Возгонка и кристаллизация

Кристаллизация и возгонка. Кристаллизацию и возгонку широко применяют при работе с природными веществами. Возгонку вещества лучше проводить в вакууме (рис. 28), это позволяет избежать его разложения и полностью удалить следы влаги и растворителя. [c.43]

Правило фаз Гиббса открыло эпоху в учении о химическом равновесии в гетерогенных системах и явилось теоретической основой для нового оригинального метода исследования систем — физико-химического анализа. Еще со времени алхимиков для определения состава и свойств различных химических веществ широко применяется препаративный метод исследования. С этой целью в необходимых случаях применяются выпаривание, кристаллизация, фильтрование, перегонка и возгонка, а чистоту вещества и его состав проверяют методами химического анализа. [c.166]

Белковые вещества весьма чувствительны к повышению температуры и действию многих химических реагентов (органические растворители, кислоты, щелочи). Поэтому обычные методы органической химии, применяемые для вьщеления того или иного вещества из смеси (нагревание, перегонка, возгонка, кристаллизация и др.), в данном случае неприемлемы. Белки в этих условиях подвергаются денатурации, т.е. теряют некоторые существенные природные (нативные) свойства, в частности растворимость, биологическую активность. Разработаны эффективные методы выделения белков в мягких условиях, при низкой температуре (не выше 4°С), с применением щадящих нативную структуру химических реагентов. [c.23]

Гетерогенными называют процессы, в которых реагирующие вещества находятся в различных фазах или образуют новые фазы. Примеры гетерогенных процессов превращение кристаллических модификаций разложение твердых веществ конденсация испарение возгонка кристаллизация из растворов экстрагирование адсорбция на твердых и жидких поверхностях катализ на твердых поверхностях десорбция растворение (абсорбция) газов в жидкостях растворение твердых тел в жидкостях электрохимические процессы и др. [c.276]

Наиболее крупный после химии раздел каждой главы — технология получения соединений редких и рассеянных элементов из рудных концентратов или отходов и полупродуктов цветной и черной металлургии. Авторы стремились осветить физико-химические основы процессов разложения исходного сырья и перевода редких элементов в раствор обработкой растворами кислот и щелочей, спеканием со щелочами, обжигом с солевыми реагентами, действием газообразного хлора и т. д. Изучение физико-химических основ этих процессов имеет большое значение для дальнейшего совершенствования технологии. Не менее важное значение в технологии имеют процессы разделения элементов и получения их соединений в чистом виде. Поэтому в книге рассматриваются процессы разделения осаждение, кристаллизация, ионный обмен, экстракция, возгонка, конденсация и др. [c.4]

Нарисуйте кривые нагревания или охлаждения (см. 16-14) веществ при давлениях, обозначенных (давление тройной точки) и р ,. Определите число степеней свободы на различных участках кривых / — X (время, горизонтальная ось). Не забудьте, что температуру измеряют при постоянном давлении (в формуле Гиббса число факторов, влияющих на равновесие, уменьшается на единицу ). Объясните физический смысл горизонтальных участков кривых. Почему при плавлении, кипении, возгонке, кристаллизации, конденсации температура вещества сохраняется постоянной [c.163]

Мышьяковистый ангидрид очищают для установки титра раствора иода перекристаллизацией или путем возгонки. Кристаллизацию производят из 20% -ной горячей соляной кислоты путем охлаждения до 0° С. Выпавшие кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают водой и сушат в эксикаторе над серной кислотой до постоянного веса. [c.155]

Таким образом, курнаковский физико-химический анализ, т. е. исследование диаграмм состав — свойство, позволяет делать точные научные выводы, установить характер взаимодействия компонентов, состав и границы существования образуемых ими фаз постоянного и переменного состава, не изолируя этих фаз и не делая их химического анализа Это значительно расширило возможности исследования химических превращений и позволило обойтись без зачастую сложного, а иногда и просто практически неосуществимого выделения химических индивидов в чистом виде посредством длительных операций возгонки, кристаллизации, выпаривания, фильтрования и т. д. Анализ диаграмм состояния дает основу, необходимую для решения вопроса о выборе состава системы (например, твердого сплава, наиболее удовлетворяющего предъявляемым требованиям), а также для установления оптимальных условий проведения технологического процесса. [c.231]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Она растет не только с повышением температуры, но и при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости, т. е. при переходе вещества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения, например газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соедннения, когда вследствие роста числа частиц неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повы- [c.177]

В итоге, если не считать единичные факты о веществах, которые алхимикам не удалось скрыть от непосвященных и которые вошли поэтому в актив химической науки, в наследство от алхимии остались лишь прекрасно разработанные методы выделения и очистки веществ дестилляция (перегонка), сублимация (возгонка), кристаллизация и перекристаллизация и некоторые другие. Этого было слишком мало, чтобы справиться с вопросами, которые все чаще ставились перед наукой потребностями развивающегося общества. [c.16]

В предыдущей главе было указано, что при работе с малыми количествами твердых веществ при очистке нередко предпочитают возгонку кристаллизации, так как при возгонке потери вещества значительно меньше. Возгонкой можно пользоваться для очистки индивидуального соединения или для разделения нескольких веществ в смеси. Однако фракционную возгонку для очистки вещества применяют редко, так как трудно провести серию последовательных возгонок в одном и том же сосуде. [c.71]

Гидрирование нафталина затруднено его кристаллизацией на ненагретых частях аппаратуры, что приводит к засорению сливных коммуникаций, линий, ведущих к манометрам и разрываемым мембранам. Эти коммуникации можно очистить от нафталина нагреванием до температуры его возгонки или промывкой тетралином. Реакцию проводят в следующих условиях [c.125]

Алхимия занимала очень важное место в арабских странах. Арабским алхимикам принадлежат разработка многих химических операций (перегонка, фильтрование, возгонка, кристаллизация), в результате которых были приготовлены новые вещества, изобретение лабораторной химической аппаратуры (перегонный куб, водяная баня, химические печи). [c.197]

В системах из одного компонента гетерогенные процессы сводятся к переходу его из одной фазы в другую без изменения химического состава фаз. Сюда относятся процессы плавления, испарения, возгонки и противоположные им процессы отвердевания (кристаллизации) и конденсации. Все эти процессы взаимно обратимы, и в действительности переходы отдельных молекул (или ионов) происходят всегда и в ту и в другую сторону. Наблюдаемое же нами течение процесса в одну сторону является лишь результатом преобладания скорости этого направления над скоростью противоположного направления, а наблюдаемая скорость является суммарной скоростью процесса и по величине равна разности скоростей прямого и обратного процессов. Соотношение между скоростями прямого и обратного процессов определяется тем, в какой мере данное состояние системы отличается от состояния равновесия. Чем ближе обе фазы к взаимному равновесию, тем меньше суммарная скорость процесса, так как тем ближе друг к другу скорости прямого и обратного процессов. [c.487]

Закон Гесса безо всяких ограничений можно применять и для расчета теплот физических процессов, включающих испарение, конденсацию, кристаллизацию, возгонку и другие. Применяя закон Гесса к расчету тепловых эффектов разного вида, необходимо обращать внимание на агрегатные состояния веществ, условия проведения процесса, а также дисперсность системы. [c.67]

Это уравнение приложимо ко всем фазовым переходам однокомпонентных двухфазных систем, находящихся в состоянии равновесия. Производная 6р/дТ для процессов испарения и возгонки показывает, как изменяется давление насыщенного пара при изменении температуры на единицу. Величина йТ/ёр для процессов плавления, кристаллизации и полиморфных превращений показывает, на сколько [c.63]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Энтропия растет не только с повышением температуры, но при переходе вешества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией, например при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соединения, когда вследствие роста числа частиц их неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности системы, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повышении температуры иллюстрирует рис. 2.5. Влияние давления на энтропию можно показать на следующем примере при Т - 500 К и р-101 кПа энтропия аммиака составляет 212 Дж/(моль К), при 7 -500 К и р-30300 кПа эта величина равна 146 Дж/(моль-К), т. е. с увеличением давления энтропия снижается, но незначительно. [c.189]

I — возгонкой (или сублимацией ) процесс III — кристаллизацией (иногда — отвердеванием) или замерзанием (для невысоких температур), обратный переход — IV — является плавлением. [c.88]

Для выделения и очистки в прежние времена химик-органик использовал перегонку, кристаллизацию, иногда возгонку. Сегодня к этим классическим методам присоединились различные хрома-тографические методы, основанные на использовании явления [c.337]

Одной из особенностей кристаллического состояния в термодинамическом отношении является невозможность сколько-нибудь заметного перегрева выше температуры плавления. Если жидкость можно легко переохладить на десятки и даже сотни градусов ниже температуры кристаллизации, то кристаллы практически всегда расплавляются по достижении температуры плавления. Даже с применением специальных методов нагревания и особых мер предосторожности удалось перегреть лед всего лишь на 0,3°С выше температуры плавления. Плавление (кристаллизация) наступает при равенстве давления пара над твердой и жидкой фазами (рис. 126), т. е. температура плавления определяется как точка пересечения кривых давления пара для твердого тела и жидкости. Поскольку жидкости свойственно явление переохлаждения, кривая Ьс (кривая испарения) мол<ет быть продолжена в область метаста-бильных состояний, лежащих ниже температуры плавления (ЬЬ ). В то же время кривая давления иара над твердой фазой (кривая возгонки аЬ) заканчивается в точке плавления и не может быть продолжена выше. Следовательно, температура плавления — последняя точка на кривой возгонки и принадлежит только этой кривой. Отсюда следует, что температура плавления — истинная верхняя граница существования кристаллического твердого тела. Для жидкости нижняя граница ее существования условна (вследствие склонности к переохлаждению), а верхняя граница — критическая температура Гкр — так же, как и для твердого состояния, будет истинной. Эти особенности поведения твердого тела и жидкости вблизи температуры плавления связаны с исчезновением (при плавлении) или возникновением (при кристаллизации) межфазной границы. Поскольку поверхность обладает избытком свободной энергии по сравнению с объемом, то ири достижении температуры плавления разрушение кристалла начинается именно с поверхности. Таким образом, исчезновение фазовой границы не требует затраты дополнительной энергии и осуществляется самопроизвольно. Именно поэтому перегрев твердого тела выше температуры плавления практически невозможен. [c.304]

Общие правила работы. Нагренапис и охлаждение, кристаллизация, сушка и упаривание, фильтрование, экстракция и противоточное распределение, перегонка, работа с вакуумом и под давлением, возгонка, методы работы с полумикроколиче-ствами. Основы хроматографического разделения веществ, хроматографические методы. Идентификация органических веществ определение температуры плавления, тепературы кипения, плотности. Качественный элементный и функциональный анализ. Применение ИК- и УФ-спектроскопии и спектроскопии ПМР для идентификации органических соединений. Понятие о применении газовой хроматографии и масс-спектрометрии для идентификации веществ. Номенклатура ЮПАК. [c.247]

Если взять вещество при давлении ниже тройной точки, например в точке 5, то, нагревая вещество при постоянном давлении, достигнем точки 6, в которой твердое вещество будет переходить в пар без предварительного образования жидкости, т. е. будет иметь место возгонка или сублимация (см. пунктирную линию 5— 7). Наоборот, при охлаждении пара при том же давлении произойдет в точке 6 кристаллизация вещества (также без образования жидкости). [c.40]

Для разделения веществ широко используют фазовые переходы сублимацию (возгонку), испарение, перегонку, дистилляцию, зонную плавку, кристаллизацию из жидкой или газообразной фазы. Все эти процессы связаны с переходом вещества из твердой или жидкой фазы в газообразную и, наоборот, из газообразной или жидкой фазы в твердую. При этом можно разделить основные компоненты, а также уменьшить количество примесей в основном веществе и сконцентрировать примеси либо В небольшом количестве основного [c.562]

Гайян изучал свойства, а также способы приготовления многих солей купоросов, квасцов, селитры и других знал получение кислот азотной, серной, уксусной для проведения опытов пользовался перегонкой, обжигом, возгонкой, кристаллизацией и т, д. В Европе Гайян был широко известен под латинизированным именем Гебера-, его сочинения изучались в университетах на протяжении многих веков. [c.17]

Методы очистки, применяемые для удаления побочных продуктов из бифункционального мономера, не отличаются какими-либо особенностями (перегонка, дистилляция, возгонка, кристаллизация, экстракция и т.д.). В случаях, когда эти традиционные методы очистки не дают существенного результата, мономер специально переводят в другое соединение, более легко очищаемое. Так, пока не был разработан способ очистки терефталевой кислоты, синтез полиэтилентерефталата проводили через диметиловый эфир кислоты, который гораздо легче, чем кислота, подвергался очистке. [c.40]

Экспериментальное наследие алхимиков включает такие способы очистки, как дистилляция, возгонка, кристаллизация. Впрочем, есть основания думать, что эти процессы зародились еще раньше в мастерских ремесленников. Процессам очистки алхими- [c.27]

Очистка жидких органических веществ. Простая перегоик . Разделение бинарных и тройных смесей простой перегонкой и хромато-графичес анализ фракций. Экстракция. Кристаллизация. Возгонка. [c.196]

Конечно, получение столь чистых металлов осуществляется в результате совокупности ряда последовательно проводимых приемов очистки, начиная с предварительной очистки исходных продуктов, подбора материалов для аппаратуры (тиглей и т. д.), не реагирующих с содержимым, и кончая усовершенствованием самих методов очистки. Среди этих методов очистки — дистилляции, возгонки, диффузионной кристаллизации (зонная плавка), переплавки в вакууме и в защитной газовой среде, немаловаж- [c.565]

Для выделения из фракций КУС йндивидугшьных соединений используются методы кристаллизации, ректификации и возгонки, а для выделения фенолов и пиридиновых оснований — обработка фракций растворами щелочей и серной кислотой с образованием соответствующих фенолятов и солей. [c.183]

Фракционная иерегоика, кристаллизация, экстракция, возгонка, хроматография и т.д. [c.281]

Кристаллизация. Выбор растворителя. Блок-ох)вма кристаллизации. Возгонка. Блок- сх0ма. [c.54]

Преимущество возгонки по Срав-нению с кристаллизацией заключается в том, что в результате возгонки, как правило, сразу же получается чистый продукт и возгонку легко провести даже с очень небольшими количествами вещества. [c.27]

Преимущество возгонки по сравнению с кристаллизацией заклю- [c.27]

Возгонкой (сублимацией) называют процесс, при котором кристаллическое вещество, нагретое ниже его температуры плавления, переходит в парообразное состояние (минуя жидкое), а затем оседает на холодной поверхности в виде кристаллов. Возгонка — превосходный способ очистки веществ в тех случаях, когда загрязнения обладают иной летучестью, чем само вещество, и заменяет длительную и трудоемкую кристаллизацию. Очищенное таким образом вещество свободно от загрязнений. Поэтому возгонку часто используют в качестве конечной операции при получении образцов для анализа. Этот метод особенно удобен для очистки веществ, образующих сольваты или гидраты. [c.51]

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 192. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соединениях, если не принять соответствующих мер. Гидриды Ga, In и Ti еще менее устойчивы Галиды р-металлов ША-группь солеобразны, но в Al ij сохраняется значительное влияние ковалентных полярных связей. Так, например, AI I3 дает димер Aij lg, растворимый в органических растворителях. Он представляет собой легкоплавкие и легколетучие кристаллы (температура возгонки [c.407]

Переход вещества из кристаллического состояния в газообразное называют сублимацией, или возгонкой. Переход жидкости в кристалл — кристаллизация, или отвердевание. Процесс отвердевания, протекающий при невысоких температурах, — замерзание. Обратный процесс перс. ода вещесгва нз кристаллического состояния в ж 1дкое — плавление. [c.11]

При возгонке твердое вещество, минуя жидкое состояние, сразу переходит в парообразное, а пары при охлаждении - в твердое. Нагрев следует вести осторожно, т.к. при перегревании вещество может термически разлагаться. Данный метод не универсален, по-скояьку не все вещества спооос5ны возгоняться. Возгонку можно вести также в случае, если примеси обладают иной летучестью, чем само вещество. При йтом сублимация отлично заменяет длительную и трудоемкую кристаллизацию. [c.53]

Процессы I и V называются конденсацией или более конкретно процесс I называется сжижением, а процесс V — десублимацией (или депозицией). Обратные им переходы называются П — парообразованием (или испарением, если парообразование идет только с поверхности жидкости) и VI — возгонкой (или сублимацией ) процесс III — кристаллизацией (иногда — отвердеванием) или замерзанием (для невысоких температур), обратный переход — IV — является плавлением. [c.113]

Европейская алхимия. Идея о существовании иервичной материи, способной приобретать определенные качества в отдельных началах-стихиях п изменять эти качества в процессе превращения одного начала в другое, приобрела у европейских алхимиков иной смысл. Абстрактные аристотелевские пачала-стихии они постепенно заменяют припщшами (ртуть и сера), несущими в себе определенный элемент вещественных начал. Производя манипуляции с веществами, воздействуя на них различными способами (обжиг, растворение, растирание и т. д.) с целью получения сокровенной квинтэссенции, алхимики непроизвольно начинали изучать зависимость свойств веществ от их состава. В известной мере именно они за многие столетия подготовили материально-техническую базу для последующих исследований в области химии. К концу XVI в. хорошо были отработаны такие операции, как растворение, перегонка, выпаривание, сублимация, осаждение, кристаллизация, кальцинация (обжиг), настаивание, возгонка с применением водяной бани и песчаной. Все известные в то время химические операции подробно описал А. Либавий в своем учебнике Алхимия (1597). Использование перегонных аппаратов позволило химикам в XI—XII вв. получить чистый спирт. Открытие этилового спирта [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология