Вязкость калия

Для проведения большинства лабораторных МФК-синтезов можно использовать магнитную мешалку. Однако следует иметь в виду, что иногда результаты не воспроизводятся, особенно в тех случаях, когда для реакции используют 50%-ные растворы гидроксида натрия или калия, которые из-за их вязкости перемешиваются слишком медленно. Рекомендуются следующие скорости перемешивания для МФК-реакций в нейтральных условиях в системе вода/органическая фаза более 200 об/мин [27], для реакций в присутствии гидроксида натрия и в системах твердая фаза/жидкость 750—800 об/мин [31, 32]. В некоторых случаях в системах твердая фаза/жидкость приходится использовать высокоэффективные скребковые мешалки. [c.89]

Влияние отдельных компонентов шлакового расплава различно. Например, кремнезем и глинозем повышают вязкость шлаков, а оксиды магния, кальция и калия уменьшают ее. [c.82]

Нафтенаты тяжелых металлов образуются в результате обменного разложения нафтенатов щелочных металлов и окислов соответствующих металлов. Наибольшее промышленное значение имеют нафтенаты кобальта, марганца, свинца, цинка и железа. Для защиты деревянных конструкций, шпал, рыболовных снастей от действия вредителей и микроорганизмов применяют нафтенат меди. В качестве инсектицида в сельском хозяйстве используют нафтенаты щелочных металлов (натрия, калия). Они менее вредны для растений, чем нафтенаты меди, и обладают более направленным действием. Нафтенаты алюминия, кальция и цинка добавляют к пластическим смазкам для повышения их вязкости и предотвращения расслоения смазок под большим давлением. Нафтенаты свинца, цинка [c.261]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

Абсолютная скорость движения иона калия в водном растворе при 25" С равна 0,76- 10 м -В- -с-. Оценить подвижность К " в формамиде и метилацетате, если вязкость формамида в 3,7 раза больще, а вязкость метил-ацетата в 2,6 раза меньще, чем вязкость воды. [c.27]

К металлам обычно относят простые вещества, являющиеся хорошими проводниками электричества (проводники первого рода) и тепла, обладающие характерным металлическим блеском (высокой способностью отражать свет), непрозрачностью, вязкостью, ковкостью, тягучестью. Металлические свойства сохраняются только в твердом и жидком состояниях, в парах они исчезают. Типичными металлами являются натрий, калий, железо, медь, золото и др. [c.215]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

Несмотря на более суровые климатические условия и повышенную вязкость остатков, удельные расходные показатели НУ НПЗ почти во всех случаях ниже, чем на других установках коксования. Расход пара не является стабильным и зависит от времени года. Разница между удельными показателями расхода пара в I и IV кварталах, а также во II и III кварталах достигает 30%. Это можно объяснить увеличением доли пара в зимних условиях. Удельные расходы пара (в М кал/т сырья) на установке коксования [c.115]

Перфторированные парафиновые углеводороды отличаются исключительной стойкостью к таким химическим веществам, как азотная кислота, серная кислота или олеум, меланж (смесь концентрированных серной и азотной кислот для нитрования), хромовая кислота, перманганат калия, а также к действию разбавленных и концентрированных щелочей при температуре приблизительно до 100°. Они совершенно негорючи, имеют низкий индекс вязкости и могут применяться в качестве инертных растворителей, теплоносителей, диэлектриков и т. д. [144]. Ббльшая часть перфторалканов совершенно стабильна и при 500° не обнаруживается никаких признаков разложения. [c.202]

В другом процессе агентами, удерживающими меркаптиды в водно-ш елочной фазе, являются чистый или технический крезол и другие кислоты, получаемые из угольной или древесной смолы, а также нафтеновые кислоты. Экстрагент, таким образом, может быть однофазным [154, 155] или же двухфазным [156]. Солю-тайзером может также служить изомасляная кислота. В одном из процессов экстрактный раствор состоит из смеси водных растворов едкого кали (6N) и калиевой соли изомасляной кислоты (3N) [157]. Применение едкого кали по сравнению с едким натром предпочтительнее, так как водные растворы первого обладают меньшей вязкостью. [c.247]

Введение некоторых количеств неорганических солей в водный раствор эмульгатора способствует снижению критической концентрации мицеллообразования (ККМ), повышению солюбилизации эмульгируемых мономеров, снижению поверхностного натяжения и повышению устойчивости образующегося латекса, улучшению его реологических свойств. В отсутствие электролитов образуется латекс, характеризующийся высокой вязкостью, вследствие чего нарушается нормальный отвод теплоты реакции полимеризации. В особенности высокую вязкость имеют латексы, полученные с применением жирнокислотного эмульгатора. В производстве бутадиен-стирольных каучуков применяются хлорид калия и тринат-рийфосфат (НазР04 12НгО), которые вводят в раствор эмульгатора совместно или в отдельности. Выбор указанных электролитов основан на отсутствии их влияния на скорость полимеризации и высаливание эмульгатора. [c.245]

Низкомолекулярные полимеры СКТН (жидкие каучуки) получают полимеризацией циклодиметилсилоксанов едким кали в присутствии воды, с помощью которой регулируют вязкость полимера в диапазоне 1,5—16 Па-с при 20°С (молекулярная масса от 2-10< до 7-10 ). Реакцию проводят при 180°С и избыточном давлении 0,35 МПа в присутствии 0,005% (масс.) КОН и расчетного количества воды до установления равновесия (20—30 мин.). Затем из полимера удаляют циклосилоксаны нагреванием его либо в [c.481]

Физичес1ше свойства этой смеси при 600 °К средняя масса одного моля М = 41 г моль удельная теплоемкость Ср = 28,7 кал (моль-град) вязкость ц=1,54-10"4 гЦсм-сек)-, коэффициент теплопроводности газа Яг = 1,24-10" кал см-сек-град). [c.198]

Ожижение углей под действием Л1 — Со — Мо-катализатора и компонентов минеральной части углей. Для некоторых низкозольных углей, например для VYO-74-14 и УО-74-3, наблюдались низкая степень превращения угля и селективность образавания каменноугольного масла при действии синтез-газа в типичных условиях. Иопользование карбоната калия, пирита или молибдата кобальта (Со — Мо на АЬОз) в качестве катализаторов значительно увеличивало и общую степень превращения угля и селективность образования масла при существенном снижении вязкости продукта, растворенного в антрацене. Для угля Ш 0-74-14 [c.333]

Потребовалось создание такпх характеристик, которые численно выра кали бы зависимость вязкости от температуры и давали бы возможность сравнительной оценки пригодности тех или иных сортов масел. [c.265]

Для калибровки первого вискозиметра й == 0,6 мм), как уже сказано выше, применяют воду (свежеперегнанную с перманганатом калия), причем калибрование согласно указаниям Каннона и Фенске следует проводить по соотношению вязкости воды при 20 и 37,8° при тщательно выверенных термометре и секундомере. В полученный результат по формуле (XI. 9) вносят поправку на кинетическую энергию. [c.287]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

В ряде экспериментальных исследований делается попытка установления корреляции между немонотонным изменением размеров частиц в нефтяных дисперсных системах и их макро-скоиическими свойствами. В [162] исследовано изменение среднего диаметра дисперсных частиц в смеси узеньской и калам-касской нефти размер частиц меняется от 0,5 до 2,5 мкм. Процентное содержание каламкасской нефти, при котором обнаруживается минимум размера частиц, оказывается близким к тому, при котором достигается минимум вязкости смеси. [c.108]

Исследованиями В. Д. Городнова и Т. В. Изумрудовой установлено, что активация сульфатного щелока достигается введением в него солей хромовых кислот при температуре 90—95° С. При этом получаемые препараты обладают более выраженной стабилизирующей способностью и термостойкостью, чем сульфатный щелок. Получение препаратов ХСЩ осуществляется следующим образом. В нагретый сульфатный щелок при перемешивании вводится 2—4% хромата или бнхромата натрия или калия. Реакция продолжается 1,2—2,0 ч и сопровождается загущением смеси. При достижении вязкости смеси, равной 100—120 сПз, она сливается в П0ДД0Н1.Г слоем толщиной 10—15 см. При атмосферных условиях через 6—10 ч препарат затвердевает и уже через 16—20 ч подвержен диспергированию до порошкообразного состояния, не слеживающегося при хранении. Препараты с 2% бихромата калия названы ХСЩ-2, с 3% — ХСЩ-3 и с 4% — ХСЩ-4. Большие добавки бихромата (до 10%) мало улучшают качество полученного реагента, повышая его стоимость. Данные о влиянии полученных препаратов ХСЩ на свойства промывочных жидкостей приведены в табл. 72. [c.160]

Исследованиями Э. Г. Кистера и Д. Е. Злотника показано, что добавки гипана к неминерализованной промывочной жидкости повышают ее термоустойчивость примерно до 250° С. Однако добавки гипана вызывают значительное загустевание промывочной жидкости. Для предотвращения загустевания при низких температурах па забое скважины наряду со снижением содержания твердой (особенно глинистой) фазы часто необходимо применение реагентов-понизителей вязкости. Весьма эффективны в этих случаях лигниновые препараты — нитролигнин, сунил, игетан. При температуре забоя скважины более 80° С загустевание промывочной жидкости, стабилизированной гипаном, легко устраняется добавлением небольших количеств хроматов или бихроматов натрия или калия. [c.162]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

IV.5.15. Вычислить если известно, что потенциал течення, определенный при продавлнвании раствора хлорида калия через корундовую диафрагму под давлением 20-10 Па, равен 22,510 В. Удельная проводимость раствора 1,37-10 Ом- -м- , коэффициент эф1фектив-ности диафрагмы а=1,8 вязкость раствора т]=1 -10 Па-с е = 81. [c.85]

Радиусы реагирующих молекул находят из результатов измерения вязкости илн рефракции (см. главы XIV и XXIV). Приведем пример такого сопоставления. Для реакции диссоциации иодистого водорода HI + HI — На +I2 экспериментально найденная энергия активации составляет 45 900 кал. При 556 К константа скорости составляет 3,5 10 (л-моль ). [c.330]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Mg b, а электропроводность и напряжение разложения — близкие к таковым для КС1. Температура плавления смесей четырех хлоридов при замене в указанном выше составе некоторого количества КС1 на a lz около 500° С. Добавки хлоридов калия и натрия уменьшают также вязкость электролита и снижают гидролиз Mg la- [c.291]

Было предположено, что скорость растворения образца полупроводг ника на аноде пропорциональна концентрации дырок на поверхности. Образцы и-типа при травлении обычно освещают, чтобы улучшить структуру травленой поверхности. Самый распространенный электролит для травления германия — 0,1%-ный раствор едкого кали или едкого натра. Плотность тока при травлении обычно 10" а/см . При электрополировании в электролит добавляют 25% глицерина для повышения вязкости, а плотность тока поддерживается выше 1 а/см . [c.217]

Для электролиза удобен гексафторотитанат калия K2TiFg. Его электролизом получен титан, не уступающий по качеству лучшим сортам магниетермического титана. Недостаток процесса — увеличение вязкости и температуры плавления электролита вследствие накопления в нем КЕ [34, 45, 58]. [c.277]

Установлено, что процесс коррозии железа в расплавленных карбонатах лития и калия протекает в диффузионном режиме в несколько стадий. При этом на поверхности металла накапливаются оксидные и солевые пленки, образующиеся из продуктов коррозии. Обнаружено, что скорость коррозии уменьшается со временем за счет образования на поверхности металла оксидов и малорастворимых в расплавленном карбонате ферритов. С увеличением температуры скорость коррозии возрастает. При увеличении продолжительности эксперимента скорость коррозии стремится к постоянному значению. Энергия активации коррозионного процесса равна 3.168ккал/моль. Коррозия железа в расплаве карбонатов определяется растворимостью оксидных и солевых пленок, покрывающих поверхность металла, сцеплением их с основой и скоростью диффузии через пленку окислителей и ионов металла. Толщина пленок, составляющая Юмкм, растет с увеличением температуры и временем выдержки в расплаве. Отмечено уменьшение стационарного потенциала железа с ростом температуры в связи с понижением вязкости расплава. Введение карбоната кальция в расплав способствует понижению стационарного потенциала вследствие образования малорастворимого феррита кальция. При увеличении темпера- [c.25]

Большая работа была проведена в области изучения термодинамических и структурных свойств смешанных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ), их фазового поведения, в области моделирования мицеллярных систем. Изучены диаграммы растворимости для водных смесей двух анионных ПАВ (додецилсульфаты натрия и калия, додецилдиэтокси-сульфат натрия), а также смесей анионного и цвиттерионнохо ПАВ. Установлена граница между мицеллярной и жидкокристаллической фазами, определены значения критических концентраций мицеллообразования (ККМ) для индивидуальных веществ и смесей. Проведено исследование влияния добавок солей, органических соединений разных классов на смещение фазовых границ в растворах смешанных ПАВ. Выполнялись исследования вязкости и электропроводности указанных выше систем. Получены новые результаты по моделированию мицеллярных систем. В рамках псевдофазной модели проведены расчеты ККМ и диаграмм растворимости в водных растворах смесей поверхностно-активных веществ, - в частности, при наличии химических превращений. Результаты прогнозирования свойств тройных систем удовлетворительно согласуются с опытом. [c.109]

В НИИНефтеотдаче группой сотрудников под руководством проф. Р. Н. Фахретдинова изучена возможность применения для составления гелеобразующих композиций нефелинового концентрата, называемого для краткости нефелином . Было установлено [146, 45, 39], что минеральные кислоты и нефелин, представляющий собой алюмосиликат натрия и калия структуры Ыа(К)А18104, в определенных условиях формируют гелеобразующие композиции с различной вязкостью и временем гелеобразования. Гелеобразующая композиция — это прозрачный, слегка желтоватый раствор исходной вязкостью 1,6— [c.267]

Процесс растворения нефелина в соляной кислоте происходит в избытке кислоты с образованием монокремниевой кислоты и гидроксида алюминия, хлоридов натрия и калия. Процесс идет при комнатной температуре с выделением некоторого количества теплоты. Последующее образование геля происходит путем агрегации с образованием в зоне областей трехмерных полимерных сеток. Такие области микрогеля продолжают увеличиваться, потребляя кремнезем из золя до тех пор, пока твердый микрогель не займет примерно половину всего объема. При этом вязкость становится очень большой и золь достигает точки геля . Максимальная по времени устойчивость золей с наиболее продолжительным периодом гелеобразования наблюдается при pH = 1,5 3. [c.270]

Обозначения (а — коэффициент вязкости, г/см сек (паузы), к — коэффициент диффузии, см 1сек, X — коэффициент теплопроводности, кал/см сек град. [c.303]

Патока рафинадная является межкристальным оттеком последнего продуктового утфеля сахарорафинадного производства и вырабатывается в соответствии с ОСТ 18—233—75. По органолептическим и физико-химическим показателям должна соответствовать следующим требованиям коричневая густая, вязкая, непрозрачная жидкость, сладкая с горьковатым привкусом и запахом, свойственным патоке (запах карамели), растворимость ее в воде — полная, легко растворяется в любых соотношениях в горячей и холодной воде, массовая доля сухих веществ не менее 72 %, массовая часть сахарозы по прямой поляризации не менее 49 %, pH среды не менее 5,5. Нормальная рафинадная патока содержит 80 % сухих веществ, имеет температуру 40°С и вязкость 4,4 Па-с. Обычно в 100 кг рафинадной патоки содержится 70—75 кг сахарозы, 17—20 кг органических несахаров, в том числе до 50 % глюкозы и фруктозы, 8—10 кг минеральных веществ (соли кальция, калия). Выход рафинадной патоки составляет 1,2—1,5 % к массе сахара-рафинада. [c.81]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]