Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворители и их роль в химических процессах

    ТХФ получали путем взаимодействия 1,2,4,5-тетрахлорбензола с гидроксидом натрия в присутствии этиленгликоля и ксилола (см. рис. 15.8). Несмотря на то что этиленгликоль считается растворителем, в процессах органического синтеза он, по-видимому, играет роль химического агента, образующего промежуточные вещества (алкоксиды), в составе которых натрий попадает в сферу реакции. Ксилол, очевидно, добавляют для того, чтобы иметь возможность азеотропно отогнать воду из конечной смеси. Вследствие этого равновесие в уравнении реакции, представленном на рис. 15.8, сдвинется вправо. Это дает некоторое подтверждение тому, что в полученной смеси непрореагировавший натрий скорее будет присутствовать в форме органического соединения, нежели в форме водного раствора гидроксида. [c.411]


    До тех пор, пока всеобъемлющий термин биотехнология не стал общепринятым, для обозначения наиболее тесно связанных с биологией разнообразных технологий использовали такие названия, как прикладная микробиология, прикладная биохимия, технология ферментов, биоинженерия, прикладная генетика и прикладная биология. Если не принимать в расчет производства мыла, то первая же из числа возникших технологий такого рода стала предшественницей прикладной микробиологии. Наши предки не имели представления о процессах, лежащих в основе таких технологий. Они действовали скорее интуитивно, но в течение тысячелетий успешно использовали метод микробиологической ферментации для сохранения пищи (например, при получении сыра или уксуса), улучшения вкуса (например, хлеба и соевого соуса) и производства спиртных напитков. Пивоварение до сих пор остается наиболее важной (в денежном исчислении) отраслью биотехнологии. Во всем мире ежегодно производится около 10 литров пива стоимостью порядка 100 млн, фунтов стерлингов. В основе всех этих производств лежат реакции обмена веществ, происходящие при росте и размножении некоторых микроорганизмов в анаэробных условиях. В конце XIX в. благодаря трудам Пастера были созданы реальные предпосылки для дальнейшего развития прикладной (технической) микробиологии, а также в значительной мере и биотехнологии. Пастер установил, что микробы играют ключевую роль в процессах брожения, и показал, что в образовании отдельных продуктов участвуют разные их виды. Его исследования послужили основой развития в конце XIX и начале XX вв. бродильного производства органических растворителей (ацетона, этанола, бутанола и изопропанола) и других химических веществ, где использовались разнообразные виды микроорганизмов. Во всех этих процессах микробы в бескислородной среде осуществляют превращение углеводов растений в ценные продукты. В качестве источника энергии для роста микробы в этих условиях используют изменения энтропии при превращениях веществ. Совсем иначе обстоит дело в аэробных процессах при контролируемом окислении химических веществ до углекислого [c.11]

    Влияние среды, в которой протекает реакция. При химических реакциях в растворе большое в.лияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индифферентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс (см. ниже). Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. [c.133]


    Самая сложная задача химического исследования — понять процесс превращения вещества, проникнуть в сущность химической реакции, проследить ее стадии, познать механизмы и законы внутренней перестройки молекул. К решению этой задачи наука подходит с разных сторон, вооружившись всеми доступными физическими и химическими методами. На этом пути перед исследователем возникают серьезные трудности необходимо понять элементарный акт химической реакции на молекулярном уровне, имея дело со свойствами и параметрами макросистем, содержащих огромное число молекул. К наиболее динамическому процессу химии приходится применять статические структурные представления, т. е. сводить движение к покою. Химик привык мыслить, что все молекулы данного соединения тождественны, в то время как они безусловно различны. Наконец, рассматривая и объясняя химические процессы, предлагая для них уравнения реакций, химик лишен возможности учесть все подчас трудно уловимые условия их протекания. Лишь постепенно, шаг за шагом он обогащает свое понимание химических механизмов, учитывая роль растворителя, примесей, даже форму сосуда. Индивидуальный навык экспериментатора не всегда понятным образом сказывается на протекании реакции, и, работая по одной и той же прописи, начинающий студент и опытный синтетик получат различные выходы продукта. [c.155]

    РОЛЬ РАСТВОРИТЕЛЕЙ В ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ [c.237]

    Доказательство существенной роли химических процессов в пламени можно видеть в том, что введение металлов не в виде водного раствора простых солей, а в виде органических комплексов в органических растворителях не приводит к заметному изменению температуры пламени, но очень существенно, иногда в 20—40 раз, увеличивает интенсивность спектральных линий металла. [c.173]

    Пусть / = f(x, уг, уо,. .. г/ ) — свободная энергия или другая термодинамическая функция, которая используется для описания данного физико-химического процесса. Величины х н у-, характеризуют реагенты и процесс. В роли х и г/j могут выступать температура, давление, прочности химических связей, структурные особенности реагентов, растворитель и др. Предположим для простоты, что функцию /, зависящую от двух переменных хну, можно представить в виде [c.43]

    Химические теории кислот и оснований. Эти теории на первое место выдвигают химизм взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, в результате которого вещество проявляет кислотные или основные свойства. Пфейфер и Вернер первые указали на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот и оснований и при проявлении кислотно-основных свойств. Кислотно-основные процессы рассматривались ими как процессы образования комплексных соединений. Диссоциация кислот и оснований представлялась следующими уравнениями  [c.11]

    Ведущую роль в процессе диссоциации ионных кристаллических веществ и полярных молекул играет взаимодействие их с растворителем и образование гидратов (сольватов). Гидратация (сольватация) — это весьма сложный по характеру процесс взаимодействия. Растворитель — не только среда, в которой протекает растворение, но и химический реагент. Гидратация (сольватация) определяется всеми возможными взаимодействиями в растворах она может претерпевать изменения в зависимости от природы электролита и [c.208]

    С явлением сольватации связывают химические процессы перестройки внешних электронных оболочек молекул и ионов вплоть до образования связей по донорно-акцепторному механизму. При этом решающая роль во взаимодействии приписывается или растворенному веществу, или растворителю, или отдельным частицам того или другого, или некоторым атомным группам многоатомных молекул или ионов. [c.80]

    Перемешивание играет существенную роль в интенсификации многих процессов . Увеличение и обновление поверхности контакта взаимодействующих фаз, равномерное распределение частиц одной фазы в другой, непрерывное и быстрое перераспределение частиц, происходящие при перемешивании системы, способствуют более полному и быстрому протеканию различных физико-химических процессов, например между реагентом и очищаемым дистиллятом, между растворителем и растворяемым веществом и т. д. [c.238]

    Другой особенностью химии растворов силикатов является то обстоятельство, что результат взаимодействия реагентов зависит не только от их химической природы, но и от целого ряда нехимических факторов порядка смешения реагентов, их начальной концентрации, скорости перемешивания при смешении и т. п. Общая причина этой группы явлений — гелеобразование на границе раздела взаимодействующих или смешиваемых фаз. Это приводит к осложнениям при гомогенизации реакционной системы и к возрастанию роли диффузионных процессов, предшествующих химическому взаимодействию реагентов. Поэтому различные технологические приемы, используемые при обеспечении взаимодействия реагентов, могут играть решающую роль в создании систем с заданными свойствами. Такими технологическими приемами, помимо перемешивания, могут быть предварительное растворение твердых реагентов в том же самом растворителе (например, в воде) их диспергирование проведение гетерогенной реакции при непрерывном обновлении поверхности (например, в шаровой мельнице) растворение различных исходных реагентов в двух несмешиваю-щихся растворителях с последующим эмульгированием и т. п. Описание результатов реакции и использования тех или иных технологий проведения этих реакций оказывается громоздким, сводится, в конечном итоге, к бесконечному множеству примеров. Ниже будут изложены только основные закономерности и главные итоги взаимодействия растворов силикатов с различными реагентами. [c.55]


    Особенно полно на роль химического взаимодействия при проявлении кислотно-основных свойств раствора указал Гантч [36]. Взаимодействие кислоты с растворителем он рассматривал как процесс солеобразования, в результате которого получается продукт присоединения (ониевая соль). В зависимости от свойств кислоты и растворителя ониевая соль может полностью или частично диссоциировать на ионы. Например, процесс диссоциации НС1 в водном растворе может быть представлен следующим образом  [c.11]

    Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

    Два аспекта растворения играют наиболее важную роль — это равновесие и кинетика Равновесие в системе твердое вещество — раствор достигается тогда, когда химический потенциал растворен- ного вещества становится равным химическому потенциалу твердого вещества. При этом концентрация вещества в растворе становится равной концентрации насыщения, величина которой зависит от свойств растворенного вещества, растворителя и температуры процесса. Кинетика растворения устанавливает закономерности протекания процесса во времени, определяет скорость процесса. Производительность аппаратов — растворителей также определяется кинетикой процесса. Наиболее известным средством повышения производительности аппаратов — растворителей является измельчение частиц твердого вещества, так как большая поверхность взаимодействия фаз способствует быстрому протеканию процесса. Однако уменьшение размера частиц, поступающих в растворитель, связано с удорожанием сопутствующих растворению процессов — измельчения и очистки раствора. [c.9]

    При действии растворителей и химически активных сред роль напряжения в ускорении процесса разрушения связана в основном с раскрытием трещин и облегчением доступа среды к их вершинам. [c.132]

    Неполярные модификаторы такого типа регулируют процесс кристаллизации на стадии зародышеобразования. Нарушая равновесие системы, представляющей собой насыщенный раствор петролатума в растворителе, они инициируют процесс кристаллизации. При этом они выполняют роль затравки, формируя крупные зародыши кристаллов, на которых происходит кристаллизация твердых углеводородов петролатума. Выбор н-алкана в качестве неполярного модификатора структуры в процессе обезмасливания обусловливается химическим составом твердых углеводородов петролатума и кристаллографическим сродством их молекул с молекулами модификатора этого типа. [c.136]

    Согласно [139, 141—143], взаимодействие гексаэтилдиолова с ацильными перекисями протекает через образование промежуточных циклических комплексов. Роль растворителя при этом зависит от его природы. Оп может совсем не принимать никакого участия в химическом процессе, как, например, ведет себя бензол, и, наоборот, может проявлять значительную активность, как, напрпмер, четыреххлористый углерод. [c.191]

    В настоящее время решающая роль в процессах электролитической диссоциации приписывается химическому взаимодействию электролитов с растворителем. Электролитическая диссоциация происходит лишь в жидкостях, молекулы которых являются резко выраженными диполями и поэтому способны входить в состав комплексных соединений в качестве частиц внутренней сферы. К таким жидкостям относятся вода, жидкий аммиак и др. [c.145]

    Метод избирательного растворения начали применять на заводах, вырабатывающих смазочные масла, для разделения нефтепродуктов на химически однородные или близкие группы веществ лишь последние 20—25 лет. Между тем Харичков [26] 60 лет назад применил метод избирательного действия растворителей в лаборатории (назвав его методом холодной фракционировки ) в Грозном для разделения высокомолекулярных углеводородов, содержащихся в мазуте грозненской парафинистой нефти. Еще в 1915 г. был применен фенол как избирательно действующий растворитель для извлечения из угля органических веществ [27]. В 1947 г. Черножуков и Лужецкий [281 применили фенол также для разделения нефтяных смол. Использование избирательного действия растворителей в настоящее время играет значительную роль в процессах разделения нефти и, в особенности, высокомолекулярной ее части при изучении химического состава ее и в процессах переработки, особенно в производстве нефтяных смазочных масел. [c.117]

    Вполне понятно, что процессы ионизации весьма разнообразны и играют важную роль в реакциях, протекающих в водной (биологической) среде. Однако ионизация не единственный химический процесс, который может иметь место в биологической системе (организме). Аминокислоты — органические молекулы, способные участвовать в реакциях, хорошо известных химику-орга-нику. Можно поэтому ожидать, что подобные реакции протекают и в биологических системах, знакомых биохимикам. Однако проблема заключается в том, что обычные условия проведения химических реакций (высокая температура, безводные органические растворители и т. д.) нельзя переносить на биохимические системы, где все процессы протекают в водной среде при температуре живого тела, с использованием биологических катализаторов— ферментов. Тем не менее для химика-биоорганика интересно сравнить пути реакций, протекающих in vitro, т. е. при химическом синтезе, и in vivo, т. е. в организме. Различия и сходство, преимущества и недостатки моделирования лучше всего видны при параллельном рассмотрении этих процессов, начиная с химии аминокислот и кончая органическим синтезом и биосинтезом белков. [c.45]

    Роль химической природы растворителя в адсорбционном процессе некоторые исследователи связывают с особенностями химического строения цеолита СаА. Стенки полостей цеолита и его окна образованы атомами кислорода, а атомы кремния и алюминия находятся в глубине алюмоснликатных скелетов за ионами кислорода. Отрицательный заряд алюмосиликатного аниона рассредоточен на внутренних связях 0-А1, а компенсирующий положительный заряд сосредоточен в обменных катионах, находящихся в полостях цеолитов в непосредственной близости к стенкам и окнам, что приводит к образованию в полостях цеолитов областей с резко выраженными не-однородн1лми электростатическими полями. Это и определяет природу взаимодействия цеолита с молекулами разной электронной структуры. [c.288]

    Таким образом, на основании данных, представленных в настоящем разделе, можно заключить следующее. Результаты большого числа экспериментальных работ во всех областях реакций полимеров (поликонденсация, полимеризация, поли-мераналогичные превращения) свидетельствуют о том, что принцип равной реакционной способности не является всеобщим. Можно полагать, что соблюдение указанного принципа вызвано компенсирующим действием различных причин. В каждом конкретном процессе полимерообразования необходимо учитывать действие на активность макромолекул как химических, так и физических факторов. Большое влияние в этом аспекте оказывают концентрация реагентов, природа растворителя, температура и степень завершенности реакции. Как следует из приведенных данных, химические факторы, связанные со взаимодействием фрагментов цепи с активными центрами макромолекул (эффект соседа, эффект дальнего порядка и т.д.), существенно влияют на реакционную способность макромолекул. В области поликонденсации роль химического фактора раскрыта еще крайне мало, что объективно указывает на целесообразность дальнейших исследований в этом направлении. [c.58]

    Наряду с несомненными достоинствами книга обладает и сущесхвен-иыми недостатками. Основным недостатком ее является то, что авторы из-. лагают теорию растворов электролитов в отрыве от общей теории растворов. В тесной связи с этим стоит недооценка роли растворителя—его химических свойств, недостаточное внимание к химическому взаимодействию компонентов раствора, к явлениям сольватации, без учета которых исчерпывающее вонимание процессов, протекающих в растворах, невозможно. [c.3]

    На прочности полимера могут сильно отражаться набухание полимера в воде и растворителях, играющих роль пластификаторов, хемореологические и механохимические явления или чисто химические процессы, протекающие на поверхности образца. [c.425]

    В случае растворителей и химически активных сред (кривая 5) механизм разрушения имеет в основном не термофлуктуационный характер, а обусловлен физико-химическим взаимодействием среды с полимером. Существующие в вершинах трещин перенапряжения активируют это взаимодействие по сравнению с остальной поверхностью образца. Роль напряжения на этом участке сводится, кроме активации процесса физико-химического взаимодействия среды и полимера, также к раскрытию трещин и облегчению доступа среды к их вершинам. Механизм разрушения полимеров в средах, обладающих только поверхностно-активным действием (кривая 2), по мнению большинства исследователей [52, с. 74 53, с. 52 56], с которым следует согласиться, является термофлуктуацион-ным. Среда в этом случае должна снижать энергию образования новых поверхностей раздела при росте трещин или оказывать дополнительное расклинивающее действие (см. раздел IV. 5). [c.131]

    Рассмотрим характерный крайний случай, а именно действие смачивающих жидкостей, являющихся достаточно сильными растворителями для полимера. Принципиально отличие механизма действия растворителя от действия только поверхностно-активной среды заключается в том, что определенную роль приобретают процессы объемной диффузии и ослабление межмолекулярного взаимодействия в вершине микротрещины при псевдохрупком разрушении. Действие сильного растворителя может привести к тому, что энергия акта разрушения будет определяться не химическими связями, как в случае термофлуктуационного механизма, а значительно меньшей энергией сильно ослабленных растворителем межмолекулярных сил в полимере и . [c.155]

    Существенную роль играет не только возникновение между компонентами устойчивых соединений, отвечающих определенному стёхиометрическому соотношению, но также возникновение между частицами компонентов различных сравнительно неустойчивых образований. Подобные комплексы не всегда могут быть выделены в виде чистого вещества и часто обладают переменным составом, как, например, гидраты ионов в растворах. Такие соединения частиц растворенного вещества с молекулами растворителя называются сольватами (процесс сольватации), а в частном случае водных растворов — гидратами (процесс гидратации), Межмолекулярные взаимодействия вызываются обьк яо или различием химического характера компонентов (основной или кислотный, например, в системе из амина и кислоты), или образованием между молекулами компонентов водородной связи, а также междипольным взаимодействием в случае, когда они обладают полярной структурой. Интенсивность таких взаимодействий может быть самой различной—от ничтожно малой до весьма сильной. [c.301]

    В результате исследований кинетики реакций расширялись также и рамки катализа. Уже работы Меншуткина (см. гл. V), показавшие, что скорость реакции может изменяться при перемене растворителя в несколько сот раз, не могли не привести к выводам о каталитической роли растворителей. Изучение широко распространенных химических процессов, которые не удавалось описать основными кинетическими уравнениями первого, второго и третьего порядков, привели Орлова [3] к выводам о существовании особых усложненных реакций. В этих реакциях промежуточные или конечные продукты играли роль положительных или отрицательных катализаторов. Предложив дифференциальные уравнения для такого рода реакций (см. [14]), Орлов впервые дал математическое описание явлений отрицательного катализа . Кинетические исследования процессов жидкофазного окисления посредством перманганата калия привели Шилова, Скрабаля и других химиков к выводу о существовании сопряженных реакций [4, 11]. Таким образом, была вскрыта каталитическая природа новой группы весьма распространенных химических процессов. [c.368]

    Большинство рассмотренных в этом разделе соединений имеет крупное промышленное значение. Метанол, который получали перегонкой древесины (древесный снирт), теперь получают в больших количествах из окиси углерода и водорода (стр. 64) его используют в качестве растворителя. Этанол широко применяется в спиртных напитках его получают брожением ряда сельскохозяйственных продуктов. к-Бутиловый спирт (1-бутанол) также синтезируют посредством брожения, и подобно этанолу он широко применяется как растворитель. Этанол, 2-нропанол и диэтиловый эфир изготовляются из этилена и пронн.дена, получаемых при крекинге нефти (гл. 26). Диэтиловый эфир и окись этилена — превосходные средства для общей анестезии. Диэтиловый эфир и тетрагидрофуран являются весьма обычными экстракционными растворителями и часто служат в качестве реакционных сред они находят большо э применение в химических лабораториях. Диэтиловый эфир умеренно растворим в воде, летуч и может быть легко высушен. Метанол, этанол, пропанолы, тетрагидрофуран, диоксан и многоатомные спирты смешиваются с водой в любых нронорщгях. Такое свойство делает их ценными растворителями в ряде процессов, в которых участвуют полярные вещества. Все низшие спирты служат важным сырьем в синтезе полимеров, искусственного волокна, пластмасс, взрывчатых веществ, а также фармацевтических. и лабораторных химических иренаратов. Напротив, алифатические простые эфиры химически относительно инертны и лишь иногда используются в качестве реактивов в химическом синтезе. Окись этилена и окись триметилена также играют важную роль в синтезе. [c.53]

    К недостаткам монографии следует отнести в первую очередь общую для многих работ, выполненных в англо-саксонских странах, нестрогость терминологии. При переводе и редактировании материала мы стремились уточнить некоторые термины. Существенное упущение составителей книги — отсутствие обзорной статьи по свойствам поверхности различных углеродов. Этот пробел весьма досадный, так как поверхностные свойства играют очень большую, иногда решающую роль в процессах, где используются различные углероды (рекуперация растворителей с помощью активированного угля, усиление резин сажей, полупроводниковая техника и др.). Атомы поверхности углерода находятся в ином электронном состоянии, чем атомы в объеме химическая, адсорбционная, каталитическая активность их весьма различна. [c.6]

    Книга состоит из трех больших глав. В первой рассмотрены солевые эффекты. Особый интерес представляет количественное описание влияния эффектов солей на коэффициенты активности электролитов и неэлектролитов, а также рассмотрение влияния на эти величины добавок неэлектролитов. Разобрана природа гидрофобных взаимодействий и дано описание влияния солевых эффектов на равновесия и скорости реакций различного типа. Вторая глава посвящена сольватации ионов в растворителях различной природы и ее роли в реакциях с участием анионов, ионов карбония, катионов металлов, амбидент-ных анионов, а также влиянию сольватации на кислотно-основные равновесия. В последней главе рассматриваются явления ассоциации ионов, включая мицеллообразование, теоретические модели для описания этого явления, экспериментальные методы его изучения, термодинамику ассоциации ионных пар, структуру ионных пар и более высоких ассоциатов и наиболее важный вопрос - влияние ионной ассоциации на различные химические процессы. Таким образом, даже краткое перечисление вопросов, рассмотренных в книге, показывает, сколь полно и всесторонне представлены в монографии многообразные аспекты процессов сольватации. [c.6]

    Влияние среды, в которой протекает реакция. Прн химических реакциях в растворе большое влияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индиф рентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс. Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. Выдающееся положение в рассматриваемом отношении занимает вода, в особенности ее ионизирующее действие на гетерополярные молекулы растворенных веществ с последующим, указанным выше, необычайно быстрым взаимодействием между ионами. [c.182]

    Из этой схемы следует, что при образовании переходного состояния геометрические изменения в молекуле нитроалкана невелики, но полярность изменяется в значительной степени. Значит, главный вклад в общую энергию реорганизации должна вносить не энергия структурной реорганизации, а энергия реорганизации растворителя (воды). Ритчи считает [27], что в момент прохождения системы через переходное состояние растворитель находится в процессе реорганизации и его конфигурация не является равновесной, т. е. соответствующей распределению зарядов в переходном комплексе. Мелвин-Хьюз [99] рассматривает реорганизацию растворителя как процесс, непосредственно предшествующий разрыву и образованию химических связей. Независимо от меха-яизма реорганизации растворителя этот процесс, вероятно, играет главную роль в определении суммарной энергии активации. [c.234]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворители и их роль в химических процессах: [c.117]    [c.125]    [c.7]    [c.270]    [c.489]    [c.401]    [c.271]    [c.26]    [c.266]    [c.321]   
Смотреть главы в:

Теоретические основы органической химии -> Растворители и их роль в химических процессах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Роль растворителя



© 2025 chem21.info Реклама на сайте