предложенный в работах [140, 142] трассерный метод. Он особенно эффективен для исследований интенсивности поверхностной конвекции при массопередаче с химической реакцией. Суть метода заключается в том, что одновременно с хемо-сорбционным процессом десорбируют (абсорбируют) химически инертный газ (трассер). Метод позволяет косвенно по изменению физического коэффициента массоотдачи оценить интенсивность поверхностной конвекции, а также получить количественные зависимости о влиянии на нее различных факторов. В качестве газа-трассера обычно используют пропилен [125, 140], пары воды [125], гелий и ксенон [7, 8], аргон [151 —153]. Однако большие возможности предоставляет применение в качестве трассера оксида азота N2O [7, 8], что устраняет необходимость корректировки ж, но крайней мере, при моделировании исключительно широко распространенных процессов поглощения СО2 щелочными хемосорбентами. Возможность использования N2O в качестве аналога подобия СО2 объясняется близостью их физических характеристик и электронных структур, что видно из табл. 4.1. [c.106]

Реакции активного азота и атомов N. Остановимся еще на реакциях активного азота [111, 680] и атомов N. Активный азот получается в электрическом разряде в азоте при давленпи в несколько миллиметров ртутного столба и представляет собой смесь нормальных молекул N2, метастабильных молекул ( 2) с энергией электронного возбуждения около 140 ккал 2 , нормальных атомов N и метастабильных атомов N ( D и Р) с энергией возбуждения 54,5 и 82 ккал [1186 а]. Заметим, что атомы N и в активном азоте Джексоном и Шиффом [797] недавно были обнарул ены при помощи масс-спектроскопического метода. О значительных концентразщ-ях атомов азота в зоне разряда в азоте свидетельствует, далее, поглощение света в области XX 400—800 А [565], которое в главной части, по-видимому, нужно приписать атомарной составляющей газа разрядной зоны. Имеются также указания, что рекомбинация атомов азота представляет собой главный источник свечения [1059, 386] и ионизации [856] активного азота (см. также [995, 841а]) и что химическая активность последнего обусловлена не заряженными, а нейтральными частицами [1249, 956]. Из всего этого можно заключить, что атомный азот является главной составляющей активного азота, ответственной также и за его химическую активность (см. также [340, 1301 в]) [c.97]

Для доказательства образования химической связи между акцептором и макрорадикалами определяли процентное содержание азота в образцах, а также полосы поглощения связи —С—СМ=0. Количество азота определялось по методу Кьель-даля полученные результаты приведены в табл. 21. [c.165]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Облучения проводились в специально сконструированных стеклянных ампулах, позволяющих вести опыты в атмосфере кислорода или с продуванием инертного газа. Объем раствора в таких ампулах составлял около 10 мл. Среднее значение мощности дозы по объему раствора в ампуле определялось экспериментально облучением в атмосфере воздуха 0,001М раствора соли Мора в 0,8 н. серной кислоте и составляло 30,0 рентген/сек на грамм облучаемого раствора. При вычислении этой величины выход реакции принимался равным 15,6 экв. на 100 эв поглощенной энергии. Эта цифра считается в настоящее время наиболее достоверной после опубликования работы Хоханаделя и Гормли [6], посвященной определению выхода реакции калориметрическим методом, а также ряда работ других исследователей [7, 8, 9]. Для облучения растворов при повышенных давлениях кислорода пользовались ампулой из нержавеющей стали. Эта ампула, объемом в 10 мл, была снабжена манометром и рассчитана на работу при давлении до 25 атм. Средняя мощность дозы по объему раствора в такой ампуле, определенная тем же методом химической дозиметрии, оказалась равной 29 рентген/сек на 1 г раствора. Исследуемые растворы соли Мора имели различные исходные концентрации сульфата закиси железа (от 10 до 1,8-10" М) и подкислялись соляной, фосфорной, азотной или серной кислотой (от 0,8 до 5 н.). Для каждого раствора проводилось облучение в атмосфере кислорода (с давлением в 5 атм.) и в инертной атмосфере (азот) в течение различных отрезков времени, от 1 мин. до [c.80]

На основании такого анализа можно предполагать, что конформации протонированных солей хинолизидинов будут подобны конформациям свободных оснований, что и было обнаружено экспериментально [286]. Существует ряд методов, которые можно использовать при изучении подобных равновесий. Исследование с помощью ПМР-спектров не привело к однозначным заключениям [286]. Были изучены также некоторые химические реакции этих соединений однако они дают сведения скорее о переходном, а не об основном состоянии. Наиболее полезную информацию в этом случае, по-видимому, могут дать инфракрасные спектры. К сожалению, полученные из них данные противоречивы [287— 289]. Больман в серии своих работ [287, 289] отметил, что если в хинолизидине имеется по крайней мере два атома водорода при атомах углерода, соседних с азотом, которые имеют аксиальную и трансоидную ориентацию относительно неподеленной пары, то соединение будет поглощать в области 2700—2800 см . Это поглощение отсутствует в хиполизидинах, не имеющих такого структурного фрагмента. Было высказано предположение, что такое поглощение связано с взаимодействием валентных колебаний СН. Этот критерий применялся очень широко (гл. 5), и для него не было обнаружено каких-либо исключений. 1-Метил-хинолизидин (рис. 4-34, Б), в котором атомы водорода при С-1 и С-10 имеют относительно друг друга транс-ориентацию, а также соответствующий г мс-изомер, как и следовало ожидать, обнаруживают такое поглощение. В изомере с г ас-расположепием атомов водорода нри С-1 и С-10 метильная группа имеет аксиальную ориентацию при трансоидном сочленении кольца, однако может занять экваториальное положение при цисоидном сочленении (Д). Если бы эффективный размер неподеленной пары электронов азота был бы близок к размеру метильной группы, в системе с тракс-сочленением возникало бы значительное смк-диметил диаксиальное отталкивание. Можно подсчитать, что в этом случае конформация Д была бы на 2,6 ккал/молъ стабильнее конформации с тракс-сочленением. Поскольку, однако, в инфракрасных спектрах проявляются полосы Больмана , эффективные размеры неподеленной пары, но-видимому, значительно меньше размеров метильной группы. [c.304]

Методы, предложенные для определения редких газов в природных, были основаны на применении адсорбции углем при температуре жидкого азота или на химическом поглощении всех газов, кроме редких, с ирименепием низкотемпературной адсорбции для дальнейшего разделения редких газов. В первом случае анализируемый газ вводился в трубку с ах тивированным углем, охланеденным жидким азотом или жидким воздухом. Непоглощенные газы Не и N6 откачивали и объем их измеряли. При анализе выходов природных газов или газов, полученных из скважин, смесь Не и N0 практически состояла из одного гелия. [c.129]

Такой метод концентрирования инертных примесей, основанный на обратимом химическом поглощении основного вещества, применен для определения углеводородных примесей в двуокиси углерода Сорбенто.м служит диэтаноламин, хорошо сорбирующий двуокись углерода при комнатной температуре и легко регенерируемый при повышении температуры до 100 °С. Метод фронтально-вытеснительного концентрирования применен для определения легких микропримесей таких как кислород, азот, окись углерода, метан и др. в этилене и пропи-лене 2. [c.168]

Большинство никель-силикагелевых катализаторов до восстановления были рентгеноаморфны, поэтому фазовый состав исследовали в основном методом инфракрасной спектроскопии. На рис. 6.3 приведены ИК-спектры поглощения никель-силикагелевых катализаторов, содержащих 20 вес. % никеля и прокаленных в атмосфере азота при 330°С. В отличие от спектров силикагеля (465, 800, 960, 1090, 1200 см- j и закиси никеля (460 см ) в спектрах образцов, полученных совместным осаждением и осаждением никеля на SiOs, наблюдаются полосы 665 и 1050—1060 см , свидетельствующие о взаимодействии компонентов и образовании нового химического соединения, где атомы никеля находятся в тетраэдрическом окружении. Формирование указанного соединения происходит в процессе приготовления катализатора еще до прокаливания, так как в спектрах как воздушно-сухих, так и прокаленных образцов наблюдаются аналогичные полосы поглощения [8]. [c.348]

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов. Их химические и физические свойства последовательно изменяются по мере увеличения размера, что определяет, например, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. 9. Эти катионы неспособны к заметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Тем не менее легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет предположить, что связи кальция в его солях могут иметь до некоторой степени ковалентный характер. Это позволяет объяснить следующий факт. Несмотря на то что катионы этой группы дают комплексы преимущественно с анионными лигандами, содержащими кислород (например, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций (и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислороды. К таким реагентам относятся эриохром черный Т и 8-оксихинолин. Во всех случаях независимо от типа лиганда методы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под влиянием катиона. За исключением реакции кальция с кальцихромом (гл. 6), больщинство этих реагентов неспецифично и оказывается необходимым предварительное отделение элементов. [c.326]

Хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20 °С). При этом происходит частичная реакция и образуется сернистая кислота. С нагреванием растворимость падает. Токсичен. ПДК (302) = Ю мг/м . Для поглощения микроконцентраций диоксида серы рекомендуют применять химический поглотитель ИХПИ, натронную известь или активированный уголь. Дпя оценки качества очистки предложен эффективный метод с использованием радиоактивного газообразного З5302 в азоте [158]. [c.144]

Основные составляющие воздуха— азот, кислород, а также пары воды, аргон и углекислый газ — практически не поглощают излучение в области 240—260 нм [4, 8, 9]. Оптические измерения бескюветным методом требуют знания точных величин коэффициента поглощения и его вариаций, когда поглощение происходит не по обычным законам. Измерения не могут быть абсолютными, если имеется какое-то сомнение относительно химических изменений, происходящих в системе при определении этого показателя. [c.4]

Если ст. тр. образец Н02О3 содержал в адсорбированном слое пропилен, то поглощение кислорода уже при комнатной температуре в точности соответствовало количеству пропилена в соотношении 1 1 и не зависело от увеличения давления кислорода в системе. Подстановка жидкого азота не приводила к вымораживанию в ловушке каких-либо веществ, что указывает на то, что после окончания процесса в адсорбированном слое пропилен отсутствует, так как молекулярно хемосорбированный при комнатной температуре пропилен десорбируется в ловушку с жидким азотом на —бО /о-Ничего не изменялось, если температуру повышали до 90°. Все это указывает на то, что ст. тр. Н02О3 катализирует окисление пропилена при комнатной температуре в эквимолекулярном соотношении, при этом образуются кислородсодержащие продукты, прочно удерживаемые катализатором. Низкотемпературные химические взаимодействия водорода с кислородом и пропилена с кислородом были полностью подтверждены на других р.-з. окислах спектральным и адсорбционным методами. [c.303]

Ддя контроля химических и-химико-технологических процессов, сопрововдаемшс поглощением или выделением аммиака, для выявления оптимальных условий этих процессов неос5ходии надежный, простой и доступный метод определения его содержания в присутствии других производных азота. Среди йоль-шого разнообразия таких соединений можно отметить первичные, вторичные и третичные амины, гидроксиламин и его производные, гидразин и его производные и т.д. [c.150]