Ван-дер-Ваальса непрерывный

В настоящее время считают, что и газовая фаза не является вполне бесструктурной и что между газом и жидкостью существует (как это и ранее полагал Ван-дер-Ваальс) непрерывный переход. Опыт и расчеты показывают, что среднее расстояние между ближайшими частицами в жидкости почти не отличаются от рас- [c.223]

Событием в науке стала работа (диссертация 1873 г.) голландского физика Ван-дер-Ваальса Непрерывность газообразного и жидкого состояний (название повторяет ключевую фразу Эндрюса ), см. перевод на немецкий [13]. В ней предложено знаменитое уравнение сос- [c.16]

Основным свойством цитоскелета является его подвижность. Прн движении протоплазмы большое число точек скрепления боковых цепей полипептидных молекул непрерывно разрывается и вновь восстанавливается. Боковые цепи полипеп-тидных молекул белка могут взаимодействовать друг с другом в точках сцепления путем образования водородных связей или же за счет сил Ван-дер-Ваальса. [c.402]

Бинарная система типа твердая фаза — расплав остается двухфазной при любых составах фаз в том случае, когда в системе образуется непрерывный ряд твердых растворов. Термодинамические равновесия подобного типа подчиняются уравнению Ван-дер-Ваальса (V. 145), где, согласно принятым нами обозначениям, параметрам, относящимся к расплаву, приписывается индекс (2), а параметрам, характеризующим твердую фазу — индекс (1).. [c.294]

Теория и уравнение состояния ван-дер-Ваальса, согласно которым установлена принципиальная непрерывность перехода из газообразного состояния в жидкое, способствовали созданию представления о близости жидкого состояния вещества к газообразному. [c.284]

Переход вещества из газообразного в конденсированное состояние объясняется наличием сил межмолекулярного взаимодействия. Эти силы иначе называются силами Ван-дер-Ваальса. Они зависят, прежде всего, от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. На больших расстояниях эти силы ничтожно малы, что и наблюдается в газообразных веществах, молекулы которых находятся в непрерывном хаотическом движении. В жидкости расстояние между молекулами меньше, чем в газе, и, соответственно, межмолекулярные силы проявляются уже в большей степени. И, наконец, в твердых телах, где частицы совершают лишь колебательные движения около определенных центров равновесия, силы Ван-дер-Ваальса имеют наибольшее значение. Межмолекулярные силы носят электростатический характер и не обладают свойством насыщаемости. Они гораздо слабее внутримолекулярных химических связей. Именно следствием небольших значений энергии межмолекулярной связи является то, что молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах и имеют высокую летучесть. [c.118]

Ван-дер-Ваальс научный труд о непрерывности газового и жидкого состояний. Уравнение состояния и принцип соответственных состояний [c.11]

Полимерцементные материалы относятся к композиционным вяжущим, получаемым на основе неорганической составляющей (портландцемент, глиноземистый цемент, гипс и др.) в сочетании с органическим компонентом [20]. В качестве органического компонента используются водорастворимые материалы (эпоксидные, карбамидные и фура-новые смолы, производные целлюлозы и др.) и водные дисперсии полимеров (поливинилацетат, латексы, эмульсии кремнийорганических полимеров). Применяются также мономерные и олигомерные соединения, которые полимеризуются при гидратации вяжущего материала под действием отвер-дителей и инициаторов, температуры, рН-среды и т. п. Полимерный компонент вводится либо в воду затворения, а затем используется при приготовлении растворной или бетонной смеси, либо вводится в виде порошкообразного компонента в состав сухой смеси на основе вяжущего вещества, а затем при затворении растворной или бетонной смеси водой диспергируется в водной среде, а при твердении растворов полимеризуется [10]. Свойства получаемых материалов зависят от многих факторов вида и качества цемента, вида полимера, полимерцемент-ного отношения (П/Ц), водоцементного отношения (В/Ц) и др. Полимерцементное отношение определяется как отношение массовой доли полимера (в расчете на сухое вещество) и цемента в композиционном вяжущем. Для полимерцементных материалов характерно отношение П/Ц > 0,2-0,4, когда полимерная фаза образует в цементном камне органическую структуру. При П/Ц = 0,2-0,25 кристаллизационно-коагуляционная структура цементного камня в местах дефектов (полы, трещины) укрепляется полимерной составляющей, что и обусловливает формирование более прочной и эластичной структуры. При П/Ц > 0,25 полимер образует непрерывную полимерную сетку. В полимерцементных композициях не наблюдается взаимодействие между органической и неорганической фазами [20]. Органические фазы взаимодействуют с гид-ратными фазами только за счет ионных и водородных связей и сил Ван-дер-Ваальса. В присутствии полимерных добавок изменяется кинетика гидратации портландцемента, причем с ростом П/Ц наблюдается замедление скорости взаимодействия цемента с водой. [c.295]

Внутри агрегатов капли удерживаются вместе силами притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса, так что структура агрегатов, очевидно, будет очень сильно ощущать влияние сдвига. Если скорость сдвига возрастает, вязкость будет падать, потому что вслед за первоначальным сжатием структуры при очень малом сдвиге агрегаты разрушаются и жидкость непрерывной фазы высвобождается. Таким образом, отношение эффективных объемов постепенно уменьшается до тех пор, пока не будет соответствовать теоретическому отношению, еслп только не будут затронуты эффекты растворения. [c.265]

Большая часть упомянутых экспериментальных работ содержит теоретические соображения о процессе образования зародыша, одпако эти соображения не выходят за рамки чисто качественных спекуляций, которые вряд ли могут иметь значение даже в качестве рабочих гипотез. В согласии с Ван-дер-Ваальсом, существование пересыщенных паров и перегретых жидкостей и до настоящего времени ставится в связь с выведенным им уравнением состояния. Это уравнение, как было неоднократно показано, сохраняет свое значение и для частей кривой, лежащих по другую сторону линии сосуществования фаз, до наступления спонтанного образования зародышей, когда следить за процессом дальше оказывается невозможно. Для жидкостной ветви это было весьма обстоятельно доказано Юлиусом Майером [16]. Этот результат очень часто трактовался с точки зрения вап-дер-ваальсо-вых представлений о непрерывности перехода. [c.25]

В действительности же все относящиеся к данной проблеме опыты показывают лишь, что точка пересечения изотермы любой фазы с линией сосуществования в отсутствие новой фазы не является какой-либо особой точкой. Каждая фаза просто следует соответствующему ей во всей области уравнению состояния, точно так же непрерывно меняются и все другие свойства, например электропроводность, преломление света и т. д. Особенность уравнения состояния Ван-дер-Ваальса состоит в том, что оно приближенно применимо для обеих фаз газообразной и жидкой, но совершенно неприменимо к переходному состоянию. [c.25]

Открытие Менделеевым (1860) и затем Эндрюсом (1869) возможности непрерывного перехода между жидким и газообразным состояниями получило вскоре теоретическое обобщение в работах Ван-дер-Ваальса (1873). Предложенное Ван-дер-Ваальсом уравнение состояния применялось и к газам и к жидкостям. Возможность применять одно и то же уравнение состояния и к газам и к жидкостям истолковывалось как следствие глубокой общности в их структуре. [c.111]

Согласно потенциальной теории сфера действия сил притяжения при адсорбции довольно велика и на поверхности адсорбента удерживается несколько слоев молекул адсорбированного вещества. Плотность этого полимолекулярного слоя непрерывно уменьшается по мере удаления от адсорбирующей поверхности. Наи- более сжатым является первый адсорбированный слой, расположенный непосредственно на новерхности адсорбента. К адсорбированному газу приложимо уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Плотность и агрегатное состояние адсорбированного вещества зависят от его давления в адсорбционном объеме. [c.112]

Природа жидкого состояния. Первая количественная теория жидкого состояния, принадлежавшая Ван-дер-Ваальсу, относится к середине 70-х годов XIX в. Согласно этой теории для жидкости и газа характерна полная хаотичность движения и расположения молекул и возможен непрерывный переход из жидкого в газообразное состояние при любых температурах ниже критической. Теория Ван-дер-Ваальса не указывала принципиальных различий между жидким и газообразным состояниями. Ван-дер-Ваальс вывел универсальное уравнение для жидкого и газообразного состояний, которое предсказывало для области температур ниже критической определенную зону давлений, где мол иметь место непрерывный переход из газообразного состояния в жидкость. Характерной особенностью такого переходного состояния является увеличение объема с увеличением давлений при постоянной температуре (пунктир на кривой 1 рис. 111.45). Предсказание теории Ван-дер-Ваальса о существовании такого состояния не подтверждалось на опыте, но в то же время стимулировало изучение физико-химических свойств жидкостей и процессов их перехода в га- [c.225]

Старые представления о беспорядочном строении жидкостей, подобном строению газов, возникли и развивались как результат классических работ Ван-дер-Ваальса и учения о критическом состоянии вещества. Возможность непрерывного перехода жидкого состояния в газообразное без скачкообразного изменения свойств системы всегда рассматривалась, как косвенное указание на подобие строения жидкого и газообразного состояний. Предполагалось, что в жидком состоянии, так же как и в газообразном, правильная структура отсутствует. [c.78]

Не лучше обстоит дело с применением других уравнений состояния реальных газов к жидкостям. Задача разыскания удовлетворительного и теоретически обоснованного общего уравнения состояния для последних еще не разрешена. При всем этом, уравнение Ван-дер-Ваальса (равно как и разные его видоизменения) сохраняет большое принципиальное значение также и для жидкостей, так как оно объясняет и предсказывает критические явления и дает качественно правильную картину соотношения между газообразным и жидким состояниями и непрерывного перехода между ними. [c.187]

Адсорбция на поверхности металлов под влиянием неполярных сил Ван-дер-Ваальса требует специального рассмотрения. В литературе имеется много попыток трактовать металл как вещество, обладающее идеальной поляризуемостью. Однако, как указывают Маргенау и Поллард [28], использование представления о так называемом изображении встречает серьезные возражения. Индуцирующие поля диполей в неполярной молекуле изменяются непрерывно и настолько быстро, что электроны проводимости металла не могут поспевать в своем перемещении за этими изменениями. Поэтому металл ведет себя по отношению к силам Ван-дер-Ваальса как диэлектрик. Маргенау и Поллард записывают энергию вандерваальсового взаимодействия между адсорбированным атомом и адсорбирующим металлом в виде суммы двух членов [c.32]

Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Представление об этих силах было, введено голландским физиком Ван-дер-Ваальсом для объяснения различия в поведении реального и идеального газов. Природа этих взаимодействий также электрическая, поэтому они наиболее значительны при наличии у взаимодействующих молекул электрических моментов диполя (так называемые диполь-дипольные взаимодействия). Силы взаимодействия между неполярными молекулами более слабы, они образуются за счет мгновенных (наведенных) диполей, вызванных непрерывным тепловым движением частиц в атомах и в веществе. Такие взаимодействия называются дисперсионными силами. Например, между молекулами инертных элементов, в которых все валентные орбитали полностью заселены и ядра свободных атомов газа находятся довольна далеко друг от друга, возникают слабые взаимодействия. [c.32]

При магнитной обработке водных сред, по мнению А. X. Мир-заджанзаде, С. Н. Колокольцева, А. Л. Бучаченко, Р. 3. Сагдеева, К. М. Салихова, сравниться с энергией теплового движения и упорядочить внутреннюю структуру могут только структурные химические связи, которые характеризуются взаимодействием двух или нескольких атомов. Они обусловливают образование устойчивой многоатомной системы и сопровождаются существенной перестройкой электронных оболочек связывающих атомов. При этом необходимо учитывать динамику процесса, ведь все электронные орбиты, составляющие оболочку, непрерывно совершают колебательные движения. Чтобы существовала устойчивая и стабильная связь атомов, необходима определенная корреляция в движении электронов, то есть колебания электронных орбит взаимодействующих атомов должны быть синхронны. Синхронность колебаний электронов в атомах свидетельствует о наличии дисперсионного взаимодействия между атомами. Дисперсионные силы имеют электромагнитную и квантовую природу и являются одной из разновидностей межмолекулярного взаимодействия, называемого силами Ван-дер-Ваальса. Дисперсионные силы возникают в результате колебаний электронов соседних атомов или молекул в одинаковой фазе, при этом взаимное притяжение приводит к сближению этих атомов или молекул и образованию между ними связи. [c.36]

Прямое крашение. Этот метод крашения из водных растворов является классическим методом крашения. Краситель или лейкосоединение (см. далее) вместе с другими добавками (уксусная кислота, раствор щелочи или солей) помещают в красильную ванну. Текстильную ткань вносят в красильную ванну и все ее содержимое нагревают 1—2 ч до 60—100 °С. В зависимости от типа волокна, его предварительной обработки протравами (пропитками) и типа красителя образуется связь или между волокном и красителем, или между красителями и протравой. Волокно извлекает краситель из раствора. При этом желательно, чтобы краситель возможно более глубоко продиффундировал в глубь волокна и связался также и внутри волокна. Интенсивность окраски регулируют количеством взятого красителя. Затем ткань извлекают из красильной ванны, промывают и высушивают. Для приготовления красильного раствора вместо воды могут быть использованы органические растворители — прежде всего спирты и тетрахлорэтилен. Красители, которые нерастворимы в воде или органических растворителях дисперсные красители) очень тонко измельчают й суспендируют в воде, получая дисперсию. Этим методом окрашивают преимущественно ацетатный шелк и полиэфирные волокна. Волокно действует в этом случае как твердый растворитель, который экстрагирует краситель из ванны и удерживает его за счет сил ван-дер-Ваальса. Более экономичны непрерывные способы крашения. В этих случаях ткань нроц скают по системе валов через красильную и промывочную ванны, а затем через сушильные камеры. Особенно интересен термозольный метод крашения, используемый прежде всего для крашения синтетических волокон. Окрашиваемый материал сначала с достаточно высокой скоростью пропускают через концентрированный раствор или суспензию красителя, так называемую плюсовочную ванну, где он пропитывается (плюсуется) раствором красителя. После отжима избыточного раствора красителя ткань через сушильную камеру поступает в камеру с горячим воздухом. Там в течение одной — двух минут при 200 °С происходит фиксация красителя, причем он не должен ни возгоняться, ни разлагаться. В заключение ткань промывают и высушивают. [c.738]

Наиболее известным и эффективным является уравнение состояния, сформулиробанное в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом в его диссертации О непрерывности газообразных и жидких состояний . Впоследствии Ван-дер-Ва-альс написал более ста трудов, главным образом по теории жидкостей и смесей. В статье Раулинсона [603], посвященной столетию создания этого уравнения состояния, показано, сколь много из наследия Ван-дер-Вааль-са нашло воплощение в достижениях современной теории. В уравнении Ван-дер-Ваальса [c.21]

В 1871 г., еще до опубликования работы Ван-дер-Ваальса, Томсон описал S-образную изотерму, непрерывную для жидкой и паровой фаз. Это свойство характерно для всех кубических уравнений, а также для некоторых некубических уравнений — например, для уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина, графическое изображение которого представлено на рис. 1.21. В 1875 г. Максвелл обнаружил, что работа обратимого изотермического цикла B DEFDB (рис. 1.7) равна нулю, а следовательно, две области, ограниченные кривой и горизонтальной линией FDB, равны. В соответствии с этим положением давление насыщения и объем насыщения при данной температуре можно установить посредством пересечения горизонтальной линии двухфазовой огибающей, расположенной таким образом, чтобы обе области были равны. Математически это условие записывается следующим образом [c.21]

И. Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837—1923) — физик, профессор Амстердамского университета. Уравнение состояния опубликовано им в дипломной работе О непрерывности газообразного и жидкого состояния (1871). [c.160]

Переход спираль - клубок обратим. При охлаждении комплементарные цепочки вновь завязывают между собой водородные связи. При этом расстояние между основаниями вдоль сахаро-фосфатной цепи равно по-прежнему 6,8 А. В то же время энергетически выгодным является непосредственный ван-дер-ваальсов контакт между соседними парами оснований, который соответствует расстоянию 3,4 А. Для сближения на это расстояние соседним парам оснований необходимо повернуться относительно друг друга на 36°. Это требование диктуется стереохимией сахаро-фосфатного остова, причем поворот происходит таким образом, что в обычных условиях образуется правая спираль ДНК. В спиральном состоянии ДНК обладает весьма жесткой структурой. Свобода вращения вокруг одинарных связей почти полностью исключается. Все же некоторая гибкость цепи сохраняется, и двунитевая ДНК представляет собой клубок с очень большим статистическим сегментом — приблизительно 300 пар оснований — такая величина обусловлена непрерывной гибкостью спирали, а не локальными нарушениями спиральной структуры, т.е. ДНК является червеобразной (персистентной), а не энгэагообразной цепью. Таким образом, переход спираль - клубок представляет собой обратимый переход из энергетически выгодного высокоупорядоченного спирального кристаллического состояния в разупорядоченное, жидкое состояние статистического клубка. Существенно подчеркнуть, что последовательность оснований в цепи остается в клубке столь же строго фиксированной, как и в спирали, так как при плавлении ДНК разрушаются лишь слабые межмолекулярные силы, ковалентные связи внутри сахаро-фосфатных цепей остаются нетронутыми. [c.73]

Конечно, проведение резкой границы при таком непрерывном переходе всегда остается более или менее произвольным — замечают Ван-дер-Ваальс и Koн aмм [c.84]

Ван-дер-Ваальс но делал каких-либо предположений о природе сил межмолекулярного взаимодействия. Но он иришел к выводу, что межмолекуляриые силы в газах и жидкостях по своей природе должны быть одинаковыми. Основанием для этого важного заключения послужило сущес1вование непрерывного перехода от жидкости к газу, а также тот факт, что уравнение (3.17) оказалось пригодным для качественного описания свойств не только газов, но и жидкостей. [c.62]

Первые попытки создания теории жидкого состояния базировались на представлениях о возможности непрерывного перехода от газа к жидкости. Основополагающие идеи такого подхода были заложены в работах Эндрюса [18], Ван-дер-Ваальса [19], Больцмана [20]. При этом имелась в виду близость жидкого и газообразного состояний в форме плотных флюидов, а не аналогия жидкости с разреженным газом. В дальнейшем область применения слабовзаимо действующе го газа неправомерно расширилась, что привело к представлениям о бесструктурности жидкости. [c.15]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

И. Дидерик Ван дер Ваальс (1837—1923) — голландский физик. С 1877 по 1908 гг. был профессором в Амстердамском университете. Свое уравнение состояния газов он опубликовал в дипломной работе О непрерывности газообразного и жидкого состояний (1873). [c.405]

Первое теоретическое истолкование эллиптической поляризации света при отражении от границы двух фаз и попытку связать коэффициент эллиптичности с толщиной поверхностного слоя дал Друде [53]. Подобно квазитермодинамическому методу Ван-дер-Ваальса, теория Друде основана на примененли макроскопических представлений, а именно макроскопической электродинамики, к поверхностному слою. Если допустить, что любую точку поверхностного слоя можно охарактеризовать некоторым локальным значением диэлектрической проницаемости г(г), которое непрерывно изменяется от величины в [c.13]

Боковые цепи полипептидных молекул, в зависимости от их характера, могут соединяться в точках скрепления силами Ван-дер-Ваальса, электростатическими силами, путем образования водородных связей и т. п. Большое число этих точек скрепления при движении протоплазмы непрерывно разрывается и непрерывно снова восстанавливается. Следовательно, основное свойство этого цитоокеле- [c.391]

Можно почти не сомневаться в том, что при адсорбции типа Ваи-дер-Ваальса молекулы адсорбированного газа не диссоциируют на поверхности. Возможно также, что в адсорбционном слое молекулы обладают некоторой подвижностью и способны перемещаться по поверхности. Как, однако, указывает Леннард-Джонс, это перемещение скорее состоит из ряда активированных скачков с одного места с низкой потенциальной энергией на другое (не обязательно соседнее), чем является непрерывным движением, как в трёхмерном газе (см. гл. VI, 4). Хотя подвижность в молекулярно адсорбированных слоях, ках правило, гораздо выше, чем в хемосорбиро ванных, тем не менее здесь нет принципиального различия, так как во всяком случае некоторые из хемосорбционных слоёв приобретают известную подвижность при повышении температуры. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология