окиси синтез

Гидрирование и дегидрирование. Катализаторы этих реакций образуют нестойкие поверхностные гидриды. Металлы переходной и платиновой групп (Ni, Fe, Со и Pt) могут ок азаться пригодными аналогично окислам или сульфидам металлов переходной группы. Данный тип реакций является чрезвычайно важным он включает такие процессы, как синтез аммиака и метанола, реакцию Фишера—Тропша, оксо-синтез, синтол-прбцесс, а также получение спиртов, альдегидов, кетонов, аминов и пищевых жиров. [c.313]

Основным источником получения смеси СО и Нг является водяной газ, получаемый газификацией кокса в генераторах водяного газа. Так как он содержит окись углерода и водород в отношении примерно 1 1, а для синтеза требуется смесь с отнои]ением 1 2, то необходимо к газу добавить водород. Последний может быть получен различными способами. [c.75]

Окись этилена является эпоксидом, наиболее часто употребляемым в этих синтезах. Она применяется для синтеза первичных спиртов, труднодоступных другим нутом. Желаемая реакция протекает не очень легко и для ускорения требует избытка окиси этилена (второго моля) или же повышения температуры процесса. В этих условиях, однако, реакция может стать чрезмерно бурной и выйти из-под контроля экспериментатора. [c.401]

При оценке экономичности этого способа должна быть принята во внимание ценность окиси углерода, которая выходит из печи в почти чистом виде. В основе этого способа лежит процесс газификации угля, при котором карбид отделяется как высокоценный шлак [2]. Окись углерода можно, кроме того, конвертировать и смесь окиси углерода с водородом применять как синтез-газ. [c.94]

В литературе есть также сведения о применении азотной кислоты, ацетилхлорида, диметилсульфата, двуокиси серы, хлористого алюминия, сульфонилхлорида , ароматических сульфокислот (я-толуол-и п-бензолсульфокислоты ), хлорной кислоты > водной фосфорной кислоты , фос( рной кислоты с 85% фосфорного ангидрида и др. Однако сведения об условиях синтезов весьма ограничены и перспективность использования этих конденсирующих средств маловероятна. Высокий выход дифенилолпропана (95%) и большая ко-рость реакции достигаются при использовании фосгена (промотор — метилмеркаптан) . Фосген связывает образующуюся при реакции воду при этом выделяются хлористый водород и окись углерода [c.64]

Синтез-газ содержит водород и окись углерода [c.184]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

Таким путем из этилена получают окись этилена — исключительно важный промежуточный продукт для промышленности алифатического синтеза. Реакцию этилена с хлорноватистой кислотой можно осуществлять также в условиях образования последней, пропуская одновременно хлор и этилен через воду (процесс Гомберга [16]). По уравнению [c.183]

П р, и г о т о в л е н и е катализатора. Приготовление катализатора представляет собой один из наиболее сложных и важных участков в общей технологической схеме завода синтеза. Исходными материалами являются кобальт, окись магния, окись тория и кизельгур. Все исходные продукты должны быть очень чистыми и в них допускается лишь самое минимальное количество железа и кальция. Поэтому при приготовлении катализатора используют преимущественно конденсат [c.83]

Если принять, что исходный газ содержит 17% инертных газов и что в ходе синтеза не Получается газообразных углеводородов, таких, как метан, которые увеличивали бы содержание инертных газов, то при 66%-ной контракции на первой ступени из 3000 исходного гаэа будет получено 999 остаточного газа. В том случае, если бы окись углерода и водород были израсходованы в ходе реакции точно в соотношении 1 2, остаточный газ первой ступени содержал бы 49 % СО + Н2. Если принять контракцию на второй ступени равной 33%, то остаточный газ второй ступени будет содержать 16% СО + Н2. [c.93]

Конверсию проводят во взвешенном слое окиси железа, которая при высоких температурах окисляет природный газ, давая синтез-газ с высоким содержанием окиси углерода и водорода. Полученные газы направляют в верхнюю часть реактора, где находится частично восстановленная окись железа. Сюда же подают газообразный окислитель (кислород, двуокись углерода). Температура в нижней части реактора, куда подают природный газ, равна 870° С, а в верхней его части — 1090—1370° С. Отработанную окись железа выводят из нижней части реактора и регенерируют в присутствии газообразных продуктов горения, содержащих свободный кислород [c.111]

Представляется правдоподобным, что в присутствии синтез-газа восстановление кобальта (II) в металлический кобальт проходит одновременно с образованием карбонила, вовлекая в превращение окись углерода [c.290]

Однако, так как в большинстве случаев окись углерода является нежелательной примесью (за исключением процессов, для которых смесь СО 4- Нг является исходным сырьем, как, например, при синтезе спиртов, бензина и т. д.) ее предварительно превращают в углекислоту [c.248]

Окись углерода, водород и другие непоглощенные газы отводятся через верхнюю часть абсорбера и используются в производстве аммиака или метанола как синтез-газ (см. табл. 2, стр. 11). [c.14]

Применение продуктов окисления. Окись этилена. применяется во многих синтезах благодаря способности к реакциям присоединения и полимеризации [c.168]

Растворитель и мономеры должны содержать минимальное количество веществ, дезактивирующих активные полимерные цепи. К таким веществам относятся вода, кислород, альдегиды, кетоны, спирты, окись и двуокись углерода и т. п. Допускаемое количество примесей исчисляется десятитысячными и стотысячными долями процента. Такая чувствительность данного синтеза к примесям требует при промышленной реализации высокой культуры производства. [c.285]

Сухой синтез-газ разделяется на СО и водород в колонне двукратной ректификацией. В первой секции колонны осуществляется фракционирование синтез-газа при —200°. Головным погоном колонны является водород, а остатком окись углерода, которая во второй секции колонны при низком давлении (0,28 атаи) ректифицируется для удаления из нее метана. Головным погоном во второй секции колонны является уже окись углерода. [c.112]

Пытаясь рационализировать процесс синтеза этилового алкоголя, применяя те же кислотные скрубберы, мы изучали условия протекания реакции между этиленом и серной кислотой, не прерывая процесс и основываясь на принципе работы батареи реакционных аппаратов [41. Ока алось, что, используя любые варианты работы скрубберов, но не изменяя их конструкции, нельзя достигнуть одновременного снижения расхода серной кислоты и увеличения коэффициента использования этилена в газе (табл. 1). Из данных табл. 1 видно, что с понижением расхода кислоты на единицу спирта выход последнего падает. Эта закономерность подтверждает абсолютную неприменимость скрубберов в качестве реакционных аппаратов в технологическом процессе синтеза. [c.26]

Для получения высших спиртов существует, однако, несколько методов один из них — метод альдольной конденсации, другой — так называемая реакция оксосинтеза. Последняя заключается в непосредственном присоединении окиси углерода и атома водорода по месту двойно1 1 связи олефина, в результате чего образуется альдегид, который затем восстанавливается в спирт. Гидро-формилирование (оксосинтез) осуществляется путем контактирования олефина в смеси с синтез-газом (окись углерода — водород в соотношении 1 1) при температуре 75—200° С и давлении 100— 300 атм над металлическим катализатором (обычно кобальтом). Активной формой катализатора, но-видимому, является гидрокарбонил кобальта НСо(СО)4, образующийся в результате воздействия водорода на дикобальтокарбонил. Более детальное описание процесса оксосинтеза см. [252—257]. [c.579]

В последние годы для получения спиртов металлоорганиче-оким синтезом предпочитают использовать не магний-, а литийорганические соединения. Примеры такого рода приведены на с.25. Этот метод имеет несомненное преимущеотво в тех случаях, когда гидроксильная группа целевого спирта сильно зкраниронана разветвленными заместителями. В целом литййорганический синтез отличается более высокими выходами продуктов реакций, хотя в практическом плане работа с литием менее удобна, чем с магнием. [c.138]

Дегидрогалогенирование этиленхлоргидрина над известью приводит к образованию окиси этилена, но наибольшее количество этого соединения в настоящее время получают непосредственным окислением этилена над серебряным катализатором. Окись этилена — очень нужное промежуточное соединение для синтеза большого числа органических веществ. Эта окись вступает в реакцию с водой, образуя этнленгликоль, диэтиленгликоль и т. д. вплоть до нолиэтиленгликолей с длинной ценью и молекулярнынг весом, достигающим 6000. Полезный растворитель, диоксан, получается дегидратацией диэтиленгликоля. [c.580]

При получении диметилаллилкарбинола магнийорганиче-оким синтезом ацетон и хлористый аллил ощвоаременно прибавляют к магнию, находящемуся под слоем эфира. Чем вызвана необходимость проводить реакцию таким образом Какое соединение при этом получается побочно [c.167]

Наиболее пригодным катализатором синтеза метанола является окись цинка или ее соединения с медью, окисью хрома, а тйкже с обоими этими компонентами (многокомпонентный катализатор, содержащий в качестве активатора окись хрома). Окись цинка может служить катализатором синтеза метенола, а окись хрома не обладает какой-либо активностью. [c.73]

Получение водорода. Никель, активированный окисью алюминия, или смесь Ni—ThOj, осажденные на активированном угле, являются катализаторами процесса синтеза водорода и окиси углерода из метана и водяного пара при 870 °С в реакторе с неподвижным слоем. Окись железа, промотированная окисью хрома, служит катализатором процесса образования водорода из окиси углерода и водяного пара. [c.325]

Образование карбидов при распаде окиси углерода на металлах группы железа было подтверждено Фишером и Баром [29], а впослед-ствие также Баром и Жессеном [30]. Фишер и Кох [31] пришли к следующим представлениям о химизме синтеза .. . окись углерода и водород сначала адсорбируются па поверхности катализатора. После этого окись углерода на активных центрах катализатора химически связывается с одновременным ослаблением углерод-кислородной связи. Реакционно-активный водород образует с кислородом воду. Углерод, связанный в виде карбида, соединяется с активным водородом и освобождается из карбида в виде радикалов СН—, СНа—и СНз—, которые эатем полимеризуются в различные углеводороды, остающиеся сначала адсорбированными на катализаторе. [c.86]

Катализатор состоит из 1—10% металла подгруппы железа, 5— 25% хромата, вольфрама или мо-либдата (в расчете на окись) и 1—10% Ва (в расчете на ацетат бария). Катализатор применяют в процессе получения синтез-га- [c.85]

Как следует из табл. 54, окись тория обладает наибольшей активностью я дает максимальное количество целевых продуктов синтеза. При ее активации окисями алюминия и церия можно получить продуктов до 150 нм СО+Нг. В табл. 55 указаны выходы, полученные при 300 ат и 450°, над катализатором из окиси тория, активированной 20% окиси алюминия и 3% каобоната калия, на синтез-газе (СО Н2 = = 1 0,85). [c.125]

Синтез проводят с использованием диаграмм энтальпий потоков. На рис. У1-9 в качестве примера показана диаграмма энтальпий потоков для системы теплообмена одного горячего потока, двух холодных потоков 5 и 8с и по- ока водяного пара как теплоносителя. По осям ординат на диаграмме отложены температуры потоков и по оси абсцисс в масштабе, указанном на рисунке, откладываются теплоемкости потоков. Каждому потоку соответствует прямоугольник пли трапеция (блок) при различных теплоемкостях потока на входе и выходе. Слг оватслыю, п. ошадь блока обозначает энтальпию потока (блоки вверху рисунка относятся X горячим потокам, внизу — к холодным). Стрелки около соответствующих потоков показыв.чют направление движения потоков, т. е, изменение те псратур потоков. Относительно оси абсцисс блоки располагаются произвольно, но таким образом, чтобы температуры горячих потоков на входе в блоки и температуры холодных потоков на выходе из блоков располагались в порядке умень-итения их значений слева направо. Теплоносители или хладоагенты обозначаются точками на уровне соответствующих температур (первые выше и вторые ниже оси абсцисс). При этом нагреваемые теплоносителями или охлаждаемые хладоагентами потоки соответствуют заштрихованным площадям блоков. [c.322]

Аналогичная сория реакций, начинающаяся с металлилхлорида [35], дает мотилглицорин. Присоединение хлорноиатистой кислоты к аллило-вому эфиру, пронращение дихлоргидрина п двухатомную окись и гидролиз последней составляют очень изящный синтез диглицерина, идущий с хорошими выходами [91] [c.372]

Смис и Брантинг [6] исследовали равновесие реакции синтеза метанола при температуре 303,8° С и атмосферном давлении динамическим методом. В качестве катализатора эти авторы применяли окись цинка или смесь окиси цинка с окисью хрома. Равновесие исследовано с двух сторон, т. е. со стороны синтеза метанола из окиси углерода и водорода и со стороны метанола в последнем случае в реакционную камеру подавали газовую смесь, насыщенную парами метанола при 38° С, содержащую паров спирта больше, чем должно быть в равновесной смеси. Содержание спирта в равновесной смесп при атмосферном давлении и указанной выше температуре (303,8° С) было незначительным найденные численные значения констант сильно колебались средняя величина, полученная этими авторами, приведена в табл. 1. [c.348]

Равновесие синтеза метанола было также изучено Уэттбергом и Доджем [9] динамическим методом под давлением 170 ат при температурах от 259 до 329° С в присутствии цинк-хромового и цинк-медного катализаторов. Эта работа выполнена более обстоятельно по сравнению с цитированными выше. Равновесие было изучено как со стороны синтеза, так и со стороны распада. В газовой смеси, получавшейся в результате реакции, исследователи определяли не только водород, окись углерода и метанол, но и другие составные части смеси. [c.349]

Для синтеза аммиака применяют железные катализаторы, получаемые сплавлением окислов железа (Рс204) с активаторами и последующим восстановлением окислов до металлического железа. В качестве активаторов используют окись алюминия (АЬОз) и окись калия (К2О). [c.60]

Так нанример, при изготовлении катализатора для синтеза метанола из водяного газа под давлением, восстанавливать водородом окись меди, как показал Одибер, следует при температурах не выше 400°. Если превысить эту темнературу, то получают катализатор, не обладающий больше активностью. Исчезновение активности сопро-вождаеггся повышением удельного веса. [c.216]

Отходом каталитического гидрирования и полимеризации япэля-етоя этилен, который нри желании небольшим изменением условий протекания процесса может быть сделал и главным про-,иук том. Роль этилена как важнейшего исходного сырья разнообразных и многочисленных производств промышленности органического синтеза уже весьма подробно была охарактеризована выше. Для того, чтобы подчеркнуть возможность и целесообразность пр нромышлен-,ной эксплоатации данного процесса комплексного построения производств на основе ацетилена и этилена, затрону некоторые новые дериваты этилена, начинающие играть крупную роль в современной нромышленности органического синтеза. К числу таких дериватов этилена следует отнестй 1) щ)лигликоли и их эфиры, 2) окись этилена и 3) триэтаноламин. [c.435]

Крэкинг метана на ацетилен под действием электрических разрядов с конденсацией ацетилена, частью в соединения ароматического ряда, частью в олефиновые углеводороды, повидимому, в состоянии таким образом конкурировать с методом конверсии метана на окись углерода и водород и последующего синтеза бензино Вых углдаздородов ио Фишеру и Тропшу. [c.436]

При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]

Основы химии гетероциклических соединений (1975) -- [ c.41 , c.87 , c.96 ]

Гетероциклические соединения Т.7 (1965) -- [ c.268 , c.269 ]

Гетероциклические соединения Т.8 (1969) -- [ c.155 , c.156 , c.162 , c.167 ]

Гетероциклические соединения, Том 7 (1961) -- [ c.268 , c.269 , c.270 , c.271 ]

Гетероциклические соединения, Том 8 (1969) -- [ c.155 , c.156 , c.162 , c.167 ]

Основы современной химии гетероциклических соединений (1971) -- [ c.209 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология