Железа окисного нитрат

Железа окисного нитрат 8. Железа закисного сульфат [c.88]

Смешанные высокодисперсные окислы металлов получают путем совместного осаждения их гидроокисей из смеси растворов солей этих металлов и последующей термообработки полученных продуктов. Рассчитайте, какие объемы 2 н. растворов нитратов магния и окисного железа нужно взять для приготовления 180 г смеси окислов этих металлов. Мольное отношение окисей магния и железа должно соответственно составить 1 2. [c.49]

Железа окисного нитрата раствор. 5 г железа окисного нитрата растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл. [c.109]

Железа окисного нитрат. Fe(МОз)з ЭНгО (М. в. 404,0). Прозрачные кристаллы светло-фиолетового цвета, растворимые в воде. [c.879]

Железа окисного нитрата раствор 0,2%, 1% и 2% [c.263]

К 500 мл жидкого аммиака при —35 °С добавляют при перемешивании 0,5 г гидратированного окисного нитрата железа и затем 1 г натрия для восстановления этой соли в количестве, достаточном для изменения голубой окраски смеси и получения черной суспензии тонко измельченного металлического катализатора. При дальнейшем добавлении отдельными порциями натрия (37 г) быстро образуется светло-серая суспензия амида натрия и выделяется водород. К этой суспензии за 15 мин добавляют диэтилацеталь хлорацетальдегида (76,5 г), отгоняют аммиак в токе азота и обрабатывают остаток при —70° С холодным насыщенным раствором хлористого натрия для гидролиза пирофорного натриевого производного VI. Колбу соединяют с насадкой и охлажденной до —70 °С ловушкой, конденсату дают нагреться до 0°С и освобождают его от аммиака добавлением водной кашицы кислого фосфата натрия. Нейтральный водный слой замораживают, а верхний жидкий слой отделяют, сушат и перегоняют. Выход этоксиацетилена 21 г (60%) т. кип. 51 °С. [c.265]

В две пробирки (порознь) налить растворы хлорида окисного железа и нитрата висмута. В обе пробирки прилить раствор щелочи. [c.33]

Железо азотнокислое окисное (нитрат), [c.361]

Электрод не применим в растворах, содержащих окислители (нитраты, хлораты, марганцевокислые соли, соли окисного железа) или вещества, способные восстанавливаться (ненасыщенные органические соединения, алкалоиды и др.). Электрод плохо работает в растворах, содержащих благородные металлы (Аи, Ад, Нд), так [c.12]

III. Окисление железа азотной кислотой. Продуктами этой реакции являются нитрат окисного железа, окись азота и вода. Уравнение реакции [c.243]

Более удовлетворительные результаты были достигнуты при пропитке инертного носителя медной солью с последующим прокаливанием до образования окиси. Однако в этом случае трудно получить окисную пленку, обеспечивающую полное сожжение. Наилучшей оказалась трубка длиной 20 слг и диаметро.м 6 мм, заполненная плотны.м пучком длинных и очень тонких медных проволочек, которые протравливали водны-м раствором нитрата железа, а затем прокаливали в токе воздуха. При высокой эффективности сожжения перепад давления в такой колонке очень мал. Регенерацию насадки производили через день в этих условиях реактор можно [c.214]

Окислители в основном восстанавливаются водородным алектродом (окисное железо, бихромат, перманганат и в особых условиях также нитрат-ионы) следовательно, надежные результаты невозможны в присутствии таких веществ. То же самое относится и к солям металлов, которые стоят ниже или чуть выше водорода в ряду напряжения соли меди, серебра, висмута, ртути и т. д. восстанавливаются водородным электродом, который в таких случаях будет вести себя, как электрод из соответствующего металла. [c.125]

Мешающие влияния. В очищенных сточных водах могут содержаться нитриты, нитраты, соли железа, которые реагируют с йодистым калием в сильно кислом растворе, если реакцию вести с ацетатным буферным раствором pH 4,6, то мешающие влияния нитритов (до 5 мг/л) и окисного железа (до 5 мг/л) не проявляются. В присутствии значительных количеств органических веществ результаты искажаются. [c.77]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Катализатор осаждали из теплого (60—70°) раствора нитратов, содержащего ионы закисного и окисного железа, присутствующие Б приблизительном соотношении 1 1, и 1% меди, кипящим раствором карбоната натрия. После осаждения смесь быстро нагревали до 100°, фильтровали и промыванием освобождали от щелочи. Затем катализатор снова суспендировали в воде и постепенно добавляли к нему при размешивании водный раствор поташа (0,75%, при расчете на железо). Смесь выпаривали на водяной бане до консистенции пасты и сушили при 110° в течение 24 час. Сухой катализатор дробили в зерна размером 2—4 мм и подвергали предварительной обработке водяным газом при температуре 325° и давлении 0,1 атм (4 л газа при стандартных условиях на 10 г железа в час). [c.216]

Смешанные гели гидратов окислов железа и хрома были приготовлены добавлением эквивалентного количества гидроокиси аммония к смеси растворов нитрата окисного железа (0,5 М в расчете на РегОз) и нитрата хрома (0,5 М в расчете на СггОз). Смешанный гель промывали до удаления нитрат-ионов [c.141]

Сущность метода. Ионы хлора в азотнокислом растворе осаждаются нитратом серебра в виде хлорида серебра, избыток последнего оттитровывают раствором роданида калия или аммония в присутствии индикатора — сульфата окисного железа. Для установления конца реакции титрование ведут в присутствии толуола. [c.291]

Железо (III) азотнокислое 9-водное. Железа окисного нитрат. Ре(ЫОз)з- 9НгО. М.м. 404,0. Светло-фиолетовые прозрачные кристаллы. ГОСТ 4111-74. [c.109]

Суспензии хлоропластов, способные восстанавливать на свету хиноны и окисное железо (реакции Хилла и Варбурга), не восстанавливают фотохимически нитраты. 2. Зеленые листья, богатые углеводами, слабо восстанавливают нитраты в темноте, несколько сильнее на свету в атмосфере ез СО2 и сильно на свету в атмосфере с СО. Таким образом можно считать, что восстановление нитратов осуществляется активными продуктами первичного восстановления СО2 (коассимиляция СО2 и N63). 3. Такая же зависимость установлена для синтеза белков. 4. Качество света (красный и синий) не влияет на скорость восстановления нитратов, но синий свет благоприятствует относительно более интенсивному синтезу белков. Это заставляет предполагать наличие не только основной первичной, но и вторичных фотохимических реакций, определяющих ход поздних стадий образования прямых продуктов фотосинтеза, к которым надо отнести и часть белков, а также и некоторые другие соединения. Таким образом результаты работы фотосинтетического аппарата растений многообразны и зависят от условий питания, освещения и физиологического состояния растений. (Прим. ред.) [c.548]

Железо азотнокислое окисное (нитрат), гидрат Ре К0з)з 9Н20 (водные растворы концентрация при 20 °С до 45%) [c.361]

Если руда разлагается серной кислотой, возможно определение закисного и общего содержания железа из одной навески. В этом случае железную руду разлагают при нагревании Н2304 (1 2) под током СО2, раствор разбавляют водой до 150 мл и закисное железо титруют раствором перманганата калия, затем приливают роданид аммония и оттитровывают окисное железо (общее содержание Железа) раствором нитрата закиси ртути, как указано выше. [c.50]

Железо азотнокислое (нитрат железа Железо сернокислое (закисное). . Железо сернокислое (окисное). . . [c.323]

Результаты анализа содержат следующие данные температуру воды запах — качественно и в баллах прозрачность цветность в градусах муть и осадок описательно с указанием их характера взвешенные вещества (при прозрачности менее 10 см) активную реакцию pH щелочность в мг-экв/л жесткость общую в мг-экв/л жесткость карбонатную в -мг-экв/л сухой остаток в мг-экв/л, кальций (Са +) в мг/л магний (М5 +) в мг/л железо общее (Ре +) в мг/л железо окисное (РегОз) в мг/л хлориды (С1 ) в мг/л аммонийные соли (NH4+) в мг/л сульфаты (5042 ) в мг/л нитриты (КОй ) в мг/л нитраты (ЫОз ) в мг/л окисляемость в мгОа/л сероводород (НгЗ) (при йвном ощущении запаха) в мг/л общее количество бактерий в 1 мл количество кишечных палочек в 1 л воды. [c.232]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубкам) (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия, Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г1см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный) соляной кислоты (2 и.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (6,5 п.) нитрата окисной ртути (0,5 п.) роданида аммония (0,01 н.) перекиси водорода (3%-ный). [c.146]

Изучено также влияние различных анионов, например нитрата [254], фторида [161, 250, 255I, хлорида [161, 256[, сульфата [256], цитрата [257], фосфата [255, 258] и ацетата [255[, на каталитическое разложение перекиси водорода солями железа. Цитрат в различных концентрациях может вызывать и активирование реакции и торможение ее, а хлорид (в зависимости от кои-центрации иона окисного железа) может играть роль ингибитора или быть инертным. Другие ионы, например фторид, фосфат и ацетат, являются ингибиторами, так же как и ацетанилид [259]. На стр. 447 и 449 представлены иллюстративные данные, показывающие влияние фосфата и станната. Превосходными промоторами для этого катализа служат и другие добавки в этом отношении изучено влияние меди [161, 164[, молибдена [260], смеси молибдена и вольфрама [261] и одного вольфрама [262]. [c.412]

Образующаяся на поверхности железных или стальных предметов химически неоднородная окисная пленка состоит главным образом из окислов РеО, РезОз, Рез04. Их процентное содержание, физическое состояние и размещение на поверхности зависят от конкретных условий, но в любом случае пленка, непосредственно соприкасающаяся с поверхностью металла, богаче всего окислом двухвалентного железа (РеО). Оксидирование можно осуществлять сухим способом, соответствующим образом нагревая в печи металлический предмет до 300- 50 С, а затем охлаждая его, и влажным —в кипящем щелочном растворе нитрата натрия. Нагревание в солевом растворе (например, в растворе КНОз + КМОг) также приводит к созданию защитной окисной пленки. [c.280]

Опыт V.10. Стальную пластину бОх 10x2 мм зачистить наждачной бумагой, протереть органическим растворителем (ацетоном) для обезжиривания и нагреть с одного конца в пламени газовой горелки в течение 2—3 мин до появления цветов побежалости. Дать пластинке остыть и затем пипеткой нанести на пластинку по ее длине равномерно на некотором расстоянии друг от друга 3—4 капли 2%-ного раствора нитрата меди. Заметить время появления пятен меди в зависимости от того, в какой степени была нагрета пластинка. На том конце пластинки, который совсем не нагревался, медь не выделяется, потому что тонкая окисная пленка на железе защищает металл и не пропускает раствора Си(МОз)а. На противоположном конце пластинки почти мгновенно появляется большое желтое пятно меди. Этот конец нагревался больше всего и здесь образовалась наиболее толстая, но и менее эластичная пленка оксида она растрескивается при высоких температурах и потому не обладает защитными свойствами и пропускает к железу раствор Си(МОз)2- [c.322]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Как известно, ферроцианид калия образует с солью окисного железа берлинскую лазурь. Это мешает открытию роданида. Поэтому ион [Fe( N)]e" предварительно закрепляют в центре пятна посредством нитрата свинца, так как при этом образуется нерас-троримая соль [c.165]

Ферроциан-ион фиксируют в центре пятна посредством нитрата свинца и открывают хлоридом (нитратом, сульфатом) железа. На периферии пятна феррициан-ион открывают посредством иона закисного железа, а родан-ион (также на периферии)—посредством иона окисного железа. [c.168]

На фильтровальную бумагу помещают каплю насыщенного раствора нитрата свинца в центре образовавшегося влажного пятна помещают каплю испытуемого раствора, а затем из капилляра выпускают раствор нитрата свинца до тех пор, пока не появится уверенность, что феррнциан- и родан-ионы отмыты из центра. В центре помещают еще капельку воды. После этого берут капилляр. с )держащий раствор соли окисного железа, и проводят концом его [c.168]

В сухой колбе 1 отвешивают около 40 г измельченного карбида кальция и плотно закрывают ее пробкой с капельной воронкой 2. Боковую трубку колбы соединяют с поглотительными склянками для очистки ацетилена в склянке 3 находится 20%-ный раствор NaOH в склянке 4—раствор, приготовленный смешением 60 объемов раствора, содержащего в 1000 мл воды 100 г нитрата железа, 10 г сульфата меди, 10 г нитрата окисной ртути и 20 г азотной кислоты (уд. вес 1,2) с 40 объемами 20%-ного раствора хлорида калия в склянке 5— 10%-ный раствор хромового ангидрида в серной кислоте (1 1) и в склянке 5— дестиллированная вода. [c.211]