Зависимость теплоты испарения углеводородов от температуры

Непосредственная зависимость между температурой и скрытой теплотой испарения пропана, изо-бутана и н-бутана и других углеводородов при этой температуре дана на рис. 31. [c.96]

Рис. 6. Зависимость теплоты испарения углеводородов от температуры

В шестом выпуске Справочника в результате сбора, систематизации, критической проверки и научной обработки имеющегося литературного материала даны рекомендуемые значения плотности и вязкости углеводородов в жидком состоянии в зависимости от температуры, теплоты испарения углеводородов Сд — в зависимости от температуры, поверхностного натяжения и парахора, скорости распространения и степени поглощения ультразвуковых волн в индивидуальных углеводородах и инфракрасных спектров поглощения углеводородов. В конце выпуска дано дополнение к главе XV предыдущего выпуска по основным константам углеводородов. [c.2]

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

Вып. 6 (1957 г.). Главы 17. Плотность углеводородов в жидком состоянии в зависимости от температуры. 18. Вязкость углеводородов в жидком состоянии в зависимости от температуры. 19. Теплоты испарения углеводородов Сд—С о. 20. Поверхностное натяжение и парахор углеводородов. 21. Электрические и магнитные свойства углеводородов. 22. Ультраакустические свойства индивидуальных углеводородов. 23. Инфракрасные спектры поглощения некоторых углеводородов и характеристические полосы структурных групп углеводородов. Дополнение к главе 15. [c.98]

Исследуемый углеводород при давлении 735 мм рт. ст. кипит при 90° С. Рассчитать его нормальную температуру кипения, принимая, что к нему применимо правило Трутона, и пренебрегая зависимостью теплоты испарения от температуры. [c.207]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Вып. 2 (1947 г.). Главы 4. Давление насыщенных паров низших углеводородов ( i—С4). 5. Вязкость паров углеводородов, водорода и их смесей. 6. Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, —соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энталь-лия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.92]

В табл. 1-2 приведены удельные удерживаемые объемы газооб разных неорганических веществ и низших углеводородов, а также теплоты адсорбции, вычисленные из зависимости логарифма удерживаемого объема от обратной температуры колонны. Эти величины показывают, что уголь саран ведет себя как достаточно однородный, неспецифический адсорбент Удерживаемые объемы в этом случае практически не зависят от температуры кипения и дипольных моментов исследуемых веществ. Теплота адсорбции аммиака близка к теплоте адсорбции криптона, а теплота адсорбции сероводорода — к теплоте адсорбции этана. При небольших заполнениях теплоты адсорбции аммиака и воды меньше теплот испарения L) этих веществ. Величины lg У 1, характеризующие стандартное изменение свободной энергии при адсорбции а также теплоты адсорбции при небольших заполнениях этого угля, как и на графитированной саже линейно связаны с электронной поляризацией молекул адсорбата (и поляризуемостью а), в основном определяющей не- [c.25]

Рис. 1-13. Зависимость скрытой теплоты испарения некоторых ацетиленовых углеводородов от температуры

Сущность этого метода заключается в периодическом, по мере надобности, извлечении паров сжиженного газа из резервуара, частично заполненного жидкостью. Образование паров сжиженного газа в этом случае происходит за счет скрытой теплоты испарения самой жидкости и притока тепла из внешней среды. В случае, если в резервуаре содержится смесь сжиженного газа, в составе которой имеются углеводороды с различной упругостью паров, состав паровой фазы, находящейся над жидкостью, будет отличный от состава жидкой фазы. При этом по мере отбора паров сжиженного газа оба состава будут непрерывно меняться в зависимости от степени этого отбора. Физический смысл периодического отбора паров заключается в том, что когда из резервуара начинается отбор насыщенных паров, нарушается равновесие между паровой и жидкой фазами сжиженного газа, которое имело место до начала отбора, В результате этого давление в резервуаре несколько снижается и жидкая фаза начинает кипеть, продолжая испаряться до тех пор, пока идет отбор паров. Давление и температура в резервуаре снижаются, а по мере достижения постоянного отбора восстанавливается постоянство обмена тепла. При [c.371]

Свободные энергии образования углеводородов. 7. Р, V, -соотношения и летучести газообразных и жидких углеводородов. 8. Энтропии, теплосодержания (энтальпия), теплоемкости, теплоты испарения, джоуль-томсоновские коэффициенты углеводородов и их зависимость от температуры и давления. Дополнение к главе 2. [c.98]

Кривые изменения скрытой теплоты испарения и плотности некоторых ацетиленовых углеводородов в зависимости от температуры приведены на рис. 1-13 и 1-14. Видно, что с ростом температуры [c.36]

Для нефтепродуктов, янляюш,ихся, как мы помним, слож ными смесями различных углеводородов, зависимость скрытой теплоты испарения от удельного веса и температуры кипения нефти иллюстрируется на примере нефтей Бакинского района следующ,им образом (табл. 13) (данные бывш. лаборатории братьев Нобель, по Гурвичу). [c.60]

Рис. 17. Зависимость удельной скрытой теплоты испарения нормальных парафиновых углеводородов от их температуры

Давлением насыщенного пара жидкости называют давление, развиваемое ее парами при данной температуре в условиях равновесия с жидкостью. Это давление возрастает с повышением температуры и уменьшением теплоты испарения жидкости. Кривые давления насыщенных паров углеводородов, входящих в состав светлых нефтепродуктов, в зависимости от температуры показаны на рис. 42. [c.82]

По-видимому, это связано с относительно большим снижением при введении в бензин бутана поверхностного натяжения, чем температуры выкипания 10% бензина. Верхний предел давления насыщенных паров бензина (и, соответственно, нижний предел температур начала кипения, выкипания 10% бензина или выкипание бензина до 70°) ограничиваются возможностями образования паровых пробок в топливной системе, в результате чего двигатель глохнет из-за нарушения подачи топлива с ростом давления насыщенных паров растут потери бензина от испарения при хранении, наливе-сливе и из баков двигателя. Поэтому давление насыщенных паров, температуры начала кипения, выкипания 10% бензин, выкипаемости до 70° нормируются в зависимости от климатической зоны и времени года, температуры конца кипения и выкипания 90% бензина должны обеспечивать полное его испарение в двигателе и также зависимы от температуры воздуха, от которой значительно зависит температура топливовоздушной смеси к моменту зажигания. Так, если топливовоздушная смесь сжимается до е = 7,5 (к моменту зажигания), то температура от впуска до зажигания при начальной температуре -30° повышается до 219° и средняя температура, при которой происходит смесеобразование 94,5°, а при начальной +30° температура повышается до 340° и средняя температура 185° (расчет сделан без учета скрытой теплоты испарения). При парциальном давлении углеводородов 0,02, общем давлении 750 кПа и температуре, средней в такте сжатия, расчет по формуле Ашворта дает конец кипения испаряющегося бензина [c.48]

При переходе компонента из газовой фазы в жидкость выделяется определенное количество энергии, известной под названием теплоты абсорбции. По величине она несколько больше, чем скрытая теплота конденсации. Эта теплота поглощается абсорбентом и газом, поэтому температура их на выходе из абсорбера должна повышаться. Общее количество выделяющегося тенла пропорционально количеству поглощенных углеводородов, так как теплота абсорбции легких углеводородов мало зависит от их строения. В некоторых случаях (когда желательно вести процесс нри определенной температуре) абсорбент перед подачей в абсорбер охлаждают до необходимой температуры. В зависимости от температуры перерабатываемого газа в качестве абсорбента применяются масла с относительной молекулярной массой, равной 100—200. При температуре около —17° С применяются масла с относительной молекулярной массой 120—140, при 37,8° С — 180—200. В отрегенерирован-ном масле на выходе из выпарной колонны допускается небольшое содержание более легких, чем пентан, компонентов. Для уменьшения потерь масла от испарения при выборе его необходимо учитывать температуру абсорбции. [c.130]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Для отражения влияния изомерии В. М. Татевский реко- мендовал инкременты аддитивных схем расчета теплот испарения и lg р (см. 39). Гриншильдс и Россини дали эмпирическую формулу расчета изомерного эффекта для теплоты испарения алканов при 298,15° К, аналогичную формуле расчета АЯ/, 298 (см. 41), и Вайнер мецее точные формулы расчета изомерного эффекта для теплот испарения различных алканов при 298,15° К и давления насыщенного пара при разных температурах. Лейдлер и Ловеринг дали систему инкрементов для приближенного расчета теплот испарения нормальных алканов, а также некоторых групп кислородных и сераорганических (см. 42) соединений. Маккурди и Лейдлер описали схему инкрементов для расчета АЯр, 298 алифатических спиртов и показали хорошую применимость ее для всех изомеров спиртов, до Сз включительно. М. X. Карапетьянц описал методы сравнительного расчета температурной зависимости теплот испарения одного соединения по соответствующим данным для другого. М. X. Карапетьянц. и Чен Гуанг-Юе разработали метод корреляции давления насыщенного пара некоторых групп углеводородов, дающий возможность уверенно определять недостающие значения давления насыщенного пара при разных температурах. [c.311]

Келькер (1963) исследовал, в какой мере анизотропия близких по строению сложных расплавов отражается в хроматографических условиях на равновесии растворов таких фаз с компонентами газовой фазы. В качестве исследуемого вещества служил и,га -азоксианизол, который при 117° становится нематической жидко-кристаллической фазой и при 135° превращается в оптически изотропный состав. Внутри этих типичных областей существования была определена зависимость величин Уд от температуры для различных углеводородов и рассчитаны хроматографические термодинамические величины. Как показано на рис. 3, уже в области твердой фазы повышение температуры от комнатной до температуры первой точки превращения позволяет получать воспроизводимые величины Уд. Величины энтальпии, определенные по наклону прямых линий, согласуются в пределах точности измерения с теплотами испарения чистых углеводородов. [c.455]

М. X. Карапетьянц [2] предложил графики и уравнения для расчета теплот испарения алканов, 2-метилалканов, 1-алкенов (а-оле-финов) и цикланов (нафтенов), основанные на закономерном (в гомологических рядах) расположении прямых, определяющих температурную зависимость L на выпрямленном графике Ь = 9 (/ р —/), или, что одно и то же, на закономерном для гомологов изменении константы уравнения (8) (в качестве стандартной жидкости была принята вода). В табл. 3 приведены средние ошибки расчета для тех углеводородов, для которых имеются данные в. достаточно широком интервале температур 2]. [c.14]

Казалось бы, при последовательном удлинении цепочки свойства веществ должны монотонно изменяться. Иногда это действительно так например, теплоты испарения более или менее плавно юзрастают от СН4 к С25Н52. Но химикам давно уже известно, что некоторые другие свойства, например температура плавления или теплота плавления, изменяются со странной периодичностью. Постройте график зависимости АЯпл от числа атомов углерода и вы увидите, что начиная с гептана все четные углеводороды имеют заметно более высокую теплоту плавления, чем ближайшие к ним нечетные (для С -С эта закономерность отсутствует). [c.100]

ЭНТРОПИИ, ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ (ЭНТХАЛПИИ), ТЕПЛОЕМКОСТИ, ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ И ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.265]

На рис. 17 представлена удельная скрытая теплота испарения нормальных предельных углеводородов в зависимости от их температуры кипения (график составлен по справочникам [26]). Пунктирными линиями показано изменение удельной теплоты испарения нескольких углеводородов вплоть до их критических температур. Для цетана (СхдИд ) изменение значения удельной теплоты испарепия представлено сплошной линией. Стрелкой показана температура, при которой молекулярная теплота испарения цетана (Х ) равна 6400 кал. Эта температура равна примерно 340° С, т. е. она почти точно соответствует точке перелома температурной зависимости запаздывания самовоспламенепия. [c.290]

Физические свойства хлорорганических растворителей подробно описаны в справочниках, вышедших в последние годы [1, 2]. Однако представленные в них данные по ряду физических свойств хлорированных углеводородов относятся к определенным фиксированным температурам. Во многих случаях исследователю необходимо иметь наглядную информацию о характере изменения свойств растворителя во всем интервале температур — от температуры плавления до критической. Это особенно важно при оценке различных соединений с целью выбора оптимального растворителя, предназначенного к эксплуатации в конкретных заданных условиях. Ввиду этого основные физические свойства растворителей приведены в виде их графических зависимостей от температуры. На графиках рис. 1 представлены зависимости плотности, вязкости, поверхностного натяжения, теплопроводности, теплоемкости и теплоты испарения жидких хлорметанов, хлорэтана, 1,1,1-трихлорэтана, три-и тетрахлорэтиленов от температуры в интервале от температуры плавления до критической. На графиках рис. 2 представлены зависимости давления пара, вязкости, теплопроводности и теплоемкости паров этих же хлорорганических растворителей. [c.5]

Б главе XVI (авторы М. X. Карапетьянц и М. Л. Карапетьянц) приведены теплоты испарения примерно для 100 углеводородов С 5—С , изложенные по тому же плану, как и для углеводородов С —Сд в главе XII Справочника (выпуск четвертый). Разработанный М. X. Карапетьянцом метод вычисления теплоты испарения позволил авторам этой главы приближенно вычислить теплоты испарения для многих углеводородов, для которых эти величины неизвестны, а данные по давлению насыщенных паров крайне ограничены. Для каждого углеводорода помимо табличных данных приведен также график, позволяющий быстро и легко находить приближенные значения теплоты испарения в зависимости от температуры и давления. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология