Кобальт, окись окисление

Окисление аммиака Железо, кобальт, никель, а также их окислы плюс окись висмута окись железа плюс окись вольфрама Кобальт или никель или их окислы плюс окись висмута окись алюминия с окисью кобальта окись бериллия с окисью кобальта 179 [c.160]

Если в плавленом грунте содержится окись кобальта, то окисление чугуна происходит еще менее интенсивно вследствие осаждения на его поверхности слоя металлического кобальта. [c.338]

Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Окиси кобальта отвечает гидроксид Со(ОН)з — вещество коричнево-бурого цвета. Со(ОН)а и Со(ОН)з имеют основной характер, амфотерными свойствами не обладают. Окись и гидроксид кобальта (П1)—энергичные окислители (результат сильно выраженной электроноакцепторной функции кобальта в степени окисления +3). [c.550]

Среди соединений Со (II) есть окрашенные в почти черный цвет — это прежде всего сульфиды (тииа oS) и окись кобальта. Причина темного окрашивания такого типа соединений состоит в сильной взаимной поляризации Со + и (множественность электронных состояний), а также в обилии дефектов кристаллической структуры, характерной для окислов и сульфидов. Многие из этих соединений имеют полупроводниковые свойства. Об этом свидетельствует и характерный для многих из них металлический блеск (аналогично, например, пириту РеЗг), указывающий иа наличие относительно свободных электронов в зоне проводимости. Таким образом, для сульфидов и окислов Со (II) характерно сложное строение, предусматривающее связь металл—металл. Поэтому степень окисления -Ь2, формально рассчитываемая для таких соединений кобальта, не подкрепляется присутствием в них ионов Со + и мало что говорит об истинном строении вещества. [c.139]

Окисление окиси углерода с помощью воды Закись-окись железа, окислы кобальта, марганца и серебра Чередующиеся или одновременные восстановление и окисление закись-окиси железа до окиси железа или железа при помощи окиси углерода 13 [c.36]

Окисление высокомолекулярных парафиновых углеводородов, например пентана и гексана, а также таких с есей, как бензин, нефть и парафин, воздухом или кислородом в жирные кислоты и другие окисленные продукты (одновременно образуются окись углерода, углекислота, смеси альдегидов, кетонов и жирных кислот) Стеараты, пальмитаты, резинаты железа, кобальта, марганца, церия, свинца и ванадия 166, 205 [c.195]

Окисление аммиака Перекись марганца с окисью кальция окись кобальта с окисью висмута, окись алюминия или окись бериллия ЗОИ, 2697, 1998 [c.160]

Окисление аммиака Сплавляют 70 частей кобальта (очищенного) с 3,5—5 частями углекислого кальция и 1,7—3,5 частями фтористого кальция, металл очищают от шлака и превращают в закись-окись кобальта, ее измельчают (просеивают через сито 100 меш), смешивают с 17—19% (по весу) угля и смесь с раствором сахара превращают в густую пасту 139 [c.162]

Окисление окиси углерода Окись кобальта, перекись марганца 2329 [c.181]

Окисление окиси углерода Перекись марганца с закисью никеля или перекись марганца с окисью серебра марганцовокисло серебро с закисью никеля перекись марганца с закисью кобальта активность понижается в последовательности окись серебра, перекись марганца, закись-окись кобальта, закись никеля, окись меди перекись марганца с закисью кобальта в соотно-щениях 3 1, 1 1, 1 3 2512 [c.181]

Избирательно действующий катализатор направляет процесс преимущественно по одному из указанных направлений. Так, в присутствии молибдата висмута осуществляется в основном реакция (1), в присутствии закиси меди — реакция (II), а на окиснованадиевых контактах — реакция (III). Закись—окись кобальта активно катализирует глубокое окисление бутена (реакцию (IV)). [c.187]

Суммируя данные по каталитической активности окислов в отношении реакции окисления СО, можно констатировать, что в этой реакции, как и в процессах глубокого окисления углеводородов, наибольшей каталитической активностью обладают окислы со сравнительно низкой энергией связи поверхностного кислорода (окислы марганца, железа, кобальта, никеля, меди и др.), близкой к оптимальной величине <7s = Q/2[13]. Окислы, поверхностный кислород которых более подвижен (Ag O), неустойчивый восстанавливаются в условиях реакции до металла. Окись никеля, несмотря на свою высокую каталитическую активность, малопригодна для низкотемпературного окисления СО, так как она сильно отравляется углекислым газом. [c.236]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

Согласно опубликованным данным [840, 841], реакция окисления аммиака на платиновых сетках и на неплатиновых катализаторах (закись-окись кобальта) протекает во внешне-диффузионной области. [c.403]

Рассматривая свои данные, Н. В. Кулькова и М. И. Темкин [97] отмечают, что значения Со- К1 находятся в соответствии с характером активности катализаторов наибольшие величины Ро-[К1 характеризуют пластину и окись ванадия, являющиеся оптимальными катализаторами процессов окисления средние значения Qo-[к] относятся к окисям железа и кобальта, являющимся оптимальными катализаторами реакции окиси углерода с водяным паром наименьшие значения относятся к окисям меди и серебра, катализирующим наилучшим образом мягкое окисление органических соединений. Таким образом, это подтверждает, что каждой реакции соответствует свой оптимум величин энергий связей с поверхностью катализатора. [c.490]

Давно известен тот факт, что свойства индивидуального химического соединения могут существенно изменяться при включении его в состав координационного соединения. Например, в 1856 г. было установлено, что окисление ок-салат-иона сильно затрудняется при введении его в координационную сферу кобальта(П1) [41]. Известны случаи, когда координация усиливает способность некоторых групп вступать в определенные реакции. Так, Меервейн в 1927 г. [42] установил, что некоторые спирты, не реагирующие в обычных условиях с диазометаном, становятся реакционноспособными в составе координационного соединения с алюминием(П1). Ацетилирование гидроксильных групп в азотсодержащих лигандах также значительно облегчается при координации их с ионами переходных металлов конфигурации такими, как N (11), Р1(И) или Рс1(П) [43, 44]. [c.24]

В большинстве работ по газохроматографическому определению углерода и водорода вначале проводят количественное окисление анализируемых органических соединений. В качестве окислителей применяют кислород, окись меди, окись-закись кобальта, перманганат серебра и др. Разделение образующихся продуктов — воды и двуокиси углерода — осуществляют при помощи различных хроматографических схем и методик. [c.134]

В результате исследований, связанных с важной и трудной проблемой удаления небольших количеств окиси углерода из воздуха, выяснилось, что это легче всего достигается путём каталитического окисления при комнатных температурах в присутствии смесей окислов, которые гораздо эффективнее, чем любой из окислов, взятый отдельно . В то время, как двуокись марганца, окись серебра и окись меди, взятые порознь, не вызывают при комнатной температуре быстрого окисления окиси углерода, смеси двуокиси марганца и окиси меди (60/40) вполне пригодны для этой цели. Добавление окиси серебра также в сильной степени ускоряет окисление двуокисью марганца. Добавление поташа в количестве 1% также рекомендуется, но в больших количествах он замедляет реакцию. Не все окислы имеют ускоряющее действие так, например, окись кобальта замедляет окисление. Поглотители окиси углерода , имеющиеся в продаже под названием хопкалит (ЬорсаИ1е) представляют собой различные смеси двуокиси марганца с другими окислами в качестве промоторов. [c.316]

Методы окисления бутилена в жидкой фазе кислородом воздуха аналогичны описанным выше для окисления пропилена. Реакция проводится в автоклаве при парциальном давлении кислорода 20—25 ат и температуре 65—140 °С. В качестве растворителя рекомендуется бензол. Инициаторами окисления являются азо-бис-дициклогексилцианид и азодиизобутиронитрил . Для увеличения скорости процесса иногда применяют катализаторы — соли кобальта, марганца и ванадия. При окислении смеси углеводородов, содержаш,ей 7% бутилена, в присутствии нафтената ванадия при 130—140 °С под давлением, обеспечиваюш,им наличие жидкой фазы, основным продуктом реакции была 2,3-окись бутилена. Кроме того, найдены небольшие количества метилацетата, ацетальдегида, кротонового альдегида, метилэтилкетона, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот. [c.151]

Как показали Н. П. Курин и П. Е. Богданов, чистая окись кобальта обладает значительными каталитическими свойствами в отношении реакции окисления аммиака под давлением. По нашим исследованиям [1], окись алюминия при этих условиях медленно катализирует процесс окисления аммиака с образованием элементарного азота. По опытам Скотта [2], проводившимся при атмосферном давлении, введение окиси алюминия в кобальтовый катализатор увеличивает активность последнего. В этой свя-ви представляло существенный интерес выяснить, как изменяет каталитические свойства окиси кобальта добавка А1гОз при повышенном давлении (8 кГ/см ), особенно имея в виду образование смешанного катализатора из полупроводников дырочной (С03О4) и электронной проводимости (АЬОз) 1], [c.238]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Окись железа, подобно MgO и NiO [563, 581—584], была предложена для ускорения двухстадийного процесса окисления НС1. Поскольку хлорид железа обладает высокой летучестью, при температуре реакции к контактной массе добавляли КС1. В качестве промотора вводили u lg 583, 584], а согласно [585]— также хлориды кобальта и никеля. Контактная масса наносилась на пористый инертный материал. Выход хлора при использовании в качестве окислителя кислорода достигал 99,7% (при времени контакта 1—5 сек). Окисление Н.С1 происходит и при барботировании его смеси с воздухом через расплав смеси Fe lg с КС1 [563]. Однако производительность всех этих процессов невелика, а унос активного компонента— Fe lg—значителен, что приводит к быстрому падению активности контактов и затрудняет их практическое использование, хотя предположения такого рода делались и в последние годы [570, 586]. [c.278]

Окислы молибдена чаще применяются в окислительных процессах, чем окислы хрома, вольфрама и урана. Однако индивидуальная окись молибдена, так же как и окислы остальных металлов VI группы, мало эффективна в реакциях окисления [713, 714, 725, 422]. Значительно более активны сложные катализаторы, включающие в свой состав окислы ванадия, висмута, кобальта, железа. Так, при окислении пропилена в акролеин изучена система MoOs—УгО 1713, 423] и установлено, что твердый раствор МоОз в V2O5 более активен, чем механическая смесь окислов [713]. Селективность по акролеину окисных молибден-ванадиевых катализаторов низкая. Более селективным является фосфомолибдат висмута, нанесенный на силикагель [718]. На этом катализаторе максимальный выход акролеина составляет 60%, а максимальное превращение 56%. [c.581]

Благодаря высокой активности и устойчивости к некоторым каталитическим ядам С03О4 находит применение в элементоорганическом анализе, где требуется количественное сжигание [475, 495, 1053—1057]. Окислы железа и никеля также являются катализаторами полного сгорания, но значительно менее активными, чем окись кобальта [475—477, 479, 489, 2425— 2427]. Высокую активность в отношении полного окисления углеводородов проявляют шпинели, включающие окислы железа и кобальта [478, 479, 1052]. [c.731]

В жидкой фазе окись кобальта ведет неполное окисление углеводородов, продуктами реакции являются карбоновые кислоты, в меньшей степени образуются альдегиды и окислы углерода. Va04 в тех же условиях более активна. Платина на А 2О3 также несколько активнее окиси кобальта, но значительно менее селективна по кислотам и альдегидам, а окись меди менее активна, но на ней практически не образуются окислы углерода [981]. [c.731]

Окисление приблизительно 4% метана в воздухе в присутствии металлов, окислов металлов и см есей окислов было нсс.тедовано Yant oM и Hawk oM . Температура, при которой происходило окисление в их опытах, варьировала от 150 до SSO"". Из примененных катализаторов наиболее активным оказалась окись кобальта, а следующими. по порядку — двуокись. марганца и окись никеля. Смеси окислов действовали аддитивно, пропорционально количеству каждого из активных веществ. Наименее эффективными были металлический никель и платиновая чернь. Оказалось, что добавляемая к металлическому никелю b количестве 10% платиновая чернь действует как промотор, так как эффективность смеси была большей, чем каж1Д0Т0 и з -металлов в отдельности. Анализы газов после окисления показали, что продуктами реакции являются углекислота и вода. [c.916]

Для полного сожжения газовой смеси, содержащей заметные количества высших парафинов, удовлетворительным оказалось пропускание смеси над нагретой окисью меди. Хотя этот метод и не является строго ко Личественным, все же в большинстве случаев он дает достаточно то чные результаты. Окись меди повидимому удерживает немного образующейся углекислоты, но последняя может быть удалеш промывк ой нагретой окиси меди током воЗ Духа или кислородсодержащего газа. Этот метод лучше взрывных способов, так как в нем избегается необходимость определения количеств воздуха, достаточных для полного сожжения. Активность окиси меди при окислении газообразных углеводородов эти.м методом может быть повьпиена добавкой хромата свинца и окиси кобальта [c.1185]