РЕАКЦИИ ОКИСИ УГЛЕРОДА Строение окиси углерода

Относительные скорости гидрокарбонилирования различных олефинов снижаются в последовательности пропилен > бутилены > гептен-1 > гептен-2. Давление не оказывает существенного влияния ни на скорость реакции, ни на выходы индивидуальных изомеров. Скорость реакции в весьма сильной степени зависит от отношения водород окись углерода в синтез-газе. Скорость реакции гидрокарбонилирования бутена-1 нри изменении состава синтез-газа (отношение Нг СО) с 1 1 до 3,5 1 увеличилась более чем в 10 раз, но относительный выход спирта нормального строения при этом не изменился. Аналогичные результаты были получены для гептена-1. [c.265]

Наиболее важным лигандом я-акцепторного типа является окись углерода. Многие комплексы окиси углерода очень интересны с точки зрения их строения, а также промышленного применения в каталитических и других реакциях. Карбонилы являются, пожалуй, единственным классом соединений, который известен для всех переходных металлов кроме 2г и Н не исключено, что карбонилы и этих элементов будут синтезированы в дальнейшем. [c.115]

Таким образом, концепция диссоциации позволила Нефу дать логичное толкование многих реакций непредельных соединений и при этом избежать недостатков, свойственных другим теориям 1) в сравнении с гипотезой кратных связей, которая рассматривала природу реакций как перераспределение химических связей при столкновении молекул, но не вскрывала причин, вызывающих это перераспределение связей в валентно-насыщенных молекулах, теория Нефа указывала причины (наличие свободных сродств, активация за счет диссоциации) и проще объясняла реакции присоединения 2) положение о динамическом равновесии между инертными и активными молекулами вносило динамизм в жесткие и статичные формулы строения 3) представление о влиянии смежных радикалов на степень диссоциации данного соединения объясняло различия в реакционной способности гомологов, чего не учитывала теория Байера 4) наконец. Неф решил проблемы окиси углерода и метилена окись углерода, в противоположность метилену, содержит очень малый процент активных молекул, поэтому она может существовать в свободном состоянии, почти не проявляя химической активности. [c.54]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Разложение политетрафторэтилена и других фторполимеров в аппаратуре из стекла или кварца может привести к образованию таких соединений, как четырехфтористый кремний, окись углерода, углекислый газ и вода в результате взаимодействия полимера или продуктов его разложения со стенками сосудов. Весьма вероятно, что другие продукты, отличающиеся по строению от мономера, образуются из него же, а появление их определяется, во-первых, геометрией печи и, во-вторых, условиями реакции. Вероятным первичным продуктом распада является дифтор-метиленовый радикал, однако высокий выход мономера исключает возможность образования его в значительных количествах. [c.313]

Образующаяся окись углерода создает некоторое давление (около 0,15 ат), отодвигающее наплавляемый блок от стержня. В результате реакции (1) стержень покрывается плотным серо-зеленым слоем карбида кремния мелкокристаллического строения, толщиной от десятых долей миллиметра до 2 мм. Химический анализ слоя дает 97,5% 51С и 1,5% 51 показатель преломления 2,61—2,67—характерен для карбида кремния. [c.309]

В группу реакций конденсации можно также отнести каталитические реакции гидрополимеризации олефинов и их гидроконденсации с окисью углерода. Эта реакция предложена Я. Т. Эйдусом и К. В. Пузицким и осушествляется при атмосферном давлении, температуре 190 — 200°С, в присутствии осажденных кобальтовых катализаторов [307]. Окись углерода в данном случае не только участвует в образовании продуктов реакции, но и является инициатором ее, образуя активные группы на поверхности катализатора. В результате реакции отмечается образование продуктов метилирования, истинных полимеров, продуктов их гидрирования и некратных полимеров. При гидрополимеризации пентена-1 [322, 323] получен продукт, содержавший углеводороды Се — 20% об.. Су— 10%, Са — 7%, Сд— 10%. Олефины нормального строения легче вступают в указанную реакцию, чем углеводороды изостроения а-олефины более активны, чем 3-олефины того же молекулярного веса. При использовании р-олефинов наблюдалась их предварительная изомеризация в а-олефины. [c.170]

Продукты эти большей частью вырабатываются в значительных количествах (отсюда и название — тяжелый органический синтез), и для их получения используются чаще всего непрерывные процессы с применением катализаторов нередко реакции протекают при высокой температуре, а иногда и при высоком давлении. В качестве сырья в основном органическом синтезе используют простые по строению веп .ества, преимущественно газы. Это углеводороды жирного ряда парафины (метан и его гомологи), олефины (этилен, пропилен, бутилены) и ацетилен, а также окислы углерода (окись и двуокись), водород, водяной пар. В меньших количествах применяются также ароматические углеводороды и их производные. Все эти вещества получают переработкой нефти, ископаемых углей, природного газа они содержатся в природном и попутном нефтяном га.зе (парафины), газах нефтепереработки (парафины и олефины) и в коксовом газе (этилен, пропилен, метан, водород). Двуокись углерода обычно выделяют из различных газов — отходов других производств. [c.254]

Изучение радиационнохимических реакций окиси и двуокиси углерода с углеводородами различного строения позволило разработать радиационный синтез получения меченых по углероду кислот и карбонильных соединений. При условии вывода продуктов из зоны облучения вся меченая окись и двуокись углерода могут быть связаны в меченые по функциональной группе карбонильные и карбоксильные соединения [181]. [c.362]

Высшие непредельные карбоновые кислоты, например олеиновая, легко присоединяют окись углерода и водород и после восстановления дают оксиметилкарбоновтле кислоты. Однако последпие представляют смесь изомеров с различным положением оксиметильной группы [8]. О влиянии строения олефинов с разветв [енным углеродным скелетом на их поведение при реакции гидроформилирования см. гл. XI. [c.523]

Главными продуктами термической деструкции иолиэтилентерефталата при 280—320° являются двуокись и окись углерода,ацетальдегиддерефтале-вая кислота и неидеитифицированное соединение, несомненно являющееся осколком цепи, имеющим размер, близкий к мономеру или димеру [48]. Считают, что реакция протекает только по закону случая и что ири каждом разрыве цепи образуется одна кислотная группа. До сих пор не было предложено никакого механизма, объясняющего образование всех этих продуктов одни исследователи считают этот процесс цепным радикальным, другие — молекулярным. То, что скорость процесса разрыва цепей увеличивается в присутствии кислорода, говорит в пользу радикального механизма. Для подтверждения предположения о каталитическом действии кислорода необходимы убедительные данные о том, что его добавка не влияет на характер реакции и на образующиеся в ходе процесса продукты. Нельзя сделать никаких предположений о возможных местах первичных разрывов на радикалы, так как прочности различных связей в макромолекулах могут значительно отличаться от обычных вследствие возможного сопряжения между бензольными кольцами и эфирными группировками. Маршалл и Тодд [48[ предположили, однако, что если в системе образуются радикалы, то в результате передачи цепи должны появляться радикалы строения [c.118]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

Следует отметить, что структура С= 0 вызвала многолет-люю полемику по вопросу о дивалентном характере углерода. Хотя это заблуждение полностью рассеяно, некоторые пережиткп его все еще существуют. В настоящее время накапливаются весьма убедительные доказательства, подтверждающие существование промежуточного дихлоркарбена ССЬ [39а] в катализируемых основаниями реакциях хлороформа [63а]. Во.зможное строение дихлоркарбена, в котором углерод имеет изолированную пару электронов и незаполненную орбиту, по этим двум показателям аналогично структуре окиси углерода. Такая структура должна стабилизироваться влиянием заряженной формы с двойной связью но аналогии со стабилизирующим действием, оказываемылт т а окись углерода заряженными структурами [c.10]

Все ацилизоцианаты и ацилизотиоцианаты легко гидролизуются водой. Скорость гидролиза зависит от pH среды, полярности растворителя, строения исходных соединений и температуры реакции . При действии воды на ацилизоцианаты, по-видимому, вначале образуются N-aлкилкapбaминoвыe кислоты, которые очень неустойчивы, легко отщепляют окись углерода и превращаются в амиды соответствующих кислот " [c.193]

В интервале температур 150—300°, при которых обычно происходит реакция Фишера — Тропша, водород прочно хемосорбируется (подробности см. в разд. 2.2) на металлических катализаторах в диссоциированной форме. Атомы водорода, возможно, размещаются в промежутках между поверхностными атомами металла или на пересечениях плоскостей решетки [105]. Окись углерода хемосорбируется на переходных металлах в двух формах, что было доказано Эйшенсом и Плискином [56] с помощью метода ИК-спек-троскопии. Одна форма имеет линейное строение, другая — мостиковое [c.349]

Особенно интересные результаты получены при исследовании строения фторсодержащих органических соединений. Так, было показано, что длина связи С—Е в монофторидах на 0,05—0,06 А больше, чем в полнфторидах. В дальнейшем было установ.пено, что введение атомов фтора изменяет длину соседних связей. Так, в. по-лифторэтанах расстояние между атомами углерода меньше, а с язь между ними более устойчива к реакциям оки.сления, чем в незамещенном этане. В трифторуксусной кислоте расстояние С—С равно [c.92]

Анализ литературных материалов показывает, что при окислительном Дегидрировании углеводородов различного строения выход целевых продуктов обычно сравнительно невелик и лищь в редких случаях приближается к теоретическому. Чаще значительная доля сырья расходуется в сопутствующих реакциях окисления и изомеризации, а нередко и в таких побочных процессах,-как деалкилирование, крекинг, циклизация, гидрирование, алкилирование и др. Выще уже отмечался сложный состав продуктов окислительного дегидрирования н-бутиленов. При дегидрировании этилбензола в присутствии воздуха в адиабатическом реакторе (температура газов на входе ж500°С, на выходе 625 °С) на промотированном щелочами окисном железном катализаторе наряду со стиролом (выход 43%) и непрореагйровав-шим этилбензолом (выход 16%) в продуктах реакции обнаружены бензол (3%), толуол (0,4%), метилциклогексан (0,03 /о), диэтилбензол (0,14%), этилен (0,9%), метан (0,5%), водород (0,5%), окись углерода (0,03%) и двуокись углерода 13,1%) [54]. [c.67]

Химические свойства. Весьма реакционноспособное соединение это объясняется его строением как полного хлорангидрида угольной кислоты. При обыкновенной температуре и отсутствии влаги Ф. довольно устойчив, при соприкосновении с влагой воздуха дымит вследствие образования соляной кислоты. Разлагается при действии холодной воды довольно медленно, а под действием горячей воды значительно быстрее по уравнению С0С1г + НгО = СОг + 2НС1. Под влиянием света и при нагревании, начиная с температуры около 200°, диссоциирует на хлор и окись углерода. С аммиаком образует мочевину. Способен к реакциям присоединения в частности важна реакция с гексаметилентетрамином (уротропин). Легко вступает в реакцию с аминами, что используется при производстве азокрасителей (Амиантов). Действует на металлы, в особенности во влажном состоянии, главным образом, на алюминий, свинец. Разрушает резину (каучук). [c.210]

Насколько широко приложимо это правило, может показать только исследование ряда кетонов, изомерных тем, которые образуются при дегидратации гликолей, но рядом с этим ири изучении изомерных нревращений кетонов нри нагревании с хлорист1.1м цинком вообще необходимо учитывать их большую или меньшую способность к нолимеризации и способность претерпевать глубокий распад с выделением окиси углерода. Та и другая способность, конечно, будет зависеть от температуры реакции и строения кетона, так же как и способность к изомерным превращениям. Так, на основании полученных Т. Е. Залесской данных этилфенилкетон при нагревании с хлористым цинком при 320—330° не дает ни следа изомерного ему метилбензилкетона, а претерпевает глубокий распад, и в результате получается картина сухой перегонки образуются, с одной стороны, продукты восстаповления углерода, с другой — продукты окисления угольный ангидрид, окись углерода, бензойная и пропионовая кис- [c.597]

Реакция фосфинов с ароматическими альдегидами подробно изучена на примере бензальдегида. Мессингер и Энгельс впервые получили кристаллический продукт неустановленного строения при взаимодействии бензальдегида с фосфористым водородом в кислой среде. Позже было показано, что в этой реакции получается продукт состава СеНьСНО РН3 = 3 1 > . Для него были предложены две структуры трис-(а-оксибензил)-фосфин и окись третичного фосфина . Работами Буклера и других ученых доказано, что правильной является вторая структура. Реакция происходит с перемещением кислорода от атома углерода к атому фосфора [c.20]

При изучении реакции тетраокиси азота с непредельными кетонами установлено [8], что МОг-группа присоединяется к наименее гидрогенизованному, а ОКО-группа — к наиболее гидрогенизованному атому углерода. После обработки аддуктов водой образуются нитрооксикетоны, причем в зависимости от строения исходного кетона можно получать соединения с различным положением МОг-и СО-групп [c.144]

Муравьиная кислота легко разлагается на воду и моноксид углерода. Уксусный альдегид обнаруживают по реакции с о-ок-сидифенилом, в результате которой образуется ди-п-оксифенил-этан. Последний при окислении дает фиолетовый продукт неизвестного строения. Метальдегид, паральдегид, ацетальдоль пропионовый альдегид, а-оксимасляная и пировиноградная кислоты ведут себя аналогичным образом. Муравьииый альдегид дает синевато-зеленую окраску, а масляный альдегид и гепта-наль — красную и оранжевую окраску соответственно. [c.270]

Смотреть страницы где упоминается термин РЕАКЦИИ ОКИСИ УГЛЕРОДА Строение окиси углерода: [c.175] [c.102] [c.29] [c.53] [c.104] [c.39] [c.82] [c.29] [c.570] [c.415] [c.494] [c.494] [c.148] [c.346] [c.286] [c.221] [c.173] [c.36] [c.286] [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология