Получение водорода и его основные свойства

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА И ЕГО ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА [c.97]

Получение водорода и его основные свойства [c.99]

Рассмотрение физических и термодинамических свойств ограничено в основном экспериментально измеренными величинами. Молекулярная структура и физическая природа перекиси водорода в различных фазах и в растворе обсуждаются в гл. 6, где представлены также дополнительные сведения, выведенные из результатов измерений физических свойств и первичных экспериментальных данных, полученных с основной целью выяснить структуру. [c.165]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Напишите уравнение получения сурьмянистого водорода и укажите основные свойства этого соединения. [c.48]

В отличие от результатов, полученных при исследовании ферритных сталей, удлинение при разрыве и сужение аустенитных сталей вполне соответствуют их ударной вязкости. Установлено, что аустенитные стали (типа 1Х18Н9Т) обладают значительной способностью сопротивляться хрупкому разрушению в местах концентрации напряжений даже при температуре жидкого водорода. Основными недостатками таких сталей являются высокое содержание никеля (до 11%) и, следовательно, дефицитность и недостаточно высокие прочностные свойства (оь = 55 кГ/мм и ат = 20 кГ/мм ), поэтому в последнее время проведены большие работы по изысканию заменителей стали типа 18-9 в направлении уменьшения содержания никеля за счет увеличения содержания марганца и легирования азотом. К таким заменителям относится, например, сталь марки Х14Г14НЗТ. Она прочнее стали типа 18-9 (аь = 75 кГ/мм и а т = = 30 кГ/мм ) и обладает высокой ударной вязкостью при низких температурах [119]. Важнейшие механические свойства некоторых сталей отечественного производства представлены в табл. 19. [c.138]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Темно-бурый (до черного), летучий в вакууме. На воздухе частично окисляется. Проявляет основные свойства реагирует с водой (образуется щелочной раствор). кнслотамн. Восстанавливается водородом и монооксидом углерода, полностью окисляется кислородом при слабом нагревании. Получение см., 931.7, 9 1.2, 951, 1 [c.95]

Как и в случае реакции с хлорангидридами кислот, на промежуточных стадиях образуются соединения, лишенные основных свойств, например, винилогичный цианамид XLVHI он не может конкурировать с исходным енамином в связывании выделяющегося хлористого водорода, вследствие чего необходимо прибавление триэтиламина. Из енамина 2-метилцикло-гексанона получен 2-циан-6-метилциклогексанон. 2-Фенилцикло-гексанон превращен в 2-циан-6-фенилциклогексанон ( L) в этом [c.59]

Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом. факт Широкой распространенности амфотерных свойств. В частности, получение таких соединений, как перхлорат нитрония [HiNOa] IO4, при образовании которого азотная кислота выполняет функцию оснований и входит в состав катиона. Но теория Бренстеда не может объяснить наличие кислотных и основных свойств у соединений, не содержащих водорода (СО2, SO2, СаО, ВаО). [c.46]

Сульфоксиды обычно обладают основными свойствами, что выражается в их способности к взаимодействию с хлористым водородом с образованием веществ типа RR S(OH) l. Описаны таклсе нитраты общей формулы RR S(OH)NOa, полученные при окислении диалкилсульфидов азотной кислотой. При действии бромистого или иодистого водорода на сульфоксиды образуются дибромиды или дииодиды, идентичные с продуктами того же состава, IIOлyчaющими я при присоединении галоидов к сульфидам 9. [c.515]

Хотя соединение V должно было бы обладать слабо основными свойствами, Пиннер описал его как нейтральное вещество. Последующие авторы также высказали предположения об азетовой структуре этого соединения, так как этиловый эфир р-цианкротоновой кислоты не может быть получен из ацетоуксусного эфира и цианистого водорода другим основанием для этого предположения явились результаты изучения реакции амидинов с ацетоуксусным эфиром. Согласно Шестакову и Казакову, реакция З-метил-5-пиразолон- [c.93]

Синтез конденсацией альдегидов и кетонов с индолами. Фрейнд и Лебах [325] показали, что при конденсации 1 моля ароматического альдегида с 1 молем индола, незамещенного по азоту, в присутствии спиртового раствора хлористого водорода образуются бензальиндоленины. Эта реакция, проведенная с 2-метилиндолом (I) и некоторыми замещенными бензальдегидами, привела к получению соединений, которые Фрейнд и Лебах назвали арил-2-метил-индолиденметанами (II). Соединения указанного типа обладают сильно выраженными основными свойствами и дают кристаллические хлоргидраты. [c.68]

Кислотные и основные свойства углеводородов особенно последовательно и детально изучены А. И. Ша-тенштейном, который проводит систематические исследования реакций изотопного обмена водорода в неводных средах. Полученный им большой экспериментальный материал по этому вопросу, а также накопленные до настоящего времени исследования других авторов по изучению кислотно-основных свойств углеводородов, рассмотрены в монографии А. И. Шатенштейна Изотопный обмен и за мещение водорода в органических соединениях . [c.25]

Единственным продуктом реакции, полученным при кипячении несимм. диметил-фенил-фенилацетиленил-этиленгликоля (И) с 30% (по весу) серной кислотой в течение двух часов, оказалось прекрасно кристаллизующееся вещество с т. пл. 101 —102 [1], изомерное исходному пинакону. Это вещество, полученное с 80% выходом, удалось выделить только после нейтрализации сильно флуоресцирующего раствора, что указывало на его основные свойства. Поэтому главное внимание при изучении этого соединения в то время было направлено на получение его солей и на их анализы. Все полученные соли с хлористым, бромистым и иодистым водородом (безводные и водные), с серной и хлоруксусной кислотами имели один и тот же состав на одну молекулу вещества две молекулы кислоты. Было установлено, что [c.163]

Кислотно-основные свойства. Пиррол является очень слабой кислотой К = 5,4-10 "), более слабой, чем фенол (К = 1,3-10" "). Он реагирует с калием, освобождая водород и образуя соль пиррола. В отсутствие влаги пирролкалий может быть получен сплавлением пиррола с едким кали [c.587]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

Как и следовало ожидать, Ti " обладает более основными свойствами, чем Ti . Пурпурный осадок, полученный при добавлении основания к растворам солей Ti ", не проявляет амфотерных свойств. Его формулу обычно записывают в виде Ti(OH)g, но, по-видимому, правильнее считать, что это гидратированная окись Т .Юз-пН.,0. Безводный окисел Ti.jOa со структурой корунда можно получить нагреванием Т Ог до 1000 в токе водорода с парами Ti lj. Он обладает исключительной устойчивостью и растворяется только в кислотах, обладающих окисляющей способностью. [c.216]

Химические свойства. 1. Получение соле образных соединений. Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа ЫНг в амидах, в отличие от аминов, лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [СНзСОМНз]С1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы МНг в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замещается на металлы. Ацетамид, например, легко растворяет окись ртути, образуя соединение (СНзСОМН)2Н5. [c.281]

Доказательства в пользу существования двух восстанавливающих активных частиц основываются на экспериментах по определению относительных скоростей реакций, идущих с их участием. Часто результаты для нейтральных растворов сильно отличаются от данных, полученных при радиолизе щелочных сред. Например, Андерсон и Харт [55] нашли, что радикалы с восстановительными свойствами взаимодействуют с кислородом и перекисью водорода приблизительно в пять раз энергичнее (быстрее) в нейтральных растворах, чем в кислых из этого можно заключить, что имеется два типа таких радикалов. В некоторых случаях [56] реакции восстановительных радикалов можно прямо сравнивать с действием атомарного водорода, получаемого в разряде и затем каким-либо способом прибавленного к данной системе. Когда такие опыты были поставлены, то оказалось, что константы скоростей реакций для атомарного водорода хорошо совпадают с константами процессов, идущих с участием частиц, обладающих восстановительными свойствами в кислой среде. Этот факт — довольно сильный аргумент в пользу идентичности данных частиц и атомов водорода. Но если это так, то частицей с восстановительными свойствами, образующейся при облучении нейтральных растворов, является сольватированный электрон. Следовательно, можно ожидать, что при облучении нейтральных и кислых растворов химические реакции должны быть иными. Таким образом, совершенно понятно, почему при облучении растворов хлоруксусной кислоты в кислой среде [57 ] главным образом выделяется водород (основной радикал-восстановитель атомов водорода), а в нейтральных растворах— хлор (восстановитель — сольватированный электрон) [c.226]

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТА, ВОДОРОДА И АММИАКА И МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТОВОДОРОДНОЙ СМЕСИ [c.9]

В этой главе будут изложены более современные данные о структуре и основных физических свойствах гидридов металлов III— УП1 групп периодической системы. Сделаем только несколько замечаний о применении гидридов металлов. В настоящее время можно указать следующие возможные области применения гидридов переходных металлов 1) синтез многих соединений переходных металлов или их сплавов, что связано прежде всего с легкостью разложения гидридов и возможностью получения этим путем очень активных порошкообразных металлов 2) катализаторы в реакциях гидрирования 3) получение водорода высокой степени чистоты путем термического разложения некоторых гидридов (Т1Н2 и иНд) 4) геттеры в технике высокого вакуума (гидриды металлов III и IV подгрупп). Наконец, гидриды переходных металлов представляют большой интерес для ядерной энергетики. [c.145]