Цинк, окись поверхность

Кетоны могут быть получены не только из солей кислот, но также и из свободных кислот путем пропускания паров последних над нагретым катализатором. В качестве катализаторов применяют железо в виде стружек, цинк в виде цинковой пыли и другие металлы. Каталитическое действие этих металлов сводится, невидимому, к тому, что окись, находящаяся в виде топкой пленки на поверхности металла, взаимодействует с кислотой, образуя соль. При температуре реакции соль разлагается с образованием кетона и карбоната. Образовавшийся же карбонат при нагревании разлагается и дает СОа и окись металла, которая реагирует далее с новыми количествами кислоты. [c.158]

Поглотитель готовят из цинксодержащих отходов производства гидросульфита натрия. Цинк содержится в этих отходах в виде карбоната или гидроокиси. Для приготовления поглотителя отходы отмывают от натриевых солей, сушат и прокаливают при 350—400 °С. Полученная из карбоната окись цинка отличается губчатой мелкопористой структурой и может быть таблетирована без введения связующих добавок, понижающих активность поглотителя. Поверхность поглотителя достаточно велика (60—80 м /г), он обладает высокой активностью и сероемкостью. [c.294]

Показано, что разные металлы по-разному действуют на окись этилена. Например, при добавлении металлического калия к окиси этилена сразу происходит бурный взрыв. В присутствии натрия в тех же условиях окись этилена не взрывает даже при нагревании смеси до 95 °С в запаянной трубке. При нагревании окиси этилена с некоторыми металлами (магний, алюминий, цинк, железо, никель, медь, свинец, олово) в запаянной трубке при 95 ""С не наблюдалось бурной реакции. При взаимодействии металлов с окисью этилена выделяется этилен, а поверхность металла покрывается тонкой окисной пленкой. Полимеризация окиси этилена при этом незначительна. [c.84]

При такой коррозии с цинковых пассивированных поверхностей хроматы постепенно исчезают, и на металле формируются коррозионные очаги, содержащие карбонаты и гидроокись цинка. Затем при действии атмосферы они превращаются в окись цинка (белая ржавчина), в результате чего разрушается цинковое покрытие и начинается коррозия стальной подложки. Для предотвращения нитевидной коррозии алюминий, цинк и другие металлы рекомендуется покрывать акри-латными красками. [c.9]

Окись алюминия сильно ускоряет реакцию водорода с гидроксильной группой наоборот, для реакции соединения водорода с водородом окись алюминия и соляная кислота неэффективны едкое кали, углекислый калий и особенно цинк с окисью хрома, а также поверхности металлов — хорошие ускорители для реакции соединения атомов водорода [c.354]

Окись углерода заряжает поверхность цинк-хромового катализатора отрицательно, хотя на некоторых образцах (в частности, относящемся к рис. 4) окись углерода ведет себя двояко до 240° С заряжает поверхность положительно, выще 240° С — отрицательно. [c.85]

Наиболее важна в практическом отношении возгонка металлов в присутствии кислорода, азота, водорода, хлоридов и инертных газов. В присутствии кислорода на поверхности возгоняемого металла образуется его окись в виде пленки, через которую при возгонке должны диффундировать металл и примеси, находящиеся в нем. В определенных случаях эта окисная пленка по отношению к некоторым примесям действует как запорный слой, не пропускающий эти примеси в газовую фазу. Так, если скорость испарения металла невелика и окисная пленка не имеет разрывов или металл по поверхности специально засыпан слоем его окисла, то металлические примеси, восстанавливающие этот окисел, задерживаются в слое окисла. Например, цинк помещают в тигель и засыпают окисью цинка, при возгонке цинка многие примеси (магний, марганец, алюминий) будут восстанавливать окись цинка и задерживаться в ней. Отделить цинк от кадмия и ртути таким путем нельзя, потому что эти металлы не взаимодействуют с окисью цинка. [c.27]

Кадмирование. Кадмий, так же как и цинк, образует на стальных изделиях хорошее противокоррозийное покрытие. Атмосферным воздействиям (например, дождь, снег) кадмиевое покрытие сопротивляется лучше цинкового. Окись кадмия, образующаяся на поверхности покрытия, хуже растворяется в дождевой влаге, в морской воде, нежели окись цинка. [c.198]

При отжиге латуни с большим содержанием цинка последний испаряется с поверхности изделия и поверхностный слой металла обедняется. При содержании в защитной атмосфере водяного пара, углекислоты или сероводорода цинк окисляется и окись его покрывает поверхность изделий белым слоем. Поэтому атмосферу, полученную из промышленных газов, следует очищать от СОг, влаги и сероводорода. [c.113]

Заметим, что три калиевые соли (хлорид, сульфат и нитрат), анодные и катодные продукты которых растворимы, давали коррозию большую, чем дистиллированная вода, из которой приготовлены растворы. Сернокислый же цинк вызывает меньшую коррозию, чем дистиллированная вода в этом случае образуется плохо растворимый катодный продукт или гидроокись, или окись цинка, и, фактически, вся область (особенно периферийная часть) покрывается плотно прилегающим серым осадком, содержащим железо и цинк. Этот осадок образовался, вероятно, при частичном взаимодействии гидроокиси цинка с солями железа, которые появляются при медленной анодной реакции. В связи с образованием осадка протекание катодной реакции на поверхности затруднялось, так как толстый слой гидроокиси цинка служил плохим проводником для электронов и затруднял доступ кислорода к любому из потенциально возможных участков на металле. Сернокислый никель вызывал гораздо большее поражение, чем сернокислый цинк, вероятно, потому, что катодный осадок содержал металлический никель, так же как гидроокись или окись металлический никель служил эффективным катодом. Двузамещенный фосфат натрия, который образует плохо растворимый анодный продукт (фосфорнокислое железо), в пяти случаях из шести не давал видимого изменения металлической поверхности, но образовывал едва заметное количество железа в электролите, который оставался чистым однако в шестом случае появлялась значительная коррозия, вероятно, потому, что капля случайно была помещена в точке, исключительно чувствительной к коррозии. Однако, как было найдено позже, ингибиторное действие фосфатов сложнее, чем мы только что объяснили. Этот вопрос рассматривается на стр. 130. [c.129]

При погружении алюминия в цинкатный раствор окись алюминия растворяется, металл обнажается, и цинк осаждается на поверхности [40, 43]. [c.303]

Повторное после травления и осветления образование окисной пленки предотвращается цйнкатной обработкой, в процессе которой на анодных участках детали алюминий растворяется, а на катодных выделяется цинк, покрывающий поверхность детали соответствующей пленкой. Для получения такой пленки детали после осветления погружают в раствор (в г/л) едкого натра —500 и окиси цинка — 100 или едкого натра — 500 и сульфата цинка — 100. Алюминиевые сплавы, содержащие до 10% магния, обрабатывают в растворе, состоящем из 40—50%-го раствора едкого натра и 30%-го раствора сернокислого цинка. При составлении второй раствор медленно, при перемешивании, добавляют к первому, затем полученный-раствор охлаждают, отстаивают, отфильтровывают и лишь тогда загружают детали Цинкатную обработку алюминиевых сплавов с высоким содержанием меди производят в растворе, в котором окись цинка заменяют на эквива- [c.195]

Однако наличие незаполненных d-орбиталей в электронной оболочке металлов или катионов в окислах нельзя считать фактором, однозначно определяющим их активность в процессах дегидрирования по-видимому, не существует простой зависимости между указанными явлениями. Известно, например, что окись цинка является активным и селективным катализатором дегидрирования алкильных боковых цепей ZnO входит в качестве основной составной части в ряд промышленных катализаторов дегидрирования олефинов и алкилароматических соединений, в частности в состав широко распространенного катализатора производства стирола — стирол-контакта. Между тем окись цинка не является соединением переменной валентности в электронную структуру ее входит заполненная орбиталь 3d , соответствующая минимуму активности. В этом случае привлекаются понятия о существовании на поверхности окиси цинка структур, включающих Zn+-HOHbi и металлический цинк [192]. [c.182]

Аналогичные явления детально изучались на окиси цинка,, которая обнаруживает недостаток кислорода в решетке [67]. Когда окись приготовлена на воздухе, на ее поверхности существуют значительные количества хемосорбированного кислорода, благодаря избытку которого имеет место постепенное проникновение его в более глубокие слои. Исследования объемными методами показали, что адсорбция кислорода окисью ZnO играет значительную роль как в электропроводности, так и в фотопроводимости [68]. Было найдено, что адсорбционная активность порошка окиси снижается, если прокаливать ее при очень высоких температурах длительное время, и восстанавливается обратно, если обезгаженный при 650° порошок длительное время выдерживается при давлении 450 мм рт. ст при 450° на воздухе. Путем измерения удельной поверхности порошка авторы показали, что при таком нагревании еще не происходит спекания частичек и поэтому механизм явления состоит в диффузии атомов цинка вглубь частичек. Из электрических измерений сделано заключение, что кислород адсорбируется в виде отрицательных ионов положительным пространственным зарядом ZnO, образуемым между-узельным цинком. Когда образец обезгаживается при высоких температурах, избыточный цинк уже не удерживается на поверхности кулоновыми силами и диффундирует внутрь. Когда же, наоборот, образец находится под высоким давлением кислорода, вызывающим адсорбцию, то избыточный цинк притягивается кулоновыми силами к поверхности, которая снова становится активной для низкотемпературной адсорбции. [c.159]

На окиси цинка, опытном цинк-хромовом катализаторе и на промышленном цинк-хромовом катализаторе при температурах сицтеза спиртов из окиси углерода и водорода окись углерода является акцептором, при ее адсорбции поверхность заряжается отрицательно. Поэтому стадию хемосорбции окиси углерода на цинк-хромовом катализаторе в общем виде можно записать так [c.90]

Как ранее было указано, цинк уже давно используется в качестве активного материала отрицательного электрода. Однако во всех случаях он использовался как растворимый электрод, что приводило к потере (вследствие вторичных процессов) части активного материала, к неравномерному осаждению его при заряде, образованию дендритов и возникновению коротких замыканий. Андре же использовал способность цинкатов разлагаться в растворах щелочи по реакции Кг2п02 + НгО = 2К0Н -+ 2пО с образованием окиси цинка. В условиях, когда в качестве электролита применяется раствор едкой щелочи, насыщенной окисью цинка, цинк во время разряда аккумулятора переходит в раствор не в виде цинката, а выделяется в осадок на поверхности электрода, подобно сульфату свинца в кислотном аккумуляторе. Во время заряда окись цинка через ряд промежуточных стадий вновь превращается в металлический цинк. Таким образом, процессы, протекающие в Ц-С аккумуляторе, при заряде выразятся так [c.527]

Мартеновская пыль перед котлом-утилизатором состоит в основном из фракций 15—20 мкм фракции осевшей на трубах пыли еще меньше (см. 1.3). Эффекта самоочист-ки не наблюдается, что объясняет появление слоев пыли на боковых стенках труб. Наличие в отложениях только тонких фракций существенно повышает роль молекулярных сил сцепления, зависящих от величины площади поверхностей взаимодействующих частиц. В мартеновской пыли имеют место значительные электростатические силы, которые также способствуют росту сил сцепления. В связи С этим отложения мартеновской ныли нельзя отнести к классическим сыпучим отложениям [19]. Особенностью этой пыли является также наличие в ней компонентов [18], способствующих возникновению связанных отложений. К ним относятся окислы серы, известь СаО, а также цинк и свинец. Кроме того, при сжигании мазута образуется зола, содержащая окись натрия МагО, сернистый ангидрид SO2, пятиокись ванадия V2O5 и другие его [c.15]

Удаление цинка. Цинк удаляется из меди главным образом путем испарения еще вначале, в стадии нагревания и расплавления меди. Аналогично железу, оставшаяся часть цинка окисляется закисью меди в окись цинка. Окись цинка может возгоняться, не плавясь, лишь при температуре выше 1800° С. При температуре печи 1150—1200° С она остается в твердом В(иде и всплывает на поверхность меди, где с окисью железа образует феррит цинка (ZnO-FegOa). Удаление цинка из меди и шлакование заканчивается в начале периода кипения . [c.141]

Обработка ведется при температуре 20—30° в течение 0,5—1 мин. Структура полученных осадков зависит от концентрации раствора. Из разбавленных растворов получают крупнокристаллические пленки, в то время как осадки из более концентрированных по цинку растворов имеют мелкокристаллическую структуру и обеспечивают хорошее сцепление с гальваническим покрытием. Более равномерные по толщине покрытия цинка получаются при добавлении к приведенному выше составу раствора хлорида железа (1 Г/л) и сегнетовой соли (10 Г/л). Эти добавки особенно эффективны при обработке алюминиевых сплавов, содержащих магний. При обработке дюралюминия (сплав алюминия с медью) рекомендуется заменить окись цинка в цинкатном растворе эквивалентным количеством сернокислого цинка. Для некоторых случаев обработку алюминиевых сплавов рекомендуется вести в более разбавленном растворе цинката натрия (до 20 Г/л ZnO и до 100 Г/л NaOH). Обработка в этом растворе ведется при 25° в течение не более 30 сек. Толщина цинковой пленки в 2—5 раз больше, чем в концентрированных растворах, прочность сцепления с основой заметно снижается. Часто практикуется двукратная обработка в цинкатном растворе. Для этого полученную при первой обработке пленку удаляют травлением изделий в разбавленной азотной кислоте (1 1) и после тщательной промывки вновь обрабатывают в растворе цинката. Хотя механизм улучшения сцепления пленки при двукратной обработке не вполне ясен, результаты такой обработки для ряда сплавов весьма заметны, и она применяется на практике довольно часто. Поэтому на фиг. 119, где приведена схема обычной подготовки поверхности алюминиевых сплавов по цинкатному способу, предусмотрен и этот вид обработки. После нанесения контактного цинка можно осадить на нем покрытия из других металлов. Непосредственно на цинк можно наносить медь, цинк, латунь, кадмий, серебро и хром. [c.334]

Гетерогенные катализаторы сравнительно редко применяются в виде индивидуальных веществ и часто содержат различные добавки, получившие название модификаторов. Цели их введения очень разнообразны повышение активности катализатора (промоторы), избирательности и стабильности работы, улучшение механических или структурных свойств. Фазовые и структурные модификаторы стабилизируют соответственно активную фазу твердого катализатора или пористую структуру его поверхности. Так, в медь-хромитных катализаторах гидрирования окись хрома препятствует восстановлению окиси меди с превращением ее в неактивную форму. Добавление уже 1% AI2O3 к железному катализатору сильно увеличивает его поверхность, препятствуя спеканию и закрытию пор, и т. д. Некоторые модификаторы существенно повышают стабильность работы катализатора или сильно изменяют характер его каталитической активности. Например, добавка щелочей к цинк-окисному катализатору для синтеза метанола ведет к образованию высших спиртов, от этого же существенно зависит работа кобальтового катализатора при получении синтина и т. д. [c.163]

Как видно из данных табл. 5, окись цинка обладает наименьшей удельной поверхностью, но и высокой удельной активностью. Все образцы, содержащие свободную окись цинка, обладают высокой активностью, независимо от способа приготовления их. Катализаторы, содержащие свободную окись хрома, как и она сама, обладают низкой активностью и избирательностью. Эти данные также свидетельствуют о ведущей роли окиси цинка по-видимому, на занятой ею поверхности осуществляется гидрирование окиси углерода в метиловый спирт. А шпинель — хромит цинка — вероятно, играет главным образом структурообразующую и стабилизирующую роль. Важным является дальнейшее изучение распределения ком1понентов в поверхностном слое сложного цинк-хромового катализатора, а также выяснение роли чистой шпинели — хромита цинка. [c.118]

Цинк и кислород. При хранении цинка в сухоад воздухе его поверхность долгое время остается блестящей только выше 150° начинается заметное образование окИ СЛов цинка в сухом кислороде. Механизм образования окислов сводится к передаточной диффузии кислорода через планку окислов, которая обладает, кроме того, способностью растворять киатород. В абсолютно сухом кислороде даже и при 400° окисление цинка идет чрезвычайно медленно, но жидкий цинк быстро окисляется и покрывается с поверхности серой коркой окиси. [c.175]

Если принять, что коллоидные частицы, вызывающие образование на катоде губки, состоят целиком из окиси или гидроокиси цинка, то против такого предположения возникают следующие существенные возражения. Во-первых, окись цинка и тем более гидроокись цинка в щелочном растворе лучше растворяются, чем цинк, и с повышением концентрации щелочи и температуры электролита эффект губкообразования должен значительно уменьшиться или совсем исчезнуть. Однако, как указывалось, эти факторы не оказывают такого влияния. Во-вторых, добавка к чистому раствору цинката (в котором губка на катоде раньше не возникала), окиси или гидроокиси цинка в большом избытке, как отмечалось выше, не вы-. ывает образования губки на катоде. В то же время добавка к этому раствору цинковой пыли дает губку по всей поверхности катода. В-третьих, если бы частицы эти являлись окислами цинка, то нри всех рассмотренных выше особенностях катодного процесса была бы непонятной и едва ли вообще объяснимой роль добавок свинца, олова и ртути. [c.270]

Окисление латуни. Подобное вторичное взаимодействие между окисным слоем и металлом было замечено ранее Даном в его работе с латунями. Данн показал, что латуни, содержащие 20—40% цинка, дают пленку, состоящую из почти чистой окиси цинка. Очевидно, что и цинк и медь подвергаются окислению, но окись меди затем восстанавливается цинком из нижележащей неизмененной латуни. Чтобы это восстановление прошло, должна иметь место диффузия цинка через латунь вверх, к поверхности раздела если цинк не может достаточно бьфстро диффундировать, то в слое останется окись меди. Ясно, что 1Состав первоначального сплава является здесь важным фактором. Данн нашел, что латуни, содержащие менее 14% цинка, дают окисные слои с содержанием меди и цинка почти в том же самом соотношении, что и в первоначальном сплаве. Эти медьсодержащие слои обладают гораздо меньшим защитным действием, чем слои чистой окиси цинка, образующиеся на латуни, содержащей более 20% цинка. Все сплавы с содержанием цинка менее 14% окислялись со скоростью, подобной скорости окисления меди, тогда как группа сплавов [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология