Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Экспериментальные условия

Должна ли реакция протекать самопроизвольно при любых экспериментальных условиях, если для нее стандартное изменение свободной энергии отрицательно [c.114]

В билогарифмических координатах должны получаться прямолинейные зависимости (/—1) от наклоном 1,0. Этот результат не был подтвержден экспериментально. Хотя на том графике все данные располагались на прямой линии, наклон последней был меньше единицы. Такой результат можно объяснить исходя из предположения, что в созданных экспериментальных условиях [c.107]

При этих экспериментальных условиях не наблюдается изотопного обмена в смесях СН4— СВ4 или СН4— Ьг в присутствии или отсутствие N0. Кроме того, СН4 не оказывает влияния на скорость разложения СгО . [c.314]

Представляется очевидным, что любая комбинация множителей уравнения, дающая значения константы больше 1,0, не осуществима. Уравнение (И) обычно ие используется при общей величине конверсии метана выше 90%. В табл. 5 приводятся некоторые значения конверсии, предсказанные теоретически (уравнение 11) и полученные экспериментальным путем. Очевидно, что уравнение (11) предсказывает выходы ниже фактически получаемых, особенно при высоких температурах (от 1300 до 1400° С). Тем не менее, учитывая многочисленные источники приведенных данных и большое разнообразие экспериментальных условий, полагаем, что 50%-ное совпадение между этими результатами является вполне удовлетворительным. [c.69]

Приняв концентрации свободных радикалов и ионов металла приблизительно постоянными, было выведено (для этих экспериментальных условий) кинетическое уравнение нулевого порядка (по кислороду) [c.160]

С помощью капиллярной хроматографии можно быстро решать особо тонкие и сложные аналитические задачи. Кроме того, применение капилляров в качестве колонок" представляет интерес по той причине, что они могут рассматриваться как более простые модели в теории хроматографической колонки, позволяющие получить полезные теоретические и практические выводы при точном контроле экспериментальных условий. [c.551]

При расчете теплот сгорания мы полагали, что все тепло горящего вещества пошло на нагрев воды. Насколько это справедливо Какие еще экспериментальные условия могут приводить к ошибкам в определяемой величине [c.206]

Метод, положенный в основу данной лабораторной работы, основан на крайне чувствительной реакции взаимодействия ионов железа (П1) с тиоциа-нат-ионом S N, приводящей к появлению ярко-красной окраски. Экспериментальные условия подбираются так, чтобы все ионы железа, присутствующие в образце, превратились в ионы железа (П1). [c.279]

Значительная зависимость поведения дисперсной системы от физических свойств жидкости (а также и газа) выдвигает еще одну проблему. Если экспериментальные условия измерения скорости абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, и скорости физической массоотдачи (ее коэффициента к ) не полностью гидродинамически идентичны, то нельзя найти действительные значения коэффициента ускорения абсорбции химической реакцией. Во избежание этого затруднения целесообразно измерять к1 одновременно с измерением скорости абсорбции реагирующего газа. Такое измерение . можно производить, используя, например, десорбцию [c.224]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

Вместо небольших, но конечных изменений (AG, АЕ, AS), происходящих при постоянной температуре, которые учитываются в уравнении (16-9), рассмотрим бесконечно малые изменения (dG, dE и dS), происходящие при произвольных экспериментальных условиях. Тогда уравнение, при помощи которого вводится свободная энергия, дает [c.75]

Если коэффициент окажется статистически незначимым (I Ьг] < /Х ,.), его заменяют нулем это означает, что в исследованных экспериментальных условиях входная переменная Х не влияет на выходную переменную у. [c.46]

Выражение (16-21) имеет более общий вид, чем использовавшееся ранее выражение (4-10) для кажущейся константы равновесия, и позволяет получить более полное представление о равновесии. Кажущаяся константа равновесия Q может быть вычислена для любых экспериментальных условий по данным о парциальных давлениях реагентов и продуктов. [c.79]

Эта зависимость получила название уравнения Нернста по имени Вальтера Нернста, установившего ее в 1881 г. Здесь -стандартный потенциал, 2-соотношение между концентрациями при заданных экспериментальных условиях, а -напряжение элемента, измеряемое при этих же условиях. Например, для медного концентрационного элемента, обсуждавшегося [c.183]

Обычно заранее не удается построить план, включающий всю совокупность экспериментальных условий, требуемую для дискриминации заданного набора гипотез. Кроме того, в процессе исследования может возникнуть необходимость проверить еще одну гипотезу, расширить допустимую область условий опыта и т. п. В этих условиях целесообразно использование последовательного дискриминационного планирования. Большинство методов дискриминационного планирования опирается на явный вид функции распределения для наблюдаемой величины. Ряд критериев дискриминационного планирования описан в монографиях [7, 81. [c.171]

Выше (стр. 12) математическое описание определено как совокупность математических структур, изоморфно отражающих свойства объекта, проявляемые в экспериментальных условиях. Установим теперь, что должно быть включено в математическое описание химико-технологического процесса. [c.75]

Примечание. Сравнивая уравнения (г) и (е), можно видеть, что если различные движущие силы не являются линейными функциями параметра системы, то выражения для суммарной скорости процесса представляют собой не простые соотношения. Эта особенность влияет на методику нахождения скоростей реакций для гетерогенных систем. Когда химическая реакция протекает по первому порядку, общее выражение скорости, учитывающее массоперенос, может быть выведено без затруднений. Однако, если реакция имеет не первый порядок и необходимо получить уравнение скорости сложного процесса, то обычно выбирают такие экспериментальные условия, при которых химическую стадию без большой ошибки можно рассматривать, как реакцию первого порядка. [c.326]

Влияние внутренней диффузии. Предположим, что исследуется роль диффузии, причем известно, в каком диапазоне экспериментальных условий она влияет на скорость процесса. Проводя опыты в той области, где внешнюю диффузию учитывать не обязательно, можно изучить влияние внутренней диффузии. [c.433]

ГРГ применяется для газификации легких и тяжелых лигроинов с конечной температурой кипения соответственно 115 и 180°С. В экспериментальных условиях переработке подвергалось сырье преимущественно с более высокой температурой кипения (300—350°С), например реактивное топливо, керосин и газойль. [c.121]

А. Температура. Кинетика химических превращений может изучаться при различных экспериментальных условиях. В некоторых пределах можно ввести определенные внешние ограничения, которые упрощают изучение системы благодаря уменьшению числа переменных. Так, общепринято помещать реагирующую систему в термостат для того, чтобы иоддергкивать ее при постоянной температуре. Это удобный метод, который позволяет исключить температуру как переменную величину и изучать ее влияние независимо от других переменных. Реакции, протекающие при постоянной температуре, назь ваются изотермическими. [c.15]

Примерами реакций дробного порядка могут служить конверсия орто-и параводорода [22] п = /о), газофазное образование фосгена [231 (СО -[- I2 O I2) (которое имеет суммарный порядок /2, причем порядок /2 по I2 и первый по СО), катализированное хлором разложение озоня [24] 20зЗО2 (порядок /2 по озону). Кроме того, громадное большинство гетерогенных реакций может следовать кинетике дробного порядка при различных экспериментальных условиях. [c.30]

Легко может оказаться, что сложные реакции при опредеденных экспериментальных условиях будут имитировать простой кинетический порядок. Кажущаяся константа скорости для таких реакций будет, однако, не константой для отдельного процесса, а сложной функцией из многих констант скоростей. Если построить график зависимости такой константы скорости от обратной температуры, то вполне может оказаться, что уравнение Аррениуса не выполняется даже приблизительно. С другой стороны, такое явное несоответствие часто указывает на сложность системы реакций. [c.67]

IA. Идеальный газ. Согласно этой модели, молекула представляет собой точечную (безразмерную) частицу, имеющую массу, равную молекулярному весу такая частица не оказывает никакого воздействия на другие молекулы и способна к идеально упругим столкновениям со стенками сосуда, в котором заключен газ. Будет ли эта модель достаточно хоро1по oпи J.I-вать свойства вещества, зависит от выбранного свойства и экспериментальных условий. Так, модель достаточно хорошо передает связь между давлением, объемом и температурой газа в тех условиях, когда среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с их диаметрами и температура далека от точки конденсации. Но очевидно, что с помощью такой модели нельзя получить никаких сведений о деталях столкновени между молекулами. [c.126]

Бенсон и Аксворси показали, что это действительно имеет место для разных экспериментальных условий, включая добавление посторонних газов различие сосудов и диапазон температур от 70 до 120°. Наибольшее соответствие для случая различных посторонних газов дается уравнением [c.348]

В пределах данного гомологического ряда стабильность комплексов с мочевиной изменяется прямо пропорционалыю изменению числа углеродных атомов в реагирующих углеводородах, однако, с увеличением молекулярного веса (больше К ) в большей степени растет и тенденция к образованию комплекса. При комплексообразовании с высшими к-па-рафинами ( -декан п ысшие гомологи) возможно их полное удаление. При получении менее стабильных комплексов необходимо более точное соблюдение экспериментальных условий, но и в этом случае можно достигнуть почти количественных или хотя бы воспроизводимых результатов. [c.221]

В литературе имеется большое количество иротиворечивых данных относительно зависимости скорости гидрогенизации от строения углеводородов. Отсутствие согласия в этом вопросе неудивительно, если учесть различие условий проведения эксперимента разными исследователями. Построение рядов соединений по их химической активности не простое дело. Экспериментальные условия должны быть идентичными, а выполнить это требование не так легко, если учесть многообразие переменных факторов, влияющих на процесс каталитической гидрогенизации количество и активность катализатора, чистоту растворителя и углеводорода (яды катализатора), давление, температуру, скорость перемешивания и т. д. Трудно приготовить второй катализатор, в точности воспроизводящий активность первого, даже при точном воспроизведении всех операций приготовления. Могут отличаться по активности даже последующие образцы катализатора, взятые из одной и той же порции [163]. Кроме того, наблюдаемые скорости гидрогенизации нельзя строго сравнивать, если нельзя сопоставить концентрации водорода и непредельных углеводородов в адсорбционном слое в различных опытах [43]. К тому же серии активности, применимые к катализатору А, не могут быть применены к катализатору Б (например, Р1 к Рс1). [c.247]

Таблица V1IJ-11 Экспериментальные условия испытаний топлив

Рассмотренные выше результаты Фридмана и Дюбуа [7] были подвергнуты Гордоном и Кутиной [10] подробному математическому анализу. Предполагая, что приведенные выше равновесия имеют место, последние установили, что Фридман и Дюбуа работали в границах экспериментальных условий, обеспечивающих линейность кинетических данных в координатах графика для реакций второго порядка. Фридман и Дюбуа использовали довольно необычную систему (ТГФ/конц. NaOH, [c.56]

Если смешать водород с иодом в закрытом сосуде и наблюдать за происходящей там реакцией, постепенное исчезновение фиолетовой окраски паров иода будет свидетельствовать о том, что иод расходуется в реакции. Эта реакция впервые исследовалась немецким химиком Максом Бо-денштейном в 1893 г. В табл. 4-1 приведены экспериментальные данные, полученные Боденштейном. Эти данные помещены в трех первых колонках таблицы в четвертой колонке указано простое отношение концентраций продуктов и реагентов вида [Н1]/[Н2] [12], чтобы проверить, не является ли постоянным это отношение. Как мы видим, оно не постоянно, а при уменьшении концентрации водорода и увеличении концентрации иода изменяется от 2,60 до значений, меньших 1. Согласно закону действия масс (см. разд. 4-3), выражение для константы равновесия должно включать квадрат концентрации [Н1], поскольку в уравнении реакции на каждый моль Н2 и 1, приходятся 2 моля Н1. Данные, приведенные в пятой колонке таблицы, показывают, что отношение [Н1] /[Н2] [12] действительно остается постоянным с точностью около 3%. Следовательно, это отношение действительно представляет собой константу равновесия, и среднее значение для шести указанных экспериментальных условий составляет 50,53. [c.176]

При произвольно заданных экспериментальных условиях, в тех случаях когда кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении. Если Q больше, чем К равн- самопроизвольно протекает обратная реакция. В состоянии равновесия Q = Кравн- [c.84]

Какие соединения получатся при обработке пропанола-1 в умеренно сильных (т.е. неразрущительньк) окислительных условиях Промежуточный и конечный продукты в этой реакции имеют сильно отличающиеся давления паров при комнатной температуре. Объясните это с учетом их молекулярной структуры. Как исходя из этого обстоятельства разработать экспериментальные условия получения максимального количества промежуточного или конечного продукта реакции [c.348]

Важным параметром пузырьковых моделей является скорость обмена газом между пузырями и непрерывной фазой. Установлено, что, если принять эту скорость по рекомендациям Дэвидсона и Харрисона и Орката , получается хорошее совпадение экспериментальных и теоретически рассчитанных результатов. Вместе с тем в экспериментально исследованном диапазоне изменения рабочих параметров обеспечивается хороший контакт между газом и твердыми частицами, а доля реагента, байпассирующего через слой, в общем близка к получаемой в идеальном непрерывном реакторе с мешалками. В связи с этим результаты проведенных экспериментов недостаточно показательны для количественной оценки интенсивности обмена требуется более строгая проверка в экспериментальных условиях, позволяющих регулировать в системе скорость обмена при больших степенях байпассирования. Установлено что экспериментальные скорости межфазного обмена газом могут почти вдвое превышать рассчитанные теоретическим путем. [c.370]

Для мелких твердых частиц (150 мкм и ниже) степень превращения в системе пузырь — облако будет мала , так как в обычном диапазоне экспериментальных условий границы облака и пузыря почти совпадают. В этом случае твердые частицы и газ в облаке можно принимать полностью перемешанными. Основными факторами, способствующими превращению реагента в пузыре, будут, видимо, конвективная диффузия между пузырем и непрерывной фазой, а также осыпание облака либо крмбипация этих факторов. [c.371]

Задачи планирования в общем виде, связанные с некоторыми требованиями к дисперсионной матрице [4], очень сложны и во многих случаях практически неразрешимы. Однако одиим из мол1ентов планирования эксперимента может быть поиск практически доступных экспериментальных условий, снижающих дисперсии контролируемых переменных и величин У - Такой поиск может быть легко осуществлен любым исследователем, свободно владеющим обыкновенными законами распространения ошибок. [c.11]

Кроме того все сменные диафрагмы различных размеров были оттарированы для определения расходов по показаниям перепада давления применительно к диапазону экспериментальных условий. Это позволило измерять расход газа через любой элемент но перепаду давления на сменной диафрагме. [c.689]

Таким о.бразом, как показывают приведенные данные, вы-сжотемпературные (,дри 700—1400° С) процессы регенерации катализаторов и награва пористых монтактов исследованы недостаточно. В литературе имеются кинетические данные по окислению различных видов у)глей, а также ио окислению углеродистых отложений при низких температурах, но эти исследования выполнены В различных экспериментальных условиях и трудно сопоставимы. [c.80]

Создание математических описаний (йатематических моделей) — обязательный этап математического моделирования, которое включает также ряд других этапов, связанных с использованием математических описаний при оптимальных разработке, расчете или управлении. Математическое описание процесса представляет собой совокупность структур, изоморфно отражающих свойства объекта, проявляемые в экспериментальных условиях [1]. Из этого определения ясно, что математическое описание появляется как результат экспериментальных исследований (возможно, и выполненных до осуществления процесса, для которого оно создается) и применяется для экспериментального осуществления процесса. [c.52]

Матемашческое описание образуется из математических структур, способных изоморфно отразить свойства процесса в различных экспериментальных условиях . Математическим структурам, используемым при построении математического описания процесса, придается физическое истолкование, чтобы связать установленные в ходе эксперимента физико-химические свойства процесса. Для создания математического описания необходимо располагать экспериментальными данными и математическими структурами, связывающими их. [c.12]

Задача состоит в том, чтобы по экспериментально полученной зависимости плотности смеси при фиксированной температуре от полного давления ыайти значения констант равновесия реакций полимеризации или их комбинаций, принципиально онреде.тимых но названным данным [3]. При этом необходимо, чтобы способ обработки исходной зависимости в принципе позволял бы определять константы в предположении большого набора возможных молекулярных компонентов смеси. Этим и будет обеспечена принципиальная возможность нахождения констант без априорных предположений о наличии или отсутствии в смеси тех или иных компонентов. Практически возможности способа будут сильно ограничены точностью исходных данных и диапазоном их изменения. Одиако отыскание такого способа авторы считают актуальной задачей, поскольку для ряда систем это позволит получить приемлемые результаты с оценкой их точности, а также установить требования к точности измерений и диапазону изменения экспериментальных условий. [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Экспериментальные условия: [c.274] [c.130] [c.21] [c.23] [c.32] [c.45] [c.493] [c.70] [c.234] [c.98] [c.101]

Смотреть главы в:

Органические реакции Сб.10 -> Экспериментальные условия

Органические реакции Сб.11 -> Экспериментальные условия

Органические реакции Сб.12 -> Экспериментальные условия