Водород реакция с с окисью углерода

Процесс частичного окисления основывается на взаимодействии углеводородов с обогащенным кислородным потоком в некаталитическом пламени для получения газа, содержащего водород и окись углерода с небольшими количествами двуокиси углерода, водяного пара и метана. Затем проводят взаимодействие этой газовой смеси с водяным паром над катализатором реакции водяного газа и абсорбцией удаляют двуокись углерода, получая водород концентрацией 90—98%. В зависимости от дальнейшего назначения водорода применяют различные дополнительные операции очистки продукта. [c.182]

В литературе есть также сведения о применении азотной кислоты, ацетилхлорида, диметилсульфата, двуокиси серы, хлористого алюминия, сульфонилхлорида , ароматических сульфокислот (я-толуол-и п-бензолсульфокислоты ), хлорной кислоты > водной фосфорной кислоты , фос( рной кислоты с 85% фосфорного ангидрида и др. Однако сведения об условиях синтезов весьма ограничены и перспективность использования этих конденсирующих средств маловероятна. Высокий выход дифенилолпропана (95%) и большая ко-рость реакции достигаются при использовании фосгена (промотор — метилмеркаптан) . Фосген связывает образующуюся при реакции воду при этом выделяются хлористый водород и окись углерода [c.64]

При пропускании смеси паров скипидара с воздухом над медной сеткой, нагретой до 400°, угле<водород окисляется выделяющейся теплоты реакции достаточно для поддержания накала меди. Продукты реакции — окись углерода, углекислота, неумного этиленовых углеводородов, около 21 % веществ, растворимых в воде, и от 60 до 70% масла. Около 75% масла перегоняются между 160 и 173°, и эта отдельная фракция содержит большой процент цимола Поэтому она имеет приятный запах и может быть использована в парфюмерии. Наличие при окислении водяного пара в газообразной смеси понижает выход масла. [c.961]

Очищенный газ подогревается в теплообменнике 4, смешивается с необходимым количеством водяного пара, имеющим температуру 380—400 °С, и поступает сверху в печь (конвертор) 7, в которой происходит конверсия углеводородов в водород и окись углерода. В конверторе имеются вертикальные двухходовые реакционные трубы (рис. 5) из хромоникелевого сплава, в которых помещен катализатор. Тепло, необходимое для проведения эндотермической реакции конверсии, получают сжиганием природного газа в инжекционных горелках печи 7 (см. рис. 4). Отходящие газы имеют температуру около 850 °С и их тепло используется в котле-утилизаторе 8 для получения пара давлением 40 ат. В катализаторной зоне температура достигает 750—800°С. [c.30]

Теоретически производство метанола из природного газа — легко осуществимый процесс, однако на практике это оказалось весьма трудным делом. Природный газ в условиях повышенного давления и при температуре около 800—820°С подвергается разложению паром с целью получения смеси окиси углерода и водорода. Избыток водорода удаляется, иначе говоря, соотношение водорода и окиси углерода тем или иным способом подгоняется к отношению 2 1, водород и окись углерода взаимодействуют в присутствии катализатора, образуя метанол, в соответствии с последовательно протекающими реакциями, приведенными ниже паровая конверсия метана [c.221]

Реакции 3 и 4 приводят к образованию атомов водорода и, следовательно, еслн бы для дальнейшего превращения последних имелась только одна реакция 3, то продуктами окислеиия формальдегида явились бы водород и окись углерода. На самом же деле основными продуктами окислеиия являются вода и окись углерода. Это и заставило Норриша включить [c.277]

Когда смесь газов проходит через щелочь, поглощается углекислый газ, следовательно, объем углекислого газа в ней равен 5 мл. Из уравнения реакции (2) видно, что объем водорода будет равен 10 мл, так как в результате реакции образуется один объем углекислого газа и два объема водорода. На окись углерода и водород, которые получились в результате реакции (1), приходится [c.97]

Реакцию формилирования обычно проводят следующим образом. Через смесь углеводорода, хлористого алюминия и однохлористой меди в течение нескольких, часов пропускают сухой хлористый водород и окись углерода. При реакции необходимо энергично перемешивать реакционную смесь, чтобы по возможности увеличить поверхность соприкосновения фаз. Температуру реакционной смеси поддерживают в пределах 35—40°. По окончании реакции смесь выливают на лед для разложения хлористого алюминия, затем отгоняют альдегид с водяным паром. [c.298]

Процесс глубокой очистки поверхности металлического образца термообработкой и (или) ионной бомбардировкой неизбежно сопровождается удалением некоторого количества металла, который осаждается в вакуумной камере. Даже если его количество мало, это может заметно влиять на исследование адсорбции (и катализа). Например, очень тонкая металлическая пленка (10- г/м ) состоит из отдельных и редко расположенных весьма мелких кристаллитов, однако в пределах заданной удельной поверхности подложки общая поверхность металлической пленки вполне может быть равна поверхности, на которой осаждены кристаллиты. Чтобы воспрепятствовать адсорбции (или каталитической реакции), можно поддерживать достаточно низкую температуру металла. Поскольку адсорбция многих газов, таких, как кислород, водород или окись углерода, на переходных металлах идет с высокой скоростью даже при 77 К, использование указанного способа для подавления нежелательной адсорбционной активности весьма ограниченно чаще его применяют при каталитических исследованиях, так как не многие каталитические реакции быстро протекают при 77 К. Если подавить нежелательную активность за счет разной температуры невозможно, очищенный образец металла необходимо изолировать от металла, осажденного в процессе очистки. С этой целью необходимо перенести через запираемое отверстие в другую часть вакуумной установки или очищенный образец, или осажденный металл. Выбор определяется характером исследуемой реакции и типом металлического образца. Поэтому, [c.344]

Таким путем было показано [49—51], что кислород хемосорбируется в виде 0 ионов, захватывая электроны решетки, и что закись азота, по-видимому, превращается в кислород и азот с образованием ионов 0 в качестве промежуточных поверхностных частиц [52]. С другой стороны, водород и окись углерода освобождают электроны при хемосорбции, вероятно, по следующим реакциям [5, 53, 54] [c.197]

При получении связующих для пластмасс значительный интерес представляет характер изменения смол в процессе окисления. Поэтому хроматограф был применен также для исследования газообразных продуктов окисления нефтяных смол, являющихся одним из основных компонентов тяжелых остатков нефтепереработки. Окисление кислородом проводилось в вакуум-пистолете объемом 250 см . Исходя из величины навески смолы (порядка 0,7 г), можно было ожидать, что количества предполагаемых газообразных продуктов реакции (окись углерода, двуокись углерода, водород и др.) будут очень невелики и концентрации их даже в небольшом объеме вакуум-пистолета также весьма незначительны. Проба газа отбиралась шприцем объемом 5,9 мл через пробку от пенициллиновой склянки при постоянном давлении в реакционном сосуде. [c.257]

И водород, и окись углерода адсорбируются на окиси цинка [И5]. При низких температурах происходит слабая обратимая хемосорбция, а при более высоких температурах — медленная активированная необратимая хемосорбция водород десорбируется в форме воды, а окись углерода — в форме углекислоты. Эта необратимая хемосорбция почти наверняка происходит в обоих случаях путем образования ионов. Она увеличивается при добавлении окиси хрома, причем не известно, происходит ли это в результате увеличения поверхности, или посредством роста числа центров хемосорбции на единицу площади поверхности. Однако даже если эта адсорбция начинается на дефектах, то образование положительных ионов на поверхности окиси цинка должно приводить к кумулятивной адсорбции и реакции с ионами кислорода. [c.318]

Наблюдается селективность в ускорении реакций, которая объясняется тем, что в присутствии катализатора и промотора реакция, которая обычно является более медленной, ускоряется в большей степени, чем в обыкновенных условиях более быстрая реакция. Окись углерода и водяной пар реагируют с образованием двуокиси углерода и водорода [c.360]

Водород и окись углерода должны передаваться от какого-либо комплекса или нескольких комплексов к олефину также в жидкую фазу. Представляется вероятным, что все три реагирующие вещества — олефин, окись углерода и водород — на какой-то стадии реакции соединяются в единый комплекс. [c.121]

Реакцию обычно проводят при температуре 140—180 °С и давлении 19—21 МН/м2 (190—210 атм). На рис. 6.1 дана принципиальная технологическая схема процесса. В реактор для синтеза альдегидов I подают олефин, водород и окись углерода, [c.180]

Активность примесей, которые сопутствуют газу-охладителю в высокотемпературном реакторе, уменьшается в порядке кислород, пары воды, двуокись углерода. Скорости реакций увеличиваются с возрастанием температуры до 1000° С и парциального давления окисляющего газа, тогда как водород и окись углерода замедляют коррозию графита. [c.29]

Водород и окись углерода образуются в саже-газовой смеси в результате обратимых реакций [c.289]

Основным компонентом углеводородных газов является метан. Поэтому сущность копверсионного метода получения азотоводородной смеси состоит в разложении при высокой температуре метана и его гомологов на водород и окись углерода с помощью окислителей — водяного пара или кислорода. Окислители могут применяться в различных сочетаниях. Конверсия метана с водяным паром и кислородом протекает по реакциям СН4 + НаО СО -Ь ЗНа — 206,4 кДж (—49,3 ккал) [c.33]

В реакциях оксосинтеза следует рассматривать как источник получения активного водорода — водородкарбонил кобальта и как источник получения активной окиси углерода — карбонил кобальта (звездочкой отмечены активные водород и окись углерода) [c.333]

Происхождение окиси углерода как продукта термолиза овязано с процессом декарбоксилирования аниона ЭДТК, который идет в несколько стадий с поочередным либо попарным отъединением симметричных карбоксильных групп. П01следние, взаимодействуя с водородом, образуют окись углерода по реакции [c.149]

В этой реакции окись углерода и водород присоединяются к олефинам. Впервые ее провел в 1938 г. Релен. Взаимодействие протекает Щ)и 150...300 °С, 150...300 атм в присутствии катализатора тетракарбонила кобальта [c.72]

В ранее опубликованной работе [1] изучался процесс зажигания горючих смесей струями горячих газов. Азот или воздух нагревался в печи и в виде струи диаметром 4 мм вводился в холодную горючую смесь. Внутри струи при этом наблюдалось свечение, и прп благоприятных условиях в конце светящейся струи на расстоянии до 300 мм от подогревательной печи происходило зажигание основной горючей смеси. Экспериментальные условия в этих исследованиях были стандартными, а расход в горячей струе устанавливался равным 35 см сек. В тех случаях, когда происходило зажигание, в качестве температуры зажигания принимали температуру, с которой газовая струя покидала подогревательную печь. Температура при этом измерялась для следующих двух случаев а) при зажигании диффузионного пламени, когда струя горячего воздуха подавалась в поток чистого холодного топлива образующееся при этом пламя висит над вершиной струи или проскакивает вниз, образуя обычное диффузионное пламя, располагающееся над выходным отверстием из подогревательной печн б) при зажигании горючей смеси струей нагретого азота топливо и воздух диффундируют при этом в горячую струю, которая нагревается за счет теплоты медленных реакций, пока не произойдет зажигание. Температура зажигания оказывается более низкой в случае (а), поскольку физические условия здесь более благоприятны в горячую струю должно диффундировать только топливо, тогда как в случае (б) для инициирования реакции в горячую зону должны диффундировать топливо и воздух. Ранее отмечалось [1], что эти температуры зажигания горячим газом не согласуются с другими известными характеристиками пламени. Различия становятся особенно заметными при сравнении полученных таким образом значений температур с температурами самовоспламенения , измеряемыми в камерах сгорания. Так, например, водород и окись углерода обладают высокими температурами самовос- [c.53]

В третьем опыте к водороду добавлялась окись углерода так, чтобы соотношение компонентов газовой смеси составляло 2 1. При общем давлении 20 ат и 185 °С масляный альдегид восстанавливался в бутиловый спирт, который содержал карбонил кобальта. В этом случае парциальное давление окиси углерода было достаточным, чтобы при температуре опыта произошло образование карбонилов кобальта, которые и послужили катализатором для реакции. Следовательно восстановление масляного альдегида в бутиловый спирт носило в описанном случае гомогеннокаталитический характер. [c.12]

Исследования различных химических реакций приводят к заключению о большей или меньшей слоншости их механизма. Один из признаков и критериев сложности химического механизма реакции — образование промежуточных веществ в ходе реакции. Промежуточным веществом будем называть всякое вещество, образующееся и расходующееся в ходе реакции. Точное определение понятия промежуточного вещества необходимо ввиду того, что часто химическая природа вещества не может служить единственным критерием того, является ли данное вещество промежуточным или конечным продуктом реакции, и одно и то же вещество в зависимости от условий проведения реакции ведет себя как промежуточное вещество и как продукт реакции. Так, например, водород и окись углерода в реакции медленного окисления углеводородов наряду с водой и углекислотой являются продуктами реакции. Те же На и СО, обнаруживаемые во внутреннем конусе бунзеновского пламени и практически от-сутствуюпще в конечных продуктах горения углеводородов, нужно считать промёжуточными веществами этой реакции. [c.53]

Технологический процесс на заводе сводится к окислению метана кислородом. Получается ацетилен, водород и окись углерода. Ацетилен из продуктов реакции выделяют и очищают от гомологов и примесей. Водород выводят в цех синтеза аммиака. Чистый ацетилен на ртутном катализаторе окисляют в ацетальдегид, кротоновую и уксусную кислоты. Кетоны выделяют из продуктов реакции и разделяют на индивидуальные вещества. Ацетальдегид подвергается восстановлению до этилового спирта и в дальнейшем дегидрированием и конденсацией переводится в бутадиен на танталовом катализаторе. Из смеси, содержащей, помимо продуктов реакции, пепрореагировавшие, промежуточные и побочные вещества, выделяют бутадиен и совместной полимеризацией бутадиена и стирола при низкой температуре получают синтетический каучук (мощность установки 50 тыс. т год). [c.14]

Основные научные исследования относятся к учению о катализе, электрохимии и термодинамике Выдвинул (1939) теорию активных ансамблей, согласно которой ответственной за акт катализа является докристаллическая фаза катализатора — атомные группы, удерживающиеся на поверхности твердого тела Установил случаи катализа посредством парообразных металлов, высокодисперсных коллоидных металлов и моноатомарных слоев металла на кварце. Выдвинул (1946) теорию аггравации, или теорию рекуперации энергии, объясняющую активное участие каталитического носителя в качестве энергетической ловушки, которая осуществляет нетепловую (экси-тонную) подпитку элементарных актов катализа. Предложил катализаторы различных реакций и способы их промотирования. Разработал электротермические и каталитические методы конверсии метана в присутствии воды, позволяющие получать водород и окись углерода ацетилен, ацетальдегид и этиловый спирт. Предложил спо- [c.245]

Pi tet предложил произ водить разложение паров нефти таким путем, чтоб уголь, не отлагаясь, сразу -превращался п-01Д действием пара в о-к ись углерода. Еои регулируемые количества кислорода вводить так, чтоб все тепло, необходимое для реакции, получалось от соединения кислорода с углем, то для течения реакции тре-буется только первоначальное нагрев-аиие углеводородов до достижения температуры диссоциации. Сами по себе вода и углеводороды, если их вводить в железную трубку длиною около 3—4 м, нагретую до- 1350°, дают водород и окись углерода. Однако же, если к омеси до бавить кислород, то тем- [c.314]

Williams пропускал смесь водяного пара и газооб разных углеводородов, таких как метан, через серию реакционных сосудов, содержавших ряд расположенных друг над другом лотков, на которые помещался катализатор. Тем1пера-тура реакции поддерживалась введением небольших количеств воздуха в свободное пространство как раз над каждым лотком, причет на каждой стадии обработки в водород и окись углерода превращалась лишь небольшая часть смеси. Таким образом предотвращалось перегревание и нежелательные побочные реакции. [c.319]

Аналогично исследовалась температурная зависимость реакции метана. При температуре 300° С водород и окись углерода реагируют целиком. В условиях, когда ранее рассмотренные реакции уже но.лностью завершились, реакция с метаном только начинает проходить в заметной мере. Этот процесс не является решающим npir производстве водорода, в связи [c.316]

Автотермическип пиролиз углеводородов [17]. Этот метод предназначен для получения высоко олефиносодержащего газа путем пиролиза в присутствии кислорода. Процесс основан на термохимическом равновесии между эндотермической реакцией расщепления и экзотермической реакцией горения. В процессе пиролиза образуются олефины, водород, вода, окись углерода, углекислый газ и продукты окисления углеводородов (альдегиды и кетоны). [c.207]

Меттьюз [64] полагал, что влага вызывала также большое выделение тепла на поверхности слоя топлива и в камере сгорания благодаря сильно эндотермическим реакциям, образующим водород и окись углерода глубоко в слое топлива, которые сгорают на поверхности. Он полагал также, что влага замедляла скорость отгонки летучих и поэтому уменьшала опасность возникновения дыма. [c.37]

Воски полностью синтетические получают действием водорода на окись углерода по реакции Фишера — Троппи. Образующиеся продукты состоят гл. обр. из высших алканов. Широкое применение находят также В. с., состоящие из смеси полиолефинов (алкатены, виннотены, луполены) с мол. массой от 2000 до 10 ООО, степенью кристалличности от 10 до [c.255]

Еще до войны Роелен открыл реакцию, в которой олефин, водород и окись углерода реагировали в присутствии катализатора — карбонила кобальта, образуя альдегиды. Однако даже в 60-е годы ученые продолжали лишь строить догадки о природе механизма этой реакции, основными чертами которого являются переход я-связи олефи-нов в а-связь при перемещении лиганда, внедрение карбонила, окислительное присоединение водорода и затем восстановительное элиминирование продукта. Эффективным катализатором с низкой степенью окисления является НСо(СО)4, который, поскольку кобальт в нем одновалентен, является координационно-насьпценным, и прежде чем он сможет присоединить молекулу олефина, должна произойти диссоциация лиганда [c.262]