Хлорбензол условия образования

Методом хлорирования получают ряд полупродуктов и красителей. Одно из основных многотоннажных соединений — хлорбензол. На примере его технологии рассмотрим условия образования и пути переработки основных отходов при хлорировании органических соединений газообразным хлором. [c.95]

Если замещение проводить в водной среде, то, естественно, образуются производные мочевины [38, 39]. В присутствии краун-эфиров в N-метилпирролидоне или в о-хлорбензоле твердый циа-пат калия реагирует с аллилхлоридом и алкилбромидом [60]. Ка,к и в рассмотренном выше случае, на ход реакции может влиять димеризация и тримеризация изоцианатов. В разд. 3.18 приведены случаи образования изоцианатов в результате гоф-мановского расщепления в условиях МФК. [c.141]

Дальнейшее исследование превращения хлорбензола под действием иона ОН при высокой температуре в фенолят-ион (стр. 172) показало, что это превращение частично протекает через образование дегидробензола, а частично по механизму простого замещения, причем относительный вклад каждого из механизмов зависит от условий проведения реакции. [c.175]

В своих опытах мы исследовали гидроперекись кумола, содержащую, по результатам иодометрического определения активного кислорода, 99,3—99,8% основного вещества. В качестве растворителей были взяты хлорбензол, органические кислоты, а также их смеси. Очистка их проводилась нами общепринятыми методами. Приготовление и очистка солей карбоновых кислот, использовавшихся в качестве катализаторов, описаны ранее [1, 2]. Последовательность в проведении опытов не отличалась от ранее описанной [1—3]. Скорость реакции оценивали по понижению концентрации гидроперекиси кумола, определяемой иодометрически, а в ряде опытов — по количеству выделившегося газа. В условиях проведения наших опытов разложение одного моля гидроперекиси кумола приводило к образованию 0,3—0,5 моля диметилфенилкарбинола, 0,2— [c.231]

При проведении нами исследования термического разложения первичной гидронерекиси н-амила в растворе хлорбензола в атмосфере азота было установлено образование валериановой кислоты и водорода. Распад гидроперекиси но этому направлению в изученных условиях идет почти на 50%. В присутствии кислорода глубина и направление процесса меняются. Интересно, что среди разнообразных, развивающихся одновременно направлений термического разложения вторичной гидроперекиси к-амила в изученных условиях идет также реакция с образованием масляной кислоты и метана, но в значительно меньшей степени. [c.313]

Скорость образования дихлорбензола возрастает с увеличением концентрации монохлорбензола. В периодическом процессе, для того чтобы не допустить накопления дихлорбензола, хлорирование ведут до превращения примерно 1/3 сырья. При переводе этого процесса на непрерывный возникают трудности во-первых, реакция идет при 35 °С, скорость ее невелика, следовательно, нужен реактор большого объема во-вторых, реакцию проводили в условиях идеального смешения и поэтому концентрация хлорбензола уже в месте поступления сырья довольно высока, что при сохранении той же степени превращения приводит к повышению выхода дихлорбензола. Эти трудности удалось преодолеть при переходе к секционированной системе из 4—5 последовательно соединенных реакторов. [c.33]

Условия опытов по изомеризации (в первую очередь концентрация серной кислоты) были подобраны этими исследователями с таким расчетом, чтобы избежать образования дисульфокислот и накопления значительных количеств свободного хлорбензола в результате гидролиза. В этом случае изомерные превращения протекают при практически постоянной концентрации серной кислоты и воды и могут рассматриваться как обратимый псевдомономолекулярный процесс [c.134]

Хлорбензол (I), пропилен (И) MoHo-(III), ди-(IV), тpи-(V)изoпpoпил хлор-бензолы HF оптимальные условия образования III 1 бар, 17—19° С, HF I = 0,3 — 0,5 (мол.), скорость подачи II — 90 г/ч на 1 кг I, И I = = 0,25 (мол.). Выход III —83% [15] HF на кирпиче, пропитанном полиэтиленглико-лем 20° С, при HF I = 1,5—1,8 (мол.) в катализате преобладают III и IV при HF I = 1,0 (мол.) в катализате 94% V [16] [c.446]

Это интересное превращение, которое может быть положено в основу нового синтеза антрахинона, заслуживает внимательного изучения для выяснения его механизма и наилучщих условий образования антрахинона. По опытам автора этой книги и Н. С. Доку-нихина дегидратационный процесс, повидимому, преобладает над декарбоксилированием, так как взаимодействие паров хлорбензола и фталевого ангидрида в токе азота над глиноземом приводит к получению по преимуществу хлорантрахинона. [c.868]

Поскольку для осуществления такой схемы необходима передача хлора от органилхлорида к меди (а затем к кремнию), мы пытались найти добавки к контактной массе, которые бы облегчили этот процесс. Термодинамические расчеты показали, что такими добавками могут быть, в частности, элементы И группы периодической системы. Особенно эффективно действие таких добавок (проявляющееся, прежде всего, в создании благоприятных условий образования продуктов частичного хлорирования кремния при минимальных концентрациях хлорирующего агента) в синтезе ди-фенилдихлорсилана, при котором передача хлора к меди дополнительно затруднена повышенной прочностью С—С1 связи хлорбензола и относительно высокой энергией активации диффузии атомов меди в кристаллической решетке [12]. [c.8]

При нитровании разбавленной азотной кислотой (5—10 объемов воды на 1 объем азотной кислоты) в течение 120 час. при нагревании на водяной бане не обнаружено образования нитроИроизводных анализ полученных продуктов показал, что при этих условиях реакция направляется в сторону окисления. Сравнивая экспериментальные данные по нитрованию бензола, толуола, хлорбензола и бромбензола кислотой одной а той же концентрации, Шпиндлер приходит к выводу, что присутствие галоида и метильной группы в ароматическом ядре при нитровании концентрированной и мало разбавленной азотной кислотой повышает выход нитропродуктов. При нитровании же разбавленной кислотой средних концентраций влияние заместителей в я дре на нитровайие менее заметно, так как оно отчасти [c.20]

Радикальный цепной механизм реакции термического алкилирования парафиновых углеводородов подтверждается тем, что эту реакцию удается проводить при более мягких условиях температуры и давления (300—400° и около 210 ат вместо 500° и 315 ат для этилена) путем добавки небольшого количества (1—3% от общего веса сырья) соединения, разлагающегося с образованием свободных радикалов прп более низкой температуре, чем углеводород, и являющегося благодаря этому инициатором цепи [26]. Такими инициаторами цепи реакций могут быть хлороформ, хлористый бензил, хлористый бепзаль, хлористый ацетил трихлорацетальдегид, трибромпропан и нитрометан. С другой стороны, такие весьма стойкие хлорированные производные, как хлорбензол, гексахлорбензол и хлорнафталин сравнительно неактивны. Алкилат, получаемый в присутствии хлорпропзводных, содержит около 1 — 2% хлора. Это можно рассматривать как доказательство того, что инициирование реакционной цепи, вероятно, происходит в результате простого присо-единения добавляемых соединений к олефипу. [c.179]

В первом случае первоначально происходит присоединение нуклеофила к ароматич. субстрату с образованием промежут. продукта (иногда стабильного-т. наз. комплекс Майзенхаймера), отщепление нуклеофуга от к-рого приводит к конечному продукту замещения. Электроноакцепторные заместители в ядре (NOj, OR, N и др.) стабилизируют интермедиат и способствуют быстрому протеканию р-ции. Так, если галоген в хлорбензоле можно заместить действием щелочи в очень жестких условиях (400 °С 4,5 МПа), то 2,4-динитрохлорбензол и 2,4,6-тринитрохлор-бензол реагируют с нуклеоф. реагентами прн комнатной т-ре или умеренном нагревании. [c.306]

В оптимальных условиях экстракции Sb(V) с применением кристаллического фиолетового (при его исходной концентрации в водной фазе 1,66-10 М) краситель, находящийся в этих условиях в виде двух форм — мономерной (Ятах = 591 нм) и димерной (Ятах = 540 нм), образует с Sb la ионный ассоциат, бензольные экстракты которого также характеризуются двумя максимумами поглощения — при 610 и 550 нм [327]. Некоторое смещение максимумов поглощения объясняется явлением сольватохромии [361]. Однако при извлечении ионного ассоциата растворителями с более высокой диэлектрической проницаемостью, чем у бензола (хлорбензол, хлороформ, дихлорэтан и т. п.), и смесями бензола с высокополярными растворителями в спектрах экстрактов наблюдается только один максимум, принадлежащий мономерной форме красителя, т. е. наблюдается явление, обратное установленному для самих красителей. Таким образом ведут себя и другие красители, в том числе метиловый фиолетовый, бриллиантовый зеленый, малахитовый зеленый. Получение экстрактов с одним максимумом существенно увеличивает оптическую плотность экстракта. Таким образом, добавление к бензолу нитробензола, дихлорэтана и других высокополярных растворителей или использование только этих растворителей приводит к дезагрегации красителей, входящих в состав ионных ассоциатов. Растворители с диэлектрической постоянной > 10 (нитробензол, спирты, нитрилы, альдегиды и т. п.) в качестве экстрагентов для экстракционно-фотометрического определения Sb(V) непригодны, так как сильно извлекают солянокислые соли самих красителей. Для экстракции ионных ассоциатов, образуемых Sb lg с катионами трифенилметановых красителей, рекомендуется применять растворители с диэлектрической проницаемостью в пределах 4,8— 10,0 [327]. Эти растворители (хлорбензол, смеси бензола с нитробензолом или с дихлорэтаном) экстрагируют Sb(V) полнее, и получаемые экстракты характеризуются значительно большими молярными коэффициентами погашения. Добавление к бензолу циклогексанона и других кетонов, наоборот, уменьшает оптическую плотность экстрактов. Это объясняется тем, что кетоны хорошо извлекают Sb в виде HSb le, присоединяясь к ней с образованием соответствующих неокрашенных сольватов [393]. [c.46]

Применение ароматических галоидных соединений. Галоид, стоящий в ядре, как известно связан чрезвычайно прочно. Поэтому галоидные бензолы не в состоянии при обыкновенных условиях реагировать с алкоголятами иатрия с образованием эфиров. Реакция однако может быть вызвана прил1енением высокой температуры. Так, хлорбензол при нагревании с метилатом калия до 220° отчасти превращается в анизол Взаимодействие хлорбензола с фенолятом натрия в водном растворе протекает при ЗОО так полно, что эта реакция с успехом может быть при.ме-нена для по луч ения дифенилового эфира gHs - [c.178]

При обычных условиях 2-хлортиофен, подобно хлорбензолу, не реагирует с магнием с образованием реактива Гриньяра, однако 2-бром-и 2-иод-производные легко образуют реактив Гриньяра. Побочные продукты в этой реакции—дитиенилы или дитиенилалканы—образуются лишь в незначительной степени, за исключением тех случаев, когда в реакцию вводится 2-бром- [c.187]

Выход радикалов с поверхности в объем доказан путем измерения константы скорости гомогенной реакции квадратичной рекомбинации радикала ROO методом хемилюминесценции [440]. Опыты проводили следующим образом. В раствор гидроперекиси кумила в хлорбензоле добавляли РегОз и встряхивали смесь. Затем быстро отфильтровывали катализатор и переводили раствор в ячейку хемилюминесцентной установки. Для усиления интенсивности свечения в раствор вводили активатор — 9,10-дибромантрацен. Если распад гидроперекиси сопровождается выходом образовавшихся радикалов в объем жидкости, должно появиться свечение раствора, вызванное рекомбинацией радикалов, прощедших через фильтр (вместе с растворам. При этом иитенсивность свечения во времени должна падать из-за отсутствия источника образования иовых радикалов и из-за их расходования при рекомбинации. Именно такое явление я наблюдали на опыте. Контрольные опыты показали, что раствор гидроперекиси без предварительного ко.нтак-та с катализатором в этих условиях свечения не дает. Из этих данных методом хемилюминесценции была определена константа скорости рекомбинации радикалов ROO к [c.269]

Механизм реакции бензола с хлором и получающиеся продукты зависят от условий ее проведения. В присутствии галогенидов железа в качестве катализатора хлор действует как заместитель и образуется хлорбензол, при использовании другого катализатора или при УФ-облучении протекает реакция присоединения и образуется смесь стереоизомерных гексахлорциклогек-санов. С помощью реакции Фриделя — Крафтса бензол можно перевести в другие арены или в ароматические кетоны. При каталитическом окислении бензола воздухом происходит разрыв циклической системы с образованием малеинового ангидрида (катализатор УаОз, 420 °С) [c.520]

Бромбензол хуже, чем хлорбензол, алкилируется бутеном-2 в присутствии ВГз-НзР04 с образованием и-втор.бутилбромбензола. Наиболее высокий выход для изученных условий, 13% га-втор.бутилбромбензола, получается при молярных отношениях бромбензола, бутена-2 и [c.398]

При этих условиях нитробензол и ж-динитробензол метилируются с образованием нитротолуолов или ксилолов, а бензол и хлорбензол дают соответственно бензилацетат и хлорбензи- [c.156]

Эти данные показывают, что если минимальное время пребьг ваиия реакционной массы в нитраторе (степень конверсии углеводорода 98—99%) при нитровании бензола исчисляется доля-М1И минуты, то нитрование толуола будет продолжаться в тех же условиях доли секунды, а для нитрования хлорбензола потребуется несколько минут. Из этих данных также видно, почему нитрованием хлорбензола нельзя получить ж-нитрохлор-бензол скорость образования этого изомера в 147 ра,э меньше скорости образования п-нитрохлорбензола и в 31 раз мень-ите скорости образования о-изомера. [c.59]

В условиях существования столь противоречивых точек зрения особое значение приобретает накопление экспериментальных данных "в пограничной между двумя типами взаимодействий области исследования, и в частности в области проявления слабых межмолекулярных Н-связей. В настоящей работе исследованы разбавленные растворы н-бутилацетилена (гексина-1) в ароматических и кислород- (пли азот-) содержаии1х растворителях. Избранные соединения являются типичными представителями групп соединений, способных к образованию Н-связей. Электронодонорная способность использованных растворителей изменяется в широких пределах — от одного из самых сильных доноров электронов, триэтиламина, до весьма слабого — хлорбензола. Выбор ацетиленовой группы в качестве донора протона в Н-связи позволяет иметь дело с системами, Н-связь в которых не превышает по энергии ван-дер-ваальсовые взаимодействия. [c.38]

По данным Якубовича и Моцарёва [18], при взаимодействии хлорного железа с бромистым фенилмагнием при —80° С в среде абсолютного эфира можно предполагать образование железоорганического соединения eHgFe la, которое, распадаясь при нагревании,образует дифенил с выходом 70%. При действии на 1 моль бромистого фенилмагния 2 молей хлорного железа в обычных условиях продуктом реакции является хлорбензол (выход 40%). [c.373]

Довольно часто наблюдается перенос атома брома от изомеризуемого соединения к молекулам других ароматических соединений, присутствующих в реакционной смеси. Так, изомеризация 1-бромнафталина в присутствии хлористого алюминия в толуоле сопровождается образованием п-бромтолуола [24]. Описано перемещение атома брома от дибромбензолов к толуолу, хлорбензолу и дихлорбензолам [88]. В ряде работ изучен перенос атомов брома от бромфенолов к бензолу. При кипячении 2,4,6-трибромфенола с избытком бензола в присутствии 3 молей хлористого алюминия были получены фенол и бромбензол [46]. Аналогичное превращение происходит при замене бензола толуолом [47]. Наиболее легко отщепляются в бромфенолах атомы брома из орго- и пара-положений по отношению к оксигруппе атомы брома, находящиеся в мета-положениях, значительно менее реакционноспособны. При дебромирова-нии 2,3,4,6-тетрабромфенола и пентабромфенола кипячением их с хлористым алюминием в бензоле были получены соответственно 3-бром-и 3,5-дибромфенолы [48]. Превращения тетрабромпроизводных крезолов в подобных условиях [49, 51] показаны на схеме, приведенной на стр. 65. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорбензол условия образования: [c.53] [c.64] [c.95] [c.568] [c.53] [c.64] [c.95] [c.120] [c.450] [c.226] [c.274] [c.444] [c.51] [c.444] [c.237] [c.77] [c.148] [c.72] [c.135] [c.9] [c.59] [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология