Аммония соли обмен водорода

Буферность почвы зависит не только от состава почвенного раствора, но также от состава и содержания обменных катионов в твердой фазе почвы. Чем больше ее емкость поглощения, тем выше буферность. Против подкисления буферное действие оказывают поглощенные основания (Са, Mg и др.). Если в почве, насыщенной основаниями, появляется кислота (например, Н2304 при внесении сульфата аммония), то ионы водорода кислоты обмениваются с катионами поглощающего комплекса (водород переходит в поглощенное состояние, а в растворе образуется нейтральная соль) и реакция почвенного раствора изменяется мало [c.127]

Замедленный обмен водорода в растворах солей аммония.— ДАН СССР, 74, 513. (Совместно с Л. В. Сулимой.) [c.508]

В 1933 г. Льюис [612], Бонгеффер и Браун [613] обнаружили быстрый обмен водорода на дейтерий тяжелой воды в растворах аммиака, солей аммония и сахарозы. С тех нор обмен водорода подробно изучался во многих соединениях в большом числе работ [96, 611]. [c.287]

Второй способ получения перхлората аммония основан на обменной реакции между растворами перхлората натрия и аммонийными солями различных кислот. Наиболее широко используется обработка раствора перхлората натрия соляной кислотой или хлористым водородом и аммиаком по реакции [c.362]

Из обычных заместителей только четвертичная аммониевая группа и фтор относятся к разряду заместителей, стабилизирующих карбанион за счет чисто индуктивного эффекта. Хотя попытки определить кислотность а-водородов четвертичной аммониевой системы часто приводят к реакциям замещения, элиминирования или перегруппировки, однако для иодида тетраметиламмония такие данные имеются. Оказалось, что это соединение металли-руется фениллитием [16а], но не бензилнатрием [166]. Очевидно, что эта соль аммония является более сильной кислотой, чем бензол. Отсутствие же реакции с бензилнатрием может быть результатом очень медленного протекания переноса протонов. Водородный обмен иодида тетраметиламмония происходит при нагрева- [c.65]

Изотопный обмен атомов дейтерия тяжелой воды с атомами водорода растворенного в ней аммиака протекает практически мгновенно. В растворенных солях аммония обмен происходит в тех же связях N—Н, и аналогично предполагали, что он идет столь же быстро, как в аммиаке. Однако предложенный механизм [11 обменных реакций водорода в растворе приводит к выводам, противоречащим этому предположению. В молекуле аммиака электронный октет вокруг атома азота содержит свободную электронную пару, к которой дейтерон может присоединиться с одновременным отщеплением протона от другой электронной пары, без преодоления значительного энергетического барьера. В ионе аммония нет такой свободной электронной пары, и присоединение дейтерона возможно лишь с одновременным отрывом протона от той же связи, что требует значительной энергии активации [c.46]

Применение неводных растворов при обмене ионов металлов, ионов водорода и аммония [36 —38] представляет обычно ограниченный интерес. Совершенно особые возможности открываются при использовании неводных растворов для обмена ионов органических соединений. Во всех изученных системах относительная сорбируемость ионов органических веществ, по сравнению с сорбируемостью неорганических ионов, заметно падает [16,39]. Это явление может быть объяснено двумя причинами. С одной стороны, в неводных растворах существенно уменьшается сольватация иоиов, причем особенно заметно это должно сказываться на сильно-сольватированных в водных растворах небольших ионах. Результатом подобного изменения сольватации должно явиться увеличение энергии взаимодействия с ионитом для ионов металлов и ионов водорода. С другой стороны, ухудшение сорбируемости ионов органических веществ может быть объяснено уменьшением степени ионизации, которое в первую очередь проявляется именно у этих ионов. Подобное смещение равновесия в сторону вытеснения ионов органических веществ из ионитов при переходе к неводным растворам имеет большое значение как один из способов десорбции трудно десорбируемых веществ. Для антибиотиков ауреомицина и террамицина, у которых, как было показано выше, константы обмена с ионом водорода или натрия приближаются к 1000 (а иногда и превышают эту величину) в 95%-ном растворе метилового спирта константа обмена снижается примерно в 100 раз. В результате этого как ауреомицин, так и террамицин легко могут быть полностью десорбированы раствором НС1 в метиловом спирте, причем с весьма высокой концентрацией вытекающего раствора, в то время как водными растворами солей и кислот вытеснить их из ионитов полностью не удается. Настолько же успешно протекает вытеснение алкалоидов из ионитов при использовании неводных растворов [39]. [c.235]

Для изотопных соединений всех элементов, кроме водорода, величины а очень близки к единице (табл. 22) и существенное разделение может быть достигнуто лишь путем многократного повторения единичной операции. Рассмотрим подробнее, как это может быть осуществлено на примере разделения обоих изотопов азота и Для этого можно воспользоваться, например, обменной реакцией между аммиаком и раствором какой-нибудь соли аммония [c.79]

Таким образом все случаи водородного обмена в растворах (возможно — также в газовой фазе) можно разделить на две основные группы в зависимости от наличия или отсутствия свободных электронных пар около тех атомов, с которыми непосредственно связаны обменивающиеся атомы водорода [614, 616, 617]. Если такие пары имеются, то обмен в любых молекулах и при любых условиях всегда идет очень быстро (тип быстрого обмена). Характерными примерами могут служить молекулы со связями О—Н или N—Н (в аминах и др., но не в солях аммония), где всегда обмен идет практически мгновенно с любым другим соединением дейтерия, имеющим такие же связи. Если свободных пар нет, то обмен, как правило, сильно затруднен и может идти быстро лишь при перечисленных выше условиях (тип медленного обмена). Распространенным примером этого типа может служить обмен в связях С—Н органических соединений. Мы дальше увидим, [c.288]

Применение радиоактивных индикаторов привело к быстрым и очень значительным успехам в изучении теории и разработке практических методов хроматографического разделения таких трудных систем, как смеси редкоземельных элементов, продукты деления урана и др. в количествах от микрограммов до килограммов разделяемых веществ. Хроматография была открыта и впервые применена М. С. Цветом [1110] еще в 1903 г., но лишь недавно получила широкое и разнообразное применение как в лабораторной практике, так и в промышленности. Особенно много внимания в последнее время было уделено распределительной хроматографии в колонках, заполненных синтетическими ионообменными смолами. Основы этого способа разделения, в общих чертах, заключаются в следующем. Катионообменные смолы содержат кислоты, водород которых способен обмениваться на катион из раствора. В рассматриваемых ниже работах большей частью применялись кислотные фенолформальдегидные полимеры (КН), содержащие сульфоновые, карбоксильные и фенольные группы, предварительно обработанные солями аммония, что ведет к образованию соединений типа КЙН . Если раствор металлического иона (который мы для простоты предположим одновалентным) пропускать через слой такой смолы, то происходит обменная реакция [c.431]

При действии на почву, имеющую обменную кислотность, некоторых солей, например промышленных калийных и аммиачных удобрений, обменная кислотность переходит в активную. Происходит это потому, что калий или аммоний вытесняют поглощенный почвой водород, который вредит растениям, повышая активную кислотность почвы. Для нейтрализации 1 мг скрытой кислотности в 100 г почвы требуется 1,5 т извести на 1 га (вес пахотного слоя на 1 га равен 3000 т, а каждый мил- [c.61]

Технологически удобнее вести омыление щелочью с последующим выделением продукта обменным разложением натриевой соли при помощи хлористого аммония (поскольку кислый атом водорода амидогруппы обычно [c.361]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Обмен в связях N —Н дает Особенно наглядное подтверждение наших представлений. Он идет неизмеримо быстро в аммиаке 110], аминах, аминокислотах и иминах [И], где около атома азота имеется свободная пара. Наоборот, он сильно замедлен, если эта пара блокирована. Медленный обмен был обнаружен в группе —NH3 ряда аминокомплексов [121, а также в ионе NH4" солей аммония, как нашли Л. В. Сулима и автор [13]. В последней работе было показано, что он идет полностью или в основном не в этом ионе, а в находящемся с ним в гидролитическом равновесии свободном NH3. Каплан и Вильцбах [141 подтвердили и распространили наши результаты на соли замещенного аммония. Они нашли сильно замедленный обмен водорода на тритий между С2Н5ОТ и замещенными солями аммония, тогда как в связях N —Н нитрата [c.68]

Дополнение 6 (к стр. 229). Замедленный обмен водорода, свя> занного с азотом, был, в согласии с гипотезой Бродского, найден Капланом и Вильцбахом [4], а также Свеном с сотрудниками [5] в алкилзамещенных солях аммония. [c.407]

Первое систематическое исследование ионного обмена на фосфоромолибдате аммония было проведено Бухвальдом и Тистлетвайтом [6], которые обрабатывали эту соль 0,1 — 1 М растворами, содержащими катионы I п И групп или ионы Т1(1) в 0,08 М НЫОз. В отношении иона аммония соблюдался полный баланс масс, причем количество грамм-эквивалентов катиона в твердой фазе оставалось постоянным и равным трем для всех случаев. Исходя из этих результатов, можно предположить, что осажденный фосфоромолибдат аммония не имеет приведенную выше идеальную формулу, а является кислой солью, и 1 г-моль этой соли содержит приблизительно 2,5 г-экв ионов аммония и 0,5 г-экв иона водорода. Оба этих иона могут замещаться другими катионами, но, очевидно, один ион аммония в молекуле связан более прочно, чем другие. Наблюдался интенсивный обмен ионов K Сз+ и Т1+ и слабый об- [c.94]

При промывании различных осадков идет процесс ионного обмена, что позволяет очистить эти осадки от сорбированных ионов подбора подходящей промывной жидкости. Например, осадок AgJ, образующийся при избытке KJ в растворе, несет отрицательные заряды, так как сорбирует ионы. Противоионами являются катионы К . При коагуляции такой осадок оказывается загрязненным иодидом калия, который нельзя отмыть дистиллированной водой. Однако при отмывании разбавленными растворами кислот или растворами аммонийных солей KJ можно отмыть, так как ионы ОНз или ионы NH4 вступают в ионный обмен с осадком. После ионного обмена противоионами становятся катионы ОНз или NH4 , которые при прокаливании удаляются в виде летучих иодидов, разлагающихся на воду и иодистый водород или аммиак и иодистый водород. Промывание разбавленными кислотами или солями аммония не достигает цели, если осадок AgJ получен осаждением из раствора, содержащего избыток AgNOs. Тогда осадок AgJ несет [оложительные заряды вследствие адсорбции на его поверхности катионов Ag . Противоионами являются нитрат-ионы. Поэтому ионный обмен происходит только между анионами например, ионы NOa обмениваются на ионы СЛ" соляной кислоты, а избыточные катионы Ag остаются в осадке. [c.368]

Интересно также сравнить образование 2-фенилбутиронитрила при разрыве С — В- [31] и С — С-связей [6]. В растворителях, не способствующих диссоциации (например, в трет-бутиловом спирте), нитрил образуется при декарбоксилировании аммониевой соли 2-циан-2-фенилмасляной кислоты с частичным сохранением конфигурации (10%) [6]. Катализируемый аммиаком обмен дейтерий — водород также протекает с предпочтительным сохранением конфигурации [31]. Механизм обоих превращений включает стадию образования ионной нары аммоний — карбанид скорость превращения этой пары в конечный продукт превышает скорость ее диссоциации. При проведении обеих реакций в диметилсульфо- [c.187]

Наибольшее распространение в лабораторной и производственной практике получили минеральные иониты — алюмосиликаты типа пермутита, ионообменные смолы, а также продукты модификации целлюлозы. Алюмосиликатные иониты получаются либо сплавлением окислов алюминия и кремния с солями натрия, либо при гелеобразовании в процессе взаимодействия растворов алюминатов и силжатов. В последнем случае после необратимого высушивания геля получается нерастворимый сыпучий материал, обладающий высокой ионообменной способностью, составляющей 2—3 мг-экв ионов на 1 г сорбента, а в ряде случаев еще большую величину. Алюмосиликатные сорбенты, наиболее известным из которых является пермутит, представляют собой соли алюмосиликатов. Ввиду нестабильности соответствующих кислот они пе могут содержать обменивающиеся ионы водорода, а находятся постоянно в солевой форме, способной к обмену ионов натрия, калия, аммония, кальция или других на ионы, находящиеся в растворе. Эти сорбенты применяются в контакте с растворами, значение pH которых превышает 3,5—4. Снижение pH вызывает разрушение сорбента. Кристаллическая решетка алюмосиликатов не позволяет большим ионам проникать внутрь зерен ионитов, [c.119]

Полуфабрикат, полученный после золения, чистки и промывки, носит название золеного голья. Голье содержит соединения кальция с коллагеном в виде солей (за счет карбоксильных групп остатков аминокислот), а также в виде Са(0Н)2, растворенного в пропитывающей кожу воде или сорбированного волокнами кожи. При соприкосновении с воздухом гидрат окиси кальция дает углекислый кальций. Кроме того, голье содержит продукты распада белков и жиров. Все эти примеси мешают проведению дальнейших операций, и их необходимо удалить. Для этого голье подвергают действию кислот (соляной, муравьиной, уксусной, молочной, борной), кислых солей (например, аНЗОз) или солей аммония (например, (МН4) 2504). Этот процесс носит название о б е з з о л и-в а я и я. Основные химические процессы, происходящие при этом—обмен ионов кальция солей указанных белковых соединений на ионы водорода (или аммония) по схеме [c.241]

При обработке анионита кислотой происходит связывание этой кислоты с образованием группы МНзЛ (где А — анион), аналогично получению хлористого аммония МН4С1. Таким образом, получается соединение кислоты со смолой — анионитом типа аммониевой соли, но вместо одного из атомов водорода в этой соли стоит многомолекулярный фенол-формальдегидный остаток. При пропускании-через колонну с анионитом кислот или солей происходит обменная адсорбция анионов смолой, и смесь разделяется на фракции, соответственно способности анионов к обмену со смолой — анионитом. Последующее вымывание соответственно подобранным растворителем, как при разделении катионов, приводит к прекрасному разделению анионов. [c.107]

До снх пор мы говорили об эквиваленте элемента. Однако это понятие можно распространить и на слол ные соединения тгша кислот, солей и оснований. Для этих классов соединений характерна способность их к реакциям обмена, причем одна из обменивающихся частей представляет элемент, а именно водород в кислотах, металл в солях и основаниях (за исключением аммонийных солей и гидрата окиси аммония). Ввиду этого естественно принять за эквивалент кислоты такое ее количество, которое содержит 1,008 вес. ч. водорода, способного к обмену. За эквивалент соли или основания принимают такие их весовые количества, которые содержат эквивалент металлической составной части. Очевидно, для кислот, солей и оснований имеет место закон эквивалентов, т. е. соли, кислоты и основания вступают в реакции обмена в отношении их эквивалентных весов. [c.25]

Усваиваемые растениями питательные вещества, представленные в виде неорганических солей азота, фосфора, калия и других элементов, диссоциированы в почвенном растворе на ионы. Однако в почвенном растворе содержится только часть усваиваемых растениями питательных веществ. Основная же масса ионов аммония, калия, кальция, магния и других катионов находится в адсорбированном состоянии в почвенном поглощающем комплексе. Полностью в почвенном растворе присутствует нитратный азот — ионы N03. Поглощающий комплекс постоянно взаимодействует с почвенным раствором, и катионы, адсорбированные им, вступают в обменные реакции с катионами почвенного раствора, в том числе и с ионами водорода, всегда присутствующими в нем вслед-етвйе диссоциации воды. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология