Хлористый калий качество

В большинстве случаев промывка производится путем вытеснения водой маточной жидкости (фильтрата) из слоя осадка. Для обработки растворимых в воде осадков в качестве промывной жидкости применяют разбавленные растворы солей и кислот (поваренной соли, хлористого калия, серной кислоты и др.), а иногда — насыщенный раствор вещества, из которого состоит осадок. [c.285]

Анод, по отношению к которому измеряют потенциал капельного катода, может быть внешним или внутренним. Внутренним анодом может служить слой ртути с большой поверхностью, который находится неносредственно в растворе электролита — < фона , применяющегося при полярографировании. В качестве внешнего анода пользуются насыщенным каломельным электродом. На дно колбочки наливают слой ртути, который покрывают кашицей из каломели, л затем наливают сверху насыщенный раствор хлористого калия. В таком растворе концентрация ионов хлора является постоянной, а следовательно, концентрация ионов ртути также будет постоянной. [c.229]

В настоящее время есть много экспериментальных данных о коэффициентах активности и активностях солей, кислот и оснований. Ряд солей изучен с большой тщательностью. Это относится к таким солям, которые обычно принимаются в качестве стандартов, прежде всего к хлористому калию, хлористому натрию и др. (см. Приложение 1). [c.54]

В качестве минеральных удобрений используют 95% добываемого хлористого калия. Теоретическое содержание К2О в хлористом калии 63,2%. В технических сортах, идущих на удобрение, содержится 50—60% К2О. [c.233]

Для амперометрического титрования можно применять любые визуальные или регистрирующие полярографы. В качестве электрода сравнения при титровании с ртутным капельным или твердым электродом употребляют каломельные, ртутно-сульфатные, серебряно-хлоридные, меркур-йодидные и другие электроды. Для контакта исследуемого раствора с электродом сравнения применяют агар-агаровые мостики, наполненные насыщенным раствором хлористого калия. Выбор сосуда зависит от объема титруемого раствора, его природы и т. п. [c.294]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

Иногда в качестве контрольной трубки с хлористым каль- [c.152]

В 2-литровую колбу помещают 160 г (1,7 мол.) фенола хорошего качества и 80 г (1,43 мол.) едкого кали и смесь нагревают при 130— 140° до полного растворения щелочи. Образовавшийся фенолят калия охлаждают до 100—110°, добавляют к нему 0,5 г медного катализатора (примечание 1) и 78,8 г (0,5. мол.) п-нитрохлорбензола. Колбу снабжают механической мешалкой, термометром и обратным холодильником, пускают в ход мешалку и содержимое колбы нагревают с помощью бунзеновской горелки до 150—160°. При этой температуре начинается энергичная реакция, вся масса вскипает и происходит выделение хлористого калия. В этой стадии реакции горелку удаляют. Кипение заканчивается примерно через 5—7 мин., после чего добавляют 78,8 г (0,5 мол.) л-нитрохлорбензола. Смесь вновь нагревают до тех пор, пока не начнется вторая энергичная реакция, которая продолжается также около 5 мин. без нагревания извне. Когда кипение, вызванное экзотермической реакцией, прекратится, вновь подставляют горелку и поддерживают температуру 150—160° в течение еще 30 мин. Темноокрашенный плав выливают [c.370]

Можно выделить дополнительно 3—5 г (6-10%) неочищенного продукта, упаривая фильтрат до объема около 800 мл, охлаждая концентрат до 0° и отфильтровывая выделившийся осадок. Полученный продукт реакции следует хорошо промыть холодной водой, чтобы избавиться от выпавшего в качестве примеси хлористого калия. [c.118]

Хлористый калий получают также при переработке карналлита, в качестве отхода в производстве металлического магния. [c.205]

Большие количества хлористого водорода могут быть получены также в качестве побочного продукта при производстве окиси магния для промышленности огнеупоров из хлоридов магния, выделяемых из рапы, или при производстве хлористого калия для удобрений из смешанных солей калия и магния. На 1 т MgO, получаемой этим методом, образуется одновременно 1,55 т хлористого водорода. Источником хлористого водорода может быть также производство фосфатов калия из хлористого калия и фосфорной кислоты. Разрабатываются новые способы регенерации аммиака из хлорида аммония [c.283]

Если в качестве сырья применяются очищенные концентрированные растворы хлористого калия и натрия, стадия очистки от солей кальция, магния и сульфатов может быть ограничена только небольшой частью (10—15%) циркулирующего раствора для вывода постепенно накапливающихся в цикле загрязнений. При этом будет возрастать объем находящейся в цикле воды, которую необходимо удалять на выпарной установке. [c.412]

Применение хлористого калия в качестве катализатора при проведении реакции Гаттермана с чистым цианистым цинком описано Арнольдом [3]. [c.15]

В качестве солевого мостика для водных растворов используют хлористый калий, основываясь на том, что его растворимость велика, а подвижности катиона и аниона одинаковы. Хотя совсем не очевидно, что равная подвижность является важным фактором, кажется вероятным, что по обе стороны мостика не должны находиться различные растворители и что в мостике желательна высокая концентрация электролита. Солевой мостик не обязателен, если цель исследования позволяет иметь [c.342]

Основания с р/ 1а(Н20) больше 3,0 (константа диссоциации больше 1-10 ) обычно можно удовлетворительно титровать хлорной кислотой в среде уксусной кислоты с кристаллвиолетом в качестве индикатора. При анализе индикаторным методом более слабых оснований были получены плохо определяемые конечные точки. При использовании потенциометрического титрования этот метод может быть распространен на основания с р 1а(Н20) больше 2,0. Стандартные стеклянные каломельные электроды вполне удовлетворительны для титрования, хотя лучший результат может быть получен при замене водного раствора электролита каломельного электрода насыш,енным раствором хлористого калия в метаноле [1]. [c.36]

Ртутный реагент. Растворить 1.50 г хлористого калия реактивной чистоты, 240 г хлорной ртути (марки иЗР) и 642 г иодистого калия реактивной чистоты в 1830 мл дистиллированной воды. Добавить 1 л 40%-ного едкого калн и перемешать. Реагент устойчив, на его качество не влияет желтый или коричневый осадок, которых может образоваться при стоянии. [c.94]

Согласно этой схеме процесс восстановления зависит от гидролиза хлористого железа. Этот вывод подтверждается тем что оказалось возможным восстановление нитросоединений железом и водными растворами хлористого магния или хлорного железа. В качестве источника хлор-иона могут служить даже хлористый калий или натрий 2 . [c.408]

Возьмем в качестве примера раствор хлористого калия в воде при 18° и рассмотрим движение иона калия. Его подвижность равна 0,000675 см/сек, [c.101]

Дэвис [ЗОН произвел большое количество расчетов подобного рода и составил таблицы [31] констант диссоциации разнообразных солей, в особенности солей со сложными типами валентности. Некоторые типичные результаты приведены в табл. 22. На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Если бы мы применили в качестве стандартной любую другую экспериментальную кривую, то значения К сильнее менялись бы с изменением концентрации. Эта трудность увеличивается в случае таких солей,, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2,2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2,2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [c.148]

В качестве каталиватора можно применять сплав из хлорного железа и хлористого калия. Достоинством процесса являются малые затраты тепла и электроэнергии, использование газообразных исходных продуктов. Существенный недостаток-получение загрязненного, разбавленного хлоргаза. [c.40]

В ингибированных системах агрегирование глинистых частиц офани-чивается катионами, связывающими более прочно глинистые частицы, повышающими заряд ионной оболочки, что приводит к сжатию диффузного слоя и уменьшению количества связанной воды. В качестве ингибирующих добавок чаще используются соединения кальция (известь, гипс, ангидрит, хлористый кальций) и калия (гидроокись калия, хлористый калий). Поэтому буровые растворы соответственно называются известковыми, гипсовыми, высококальциевыми, калиевыми, калиево-полимерглинистыми. [c.52]

Азотнокислое серебро, не вступившее в реакцию с хлористым калием, оттитровывают затем раствором роданистого аммония с железоаммоний-иыми квасцами в качестве индикатора. [c.424]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве такоюй берется КО. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлористого калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической рту- [c.262]

Попробуем войти в круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примера уже упоминавшийся растворитель — жидкий аммиак, у которого ион лиония NH4+, а ион лиата — NH . Таким образом, соединением, которое могло бы в этом растворителе стать кислотой, является любое вещество, молекулы которого содержат в своем составе катион NHi " (например, хлористый аммоний NH4 I). Хлористый аммоний — кислота С непривычки, конечно, режет слух, но вспомнив о хлористом калии — основании в теории ангидрокислот и ангидрооснований, диссонансом это сочетание мы уже считать не станем. [c.12]

Хроматография на ДЭАЭ-сефадексе А-25. Через колонку с подвижным адаптером с ДЭАЭ-сефадексом Л-25 (5x26 см), уравновешенную 0,02 М трис-НС1 буфером (pH 9,2), пропускают последовательно (снизу вверх) 1 л 0,02 М раствора хлористого калия и ферментный раствор, полученный на предыдущей стадии. Как только ферментный раствор полностью впитывается, начинают пропускать 0,1 М хлористый калий, который используется в качестве элюирующего раствора. Скорость элюции — 90 мл/ч, объем элюируемых фракций — 3 мл. Во фракциях определяют белок и транскетолазную активность. Фракции с удельной активностью 0,1 Е/мг и выше объединяют и используют для дальнейшей работы (можно хранить в холодильнике в течение ночи). [c.286]

Диметилсульфоксид (СНзЗОСНз), т. кип. 189°/760 мм (с разложением) или 85—87°/25 мм, имеет ряд преимуществ в качестве растворителя и в настоящее время находит широкое применение. По своей растворяющей способности он близок к диметилформамиду хорошо растворяет ацетилен, окись этилена, двуокись азота, сернистый ангидрид, многие ароматические вещества, гетероциклические соединения, камфору, смолы, сахара, жиры и т. д. Это бесцветная жидкость без запаха не смешивающаяся с насыщенными алифатическими углеводородами и смешивающаяся в любых отношениях с водой, метанолом, этанолом, этиленгликолем, глицерином, ацетоном, этилацетатом, диоксаном, пиридином и ароматическими углеводородами. Диметилсульфоксид растворяет и неорганические соли. Так, например, при 60° он растворяет 10,6% азотнокислого калия, 21,8% хлористого кальция и приблизительно 0,6% сульфата натрия и хлористого калия. [c.599]

Не потерял значения и химический способ получения хлората калия, заключающийся в хлорировании известкового молока и обменном разложении получаемых щелоков хлористым калием. Растворимость солей в системе Са(С10з)2 — КС1—HjO изучена [139] и благоприятна для выделения кристаллов КСЮд. При химическом способе производства в качестве отхода получают рабтворы хлористого кальция, которые не всегда находят потребителя. [c.412]

Суспендированные жидкие комплексные удобрения характеризуются присутствием твердой фазы. Для предупреждения роста кристаллов и выделения их в осадок при хранении в такие удобрения вводят стабилизирующие добавки, увеличивающие вязкость растворов, препятствующие росту кристаллов и уменьшающие скорость их осаждения. В качестве стабилизирующих добавок рекомендуют применять аттапульгитовую глину, бентонитовую глину 73, 131,132 аэросил-175, нефелиновый шлам и др. Для приготовления суспендированных жидких удобрений используются те же компоненты, что и для обычных жидких удобрений (экстракционная фосфорная кислота, полифосфорные кислоты, аммиак, карбамид, нитрат аммония, хлористый калий и др,). Имеются также указания на возможность приготовления устойчивых суспендированных удобрений без применения стабилизирующих добавок при условии соблюдения определенного режима их приготовления В настоящее время за рубежом производят суспендированные удобрения на небольших промышленных установках как по холодному , так и по горячему способам выпускают различные марки этих удобрений с общим содержанием питательных веществ 36-—45%, что на много превышает содержание их в обычных жидких удобрениях >34-137 [c.643]

На производство 1 г хлората калия по известковому методу расходуют 2,15—2,17 г извести (100% СаО), 2,2—2,3 г хлора (100%), 0,9—0,98 г хлористого калия (100% КС1), 32—34 кг мелассы (концентрации 4,6%), 400 кьт-ч электроэнергии, 600—610 воды и 7—7,1 мгкал пара (4 атм) в качестве отхода получается 3 г СаСи в виде раствора указанной выше концентрации. [c.720]

Эн изготавливается из сме- и катализатора и порооб-разователя, В качестве последнего используются вещества (бикарбонат аммония, хлористый калий), которые могут удаляться на определенном этапе изготовления [c.87]

Вместо тионалида можно применять и другие реагенты дитизон, купферон, оксихинолин, хотя в последнем случае соосаждается всего около 50% серебра. Вместе с серебром переходят в сооса-дитель также Со, Ni, d, Pb [1563]. Соосаждение серебра вместе с тионалидом, таннином или оксихинолином было использовано для концентрирования серебра и многих других элементов с целью их спектрального определения в хлористом калии, применяемом для изготовления щелочных гальванических элементов в качестве носителя применялся In(OH)j [848]. [c.147]

В настоящее время измерение потенциала производят с помощью стеклянного электрода, а в качестве сравнительных (вспомогательных) получили распространение насыщенные хлорсеребряные электроды. Они выпускаются двух типов заполненные и проточные. В заполненном электроде объем раствора хлористого калия практически постоянный. Контакт с измеряемой средой достигается с помощью полупроницаемой пробки либо через ноиерхности резиновых перегородок-мембран внутри трубки. Серебряная проволока, погруженная в раствор, помещается в верхней части трубки и соединяется с выводным проводом. [c.243]

Чтобы избежать бесполезного проскока пузырьков газа в электролит через слишком крупные поры, мы по примеру Бэкона делали электроды двухслойными. Тонкопористый запорный слой состоит при этом либо из одного карбонильного никеля, либо в последний вводится тонкозернистый порошок сплава Ренея, из которого при активации образуется серебро Ренея грубопористый рабочий слой также изготавливается из порошков карбонильного никеля и сплава Ренея. Пористость этого слоя регулировалась размером частиц сплава и добавкой порошка хлористого калия в качестве наполнителя. Этот наполнитель после горячего прессования легко растворялся. [c.377]

Окисление. Использование И. в качестве окислителя иллюстрируется методикой получения дибензоилдисульфида [171. Раствор едкого кали в абсолютном этаноле нa ьra aIOт сероводородом и обрабатывают хлористым бензоилом при 15°. Выделяющийся хлористый калий отфильтровывают и к фильтрату добавляют И. в количестве, необходимом для полного окисления. [c.35]