Тиосульфат-ионы разложение

Разложение тиосульфат-иона кислотой [c.193]

Скорость разложения тиосульфат-иона в кислой среде зависит от концентраций тиосульфат-ионов и ионов водорода. [c.173]

Сульфат-ион. При обработке кислотой сульфида, сульфита и тиосульфата происходит разложение названных соединений при одновременном выделении сероводорода и сернистого газа в случае тиосульфата выделяется сера [c.164]

Нитрат-, хромат-, хлорат-, сульфит- и тиосульфат-ионы окисляют сероводород в кислых растворах с выделением серы, которая маскирует результат осаждения сероводородом и нарушает ход анализа. Хлорат-ион, кроме того, при обработке сильными кислотами образует взрывчатые продукты разложения. [c.618]

В 1 F хлористоводородной кислоте разложение тиосульфата протекает за минуту или две. Такое разложение изменяет эффективную концентрацию тиосульфата в качестве титранта, поскольку HSO -ион восстанавливает в два раза больше иода (трииодида), чем тиосульфат, что можно увидеть из равновесия [c.336]

Определение содержания меди. В колбу вместимостью 250 мл берут с точностью до 0,0002 г навеску около I г нафтената меди, приливают 25—30 мл серной кислоты (ГОСТ 4204—66), разбавленной в отношении 1 2, и нагревают смесь при перемешивании до разложения нафтената меди на сернокислую медь и нафтеновые кислоты. Для отделения от нафтеновых кислот сернокислой меди содержимое колбы фильтруют через бумажный фильтр и промывают осадок на фильтре горячей водой, подкисленной серной кислотой. Фильтрат, собранный в коническую колбу, нагревают до кипения, затем приливают в колбу 35—40 мл 15%-ного раствора тиосульфата натрия и кипятят содержимое колбы в течение 30 мин. После полного осаждения выделившейся сернистой меди содержимое колбы фильтруют через беззольный фильтр. По окончании фильтрации осадок на фильтре промывают горячей водой до полного удаления ионов 804. Фильтр с осадком высушивают, сжигают и прокаливают в муфель ной печи до получения постоянного веса остатка после сжигания — окиси меди. [c.578]

Вследствие влияния, которое катализаторы, вызывающие разложение перекиси водорода, оказывают на анодный процесс, было высказано предположение, что перекись водорода образуется путем соединения двух радикалов гидроксила на аноде и что именно она служит действительным агентом окисления. Разложение перекиси, образующейся таким путем, должно вести к прекращению образования на аноде тетратионата из тиосульфата. Повидимому, в такой же мере можно предположить, что активным окисляющим агентом является радикал гидроксила, так как реакции, в которых этот последний принимает участие, должны протекать быстро. Чтобы в этом случае объяснить влияние катализаторов, необходимо допустить, что каталитическое разложение перекиси водорода ведет к образованию свободных или почти свободных радикалов гидроксила такое допущение, во всяком случае, возможно. Предполагаемый механизм анодного окисления тиосульфата должен тогда содержать следующие стадии разряд иона гидроксила из воды [c.683]

Помутнение раствора при подкислении является следствием выделения элементной серы в результате разложения тиосульфата или полисульфида, или окисления сульфид-ионов каким-нибудь окислителем. [c.225]

Например, при помощи радиосеры характеризующейся сравнительно медленным (5-распадом (7=88 дн), удалось доказать неравноценйость атомов серы в тиосульфат-ионе ЗзОз , осуществив реакцию его синтеза и разложения [c.593]

Уменьшение концентрации окружающих ионов достигается различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Например, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HiPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение, тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. [c.261]

Как обсуждалось выше, связи кислород — кислород существуют в перекисях и надперекисях. Аналогичные связи способна образовывать и сера (вспомним тиосульфат-ион ЗгО и восьмичленные кольца в структуре элементарной серы). Обычно связь сера—сера ( 63 ккал/моль) более устойчива к разложению, чем связь кислород — кислород ( 33 ккал/моль). Так, например, связи сера—сера играют важную роль в сохранении соответствующих ориентаций в ферментах (см. гл. 40). При разрыве этих внутримолекулярных связей серы ферменты утрачива- [c.51]

Тиосульфат-ион относительно устойчив в нейтральных и щелочных растворах. Но если концентрация ионов водорода превышает 2,5-10 М, то образуются очень нестойкие гидротиосульфат-ионы, механизм разложения которых очень сложен и заключается в образовании серосодержащих продуктов (сульфит, сульфат, сульфид, тетратионат, сера). [c.173]

Квадратную пластинку из фотопленки со стороной 2,0 см поместили в 5%-ный раствор НазЗгОз для растворения галогенидов серебра. После того как пленку удалили и промыли, полученный раствор обработали избытком Вг2 для окисления присутствующего иодида до 10 3 и разложения избытка тиосульфат-ионов. Раствор прокипятили для удаления брома и добавили избыток иодида. На титрование выделившегося иода израсходовали 13,7 мл 0,0352 н. раствора тиосульфата. [c.413]

Данные по расходу серы на побочные реакции варки и образование соединений с прочно связанной серой для проведенной серии варок представлены в табл.2. Из нее видно, что наибольшее изменение по расходу наблюдается при больших и малых выходах. Расход серы на образованге легко отщепляемой 50 независимо от степени провара целлюлозы остается почти постоянным, а на тиосульфат-ион растет с увеличением степени провара и дости -гает величины 1,61% от веса древесины при выходе 52,5%. Сни -жение расхода серы на его образование в последней варке (№ 5) вызвано, как отмечалось, разложением тиосульфата в этом случае концентрация сульфат-иона в конечном щелоке по сравнению с варкой № I увеличилась в 3,5 раза. [c.66]

Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение Н iPb l l), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. Естественно, выбор пути должен сообразоваться с удобствами и легкостью его осуществления. [c.103]

Увеличение цепи может иметь место вплоть до образования Н5,Оз, который может распадаться на и НБО,. Особенностью схемы Дэвиса является отщепление Н50 групп. Согласно схеме, связывание Н5С групп должно увеличить скорость всего процесса. В качестве реагента, эффективно связывающего ионы сульфита в работе [64] применен формальдегид. Добавление формальдегида вызывает увеличение скорости процесса разложения тиосульфата за счет связывания сульфитных групл. В соответствии с уравнением выход серы составляет 50%. [c.202]

Если увеличить концентрацию иснов 5, 0 " (например, введением в раствор тиосульфата натрия ЫагЗ О.,), то равновесие сместится влево, так как при возрастании числителя дроби должен возрасти и знаменатель (условие постоянства значения К..,). Следовательно, должна увеличиться и концентрация нераспавшегося комплексного гюна. Наоборот, удаление тиосульфатного иона из раствора вызывает разложение комплекса. [c.192]

Реакции осаждения, комплексообразования и разложения тиосульфатов. Смешивают равные объемы 0,5 М А НОз и 1 М N828203. Выпадает елый осадок, растворяющийся в присутствии избытка ионов ЗгОз -. [c.527]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

ИЗ) Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для НгЗгОв катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag". В его присутствии надсерная кислота способна окислять Мп" до HMnOi. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетра-. тионата (а не до сульфата). [c.342]

Бессероводородные методы анализа предполагают замену сероводорода на другие групповые реагенты тиосульфат аммония, сульфид натрия, сульфид аммония, образующие, как и Нз8, с катионами металлов сульфиды. Они не имеют существенных преимуще,ств перед Н25. Предложены органические соединения, осаждающие катионы в виде сульфидов в момент своего разложения, например, тиоацетат аммония, тиоацетамид, тритиокарбонат аммония, тиомочевина, диэтил-дитиокарбаминат и другие ( 30). Все они осаждают ионы металлов в виде сульфидов. Поэтому им свойственны все недостатки сероводоро- [c.148]

В концентрированном растворе соляной кислоты главными 11родуктами разложения тиосульфата являются сероводород и многосернистый водород при этом дитионат- и сульфат-ионы не образуются. В менее концентрированных растворах соляной кислоты (особенно в присутствии мышьяковистой кислоты, действующей как катализатор) главным продуктом разложения является пента-тионат. [c.35]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Введение тиосульфата атрия имеет целью нейтрализовать Н -ионы, образованные гидролизом соли алклминия свободная H2S2O3 настолько неустойчива, что происходит разложение ее на S и SO2 равновесие при этом нарушается вследствие осаждения А1(0 Н)з и выделения SO2 в виде газа. [c.213]

Особенно эффективным вариантом метода является метод конечной остановки , в котором к двум платиновым электродам прилагается маленький потенциал (несколько милливольт). Прилагаемый потенциал настолько мал, что он не превышает потенциал разложения большинства соединений ионного характера, обычно присутствующих в тит-рационной системе. При этих условиях ток в цепи не идет до тех пор, пока в растворе одновременно не присутствуют компонент, легко восстанавливающийся на катоде, и компонент, который легко окисляется на аноде. Например, при титровании тиосульфата натрия иодом раствор до точки эквивалентности содержит ионы ЗгО , 540 и 1 . Иодид-ионы деполяризуют анод, однако, поскольку катод остается по- ляризованным, ток в цепи не идет. После добавления избытка иода (титранта), который легко восстанавливается на катоде, в цепи возникает ток. Быстрое изменение тока от нулевого до максимального соответствует конечной точке титрования. При титровании иода тиосульфатом натрия наблюдается обратный эффект. [c.421]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Сущность метода. После предварительного разложения комплексных соединений медь находится в растворе в виде двухвалентных катионов. Для связывания обычно присутствующего железа (И1) pH раствора приводят к 3,5—4 и прибавляют гидрофторид аммония ЫН4Нр2, затем вводят иодид калия, который, реагируя с ионами Си +, выделяет иод. Последний оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия с крахмалом. [c.123]

Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HlPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщело- [c.391]

В качестве индикаторного электрода используют и стеклянный электрод [375, 666, 670, 807], который применяется преимуш ест-венно в неводной среде [666, 670], где легко фиксируется изменение pH исследуемых растворов, связанное с процессами адсорбции — десорбции ионов гидроксония с поверхности осадка Ag l в точке эквивалентности. Титрование со стеклянным электродом возможно в среде ацетона, диоксана, метанола и этанола. В пиридине, глицерине, этиленгликоле и изобутилметилкетоне не было заметных изменений pH [666]. Возможно титрование хлорид-ионов со стеклянным индикаторным электродом и в водной среде в присутствии тиосульфата натрия на сильном свету [807]. В этом случае в точке эквивалентности анионы З Оз , образованные фотохимическим разложением Ag SjOg, адсорбируются осадком Ag l лучше, чем ионы гидроксония, в результате чего наблюдается резкое изменение pH от 6 до 4 от одной капли титранта. [c.93]

Наибольшему разложению тиосульфат натрия подвергается под влиянием микроорганизмов (тиобактерий) и света. Поэтому раствор тиосульфата вначале готовят приблизительно требуемой концентрации, дают ему постоять около 10 дней и только после этого устанавливают его титр по какому-либо исходному веществу. Перед титрованием раствор тиосульфата натрия готовят следующим образом. Дистиллированную воду, предназначенную для растворения тиосульфата натрия, предварительно кипятят для удаления оксида углерода (IV) и уничтожения бактерий. Затем воду охлаждают в колбе, закрытой пробкой с и-образной трубкой, наполненной твердым гидроксидом калия КОН. На технических весах берут грубую навеску тиосульфата натрия Ыа З Оз и растворяют ее в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. К раствору добавляют 0,2 г карбоната натрия N33003 на каждый литр раствора. Для увеличения устойчивости тиосульфата карбонат-ионы СО " связывают ионы Н" угольной кислоты. Раствор хранят в темном месте в хорошо закрытой посуде. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология