Основания концентрация, влияние на кривую титрования

Рис. 34. Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

В процессе титрования растворов кислот или оснований pH титруемого раствора непрерывно меняется. График зависимости pH раствора от количества прибавленного титранта носит название кривой титрования. Кривые титрования дают возможность проследить изменение pH раствора в различные моменты титрования, изучить влияние температуры и концентрации реаги- [c.177]

Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]

Влияние небольшого избытка кислоты или основания на концентрацию водородных ионов раствора соли слабого основания и слабой кислоты. Для построения кривых титрования и вычисления ошибок титрования необходимо знать изменения [Н+], происходящие вблизи точки эквивалентности. [c.30]

Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования. Рассмотрим пример титрования мл 1 п. растпоп -H I 1 н. раствором NaOH. В этом случае [c.79]

Применимость метода титрования. Как следует из рис. 4-6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок pH и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц pH, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 при условии титрования 0,100 Р раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [c.144]

Часто теоретически рассчитанная кривая титрования и кривая, полученная на основании опыта, не совпадают . Одной из причин этого несовпадения является существенная разница между значениями активностей ионов и их концентраций. Другая причина лежит в образовании более или менее устойчивых комплексных соединений. Например, кажущееся значение се, найденное в результате титрования железа, равно —1,70 в при наличии перхлората и —1,27 в — В присутствии хлорида (измерены относительно НВЭ). С нитратом и сульфатом получаются промежуточные величины. Вследствие указанных явлений бывает трудно установить истинные значения . Однако эти затруднения не оказывают существенного влияния на определение точки эквивалентности при титровании. [c.63]

Определение солей основано на вытеснении сильными электролитами слабых электролитов, образующих соли. Поэтому определение солей, образованных катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, невозможно. В анализе используют реакции вытеснения слабой кислоты сильной кислотой или слабого основания сильным основанием. Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, можно использовать обе реакции. Скачок на кривой титрования обуславливается силой слабых электролитов, образующих соль, и ее концентрацией. Когда оба электролита, образующие соль, слабые, на скачок оказывают влияние константы диссоциации как кислоты, так и основания. При математическом описании процесса титрования принята полная диссоциация солей. [c.36]

С Другой стороны, влияние гидролиза на кривые кондуктометрического титрования оснований более сильно выражено, чем при титровании кислот такой же силы. В результате гидролиза солей слабых оснований в растворе увеличивается концентрация водородных ионов. Поскольку их подвижность выше подвижности гидроксильных нонов, образующихся при гидролизе солей слабых кислот, закругление кривых вблизи точки эквивалентности более резко, чем при титровании кислот, что видно при сравнении кривых титрования слабого основания и слабой кис- [c.39]

Кондуктометрическое титрование попользуют для определения солей слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Характер кривых титрования солей зависит от констант диссоциации кислот, подвижностей ионов и концентрации. Взаимодействие по каждой ступени вытеснения оказывает такое же влияние на электропроводность раствора, как и взаимодействие солей одноосновных кислот такой же силы. Рассмотрим типичные кривые титрования 0,1 п. растворов солей двухосновных кислот. [c.47]

Типичные кривые титрования 0,1 н. растворов солей слабых кислот и солей слабых оснований показаны на рис. 34 и 35. Если концентрация титруемой соли меньше, увеличивается степень ее гидролиза, кроме того, усиливается обратимость реакции вытеснения. Поэто.му при титровании одной и той же соли форма кривой кондуктометрического титрования изменяется. Чем ниже концентрация титруемой соли, тем сильнее выражено влияние гидролиза и обратимости реакции на характер кривых титрования, что рассмотрено выше. [c.142]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 32) аналогична кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 31), но имеет обратное изменение pH. По мере титрования первоначально щелочного раствора в нем постепенно уменьшается концентрация гидроксил-ионов и увеличивается концентрация ионов Н. Около точки эквивалентности раствор, благодаря гидролизу МН , становится заметно кислым, и скачок титрования происходит от рН= 6,2 к pH = 4. Во все время титрования ион НН будет влиять на изменение концентрации гидроксил-ионов это влияние также имеет характер буферного действия. [c.277]

Увеличение ионной силы р-ра уменьшает взаимодействие заряженных групп и приближает размеры и др. свойства молекул П. к соответствующим свойствам обычных макромолекул. При низких ионных силах р-ра изменение концентрации П. влечет за собой и изменение концентрации низкомолекулярных ионов, что приводит к аномальным концентрационным зависимостям вязкости и др. характеристик р-ров П. Во избежание этого при малых ионных силах пользуются т. н. изоионным разбавлением раствора П., т. е. разбавлением солевым р-ром с таким эмпирически подбираемым содержанием соли, чтобы эффективная концентрация низкомолекулярных ионов вблизи цепей не зависела от концентрации П. Взаимодействия соседних по цепи заряженных групп, сравнительно мало зависящие от ионной силы, также оказывают влияние на свойства молекул П., в особенности на кривые потенциометрич. титрования слабых полимерных к-т и полимерных оснований. [c.111]

Третий тин кривых характерен для нейтрализации слабых кислот. Электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно повышается, а затем остается постоянной (рис. 7, кривая 3). Процессы нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями имеют следующую характерную особенность концентрации водородных и гидроксильных ионов в продолжение всего процесса титрования настолько малы, что не могут оказывать влияния на электропроводность раствора. Изменение электропроводности раствора вызывается только увеличением концентраций анионов кислоты и катионов основания. Поэтому, чем выше подвижности этих ионов, тем сильнее увеличивается электропроводность раствора до точки эквивалентности и тем меньше угол излома. [c.37]

Поскольку степень гидролиза оказывает существенное влияние на характер кривых кондуктометрического титрования, в приложении 5 приведены значения степени гидролиза (в %) 0,1 н. растворов солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот различной силы (р/(а =-1 —14). Чем выше степень гидролиза соли, тем больше электропроводность раствора с начала титрования вследствие высокой концентрации гидроксильных ионов. [c.93]

Однако в очень разбавленных растворах солеи концентрации недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания различаются более существенно, что видно из данных приложения 8. Чем разбавленнее раствор, тем больше разница в степени гидролиза по катиону и аниону при тех же значениях рКа и рКь-Поэтому концентрации катионов и анионов соли в растворе не равны, что влияет на электропроводность раствора. При этом, чем меньше различаются подвижности катионов и анионов соли, тем слабее это влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. [c.114]

Как видно из табл. 4 (стр. 28), величина концентраций А, X и В, С и т. д. меняется по-разному до и после точки эквивалентности. Эти различия могут быть использованы для установления точки эквивалентности. Обычно выбирают физическое свойство, которое изменяется линейно по мере изменения А, X или В, С и т. д. Эта величина измеряется периодически в процессе титрования, а данные наносят на график как функцию количества добавленного титранта. Затем получают две прямолинейные кривые, точку пересечения которых принимают за конечную точку титрования. Полученная таким путем конечная точка титрования совпадает с точкой эквивалентности или может быть близко связана с ней. В отличие от метода определения конечной точки, основанного на использовании химических реакций, титрование продолжают и после достижения точки эквивалентности данной реакции. Дальнейшая особенность состоит в том, что величины, используемые для построения графика, несколько удалены от точки эквивалентности вблизи же этой точки, особенно в разбавленном растворе, кривые обычно заметно отклоняются от линейного построения под влиянием таких явлений, как гидролиз солей (при титрованиях по методу нейтрализации или замещения ) или растворимость осажденных продуктов реакции, которой нельзя пренебрегать. [c.30]

Кондуктометрическое титрование, основанное на использовании реакции осаждения, в сильной степени зависит от растворимости электролита, осаждаемого в виде малорастворимого осадка. Существенное влияние оказывает также скорость образования, постоянство состава и чистота выделяющегося осадка. В процессе химического взаимодействия, сопровождающегося образованием осадка, копцеитрящш ионов в титруемом растворе сильно изменяются. Характер кондуктометрических кривых титрования сильно зависит от концентраций различных ионов и их подвижностей. Ниже рассмотрено влияние различных факторов на формы кондуктометрических кривых титрования и возможности кондуктометрических определений. [c.80]

При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

Если концентрация исследуемого раствора соответствует рабочим участкам a или g-характеристических кривых (стр. 39), то перечисленные выше физико-химические факторы оказывают на результаты ВЧ-титрования примерно такое же влияние, которое характерно для кондуктометрического (низкочастотного) титрования. Так, например, при титровании сильной кислоты НС1 раствором сильного основания NaOH проводимость раствора падает до эквивалентной точки, так как ионы водорода, обладаюгцие высокой подвижностью (Zh = 349,82 ом -см ), связываются в процессе реакции. Последующее добавление титранта (после точки эквивалентности) увеличивает электропроводность раствора благодаря избытку высокоподвижных 0Н ионов (/он- = 198 ом см ) (рис. 65, кривая 1). [c.136]

Влияние методики настройки на положение рабочего участка характеристической кривой и на точность анализа поясняется рисунками 67, 68 [1, стр. 119]. На рис. 67 приведены две калибровочные кривые для растворов НС1 (1) и Na l (2), для снятия которых первоначальная настройка прибора ВУ-2А [5] производилась с ячейкой, наполненной дистиллированной водой. Разность ординат этих кривых представлена кривой 3. Последняя позволяет приблизительно оценить чувствительность и максимально определяемую концентрацию кислоты. Нижний и верхний пределы концентрации при титровании сильной кислоты сильным основанием равны соответственно 5 10 и 1 10 N для данной ячейки. Кривые рис. 68 получены при настройке рабочего контура прибора в резонанс для каждой новой концентрации растворов. Построение разностной кривой в данном случае нецелесообразно, так как она не будет отображать действительного изменения сигнала при титровании. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология