Уравнение экстрагирования растворенных

Из приведенных уравнений следует, что с увеличением диссоциации коэффициент распределения уменьшается. Увеличение содержания ионов ОН и Н действует в обратном направлении. Вообще можно сказать, что эти ионы выполняют роль регуляторов и путем изменения pH можно изменять коэффициент распределения. Эти зависимости часто обнаруживают максимум. При необходимости сохранить коэффициенты распределения на постоянном уровне (например, при фракционном экстрагировании) следует пользоваться буферными растворами. [c.25]

Для систем, содержащих два компонента исходного раствора Л и В и два растворителя С к О, применяемых при фракционном экстрагировании, закон распределения дает уравнения [c.38]

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Это уравнение действительно для любых концентраций, в том числе и для насыщенных растворов. В насыщенных растворах С и Сь представляют собой величины растворимости вещества в соответствующих растворителях. Таким образом, чем больше растворимость вещества в данном органическом растворителе и чем меньше растворимость этого же вещества в данных условиях в воде, тем более полным будет экстрагирование. Степень экстрагирования в большой степени зависит от выбора растворителя для того или другого экстрагируемого вещества, а также от выбора условий образования этого вещества в водной фазе. [c.114]

Показать, что из уравнения (VH, 10) в применении к идеальному раствору следует, что после п экстрагирований в исходном растворе останется вещества [c.187]

Решение. Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе останется х, граммов растворенного вещества тогда 3 соответствии с уравнением (VII, 10) [c.187]

Из уравнения видно, что процесс экстрагирования заканчивается, когда соотношение концентраций растворенного вещества в растворителе и в основной жидкости достигает определенного значения (при постоянной температуре). После этого, как бы долго и тщательно мы не перемешивали обе жидкости, количество вещества, извлеченного данным количеством растворителя, не увеличится, — процесс пришел в состояние равновесия. Если после наступления равновесия ввести каким-нибудь образом дополнительное количество растворенного вещества в растворитель, то равновесие нарушится часть растворенного вещества начнет переходить в основную жидкость, пока соотношение концентраций не примет прежнего значения. И, наоборот, процесс пойдет в обратном направлении, если ввести дополнительное количество растворенного вещества в основную жидкость (в первоначальный раствор). Для неидеального процесса экстрагирования приведенная выше формула будет не точной, однако общие закономерности процесса остаются теми же. [c.297]

Поскольку при Рв = 1 селективность процесса равна нулю, т.е. разделение смеси экстрагированием невозможно, то при выборе экстрагента необходимо, чтобы Рд > 1. В реальных условиях значение Р должно быть не менее 2. Если какой-либо экстрагент обладает малым коэффициентом распределения (а значит, и малой величиной р), но по другим причинам его применение целесообразно, то увеличить значение т можно изменением pH раствора (для диссоциированного экстрагируемого вещества). Правильный выбор pH в таких случаях может привести к существенному возрастанию р вследствие увеличения Шд и уменьшения в уравнении (18.3а). Увеличить значение тд можно также введением [c.149]

Изложение кинетики экстрагирования растворенного вещества начнем с рассмотрения изотропного пористого тела сферической формы, в пористом объеме которого содержится раствор целевого компонента с первоначальной концентрацией С ходом экстрагирования концентрация примет значение с, различное в каждой точке объема частицы и в разное время экстрагирования. Поле концентраций внутри пористого объема может быть описано дифференциальным уравнением диффузии в сферических координатах [c.282]

Разделение твердой и жидкой фаз тем легче осуществить, чем крупнее твердые частицы. Однако для ускорения процесса экстрагирования, желательно уменьшить размер частиц. При понижении размера частиц / в п раз площадь их поверхности в единице объема увеличивается в п раз и за счет этого в соответствии с уравнением (V. 100) в п раз возрастает поток вещества из частицы в раствор. Кроме того, при одинаковых для частиц разных размеров значениях коэффициента диффузии О и критерия В1 одинаковое значение критерия Род = От// , от которого, согласно (У-111) зависит среднее содержание извлекаемого вещества в частицах, достигается для более мелких частиц в раз быстрее, т, е. процесс ускоряется еще в раз. [c.489]

В процессах экстрагирования частицы инертных материалов, из которых извлекается целевой компонент, чаще всего имеют округлую форму, поэтому рассмотрим дифференциальное уравнение нестационарной диффузии для частицы шаровой формы. При этом воспользуемся полученным в главе 5 общим соотношением (5.13) конвективно-диффу-зионного переноса компонента, в котором применительно к диффузии в неподвижном растворе внутри частицы все компоненты скоростей равны нулю, а оператор Лапласа для тела центрально симметричной сферической формы содержит два слагаемых (см. раздел о нестационарной теплопроводности в главе 3) [c.488]

Для более полного извлечения металла следует проводить экстрагирование несколько раз все новыми порциями раствора дитизоната, что ясно из уравнений (13), (15) и (16). [c.316]

С увеличением кислотности раствора (pH < 6 в присутствии четыреххлористого углерода) сильно уменьшается скорость реакции по уравнению (I). Путем повышения концентрации дитизона в четыреххлористом углероде, а также при применении избытка дитизона, с одной стороны, увеличивается область pH, при которой протекает экстрагирование, а с другой — повышается скорость экстракции при данном значении pH, что имеет значение для концентрирования ионов Со +. Повышение температуры заметно увеличивает скорость реакции. [c.273]

Чем больше взято растворителя для экстракции Уь тем больше коэффициент извлечения. Отношение количества экстрагированного (Р1) вещества к общему количеству в экстракте и растворе после экстрагирования Ql- -Q2 определяется уравнением [c.174]

Так, например, равновесие при экстрагировании уранил-ионов раствором трибутилфосфата в органическом растворителе можно выразить уравнением [4] [c.440]

Если титрование ведется меченым реагентом, то по мере введения его в раствор и удаления образовавшегося соединения в виде осадка или его экстрагирования активность раствора до эквивалентной точки остается постоянной, а затем прямолинейно возрастает. Активность экстракта наоборот до эквивалентной точки возрастает, а затем остается постоянной. Кривые титрования имеют вид, показанный на рис. 19.16. Эквивалентная точка находится по излому на кривой титрования или по уравнению [c.524]

Если гидратация аммониевых солей постоянна и не влияет на экстракционное равновесие, то при экстракции микроконцентраций металлов значения ус могут быть взяты по данным для бинарных систем. Для определения значений 7к не всегда можно использовать данные для бинарных систем растворитель — экстрагированный комплекс. Реальные органические растворы содержат не менее четырех компонентов (органический разбавитель, аммониевая oj№, экстрагированный комплекс, вода), а коэффициент активности ук даже при микроконцентрации металла может существенно отличаться от единицы и зависеть от концентрации аммониевой соли. Для определения этой зависимости может быть использован метод, описанный выше (с. 43). На практике этот метод применялся в измененном виде для определения коэффициентов активности при экстракции европия и церия из азотнокислых растворов раствором нитрата ТДА в бензоле или тетрахлорметане [163, 199]. В этих системах коэффициент распределения металлов не зависит от концентрации, что позволяет упростить расчеты. Действительно, при интегрировании уравнения Гиббса — Дюгема (1.103) получим [c.120]

Из уравнения (1) видно, что распределение не зависит от концентрации раствора. Так, при уменьшении концентрации вещества в водной фазе (Св) во столько же раз уменьшится концентрация его и в слое органического растворителя (Со). Следовательно, повторной обработкой раствора новыми порциями органического растворителя при достаточно большой величине К легко достигнуть практически полного извлечения соответствующего вещества из водного раствора. Однако иногда при колориметрических определениях полнота экстрагирования не обязательна. Важно, чтобы степень извлечения была в случае испытуемого и стандартного растворов одинаковой, а это как раз и соответствует уравнению (1). [c.474]

Экстракция из растворов галогеноводородных кислот может протекать по трем механизмам [25] извлечение молекулярных соединений без химических взаимодействий в органической фазе (физическое распределение), сольватный механизм (сравнительно сильное химическое взаимодействие) и гидратно-сольватный механизм. Реакции экстрагирования можно записать в общем виде следующими уравнениями [c.207]

Даже нейтральные растворы могут привести к гидролизу амино-вых солей и к вымыванию экстрагированной кислоты [в направлении, обратном указанному уравнением (1)]. [c.191]

В тех же условиях, что и стандартный, то степень экстрагирования т остается постоянной. Оптическая плотность раствора пропорциональна концентрации окрашенного вещества. Если степень экстрагирования для стандартного раствора равна гпо-г., а для испытуемого она составляет то выражение для закона Беера Гсм. гл. 2, уравнение (11)] приобретает вид [c.86]

Закон распределения имеет большое значение при экстрагировании вещества из растворов. Закон распределения можно выразить уравнением [c.57]

Это уравнение действительно для любых концентраций, в том числе и для насыщенных растворов. В насыщенных растворах Со и Св представляют собой величины растворимости вещества в соответствующих растворителях. Таким образом, чем больше растворимость вещества в данном органическом растворителе и чем меньше растворимость этого же вещества в данных условиях в воде, тем более полным будет экстрагирование. Степень [c.119]

К раствору 0,4211 г хлормеркурферроцена в 90 мл диоксана, термостатированному при 30° С, прилито 10 мл 0,100 М раствора соляной кислоты, термостатированного при той же температуре. После энергичного перемешивания в течение 10 сек. реакционная смесь оставлена на 150 мин. при 30° С. Затем реакционная смесь вылита в 1 л воды, проэкстрагирована эфиром. Эфирный слой отделен, растворитель удален в вакууме. Остаток промыт водой, высушен и экстрагирован петролейным эфиром. Осталось нерастворившимся 0,1502 г хлормеркурферроцена (92% от рассчитанного на основании кинетического уравнения). Из раствора в петролейном эфире выделено 0,1053 г ферроцена (89% от рассчитанного). Смешанные пробы с заведомыми веществами плавятся без депрессии. [c.440]

Степень экстрагирования для всей системы при предположении, что растворитель вполне чистый (Ус=0), согласно общему определению по уравнению (2-13), находится из выражения, учитывающего концеттрации в исходном растворе д и в рафинате после последней ступени х . Принимая во внимание уравнение (2-74), окончательно получим [c.118]

Симметричное распределение компонентов (кроме того, 81=62). Симметричное распределение компонентов исходного раствора в рас-0 1—------г—I--1 творителях характеризует равенство степеней экстрагирования г1зд=ф [уравнение (2-241)1, а также из него следует зависимость 838 =1 [уравнение (2-245)1. [c.226]

Схема установки для экстракции фенола водным раствором NaOH дана на рис. 6-25. Экстрагирование проводится в колонне противотоком. Применяются распылительные или насадочные колонны. Полученный из экстракционной колонны водный раствор фенолятов, имеющий температуру 30 °С, продувается водяным паром с целью очистки фенола от масла, после чего в двух следующих колоннах с помощью газа, содержащего СО , феноляты разлагаются на фенол и карбопат натрия. Водный раствор Na Og и фенола разделяется путем отстаивания. Затем проводится регенерация щелочи с помощью гидрата окиси кальция по уравнению [c.415]

Опыт 8. Комплексные соединения кобальта, а. Налейте в пробирку 2—3 капли розового раствора соли кобальта (П) и добавьте несколько крупинок NH4S N или KS N. Что наблюдается Составьте уравнение реакции, зная, что образуется ион [ o(S N)4] . Добавьте в пробирку несколько капель амилового спирта и встряхните ее. На чем основано экстрагирование Наблюдайте появление синего кольца в верхнем слое раствора. Hoh[ o(S N)j] — очень неустойчив. Докажите это. [c.256]

Метод основан на экстрагировании стеаратов из каучука спиртотолуольной смесью в присутствии серной кислоты, вытесняющей стеариновую кислоту из ее солей и потенциометрическом титровании смеси кислот в экстракте спиртовым раствором едкого кали. Происходящие при этом реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.158]

Для аналитических целей применяют раствор дитизона в органических растворителях (СНС1з, СС14, и др.). Реакции же с катионами металлов происходят в водной фазе. Таким образом, над раствором дитизона в органическом растворителе находится водная фаза, в которую при экстрагировании переходит дитизон и диссоциирует по уравнению (а). [c.141]

В случае экстрагирования к является константой скорости миграции компонента из рафинатпой в экстрактную фазу, а при экстрагировании бинарными растворами характеризует константу скорости лигандного обмена. На рисунке показаны кривые изменения ф во времени, полученные при экстрагировании сернистых соединений и ароматических углеводородов из фракции нефти ДМФА, ДМСО и растворами С(1С12 и 2пС12 в них. Результаты спрямляются в координатах 1п(ф — ф о) что подчеркивает справедливость уравнения (13). [c.16]

Изотопный обмен железом между хлоридами двух - и трехвалентного железа. В солянокислый раствор хлорида двухвалентного железа, содержащего радиоактивный изотоп Ре , вводим хлорид трехвалентного железа. Спустя несколько минут производим разделение участвующих в изотопном обмене соединений путем экстрагирования РеС1з изопропиловым эфиром. Измерение активности хлорида трехвалентного железа показывает, что в растворе происходит очень быстрый процесс изотопного обмена железом. Механизм этого обмена сводится к обмену электронов между двумя валентными состояниями железа. Схематически процесс изотопного обмена может быть записан с помощью следующего уравнения [c.168]

В практике экстрагирования всгречаются случаи, когда целевой компонент находится в инертном носителе как в виде раствора, так и в виде твердого вещества. Кинетика извлечения целевого компонента зависит от его агрегатного состояния и описывается различными уравнениями. Приведенные ниже теоретические модели не позволяют напрямую рассчитывать реальные процессы экстрагирования, однако они полезны для более глубокого понимания его механизма. Вместе с тем в ряде случаев удается отождествить частицы сырья с изотропными телами простейшей формы (шаром, пластиной, цилиндром) и, после экспериментального определения эффективных коэффициентов диффузии извлеченного компонента в реальных пористых телах, использовать модели для расчета промышленных аппаратов. [c.456]

Обозначим через Р, Р, Е и 8 количества (потоки) по-ристътх частиц, растворителя, экстракта и твердого остатка через Со и Сн — концентрации компонента в цористых частицах и растворе в начальный момент времени через С] и С — концентрации в экстракте и твердом остатке. Материальный баланс процесса экстрагирования по потокам фаз и извлекаемому компоненту запишется в виде уравнений [c.486]

Заметим, теперь, что и уравнение (3.50), основанное на предположении об экстракции недиссоциированной кислоты, можно привести в приблизительное соответствие с экспериментальными данными, если предположить, что молекулы соляной кислоты сольватируются двумя молекулами спирта. Непосредственная проверка зависимости коэффициента распределения Внс1 от концентрации свободного растворителя методом разбавления бензолом, проведенная А. П. Иложевым [35] (рис. 28), показала, что при сильном разбавлении логарифмический наклон кривой равен двум, 1. е. О 5 (для СаС1г В — 5, т. е. д = 4). Основное возражение против этого механизма — высокая электропроводность органической фазы. Однако при больших разбавлениях оно отпадает, так как х резко падает с разбавлением (при л нс = 150 г/л и содержании спирта 100, 70, 40 и 30% было найдено х-10 = 1,34 0,27 0,016 и 0,008 ом- см соответственно). При достаточном разбавлении спирта бензолом (2 2) диэлектрическая проницаемость органического раствора падает, и экстрагируется недиссоциированная кислота. Этот механизм возможен и при экстракции чистым спиртом (если грубо оценить долю соляной кислоты, экстрагированной в виде недиссоциированных молекул, экстраполяцией коэффициентов распреде- [c.76]

Это уравнение показывает, что величина pHvj зависит от избытка реактива (НК)раст-.тть, от устойчивости образующегося комплексного соединения (Кс) и не зависит от концентрации ионов металла в растворе. Если при экстрагировании ионов разных металлов будем прибавлять один и тот же реактив в той же концентрации, то величина pHi/z будет определяться только константой устойчивости Кс- Строя экспериментальные кривые, по величине pHi/2 (середина кривой) можно найти относительные значения Кс для комплексов разных металлов. Не следует только забывать, что в этих опытах надо строго соблюдать постоянство значений [HRJpa T-ль, т. е. постоянный избыток реактива. По данным тех же авторов, следует учитывать и то, что равновесное состояние достигается не сразу. [c.120]

Согласно определениям указанных авторов в случае экстрагированного ацетоном светлого крепа частичный вес, вычисленный по приведенному уравнению, колеблется в пределах от 146 000 до 165 000. Однако Крепелин показал, что и приведенное уравнение не в состоянии охватить осмотического давления в пределах концентрации от 5 до 20 г/л. Наблюдается систематическое уменьшение константы Ь (табл. 22) и соответствующее падение вычисленного частичного веса, что находится в явном противоречии с представлением об агрегации частиц по мере увеличения концентрации раствора. [c.248]

Это уравнение позволяет установить число последовательных экстракций, необходимых для экстрагирования из водного раствора определенной части растворенного вещества, Ртапример, для экстракции 99% растворенного вещества [c.11]

В приложении к экспериментальным данным уравнение (4.5) обычно выполняется хорошо . Величина v оказывается довольно большой, порядка квадратного корня из степени полимеризации Наблюдаемый гистерезис адсорбции может быть объяснен, исходя из теории мультиконтактной адсорбции. Макромолекула становится адсорбированной, если адсорбируется хотя бы один ее сегмент. Однако, если в момент равновесия число v становится довольно заметным, для десорбции этой молекулы потребуется нарушение всех V возникших контактов, что совершенно невероятно. В состоянии равновесия скорости десорбции и адсорбции не только будут равными, но и очень малыми. Если нарушить равновесие путем замены раствора чистым растворителем, то адсорбция приостановится, но десорбция будет продолжаться, хотя и с очень малой скоростью. Поэтому экстрагирование сколько-нибудь заметных количеств пол1,мера может потребовать очень длительного времени. В таком случае наблюдаемый ги.стерезис может быть кажущимся, а не [c.127]