Углерода двуокись, образование

Для образования вулканизатов на основе перфторполимеров могут быть также использованы серебряные соли перфторирован-ных кислот. Будучи термически малостабильными, при нагревании они выделяют металлическое серебро и двуокись углерода, с образованием радикалов по атому углерода. Радикалы рекомбинируются, приводя к образованию прочных углерод-углеродных связей. Известны способы введения в перфторированные сополимеры сульфо-, циано- и других функциональных групп. [c.511]

В результате одновременного протекания всех трех указанных реакций может получаться равновесная смесь газов, содержащая пять компонентов, т. е. метан, водяной пар, окись углерода, двуокись углерода и водород (табл. 12) [19]. Приведенные данные показывают, что для наибольшей полноты превращения метана необходимы температуры 1200° К и выше. В этих условиях содержание двуокиси углерода в равновесной смеси незначительно и конверсия метана водяным паром сопровождается почти исключительно образованием окиси [c.30]

Большинство исследователей пришло к выводу, что окись и двуокись углерода являются первичными продуктами окисления углерода при хемосорбции. Установлено, что кислород никогда не может быть десорбирован в чистом виде. Сорбционный механизм взаимодействия кислорода с углеродом может быть представлен следующей приближенной схемой. Атомы кислорода, находящиеся вблизи углеродной поверхности, адсорбируются на поверхности и удерживаются на ней за счет химических сил. При этом происходит более глубокое объединение атомов кислорода и углерода с образованием сложных гипотетических соединений типа С Оу Этот комплекс распадается по истечении некоторого времени с выделением СО и СОз. Стадии протекания этого процесса могут быть представлены следующим образом [c.143]

Вместе с тем, возможно и неполное сгорание, когда к атому углерода присоединяется не два, а только один атом кислорода и образуется окись углерода СО, называемая также угарным газом. Окись углерода в определенных условиях может в свою очередь сгорать с образованием двуокиси угле рода СО2 и выделением тепла. Естественно, что при сгорании углерода с образованием окиси углерода, обладающей еще значительным запасом тепла, выделяющимся нри ее сгорании в двуокись, используется лишь часть теплотворной способности углерода. [c.108]

Парциальное давление паров воды в синтетическом хлористом водороде зависит от влажности исходных хлора и водорода, а также от содержания в них кислорода. Свободный кислород соединяется с водородом, образуя пары воды. Двуокись углерода также может частично восстанавливаться до окиси углерода с образованием некоторого количества паров воды. [c.484]

Нет необходимости детализировать этот сложный химический процесс, так как в конечном счете важен состав паро-газовой смеси, выходящей из реактора. В нее входят сероуглерод, сероводород, сероокись углерода, окись углерода, двуокись углерода, азот и пары серы. Соотношение компонентов отходящего газа может изменяться в широких пределах в зависимости от качества углеродистого материала и температуры проведения процесса. Необходимо стремиться к получению максимального выхода сероуглерода с минимальным образованием побочных продуктов. [c.77]

Сероуглерод может быть получен в результате воздействия на твердый углерод серусодержащих газов — сероводорода, сернистого ангидрида и сероокиси углерода. Двуокись углерода при определенных условиях также реагирует с сероводородом с образованием сероуглерода. Сероуглерод может быть получен и из сероокиси углерода. Однако при этих реакциях, в отличие от реакции синтеза сероуглерода из элементов в газовой фазе, образуются весьма сложные многокомпонентные равновесия системы. Большинство реакций сильно эндотермичны, и для удовлетворительных выходов сероуглерода требуются высокие температуры. [c.142]

Райт [426] готовил мелкодисперсные металлы (медь, никель, кобальт или динк) или окиси металлов. В аммиачный раствор окислов вводят двуокись углерода для образования аммонийных соединений металлов. Пористый носитель, например уголь, пропитывают этими соединениями, которые разлагаются при 150° и затем восстанавливаются. [c.481]

В литературе появилось большое количество статей, посвященных реакции кислорода с углеродом. В большей части этих работ изучается реакция окисления угля, кокса, древесного угля и других подобных им веществ. Анализ реакций таких сложных веществ чрезвычайно труден, особенно имея в виду значительный недостаток сведений о реакциях чистого графита. В литературе можно встретить значения энергии активации от 15 до 90 ккал/моль, а для зависимости скорости реакции от давления — нулевой и более чем первый порядок. В данном исследовании показано, что не только загрязнения, которые, несомненно, являются причиной значительного расхождения результатов разных авторов, но также и размер частиц и их пористость влияют на кинетику окисления графита. До сих пор остается нерешенным вопрос о том, что является первичным продуктом окисления окись углерода, двуокись углерода или оба эти окисла одновременно. Для печи, используемой ниже, при 900°, независимо ог того, какой окисел является первичным продуктом, гомогенное и гетерогенное окисление окиси углерода до двуокиси, по-видимому, неизбежно будет приводить к образованию больших количеств двуокиси углерода. В работах [1—7] изучалось влияние ингибиторов на гомогенное окисление окиси в двуокись углерода. Использование замедляющих реакцию соединений приводит к тому, что в продуктах реакции окисления графита оказывается около 90% окиси углерода. Однако недавно Викке [8] показал, что ингибиторы оказывают на реакцию существенное влия- [c.182]

Опыт показывает, что из лимонной кислоты СвН О, образуются три продукта распада окись углерода, двуокись углерода и ацетон. Титрование щелочью (см. опыт 77) показывает, что лимонная кислота трехосновна. Распад при действии концентрированной серной кислоты с образованием муравьиной кислоты и затем окиси углерода характерен для а-оксикиСлот, как и одновременное образование ацетона (ср, опыты 87 и 88). Сопоставление всех этих данных подтверждает структурную формулу лимонной кислоты. [c.153]

Способность восстанавливать углеродные соединения с помощью солнечной энергии позволила появившемуся живому организму усваивать двуокись углерода, возможно в виде иона карбоната или бикарбоната, из окружающего первичного океана и использовать эту двуокись углерода в качестве источника атомов углерода для образования молекул сахаров и других питательных молекул. Эта реакция составляет сущность процесса фотосинтеза. В зеленых растениях при фотосинтезе происходит восстановление двуокиси углерода до альдегида (углевода), при котором вода служит первичным источником атомов водорода, а в атмосферу выделяется высвобождаемый при таком восстановлении кислород. Так же как и при анаэробном метаболизме (см. разд. Первичный метаболизм ), каждая реакция, входящая в процесс фотосинтеза, требует участия строго специфического фермента. [c.39]

Активные катализаторы очень чувствительны к отравлению молекулами посторонних веществ. Особенно сильными ядами являются молекулы со свободной парой электронов, которые могут участвовать в образовании ковалентных связей с поверхностью твердых веществ. В качестве примеров таких соединений можно привести аммиак, фосфины, арсины, окись углерода, двуокись серы и сероводород. Другие яды содержат водород, кислород, галогены и ртуть. Молекулы перечисленных веществ адсорбируются в порах катализатора и экранируют часть его активной новерхности, т. е. отравляют катализатор. При этом молекулы реагирующих веществ должны транспортироваться к неотравленной части поверхности, до того как произойдет реакция, следовательно, отравление приводит к увеличению среднего расстояния, которое, должны преодолеть молекулы реагента, диффундирующие через поры. Выведенное в разделе 4.5.2.2 уравнение применимо к отравленным поверхностям. Таким образом, мы различаем два типа отравления катализаторов а) однородную адсорбцию яда и б) селективное отравление. В первом случае молекулы яда равномерно распределяются по всей поверхности во втором — действию яда сначала подвергается наиболее активная часть наружной поверхности, а затем яд постепенно распространяется вдоль пор катализатора. [c.209]

С), который обезвоживается при азеотропной отгонке воды с четыреххлористым углеродом. В отличие от других членов ряда дикарбоновых кислот щавелевая кислота количественно окисляется перманганатом, в связи с чем применяется в объемном анализе в качестве стандартного вещества. При нагревании щавелевая кислота распадается частично на окись углерода, двуокись углерода и воду, а частично — на муравьиную кислоту и двуокись углерода. Под действием серной кислоты распад происходит при более низкой температуре по-видимому, щавелевая кислота при этом сначала декарбоксилируется до муравьиной кислоты, которая затем дегидратируется с образованием окиси углерода. [c.60]

Обычный окисел кремния — двуокись ЗЮг- Окись 810, соответствующая окиси углерода СО, известна только в газовой фазе при высоких температурах. Двуокись кремния, или кремнезем, очень мало напоминает двуокись углерода. Двуокись углерода — газ с кислотными свойствами, сублимирующийся из твердого вещества при —78 °С и давлении 1 атм, кремнезем — очень твердое, химически стойкое, кристаллическое вещество, плавящееся при 1710 °С. Трудно найти другую пару веществ, образованных атомами, близко расположенными в периодической таблице, и имеющих схожие формулы, но обладающих такими сильными различиями. [c.307]

Водные растворы карбонатов натрия и калия поглощают двуокись углерода с образованием бикарбонатов. В водном растворе карбонат диссоциирует на ионы [c.197]

Окись магния частично нейтрализует фосфорную кислоту, образуя растворимые фосфаты магния. Газообразная двуокись углерода способствует образованию пены, нарушающей разложение фосфата. [c.218]

Сульфоуксусная кислота представляет собой гигроскопичное твердое вещество, кристаллизующееся в виде моногидрата [271] с т пл. 84—86°. В отличие от малоновой кислоты она очень устойчива и не разлагается при кипячении в разбавленном кислом или щелочном растворе. Нагревание с концентрированной серной кислотой до 190° ведет к распаду сульфоуксусной кислоты с выделением двуокиси углерода, но чистая кислота разлагается лишь при 245° [325а, б]. При бромировании в водном растворе при 120 получается неустойчивая кислота, которая отщепляет двуойись углерода с образованием дибромметансульфокислоты [361]. Про-дуктами электролитического окисления [362] являются двуокись углерода и серная кислота. [c.165]

Этн кислоты при нагревании отщепляют двуокись углерода с образованной -Р -ненасъпценных шслот и незначительного количества соответствующего у-бутиро-лактона. [c.802]

Можно предполагать, что при высокой температуре (например, в условиях облагораживания нефтяных коксов при 1200—1500 °С) реакция окисления углерода кислородом воздуха, несмотря на возможные диффузионные торможения процесса, будет протекать настолько быстро, что весь кислород практически мгновенно вступит Б реакцию в нижних слоях кокса в топочной камере миогосек-циоино-иротивоточкого аппарата с образованием в качестве первичных продуктов СО и СО2. При благоприятных условиях (температура, время контакта, реакционная способиость кокса) первичная двуокись углерода, в свою очередь, может реагировать с углеродом с образованием вторичной окиси углерода около поверхности углерода или в газовом объеме. При наличии свободного кислорода (мгновенно не прореагировавшего) будет протекать реакция окисления, при которой часть СО превратится в СО2. Это хорошо видно при анализе работы многосекционно-иротивоточных анпаратов, используемых для облагораживания. В результате контакта на верхних ступенях многосекционно-противоточного аппарата нефтяного кокса с дымовыми газами, кокс нагревается до высоких температур (ЮОО—1200°С) и попадает в топочную камеру с небольшим содержанием водорода (менее 0,5%). В этих условиях в качестве первичных продуктов сгорания предварительно прокаленного кокса следует ожидать получение равных количеств СО и СО2. При этом из-за отсутствия в верхнем слое топочной камеры кислорода реакции догорания СО не происходит. Повышение температуры в топочной камере способствует интенсивному протеканию восстановительной реакции С+СО2. В связи с этим фактическое отношение СО2 СО становится меньше единицы. При полном восстановлении первичной двуокиси углерода, которое наблюдается в высокотемпературных условиях обессеривания сернистых коксов [165], это отношение становится равным нулю. [c.238]

Разложение дибензоилиерекиси в хлороформе или четыреххлористом углероде вызывает образование радикала -ССЦ, в результате чего получаются двуокись углерода, о- и п-трихлор-метилбензоилхлорид, гексахлорэтан, фосген и хлорбензол (в ССЦ) или дифенил (в СНС1з) . Если эту реакцию проводить в безводном четыреххлористом углероде в присутствии иода, образуется иодбензол, в присутствии > е воды основным продуктом является бензойная кислота. Очевидно, течение этих [c.407]

Благодаря присутствию карбонильной группы кетонокислоты вступают в реакцию с фенилгидразином, гидроксиламином и семикарбазидом. Различная стойкость этих кислот обусловливается. положением карбонила по отношению к карбоксильной группе а-кетонокислоты довольно стойки, тогда как -кетонокислоты очень легко отщепляют двуокись углерода с образованием кетонов. у- етонокислоты обычно более стойки, чем а-ке-тонокислоты. [c.285]

Эти кислоты при определенных условиях способны отще-плтъ двуокись или окись углерода с образованием альдегидов и 7 слот, содерл(ащих на один атом углерода меньше, чем исходная кислота [реакции (а) и (б)] [c.285]

В ходе исследования соединений, которые, как считалось ранее, содержат пятиковалентный азот, Тэйлор, Оуэн и Уиттекер [49] повторили работы Штаудингера [50] по взаимодействию дифенилкетена с Ы-фениловым эфиром бензальдоксима. Штаудингер считал, что реакция идет вначале через стадию образования продукта присоединения кетена к семиполярной связи эфира (азот—кислород) затем при более высокой температуре этот продукт присоединения теряет двуокись углерода с образованием соединения (названного нитреном ), содержащего пятиковалентный азот [c.84]

Недавно был изучен [12, 124] синтез уксусной кпслоты нз метанола и окиси углерода в нрисутствии никеля, кобальта и железа. Полученные результаты показали, что галогениды никеля, кобальта и железа как катализаторы более активны, чем мета тлы нз галогеш Дов йодистые соли как катализаторы синтеза активнее бромистых и хлористых. Кроме того, установлено, что силикагель как носитель катализатора дает лучшие результаты, чем кизельгур, пемза или каолин. Магссимальную каталитическую активность имеет йодистый никель, осажденный на силикагеле. В продуктах реакции содержались только уксусная кислота, ее метиловый эфир, окись углерода, двуокись углерода, водород, метан и непрореагпровавшие снирт и окись углерода. Образования простых эфиров и углеводородных продуктов пе наблюдалось. [c.66]

Количественный элементарный анализ и эмпирические формулы. Прн количественном анализе посредством сожжения навеска соединения сжигается в кислороде над раскаленной до 700° окисью меди. Количественно полученные двуокись углерода и вода по отдельности улавливаются и взвешиваются в поглотительных трубках. Для этого смесь газов сон жения пропускают сначала через трубку, содержащую перхлорат магния (ангидрон), который поглощает водяной пар и превращает его в кристаллизационную воду затем газ пропускают через трубку, содержащую топкоизмельченньтй едкий натр (аскарит), поглощающий двуокись углерода с образованием кар-. > боната натрия. ., [c.18]

Образование изоцианата аналогично образованию кетена в реакции Арндта—Эйстерта (см. 11.26). Изоцианаты, обычно получаемые конденсацией амина с фосгеном, легко гидролизуются щелочью до карбаминовых кислот, которые самопроизвольно теряют двуокись углерода с образованием аминов [c.595]

Распад алифатических диацилперекисей, как известно, начинается с диссоциации перекисной связи и первоначального образования карбоксилатных радикалов с возможным последующим отщеплением от них двуокиси углерода и образованием углеводородных радикалов. В дальнейшем протекает индуцированное радикалами разложение с образованием эфиров, но не спиртов, как в случае разложения ацилгидроперекисей. Так, при разложении перекиси лаурила при 82° С в петролейном эфире и диоксане образуются дециловый эфир ундекановой кислоты, двуокись углерода, н-декан и н-эйкозан и в меньшем количестве — ундека-новая кислота. Образование эфира происходит по реакции [c.37]

У большинства клеток (исключая те виды бактерий, которые способны расти за счет органических соединений, содержащих только два атод1а углерода, а также клетки некоторых растительных тканой) синтез углеводов невозможен без присутствия стехиометрических количеств одной из ди- или трикарбоновых кислот цикла или же соединений, способных превращаться в какой-либо из таких промежуточных продуктов (см. фиг. 101 и предыдущий раздел). Поскольку пируват в присутствии АТФ и пируваткарбокси-лазы ассимилирует двуокись углерода с образованием оксалоацетата (см. гл. XI), клетка может использовать для синтеза углеводов любое из многих прохмежуточных органических соединений, содержащих не менее трех атомов углерода. Из фиг. 102 следует (более подробно об этом говорилось в гл. XI), что синтез углеводов из таких соединений начинается с двух реакций, протекающих в митохондриях и не похожих ни на одну реакцию, происходящую при расщеплении углеводов [c.363]

Однако при взаимодействии одной молекулы воды (для реакции берется концентрированная соляная кислота) с дихлорангидридом изоцианатофосфорной кислоты образуется относительно термически стойкая N-ди-хлорфосфинилкарбам11новая кислота [17], которая при нагревании отщепляет не двуокись углерода, а две молекулы хлористого водорода и только при более высокой температуре отщепляет и двуокись углерода с образованием полимерного PON. Строение N-дихлорфосфинилкарбамино-вой кислоты доказывается почти количественным превращением ее в дихлорангидрид изоцианатофосфорной кислоты при реакции с пятихлористым фосфором и аналитическими данными. [c.173]

Свинцовые белила — реакционноспособный пигмент. Благодаря основным свойствам пигмент реагирует со свободнцми жирными кислотами растительных масел с образованием свинцовых мыл. Лакокрасочные пленки, содержащие свинцорые пигменты, лучше сохраняют прочность на изгиб при старении по сравнению с пленками, пигментированными цинковыми белилами. Свинцовые белила (при слое пигмента 0,00092 мм) пропускают 55—65% ультрафиолетовых лучей в интервале спектра от синего до ультрафиолетового (при длинах волн 300—436 нм) и уступают в этом отношении анатазной двуокиси титана и цинковым белилам. При нагревании до 80 °С свинцовые белила желтеют и сохраняют окраску после охлаждения, при 240 °С выделяют воду и превращаются в оксикарбонат свинца, при дальнейшем повышении температуры происходит выделение двуокиси углерода и образование продуктов с различным содержанием СОг и РЬО. При 400—470 °С двуокись углерода выделяется полностью. Свинцовые белила нельзя смешивать с пигментами, содержащими сульфиды металлов (цинк, кадмий и др.), и применять для изготовления белых строительных красок, эксплуатируемых в промышленных районах, в воздухе которых содержится сероводород и другие серусодержа-щие газы, так как сероводород вступает в реакцию с свинцовыми белилами, образуя сульфид свинца черного цвета. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология