Окись углерода реакции с метанолом и водородом

Для определения оптимальных условий синтеза метанола окись углерода смешали с водородом в отношении 1 2,5 при давлении 740 мм рт. ст. и температуре 30°С и полученную смесь пропустили через контактный аппарат. После реакции объем газов при температуре 300°С и давлении 1200 мм рт. ст. оказался равным объему газов до реакции. [c.131]

Теоретически производство метанола из природного газа — легко осуществимый процесс, однако на практике это оказалось весьма трудным делом. Природный газ в условиях повышенного давления и при температуре около 800—820°С подвергается разложению паром с целью получения смеси окиси углерода и водорода. Избыток водорода удаляется, иначе говоря, соотношение водорода и окиси углерода тем или иным способом подгоняется к отношению 2 1, водород и окись углерода взаимодействуют в присутствии катализатора, образуя метанол, в соответствии с последовательно протекающими реакциями, приведенными ниже паровая конверсия метана [c.221]

Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или селективной абсорбцией под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1]. Реакции получения смесей окиси углерода и водорода различного состава используют в промышленности для осуществления ряда важнейших процессов (синтез аммиака, производство синтетического метанола, гидрогенизация угля). [c.46]

В процессах с суммарной рециркуляцией составы массы, возвращаемой в реактор, и массы, идущей на переработку, одинаковы. В процессе же с фракционной рециркуляцией перед возвращением реакционной смеси в реактор ее разделяют на фракции, и в реактор направляется одна из фракций смеси, другая идет на переработку. Например, при синтезе метанола по реакции СО + 2Н2 —> -> СНзОН смесь, выходящая из реактора, содержит три основных компонента метанол, окись углерода и водород. Эту смесь направляют в холодильники-конденсаторы, где метанол сжижается, а окись углерода и водород возвращаются обратно в реактор. [c.11]

Реакции органических соединений используются крупнейшими отраслями химической промышленности для получения синтетических продуктов и переработки природных органических веществ. Причем если запасы нефти, каменного угля и природного газа в какой-то мере ограничены, то неисчерпаемым источником для получения органических соединений является двуокись углерода, связанная в карбонатных породах (известняки, мел и т. д.). Взаимодействие ее с водородом или аммиаком приводит к простейшим органическим соединениям метанолу (через окись углерода), мочевине, а от них — к бесконечной гамме органических веществ любой сложности. [c.16]

Влияние ЛПЭ на радиолиз метилового спирта подтверждается данными табл. 9.8 кроме того, в работе [87 ] можно найти сведения о выходах продуктов радиолиза при у-облучении метилового спирта, содержащего 0,2 М метилбората. Выход продуктов, образующихся по молекулярным реакциям (т. е. формальдегид или окись углерода), увеличивается с ростом ЛПЭ излучения, а у веществ, которые синтезируются по радикальному механизму (метан, этилен-гликоль), наблюдаются низкие выходы. Водород образуется как по радикальным, так и по молекулярным реакциям, поэтому для него изменение ЛПЭ не оказывает большого влияния. Независимость выхода водорода от значения ЛПЭ можно предвидеть, если считать, что он образуется путем отрыва водорода от молекул метанола [см. реакцию (9.129)]. [c.310]

Известно, что двуокись углерода восстанавливается водородом до окиси углерода, и образовавшаяся окись углерода участвует далее в реакции синтеза метанола [c.52]

Главными веществами, образующимися при пиролизе мета-нола, являются формальдегид, водород и окись углерода. Медленное разложение наблюдалось при 500°, но скорость его была невелика — до 600°. Из 20 г метанола, пропущенных над пемзой, при 610—630° в течение 1 часа, Неф собрал 5 мл жидкости, которая оказалась водным раствором формальдегида со следами, метанола. При этом не наблюдалось ни обугливания, ни образования олефинов. При анализе газов (17,5 л) найдено водорода 61,7%, окиси углерода 31,7%, метана 4%, азота 2,6%. Если нагревать метанол в течение 10 минут при 650° в фарфоровой трубке, то около одной трети -его переходит в продукты конденсации. При реакции получаются следующие газы водорода 55,75%, окиси углерода 33% и метана 11,25%. При 1000° метанол мгновенно разлагается в газы водород 64,9%, окись углерода-33,1%, метан 2% и следы двуокиси углерода. [c.137]

Важным условием при диспропорционировании пропилена является высокая чистота исходного олефина [17, 63]. Вода, кислород, водород, окись углерода, ацетон и метанол являются для этой реакции ингибиторами обратимого действия. Их присутствие в пропилене в количествах более 0,001% (масс.) заметно снижает активность катализатора из-за более предпочтительной их адсорбции (по сравнению с пропиленом) на активных центрах катализатора. При введении чистого сырья активность катализатора восстанавливается. [c.141]

Равновесие синтеза метанола было также изучено Уэттбергом и Доджем [9] динамическим методом под давлением 170 ат при температурах от 259 до 329° С в присутствии цинк-хромового и цинк-медного катализаторов. Эта работа выполнена более обстоятельно по сравнению с цитированными выше. Равновесие было изучено как со стороны синтеза, так и со стороны распада. В газовой смеси, получавшейся в результате реакции, исследователи определяли не только водород, окись углерода и метанол, но и другие составные части смеси. [c.349]

Исследовательские работы Баденской фабрики развивались дальше в направлении синтеза метанола. Заметные сдвиги в области синтеза высших спиртов произошли в 1923—1924 гг., когда Фишер и Тропш разработали процесс сннтол [13—16]. При этом процессе окись углерода взаимодействует с водородом под давлением 100—150 ат при температуре 400—450° в присутствии подщелоченной окиси железа. Продукт реакции представляет смесь спиртов, альдегидов, кетонов, кислот и других соединений. [c.142]

Совсем недавно была опубликована обстоятельная работа [22], в которой н.зучено окисление метнлфенилснла-нов различного состава воздухом нрн 380—465° С. Реакция проводилась в смесн паров соответствующих кремнийорганических соединений с воздухом нри пропускании их через нагретую до определенной температуры стеклянную или кварцевую трубку. В качестве продуктов реакции были обнаружены нелетучие кремнийорганнче-ские соединения тина снлоксаиов, муравьиная кислота, формальдегид, дифенил, фенол, двуокись и окись углерода, а также водород метан, этан и метанол не былн обнаружены. [c.146]

При термоокислении ПДМС образуются формальдегид и параформ, окись и двуокись углерода, вода, метанол, муравьиная кислота и обычные продукты термодеструкции — циклосилоксаны, метан, водород. В окисленном полимере появляются боковые си-ланольные группы, в состав которых входит часть атомов водорода отщепившихся метильных групп, но в нем отсутствуют перекисные, карбонильные, карбоксильные и кремнийгидридные группы [66]. Накопление боковых силанольных групп приводит к ускорению как структурирования полимера в результате их конденсации, так и термодеструкции с выделением циклосилоксанов и метана по реакциям (34) и (35) [66, 67]. Потери массы очи щенного ПДМС за одинаковое время при 300 °С на воздухе в 2—3 раза выше, чем в вакууме. Термоокисление ингибируется различными антиоксидантами [66—68. Все имеющиеся данные [c.487]

В качестве электрохимического горючего в топливных элементах могут быть использованы водород, гидразин, метанол, муравьиная кислота, окись углерода, углеводороды, а в качестве окислителя— чистый кислород или кислород воздуха. Практическое применение нашли пока первые три вида горючего, а наибольшие успехи достигнуты в разработке водородно-кислородного топливного элемента, и котором происходит реакция 2Н2+0.2 2Н20. [c.222]

В вышеуказанных газах содержатся горючие компоненты — окись углерода, водород, метан. Газовая смесь, состоящая исключительно из горючих компонентов, за исключением азота воздуха в воздушном и паровоздушном газах, называется иде--альньш генераторным газом. Состав идеальных генераторных газов определяется из уравнений реакций их получения. Практический состав генераторных газов, конечно, отличается от состава идеальных , однако все газы обладают достаточно высокой теплотворной способностью (калорийностью) для того, чтобы быть использованными для обогрева в металлургической, стекольной, керамической и других отраслях промышленности, а также, как бытовое топливо. Помимо этого, некоторые газы после соответствующей обработки потребляются в значительных количествах как сырье для производства аммиака, метанола, высших спиртов и других продуктов. [c.444]

Нет сомнения в том, что в недалеком будущем окись углерода и водород, а затем, видимо, углекислый газ и вода будут важными исходньгми продуктами юинтеза. Отсюда ясно то эначевие, которое приобретает теория каталитического синтеза на основе СО и Нг. Создание этой теории как части более общей теории органического катализа менее сложно, чем разработка теоретических вопросов, например каталитической гидрогенизации фульве-нов или других сложных молекул. Ведь на примерах синтеза метанола или этилена из СО и Нг легче разобраться в механизме реакций, чем на примерах превращения сложных веществ. Кроме того, до определенных пределов синтез из СО и Нг представляет собой процесс постепенного перехода от простого к сложному. Из этого следует, что разработка теоретических вопросов каталитического синтеза на основе СО и Нг явится предпосылкой к созданию более общих теоретических положений катализа. [c.203]

Второе направление [реакция (12)] —нуклеофильная атака кислорода, каркаса на органический катион, в результате которой образуй ется триметиламин, а поверхность цеолита метоксилируется и в дальнейшем метокси-группы взаимодействуют с метанолом, давая метан, окись углерода и водород, т. е. газы, обнаруженные в продуктах разложения. [c.139]

Метанол Разложение с выделе и других / СН4, СО, Нз, НзО нием окиси углерода гродуктов 1з (получается при разложении г-СзН, в процессе реакции) газовая фаза. При 450° С состав продуктов СН4 — 53,3% СО — 38,3% Нз — 8,8%. Без катализатора получается только окись углерода и водород [45] [c.533]

Недавно был изучен [12, 124] синтез уксусной кпслоты нз метанола и окиси углерода в нрисутствии никеля, кобальта и железа. Полученные результаты показали, что галогениды никеля, кобальта и железа как катализаторы более активны, чем мета тлы нз галогеш Дов йодистые соли как катализаторы синтеза активнее бромистых и хлористых. Кроме того, установлено, что силикагель как носитель катализатора дает лучшие результаты, чем кизельгур, пемза или каолин. Магссимальную каталитическую активность имеет йодистый никель, осажденный на силикагеле. В продуктах реакции содержались только уксусная кислота, ее метиловый эфир, окись углерода, двуокись углерода, водород, метан и непрореагпровавшие снирт и окись углерода. Образования простых эфиров и углеводородных продуктов пе наблюдалось. [c.66]

Предварительная добавка метанола при синтезе высших спиртов приводит к результатам, практически совпадающим с подучаемыми при проведении реакции только с окисью углерода н водородом. Это утверждение справедливо и в тех случаях, когда исходный газ для синтеза высших спиртов содержит только окись углерода и метапол. Изобутапольпая установка И. Г. Фарбениндустри работает с рециркуляцией метапола, который учитывается в материальном балансе процесса как СО + 2Н2 [60]. Такой метод проведепия синтеза высших спиртов позволяет в соответствии с законом действующих масс направить реакцию в сторону увеличенного выхода высших спиртов по отношению к метанолу. Можно подобрать такие условия процесса, чтобы количество образующегося метанола было равно количеству его, превращающемуся в высшие спирты в результате последующих реакций. [c.165]

Из ЭТИХ реакций первая, которая дает смесь окиси углерода с водородо1М в молекулярном отношении 1 3, может быть доведена почти до- конца при достаточно высоких тем пературах (около 900°). Получающаяся смесь окиси углерода и водорода может быть использована, после доведения соотношений обоих газов до соответствующей нормы, для синтеза метанола. С другой стороньг, там, где требуется получение чистого водорода, выгодно подвергать газовую смесь дальнейшей реакции с водяным паром [при низкой температуре (500°) в присутствии катализатора], чтобы Щревратить ОКИсь углерода в двуокись, согласно хорошО известному равновесию водяного газа [c.311]

В современной химической технологии за сравнительно короткий промежуток времени получил широжое развитие и применение целый ряд процессов, основанных на проведении газовокаталитических реакций. К таким процессам относятся, например, синтез аммиака из азотоводородной смеси, синтез углеводородов, метанола и других спиртов из различных газовых смесей, состоящих из Нг и СО, Н2О и СО, Нг и СО2. Исходным сырьем для промышленных газово-каталитических синтезов в органической и неорганической технологии являются прежде всего водород, окись углерода и азот. [c.9]

В условиях синтеза метанола из окиси углерода и водорода при давлении 250 ат и температуре около 380 на цинкхромовом катализаторе степень превращения исходных веществ в метанол невелика. Поэтому не возникает сколько-нибудь значительного градиента концентрации окиси углерода или водорода. Исходные вещества — окись углерода и водород — реагируют на поверхности пор, пронизывающих зерна катализатора, с образованием метанола, который затем диффундирует к внещней поверхности зерен катализатора. Когда скорость реакции достаточно мала и отвод об-разовавщегося метанола посредством диффузии не затруднен, концентрация метанола и скорость реакции во всем объеме зерна одинаковы. Это отвечает протеканию реакции в кинетической области. При повыщении температуры скорость реакции превышает скорость диффузии, вследствие чего концентрация метанола в центре зерна катализатора становится больше поверхностной концентрации. Увеличение концентрации метанола приводит к снижению скорости реакции по сравнению с тем значением, которое она имела бы при отсутствии диффузионных торможений. Дальнейший рост скорости реакции приводит к тому, что реакция локализуется по преимуществу б слое, толщина которого мала по сравнению с размером зерна. Такой режим отвечает протеканию процесса во внутренней диффузионной области. [c.58]

При повышенном давлении и температуре и в присутствии катализатора—карбонила кобальта — к акрилонитрилу присоединяются окись углерода и водород. Мономер стабилизируют присадкой трет-бутчл-пирокатехина. Если реакцию ведут в растворе метанола, то получается диметилацеталь р-циаииропионового альдегида [2422]. [c.490]

Смис и Брантинг [6] исследовали равновесие реакции синтеза метанола при температуре 303,8° С и атмосферном давлении динамическим методом. В качестве катализатора эти авторы применяли окись цинка или смесь окиси цинка с окисью хрома. Равновесие исследовано с двух сторон, т. е. со стороны синтеза метанола из окиси углерода и водорода и со стороны метанола в последнем случае в реакционную камеру подавали газовую смесь, насыщенную парами метанола при 38° С, содержащую паров спирта больше, чем должно быть в равновесной смеси. Содержание спирта в равновесной смесп при атмосферном давлении и указанной выше температуре (303,8° С) было незначительным найденные численные значения констант сильно колебались средняя величина, полученная этими авторами, приведена в табл. 1. [c.348]

Актавный катализатор для синтеза метанола из окиси углерода и водо рода при повышенной температуре и давлении 150 ат, с выходом 200 —250 г метанола на 1 см катализатора в час готовят следуюнщм образом безводную окись меди хорошо перемешивают с большим количеством окиси цинка в пропорции 4 части окиси меди на 96 частей окиси цинка. Раствор солей цинка и меди, например нитратов или солей органических кислот, обрабатывают кипящим раствором щелочи, осадок фильтруют, высушивают и восстанавливают при обычном давлении водородом или окисью углерода при наиболее низкой температуре во избежание местных перегревов [408]. Метаноловый катализатор можно получить из углекислого цинка или двууглекислого цинка, применяя хромовую кислоту [216]. Окись цинка, катализирующая органические реакции, получается также путем введения смеси окиси цинка и окиси хрома в раствор азотнокислого аммония и нагревания этой массы [88]. [c.295]

Важнейшие представители. Метанол до 1923 г. получался как побочный продукт при сухой перегонке дерева, а поэтому был назван древесным с п и р т о м. В настоящее время 90% всего употребляемого в промышленнности метанола получаюг синтетическим способом — восстановлением моноокиси углерода водородом. Катализатором в этой реакции является окись хрома вместе с окисью цинка [c.194]

Наиболее важным и наиболее распространенным видом гетерогенного катализа является катализ газовых реакций на поверхности твердых катализаторов. Так как в гетерогенном катализе большое значение пмеет поверхность, то катализаторы обычно приготавливаются путем распределения его на твердом носителе с высокоразвитой поверхностью. Такими носителями чаще всего служат силикагель, активный уголь, окись алюминия, асбест и др. Примерами гетерогенного катализа могут служить следующие реакции 1) контактный способ получения серной кислоты путем окисления сернистого газа кислоррдом воздуха па катализаторах Р1 и У20д 2) синтез метилового спирта (метанола) из водорода и окиси углерода на катализаторе ХпО (активированном СгзОд, У О,,) 3) реакции гидрогенизации непредельных соединений (Сабатье и Зелинский), имеющие значение и производстве душистых веществ и жиров, например гидрогенизация этилена и ацетилена на катализаторах N1, Со, Сп, Ге [c.187]