Реакции с солями циркония

Гидролиз солей циркония (IV). 1. 3—5 капель раствора нитрата циркония разбавьте 2—3 мл воды. Осадок при этом не образуется. Прокипятите раствор ло образования осадка гидроксида циркония (IV). Напишите реакции гидролиза солей циркония (IV) при разбавлении — Zr(N0a)4-> ->Zt0(N03)2 и при кипячении— Zr0(N03)i2->Zr0 (ОН) 2. Гидролиз солей титана (IV) при нагревании сопровождается образованием осадка TiO(OH)2. Реакция происходит при разбавлении 0,5 и. раствора соли водой в соотношении 1 1. Соли циркония (IV) для полного их гидролиза разбавляют в 10—15 раз. Чем отличается ZrO(OH)2 от ТЮ(0Н)2 [c.232]

Написать уравнения реакций образования осадков, учитывая, что в реакции взаимодействия соли циркония с оксалатом аммония принимает участие вода. [c.252]

В 2 микропробирки налейте по 3—4 капли раствора соли циркония и добавьте в одну равный объем раствора гекса-циано-(П) феррата калия, а в другую — раствор гидрофосфата натрия. Обратите внимание на окраску получающихся осадков. Составьте уравнения реакций. [c.142]

В результате исследования влияния солей циркония на хемилюминесценцию в системе люминол — медь — перекись водорода оказалось возможным определять микроколичества циркония по тушению свечения. Чувствительность реакции 10 г Ъг мл. [c.93]

Кинетический метод исследования комплексообразования в растворах развивают Яцимирский и др. [311—318]. Этим методом [311], в частности, были исследованы комплексные соединения циркония с различными оксикислотами и другими лигандами. Изучение этих процессов основано на способности солей циркония катализировать реакцию окисления иодида перекисью водорода в кислой среде, протекающую по уравнению [c.510]

Х.14. РЕАКЦИИ С СОЛЯМИ ЦИРКОНИЯ [c.290]

Капельная реакция. Если каплю раствора ализарина смешать с каплей раствора соли циркония, напри-- мер нитрата цирконила [c.472]

Действие Hs N(NO)ONH,i. Купферон выделяет на холод из подкисленных растворов солей циркония белый осадок, нерас творимый в минеральных кислотах. Реакция служит для отделе иин Zr , Ti" и Fe от Mn2+-, Al , o . [c.322]

Выполнение работы. Нанести на красную и синюю лакмусовые бумажки по 1 капле раствора хлорида или нитрата циркония. Какова реакция среды в растворе соли циркония (IV). Почему [c.309]

В сравнении с другими восстановителями цирконий устойчив на воздухе и реагирует с солями щелочных металлов при относительно низких температурах. Поэтому изучалось восстановление цирконием многих соединений (сульфатов, хроматов, бихроматов) [220]. Более простые соединения, например галогениды, оказались непригодными, так как образующийся при реакции галогенид циркония летуч, как и восстановленный металл [13]. Наиболее подходящими для получения рубидия и цезия стали бихроматы и особенно хроматы [13, 44, 50]. Они устойчивы и могут в процессе восстановления при 850° С обеспечить практически количественный выход металлов по реакции [c.99]

При добавлении к исследуемому раствору, содержащему Р -ионы, кислого раствора красного ализаринового лака циркония мгновенно образуется [2гР ] -ион. При этом лак разрушается с образованием свободного красителя, окрашенного в желтый цвет. Поместите на фильтровальную бумагу, пропитанную раствором ализаринсульфоната натрия и затем соли циркония, по капле уксусной кислоты и исследуемого раствора. В присутствии Р -ионов образуется желтое пятно. Реакция очень чувствительна и дает хорошие результаты даже с твердыми и плохо растворимыми фторидами. Фосфаты, сульфаты и оксалаты мешают этой реакции. Поэтому они должны быть предварительно удалены из анализируемого раствора. [c.521]

При добавлении ализарина к кислым растворам солей циркония образуются красно-фиолетовые осадки или растворы. Это явление положено в основу чувствительных реакций на цирконий и фтор. В соответствии с принципом группового действия органических реагентов описанная цветная реакция с цирконием применима не только к ализарину. Все полиоксиантрахиноны с двумя гидроксильными группами в орто-положении ведут себя аналогично ализарину, антрахиноны с другим расположением гидроксильных групп не дают этой реакции. [c.269]

При смешении щелочных растворов полиоксиантрахинонов с растворами циркониевых солей во всех случаях получаются окрашенные осадки, не изменяющиеся даже при продолжительной промывке горячей водой. При промывании разбавленной соляной кислотой не изменяются только те окрашенные осадки, которые образованы полиоксиантрахинонами с ОН-группами в орто-положенин. Таким образом, различное протекание реакции полиоксиантрахинонов с солями циркония в кислой и щелочной средах может быть положено в основу общего метода обнаружения этих соединений, позволяющего также установить относительное расположение ОН-групп в молекуле. [c.269]

При выполнении общей реакции на полиоксиантрахиноны к щелочному раствору исследуемого вещества добавляют разбавленный раствор солей циркония и смесь слегка нагревают. Выпавший осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием и промывают водой. Образование фиолетового или красного осадка указывает на наличие полиоксиантрахинонов. Если при добавлении разбавленной соляной кислоты окраска осадка переходит в желтую или исчезает, то это свидетельствует об отсутствии полиоксиантрахинонов с ОН-группами в орто-положении в присутствии же полиоксиантрахинонов с ОН-группами в орто-положении окраска осадка не меняется. Рекомендуется следующий способ непосредственного обнаружения полиоксиантрахинонов с ОН-группами в орто-положении. [c.270]

Некоторые вещества только в строго определенной форме могут быть катализаторами. Так, соли циркония проявляют каталитическую активность в реакции окисления иодида перекисью водорода только после длительного кипячения в присутствии значительного избытка концентрированной сТ)ляной кислоты. Можно думать, что и во многих других случаях каталитической реакции предшествует реакция активирования катализатора. Сущность активирования может заключаться в полимеризации или деполимеризации частиц катализатора, в изменении координации молекул вокруг атомов катализатора (переход от одного координационного числа к другому или от одной конфигурации к другой), в образовании собственно катализатора при взаимодействии исходных частиц потенциального катализатора с одним из исходных веществ или продуктов реакции и т. д. Образовавшиеся активные частицы (собственно катализатор) в дальнейшем участвуют в многочисленных каталитических циклах. Процесс активирования обычно происходит при взаимодействии исходного катализатора с одним из участников основной реакции (А, В, X или Т). В результате этих процессов частица катализатора К превращается в активную частицу (собственно катализатор) К. Скорость этого превращения может быть описана уравнением [c.30]

Значения /Сь /Сг. Кх и /Сг находят из предварительных опытов с чистыми растворами солей циркония и гафния- Значения и tga для исследуемых растворов находят путем определения скорости реакции окисления иодида перекисью водорода при двух указанных значениях pH. [c.113]

Выполнение реакции. К раствору соли циркония (хлорида или нитрата) добавляют несколько капель ализаринсульфоната натрия. При этом образуется раствор циркон-ализаринового лака красного цвета. При добавлении Р красная окраска исчезает. [c.227]

Попытки некоторых авторов получить тетраацилоксипроизводные циркония как обменной реакцией солей циркония с натриевыми мылами [14], например олеатом или стеаратом натрия, так и взаимодействием солей [c.481]

Напишите уравнения реакций гидролиза соли циркония (IV) при комнатной температуре и при кипячении, принимая во внимание, что в первом случае реакция идет с образованием продукта гидролиза по второй ступени 2гОС12, растворимого в воде, а при кипячении 2гОС12 подвергается дальнейшему гидролизу, в результате которого выпадает дигидроксид оксоцнркония 2гО(ОН)а. [c.213]

Чистота реактива проверяется хроматографичсски на бумаге, а концентрация основного вещества—титрованием солями циркония в 1 и. соляной кислоте. Исходя из стехиометрического соотношения реакции комплексообразования (реактив 2г=1 1), рассчитывают процентное содержание основиого вещества (на кислоту или динатриевую соль). [c.107]

Примечание. Если перед анализом третьей группы производилось удаление фосфат-иона при помощи соли циркония ( 18), то в исследуемом иа алюминий растворе может присутствовать небольшое количество циркония. Для его отделения растворите выделившийся осадок гидроокиси циркония в нескольких каплях 6 н. H I и к полученному кислому раствору прибавляйте по каплям раствор Na2HP04 до прекращения выделения осадка. После нагревания раствора с осадком центрифугируйте и отделите раствор от осадка Zr(HP04)2. К раствору прибавьте аммиак до слабощелочной реакции. В присутствии алюминия выделяется белый хлопьевидный осадок AIPO4. [c.90]

Соли циркония образуют с фениларсоновой кислотой хлопьевидный осадок фениларсоната циркония [1686], легко растворимый в H2SO4 (1 1) и трудно растворимый в H I. Осадок фениларсоната тория, напротив, легко растворяется даже в разбавленной НС1 (1 1). Количественное разделение эквивалентных количеств ТЬОг и Zr02 достигается при проведении реакции в растворах, 6 iV по НС1 или 3,5 N по H2SO4 при переосаждении. Добавление к раствору определенного количества 3%-ной НгОг предотвращает осаждение титана. [c.131]

Титр раствора хлорида алюминия при хранении у1У1еньшается, кипячение ускоряет этот процесс, однако в растворе видимых изменений не наблюдается Соли циркония, находящиеся в слабокислых растворах (рн около 2), также подвергаются гидролизу и поэтому перестают взаимодействовать с некоторыми реактивами. Например, хранение раствора соли циркония в 0,5 н. растворе соляной кислоты в течение 10 дней приводит при реакции с ализаринсульфонатом натрия к потере 20% реакционной способности по сравнению с таким же раствором в 1,5 н. соляной кислоте [c.108]

Купферон (аммониевая соль Ы-нитрозофенилгидроксиламина) применяется в основном как групповой осадитель и экстрагент для извлечения высокозарядных ионов ряда металлов из сильнокислого раствора. Некоторые случаи разделения с помощью купферона обсуждены Кларком Образующиеся осадки обычно недостаточно устойчивы и непригодны для непосредственной сушки и взвешивания, поэтому их приходится прокаливать до окислов. Интересно отметить, что реакция между цирконием (IV) и купфероном протекает исключительно стехиометрично, о чем свидетельствует возможность прямого амперометрического титрования в 10%-ном растворе серной кислоты 2 . [c.284]

Ионный обмен. Обмен катионов между различными ионообмен-никами, включая цеолиты, и расплавами таких легкоплавких солей, как, например, нитраты, исследован довольно широко. Баррер [3] описал катионный обмен между NH4 I и безводными цеолитами. Длительное выдерживание безводных цеолитов в парах NH4 I при 300° С приводит к почти полному катионному обмену. Особым типом катионного обмена является обмен катионов металла на Н" в твердых телах. Троуп и Клирфильд [4] описали реакцию фосфата циркония с твердыми хлоридами. В процессе реакции поверхностные атомы водорода ионообменника и хлорид-ионы образуют НС1 [c.401]

Цирконий в различных аналитических условиях, в зависимости от состава и способа приготовления раствора, может присутствовать в виде ионов различного состава (оксоионы, гидрооксоионы, акваионы и др.) и проявлять неодинаковую реакционную способность. Этим можно объяснить невоспроизводимость в ряде случаев аналитических методик. В качестве иллюстрации можно привести примеры необходимости предварительной подготовки растворов прежде, чем выполнить те или иные аналитические реакции при титровании циркония комплексоном III в присутствии /г-нитро-бензолазопирокатехина [232] необходимо предварительно нагреть раствор до кипения при 2 N концентрации соляной кислоты (для получения Zr ). Фотометрическое определение циркония ализарином S возможно только в 0,1—0,2 Л1 НС1, так как при более низких кислотностях происходит глубоко идущий гидролиз растворов солей циркония и окрашенного соединения не образуется [476, 256]. Существенное значение для получения воспроизводимых результатов имеет порядок прибавления реагентов к водному раствору хлорида циркония. Если к водному раствору сначала прибавить ализарин S, а затем НС1, то результаты для циркония будут заниженными и плохо воспроизводимыми. Обратный порядок внесения реагентов с выдерживанием циркония в солянокислой среде позволяет получить воспроизводимые результаты [482]. [c.25]

Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

Окрашенные соединения 2,4-дисульфобензоаурин-3, 3"-дикар-боновой кислоты с цирконием и гафнием имеют несколько различную устойчивость. Они образуются при сравнительно низкой кислотности раствора, но при высокой кислотности окраска соединения с гафнием разрушается. При измерении светопоглощения раствора, содержащего реагент и соли циркония и гафния при низкой кислотности, получают величину, эквивалентную сумме концентраций циркония и гафния, а при измерении светопоглощения того же раствора при высокой кислотности (в этом случае реакция с гафнием подавлена) получают величину, эквивалентную концентрации только циркония. Отсюда можно вычислить содержание каждого компонента в смеси. [c.155]

Разработан [316] кинетический метод определения малых количеств циркония в растворах. Солй цирконйя катализирую-Г реакцию окййления иодида перекисью водорода [c.161]

Искусственные ионообменные смолы также можно применять с большим успехом, например, для получения в чистом состоянии солей циркония, для разделения 2г и НГ [44], Со и N1 или других переходных элементов, для очистки никелевых солей [45—47], получения Не [48], регенерации дорогостоящих реагентов, таких, как АдЫОз или НгРЮ [49], для получения хлоридов из сульфатов или разделения катионных и анионных комплексов [50—521 среди последних, вероятно, значительно легче элюировать транс-изомеры. Можно получать также коллоидные растворы или освобождать их от ионов. Известные реакции обмена можно проводить при использовании неводных растворителей [53, 54]. Применимость искусственных ионообменных смол ограничена только их неустойчивостью по отношению к сильным окислителям и щелочным растворам, и поэтому приходится работать с довольно разбавленными растворами. [c.260]

Образовавшийся по реакции (3.746) бензальдегид окисляется до бензойной йислоты по радикалыно-цепному механизму с обрывам цепи взаимодействием перацильных радикалов с ионами Со + нли Мп +, что обусловлено их высокой концентрацией. Добавка весьма малых количеств циркония значительно повышает концентрацию Со + и снижает концентрацию Вг . Увеличение концентрации соли циркония способствует возрастанию скорости расходования толуола, бензилового спирта, ионов брома и образования бензальдегида, бензойной кислоты и Со +. Ускорение образования Со при добавке циркония к кобальт-бромидному катализатору связано с возможностью протекания окислительно-восстаноЕвительных циклов с участием соли циркония [216]. [c.132]

Более простые соли циркония, по-видимому, лучше всего рассматривать либо как ковалентные молекулы, либо как комплексы примерами могут служить карбоксилаты Zr(0 0R)4, ацетилацетонат [91 и нитрат. Последний, так же как и нитрат титана, получают из комплекса нитрата с NjOj и N2O4, образующегося по реакции [c.342]

Р Изменение цвета циркониевой соли реактива в связи с образованием 2гРб] 289 Реакцию выполняют в присутствии солей циркония [c.623]

Реакция между ионами циркония и метилтимоловым синим в кислом растворе протекает очень медленно. Некоторые анионы, например, сульфаты, фториды и фосфаты катализируют эту реакцию, вероятно, благодаря лабилизации координационной сферы циркония. На этом принципе основан каталитический метод определения сульфатов при их содержании 0,1—2,4 ррт [202]. Важно заметить, что раствор соли циркония можно использовать в течение ограниченного периода времени. Определению сульфатов мешают многие катионы, но предварительное пропускание анализируемого раствора через колонку, заполненную катионообменной смолой, устраняет эти помехи. Мешающее действие эквимолярных концентраций мышьяка (V), фторида и фосфата устраняется предварительной обработкой анализируемого раствора оксидом магния. [c.553]

Для построения калибровочного графика раствор соли циркония готовят по навеске ZrO b (0,3 г в 100 жл 4 М раствора НС1). Полученный раствор нагревают 1 ч на водяной бане при 100° С. Перед началом работы разбавляют раствор до концентрации циркония в нем 10 мкг1мл. К раствору, содержащему все реагенты, кроме циркония, добавляют различные объемы раствора соли циркония и 3—4 раза измеряют скорость реакции. [c.111]

Реакцию выполняют следующим образом. Смешивают в маленькой пробирке 1 каплю раствора соли циркония с 1 каплей спиртового раствора ализари,нсульфо ислого натрия. К полученной смеси прибавляют 1 каплю содержащего фтор-ион раствора, предварительно подкисленного соляной кислотой. Красно-фиолетовое окрашивание исчезает, заменяясь обычным цветом ализарина. [c.163]

Механизм реакции. В солянокислой среде соли циркония образуют с ализаринсульфонатом натрия темное краснофиолетовое окрашивание. В присутствии иона фтора катион циркония превращается в комплексный анион [ZrFo , который уже не реагирует с ализаринсульфонатом натрия, и раствор соли циркония с красителем обесцвечивается [1001, 1002, 1003]. [c.209]