Углерода двуокись образование муравьиной кислоты

При окислении гликолей молекулярным кислородом получаются перекисные соединения, формальдегид, муравьиная кислота и сложные эфиры. При окислении пропиленгликоля возмон но такн е образование большого числа различных соединений ацетон, пропионовый альдегид, пировиноградный альдегид, ацетол, молочная кислота, формальдегид, ацетальдегид, двуокись углерода и др. При окислении этиленгликоля йодной кислотой количественно образуется формальдегид [c.26]

Опыт показывает, что из лимонной кислоты СвН О, образуются три продукта распада окись углерода, двуокись углерода и ацетон. Титрование щелочью (см. опыт 77) показывает, что лимонная кислота трехосновна. Распад при действии концентрированной серной кислоты с образованием муравьиной кислоты и затем окиси углерода характерен для а-оксикиСлот, как и одновременное образование ацетона (ср, опыты 87 и 88). Сопоставление всех этих данных подтверждает структурную формулу лимонной кислоты. [c.153]

Образование газа. Газы, образующиеся при крекинге, состоят из осколков больших молекул. Большое увеличение выхода газа с возрастанием температуры, возможно, является результатом крекинга первоначальных продуктов реакции. На состав газа влияют прежде всего условия его образования и, в меньшей степени, — характер исходного сырья. Газы состоят главным образом из углеводородов, хотя в них могут присутствовать и окись и двуокись углерода, сероводород, кислород и водород. Были обнаружены даже уксусная и муравьиная кислоты [171]. [c.316]

Диэтилфосфат гладко реагирует с этоксиацетиленом с образованием тетраэтилпирофосфата [136]. Муравьиная кислота превращается в окись углерода [18] даже прн 0°[19], щавелевая кислота — в окись и двуокись углерода [19]. Малоновая кислота дает сиропообразное вещество, природа которого точно не установлена [19]. Из янтарной кислоты образуется циклический ангидрид. [c.163]

Материал аппаратуры. Получение окиси этилена каталитическим окислением этилена сопровождается образованием эквимолекулярных количеств двуокиси углерода и воды. Одновременно, правда в очень незначительных количествах, образуются органические кислоты, а также следы соляной кислоты — при использовании дихлорэтана или других хлорсодержащих продуктов в качестве промотора. Известно, что двуокись углерода при наличии влаги является весьма сильным корродирующим агентом и обычная углеродистая сталь разрушается в среде влажной двуокиси углерода. С другой стороны, серебряный катализатор весьма чувствителен к различным примесям и его показатели могут ухудшаться при попадании на него продуктов коррозии. Наконец, следует учесть, что хлориды, окиси и гидроокиси железа вызывают самопроизвольную полимеризацию окиси этилена, а также способствуют окислению этилена в формальдегид, муравьиную кислоту и двуокись углерода . [c.237]

Дегидратация муравьиной кислоты с образованием 90% окиси углерода температура 330 и 280— Двуокись тория — двуокись кремния (фосфорный ангидрид — двуокись кремния) Двуокись титана — двуокись кремния + фосфат алюминия 1515 [c.135]

Действие свободных радикалов на боковые цепи обнаружено почти для всех соединений. Так, очевидно, в результате подобного действия толуол в насыщенных воздухом водных растворах дает бензойную кислоту, бензальдегид и муравьиную кислоту [К7]. Бензиловый спирт превращается в альдегид и кислоту [Р63], а бензойная кислота дает двуокись углерода (0 = 0,73 [D72]) и муравьиную и щавелевую кислоты [К8]. В последней системе, по некоторым сообщениям [L58, S98], образуются также дифенил и фенол, но образование дифенила в насыщенных воздухом растворах кажется маловероятным и не было подтверждено более современными исследованиями D72], Нитробензол в нейтральном растворе дает нитрат (0 = 0,5 [L57]), возможно, в результате реакции [c.173]

Каломельный электрод для работы в диметилформамиде непригоден, поскольку вследствие медленного разложения каломели (диспропорционирование) изменяется потенциал. Было найдено, что ион ртути(II) реагирует с диметилформамидом, давая двуокись углерода [81]. Это объясняют тем, что под влиянием малых количеств кислоты и воды происходит разложение растворителя с образованием диметиламина и муравьиной кислоты, которая и восстанавливает ртуть(II) до металла. Соединения ртути(I) неустойчивы также в этилендиамине, так как подвергаются диспропорционированию. В этилендиамине [58], тетрагидрофуране [70] и уксусном ангидриде [73] в присутствии галогенсодержащих соединений ртуть (I) окисляется на аноде с образованием соединений ртути (II). [c.434]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Двуокись углерода реагирует с алюмогидридом лития с образованием метилового спирта [586—588, 1320, 1557], формальдегида [1, 589, 1606] или муравьиной кислоты [589], причем результат реакции зависит от относительных количеств применяемых реагентов. [c.73]

С), который обезвоживается при азеотропной отгонке воды с четыреххлористым углеродом. В отличие от других членов ряда дикарбоновых кислот щавелевая кислота количественно окисляется перманганатом, в связи с чем применяется в объемном анализе в качестве стандартного вещества. При нагревании щавелевая кислота распадается частично на окись углерода, двуокись углерода и воду, а частично — на муравьиную кислоту и двуокись углерода. Под действием серной кислоты распад происходит при более низкой температуре по-видимому, щавелевая кислота при этом сначала декарбоксилируется до муравьиной кислоты, которая затем дегидратируется с образованием окиси углерода. [c.60]

Окисление ненасыщенных монокарбоновых кислот [47, 49, 59, 68, 109, ПО] сопровождается выделением двуокиси углерода, количество которой в различных условиях составляет 15—40% от количества поглощенного кислорода. Декарбоксилирование при окислении ненасыщенных кислот носит сопряженный характер [57, 111]. Предлагается несколько путей образования двуокиси углерода. В работах [49, 112] принималось, что выделение СО2 происходит за счет муравьиной кислоты, образующейся в ходе окисления. Отмечается, что двуокись углерода может выделяться при окислительном разрыве углеродной цепи а-кетопроизводных олеиновой кислоты [29] аналогично тому, как это наблюдалось для насыщенных моно- и дикарбоновых кислот. Возможно образование СО2 непосредственно при окислительном распаде гидроперекиси и дигидроперекиси [ПО] [c.225]

Перманганат калия энергично окисляет примеси, присутствующие в уксусной кислоте. Двуокись серы окисляется перманганатом в кислом растворе в серную кислоту. Муравьиная кислота разрушается с образованием двуокиси углерода [c.153]

Экспериментальными исследованиями с мечеными атомами установлено, что глицин участвует в образовании атомов С С, и N7 пуринового цикла за счет амидного азота глутамина возникают атомы N3 и N9, а аспарагиновая кислота служит источником азота для N1. Донором углерода для Се является двуокись углерода, для С2 и Се — муравьиная кислота [c.437]

К осуществлению этих реакций способны и неорганические соли, находящиеся на предшествующей минеральной ступени организации материи. Некоторые соли железа под действием ультрафиолетового излучения фиксируют двуокись углерода с образованием простых органических молекул муравьиной кислоты. Эту же реакцию катализируют и другие минеральные соли в кристаллическом виде. Бактерии, обитающие в корневых клубеньках бобовых растений, способны фиксировать азот. Порошок двуокиси титана (титанита) с добавкой железа катализирует аналогичную реакцию под действием солнечного света небольшие количества азота восстанавливаются в ам- [c.150]

Пейн и Фостер [398] исследовали действие перекиси водорода и осмия на ряд типичных углеводов. Продуктами реакции оказались кислород, водород, двуокись углерода, окись углерода, муравьиная и другие кислоты и альдегиды. Характерным продуктом является водород, происходящий от формальдегида. Перекись водорода вызывает разложение пектиновых веществ, других полисахаридов и глюкозидов [399]. На эти процессы влияет наличие щелочи [400], железа и меди [401] и аскорбиновой кислоты [402]. Изучение [403] различных сахаров в качестве питательных веществ для бактерий показывает, что они неодинаково влияют на образование перекиси водорода. Родственные вещества, рибофлавин [404] и стрептомицин [405], также влияют па образование перекиси водорода или сами подвергаются ее действию. [c.354]

Результаты опытов по фотоокислению полистирольных пленок при 105—110° С в присутствии воздуха с последующим анализом продуктов реакции при помощи масс-спектрометра указывают на сложный состав продуктов реакции. Были идентифицированы следующие соединения вода, двуокись углерода, бензол, водород, метилэтилкетон, стирол (очень мало), толуол, алкилбензольные углеводороды, бутан, гептан, окиси циклопарафинов, диметиловый эфир, ацетальдегид, формальдегид, муравьиная и уксусная кислота. При нагревании полистирола в условиях облучения ультрафиолетовым светом и в присутствии кислорода содержание последнего в полимере может достигать 1,4%. При этом образуются гидроперекиси, затем происходит деструкция полимера при одновременном образовании трехмерных структур . [c.119]

Продукты распада — углекислота и кислород — легко устанавливаются. Разложение перекиси с образованием СОа возможно по существу лишь по уравнению И Для образования кислорода, помимо I, мыслимы и другие различные реакции. Но все они должны проходить через промежуточную фазу П1. В случае концентрированного раствора гидроперекиси муравьиной кислоты разложение идет главным образом поурав-лениям II и III, причем образующаяся по уравнению II вода вызывает реакцию П1. Разложение гидроперекиси муравьиной кислоты по уравнению II может быть ускорено некоторыми катализаторами до сильного взрыва. Отсюда вполне вероятно, что реакция взрывоподобного разложения этой перекиси протекает так же, и весь процесс разложения заключается в переходе гидроперекиси муравьиной кислоты в ее изомер — угольную кислоту. При этом выделяется много тепла. Гидроперекись муравьиной кислоты — соединение илскючительно сильно эндотермическое. Теплота разложения гидроперекиси муравьиной кислоты на двуокись углерода и воду равна в круглых цифрах 92 калориям на 1 моль. [c.26]

Многое из выщеизложенного может стать понятным, если признать возможность образования метильного радикала при разложении г/зег-бутоксильного радикала. При проведении пиролиза ди-грег-бутилперекиси в присутствии кислорода многие из выделенных продуктов реакции — метанол, формальдегид, муравьиная кислота, окись и двуокись углерода — очевидно являются продуктами вторичных. реакций метильного радикала СНз. + Oj —у СНз-0-0. [c.262]

Известные преимущества в этом отношении может иметь электрохимическое окисление, которое позволяет проводить процесс в более мягких и контролируемых условиях. Так, при электрохимическом окислении оксипропионовой кислоты в щелочной среде на аноде из двуокиси свинца практически единственным продуктом окисления является малоновая кислота. При использовании никеля, платины, железа и других, анодных материалов наряду с малоновой кислотой образуются муравьиная и уксусная кислоты, окись и двуокись углерода й др. [3]. При электрохимическом окислении пропиолактона в щелочной среде достигнут выход малоновой кислоты около 46% [4]. Имеются указания об образовании малоновой кислоты при электрохимическом окислении ацильных производных аминов [5]. [c.46]

Электрод ртуть — ионы ртути(П) использовался в качестве электрода сравнения в ДМФ [109, 172, 405]. Однако для получения воспроизводимых значений потенциала необходимо готовить свежий электрод ежедневно. Сравнение выдержанного электрода со свежеприготовленным показало, что потенциал выдержанного электрода сдвинулся к отрицательным значениям после 10 дней выдержки этот сдвиг составлял 70 мВ. В течение этого времени выделилась двуокись углерода, и предложенный механизм для такого разложения сводится не к диспропорционированию, а к гидролизу ДМФ следами воды, в результате чего образуется муравьиная кислота, которая затем окисляется иона , ми ртути [47]. В растворах Е14Ы1—ДМФ на стационарном ртутном электроде устанавливается относительно стабильный потенциал (приблизительно 0,5 В отрицательнее потенциала водного НКЭ), очевидно, контролируемый парой Hg—HgI4 . Константа равновесия суммарного образования этого комплекса 4 равна [c.263]

В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. Теми же самыми сенсибилизаторами (солями уранила) пользовались Ушер и Пристли [90] и Мур и Уэбстер [1I5]. Последние авторы придавали особое значение коллоидальному состоянию сенсибилизатора. Они получили положительную реакцию на формальдегид в освещенных растворах карбонатов, содержащих соли урана и железа в коллоидном состоянии эти результаты объясняют, по мнению авторов, естественный фотосинтез, так как соединения коллоидного железа встречаются в хлоропластах. Помимо сомнений в правильности этих результатов, следует выяснить вопрос о том, что происходило с сенсибилизаторами . Оставались ли они в неизменном состоянии, играя, таким образом, роль настоящих катализаторов, или являлись восстановителями Конечно, быдо бы существенным успехом добиться восстановления двуокиси углерода солями урана или закисного железа, так как окислительно-восстановительные потенциалы этих веществ значительно ниже потенциала системы СОд—НаСО. Это восстановление будет только половиной фотосинтеза остается еще восстановить окисленный катализатор (например, ион окисного железа) водой, что должно повлечь выделение кислорода, как было в опытах с изоли-зованными хлоропластами. Однако Бауру и Ребману [118] при попытках повторения опытов Мура и Уэбстера не удалось подучить никакого образования формальдегида, щавелевой, глиоксилевой или муравьиной кислот, не говоря уже о выделении кислорода. [c.90]

Все эти данные подтверждают, что темновое разрушение кислот у суккулентов является дисмутацией на двуокись углерода и углеводы они также дают косвенное подтверждение теории дисмутации в фотосинтезе. Убыль кислот на свету тоже может быть комплексным процессом, состоящим из фотоокисления до двуокиси углерода (причем последняя может идти на фотосинтез) и образования углеводов путем восстановления или дисмутации кислот без прохождения стадии свободной двуокиси углерода. Спёр [151] и Фольмар [154] обнаружили, что нри фотоокислении на ультрафиолетовом свету in vitro щавелевой, яблочной или янтарной кислот наряду с муравьиной кислотой и двуокисью углерода образуется некоторое количество формальдегида. [c.276]

Полученная смесь светится красным светом (химическая люминесценция). Бурно протекающая реакция сопровождается образованием светящейся розовокрасной пены, которая заполняет весь стакан, а иногда вытекает через край в кристаллизатор. Продуктами окисления формальдегида и пирогаллола в этой реакции являются муравьиная кислота, окись и двуокись углерода. [c.125]

Высыхание масел представляет собой весьма сложный и еще недостаточно изученный процесс на воздухе при комнатной температуре он длится у высыхающих масел несколько суток. Установлено, что в первой стадии происходит присоединение кислорода воздуха к радикалам ненасыщенных кислот с образованием перекисных и гидроперекисных соединений. В дальнейшем образовавшиеся перекиси исчезают вследствие аутоокислительной полимеризации, приводящей к образованию полимера пространственного строения этот процесс сопровождается повышением вязкости масла. Пленка постепенно становится неплавкой и нерастворимой. Одновременно с образованием пленки из нее выделяются летучие продукты окислительной деструкции—двуокись углерода, вода, уксусная и муравьиная кислоты, перекись водорода. [c.140]

В том же 1959 г. Шей и Гибер [329] опубликовали результаты количественного исследования образования нитрометана из метана и азотной кислоты при 280...490°С в избытке азота, служивпгего разбавителем. Они обнаружили, что отношение вкладов нитрования к окислению равно 35 65 и это отношение сохраняется постоянным в ходе реакции. При этих температурах нитрометан все-таки разлагается, хотя и относительно медленно, однако Шей и Гибер смогли измерить последующие реакции нитрометена и принять их в расчет. При окислении образуются формальдегид, муравьиная кислота и двуокись углерода. [c.496]

При более высокой температуре тиоэфиры без катализатора окисляются кислородом с образованием сложной смеси веществ. Например, основными продуктами реакции газофазного окисления диметилсульфида при 250°С являются [238, 715, 749] двуокись серы, формальдегид, вода, окись углерода, муравьиная кислота, метиловый спирт, метан-сульфокислота, сероокись углерода в очень небольшом количестве образуется диметилсульфоксид и диметилсульфон. Процесс протекает по свободнорадикальному цепному механизму, всего скорее, через стадии образования радикалов H3S H2, НО2 и их последующих превращений [747, 748]. [c.257]

Получение стабильных соединений может сопровождаться образованием осколочных продуктов, таких, как вода, формальдегид, окись и двуокись углерода, муравьиная и уксусная кислоты и другие низкомолекулярные кислородные соединения. Энергетически наиболее вероятен разрыв перекисей по связи —О—О—, энергия диссоциации которой составляет 30—40 ккал/моль, в то время как для связи —О— es она составляет 90, а для связи —О—Н дост)1-гает 110 ккал/моль. [c.106]

Очистка аминовых растворов. Многочислелные компоненты газа необратимо взаимодействуют с аминами. При работе с растворами диэтаноламина присутствие муравьиной и уксусной кислот в газовом пон токе значительно увеличивает расход поглотителя [426J. Загрязнение дкэтаноламииовых растворов часто вызывается образованием родани-дов и тиосульфата. Органические кислоты, цианистый водород и двуокись углерода вызывают разложение растворов аминов [454—456] такое же действие оказывает сероуглерод и сероокись углерода [326]. Происходит также термическое разложение аминов. [c.350]

Часто окисление не останавливается на образовании гликоля и проходит дзльше получаются альдегиды, кетоны и главным образом кислоты, причем молекула исходного соединения расщепляется по месту кратной связи. Двуокись марганца каталитически ускоряет окисление органических соединений в описанных условиях, поэтому окисление щелочным раствором, КМп04 веществ, содержащих двойные или тройные связи между атомами углерода, сначала идет медленно, а затем, с накоплением МпО , с бычно протекает быстро. Некоторые соединения, не содержащие кратных связей (например, муравьиная, щавелевая, лимонная кислоты, альдегиды, фенолы, многче кетоны, глицерин и т. ПГ), также быстро окисляются этим реактивом. Однако большинсгво насыщенных соедииений, в том числе предельные углеводороды, не реагируют [c.80]

Часто окисление не останавливается на образовании гликоля и проходит дальше получаются альдегиды, кетоны и главным образом кислоты, причем молекула исходного соединения расщепляется по месту кратной связи. Двуокись марганца каталитически ускоряет окисление органических соединений в описанных условиях, поэтому окисление щелочным раствором КМПО4 веществ, содержащих двойные или тройные связи между атомами углерода, сначала идет медленно, а затем, с накоплением МпОг, обычно протекает быстро. Некоторые соединения, не содержащие кратных связей (например, муравьиная, щавелевая, лимонная кислоты, альдегиды, фенолы, многие кетоны, глицерин и т. п.), также быстро окисляются этим реактивом. Однако большинство насыщенных соединений, в том числе предельные углеводороды, не реагируют с щелочным раствором КМПО4 или взаимодействуют с ним лишь очень медленно. Имеются редкие слу чаи устойчивости к действию перманганата калия и ненасыщенных соединений, [c.71]

Томилла [22] получал малоновую кислоту, осуществляя электролитическое окисление гидроксипропионовой кислоты в присутствии щелочи. В качестве анода были применены различные материалы никель, железо, платина и др. Во всех случаях, помимо малоновой кислоты, образуется целый ряд соединений - муравьиная, уксусная кислоты, кислород, окись и двуокись углерода и др. С анодом, изготовленным из двуокиси свинца, окисление идет с образованием практически только малоновой кислоты, [c.51]

Положение двойной связи в группах СбНв устанавливается озонированием. Тщательно проведенное озонирование каучука [2] дало возможность учесть 95% продуктов гидролиза озо-нида в расчете на углеродный скелет каучука. Среди продуктов гидролиза 90% приходилось на долю левулинового альдегида, а остальное на уксусную кислоту, ацетон, метилглиоксаль, двуокись углерода, муравьиную и янтарную кислоты. Образование всех этих продуктов возможно только в случае, если молекула каучука будет иметь строение открытой цепи одного из двух следующих видов [c.12]