Серебро и его соединения реакция

В органическом синтезе металлы (кроме Ад) применяют в процессах гидрирования для этих же процессов распространены и сложные катализаторы. Для реакций дегидрирования используются главным образом оксиды (МдО, 2пО, РегОз, СггОз), для процессов окисления — некоторые оксиды (СиО, УгОб), а также вольфраматы, молибдаты и металлическое серебро. В реакциях гидрирования наиболее активны платина н палладий, меньше никель еще более мягким действием обладают Ре, Со и Си. При окислении и дегидрировании Р1, Р(1 и N1 способствуют глубокому превращению реагентов это же относится и к хроматам. Мягкими катализаторами неполного окисления являются СиО, УгОв, вольфраматы, молибдаты. Оксиды и сульфиды молибдена и вольфрама нечувствительны к отравлению сернистыми соединениями. [c.441]

Большая избирательность свойственна серебру в реакции окисления этилена, оксидам висмута, молибдена, ванадия при окислении пропилена и ароматических углеводородов, а также металлам УШ группы, оксидам цинка и хрома в реакциях гидрирования и дегидрирования органических соединений. [c.652]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Дайн с сотрудниками [123] изучали фотохимическое выделение металлического серебра из перхлоратных растворов при облучении ультрафиолетовым светом с длиной волны 200 нм (ртутно-кварцевая лампа ПРК-7, 0,02 М раствор едкого натра в качестве светофильтра). В отсутствие органических веществ серебро выделяется из растворов лишь в незначительных количествах, в то время как в присутствии многих органических соединений реакция сильно ускоряется. Квантовые выходы реакции с при- [c.120]

Изучена реакция сульфолена-3 и его гомологов с галогенами и серебряными солями бензойной и уксусной кислот. Найдено, что в отличие от непредельных углеводородов сульфолены не реагируют с комплексными соединениями иода и ацетата серебра. При использовании бензоата серебра протекание реакции зависит от строения исходного сульфолена, применяемого галогена и соотношения между реагентами. [c.229]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре сильно понижается в присутствии комплексона, образующего с ионами железа (П1) более прочное комплексное соединение, чем с ионами железа (И). Величина окислительно-восстановительного потенциала при pH 4—6,5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0,117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа (И) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Эта реакция была применена для потенциометрического титрования серебра раствором сульфата железа (II) даже в присутствии свинца, меди и других металлов, связанных в комплекс присутствующим комплексоном и не мешающих определению, если их концентрация не слишком велика, например (Ag РЬ=1 300). Серебро можно надежно определить, если его концентрации не ниже 0,001 М. [c.141]

Окисление пирокатехинового фиолетового (определение железа и серебра). Пирокатехиновый фиолетовый окисляется персульфатом до слабоокрашенных соединений. Реакция катализируется соединениями железа и серебра. [c.157]

Соединение алифатического ряда А представляет собой бесцветную, нерастворимую в воде жидкость. Молекулярная масса А равна 123. При кипячении А с водным раствором гидроксида натрия образуется раствор смеси двух веществ Б и В. Раствор Б дает кремовожелтый осадок с нитратом серебра. Соединение В может быть отогнано из раствора. Это вещество образует йодоформ при обработке иодом и гидроксидом натрия и окисляется хромовой кислотой до соединения Г. Г также образует йодоформ и реагирует с 2,4-динитрофенилгидразином, но не реагирует с реактивом Толленса. Идентифицируйте соединения А — Г и напишите уравнения всех упомянутых реакций. [c.762]

Для открытия диЦиандиамида серебряная соль, нерастворимая в очень разбавленной азотной кислоте, может оказаться очень подходящей. Подробности этого определения приводятся ниже в качественной схеме. Образование пикрата серебра и моноцианогуанидина, как описано в количественном методе определения Harger a, и превращение в гуанилмочевину и открытие последней является полезным дополнением к реакции с азотнокислым серебром. Обе реакции описаны подробно в отделе определения соединений цианамида. [c.100]

Известно [351, 409, 1525] много производных и-диметиламино-бензилиденроданина или родственных ему соединений, предложенных в качестве чувствительных реагентов на серебро. Так, и-диметиламинобензилиден-2-тиогидантоин [810] образует с ионами серебра в кислой среде красно-оранжевый осадок. и-Диметил-аминобензилидентиобарбитуровая кислота [1315] и некоторые ее производные, растворенные в ацетоне или в уксусной кислоте, также являются чувствительными реагентами на серебро, образуя с ним соединения красно-фиолетового цвета. Открытие серебра проводится из слабокислого азотнокислого раствора, чувствительность реакции составляет при выполнении капельным методом 0,02 мкг, предельное разбавление — 5-10 . Обнаружению серебра этой реакцией мешают Hg, РЬ, Ан, Pd, РЬ, Кн и Ой. Влияние ртути можно устранить прибавлением цианида калия. [c.50]

Обнаружение серебра посредством бензидина или о-толидина [199, 558]. Ионы серебра способны окислять бензидин или о-толи-дин. Эти реакции являются фотохимическими. Комплекс серебра с бензидином (или о-толидином) [AgBz(i]NOg поглощает в коротковолновой части спектра, вследствие чего повышается чувствительность. В возбужденном состоянии активированный ион серебра образует с кислородом воздуха АдзО , и это приводит к окислению бензидина в обычное синее соединение. Реакция происходит по следующему уравнению [c.60]

Среди других типов каталитических реакций следует указать на гомогенно-каталитическое действие ионов серебра в реакциях замещения лигандов во внутренней сфере комплексных соединений. Серебро катализирует [1087] реакцию замещения цианид-ионов в гексациапоферроате молекулами 2,2"-дипиридила вследствие образования ионами серебра прочных комплексов с цианид-ионами. Реакция протекает по уравнению [c.118]

Описан аналогичный метод фотометрического определения серебра по реакции образования соединения бромидного комплекса серебра с бутилродамином С [309, 345а, 392]. [c.177]

ИЗ отработанных фотографических растворов, содержащих эмульгированное серебро, соединения серебра и желатина путем взаимодействия с протеолетическими энзимами в щелочной среде. По окончании реакции устанавливают величину pH раствора г= 4,2, например добавляя H I или H2SO4. [c.325]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

Термометрическое титрование применяется при изучении реакций комплексообразования, а также при определении ионов металлов путем измерения тепловых эффектов реакций образования комплексных соединений. В последнем случае обычно выделяют катионы металлов из раствора в виде нерастворимого соединения или используют реакции образования растворимых анионных комплексов. В некоторых случаях эти реакции протекают последовательно. Примером последнего может служить метод определения серебра по реакции ионов серебра с цианид-ионами. Образующийся вначале нерастворимый цианид серебра затем растворяется в избытке цианида калия, образуя ион дициапида серебра. [c.80]

Общая теплота растворения цианида серебра и реакции образования комплексного соединения калийдициа-нида серебра много меньще (6,5 ккал моль). Таким образом, можно было бы ожидать, что на энтальпограмме получатся два ясно видимых перегиба. [c.91]

При нанесении платины или палладия на активированный уголь гидрирование органических соединений, в том числе нитросоединений, протекает почти при обратимом водородном потенциале. Это свидетельствует или о значительной концентрации водорода в порах угля, или о преимущественной адсорбции непредельного соединения на поверхности угля с освобождением поверхности платины (или палладия) для преимущественной адсорбции водорода. Последнее предположение кажется нам более вероятным. Подобное же явление встретилось нам при гидрировании диметилацетиленилкарбинола на сплавах палладия с серебром. Скорость реакции на сплавах состава Рё Ag=2 1 и 1 1 обратно пропорциональна концентрации карбинола в растворе, падение потенциала довольно значительно и достигает 200 —250 мв. Таким образом, ацетиленилкарбинол в значительной мере вытесняет водород с поверхности. При увеличении содержания серебра в сплаве до отношения Рс1 Ag, равного 1 2, картина несколько меняется скорость реакции [c.176]

Рпс. 1. Влияние предварвтельной адсорбции донорных Со ), Нг (2), NH3 (3) и акцепторных О2 (5) СО2 (6), СН=СН (7), ТЦЭ (S), ДТФ (9) соединений на активность окиси серебра в реакции разложения гидроперекиси кумола в хлорбензоле при 73° С (40 мг AgO в 2 мл раствора) и кинетические кривые расходования гидроперекиси в хлорбензоле в присутствии предварительно освещенных , 2 ) и неосвещенных ", 2") B12O3 (100 мг в 2 мл, 8уд = 3 м /г) и AgO (15 мг в 2 мл, Зуд= = 0,8 мг/г) [c.198]

Алексеев [38 ] пользовался при определении серебра двузамещенным дитизонатом. Согласно этому способу, дитизон растворяют в 0,1 н. растворе пирофосфата натрия (pH — 10). Так как пирофосфат натрия со многими двух- и трехвалентными ионами металлов образует устойчивые, растворимые в воде комплексные соединения, реакция иона дитизона НОг- с ионом Ag+ (Hg + реагирует аналогично) проходит относительно избирательно. В желтом растворе дитизоната образуется розово-красная суспензия, интенсивность окраски которой и измеряют. [c.147]

Применение фтористого серебра невыгодно, потому что вследствие образования двойного соединения AgF AgX в реакции обмена участвует только половина наличного фтора и приходится брать два эквивалента фтористого серебра. При реакциях с высшими бромистыми алкилами иногда происходит отщепление бромистого водорода и образуется олефин. Образование при этой реакции олефина подтверждается тем, что при действии фтористого серебра на н-бутилбромид наряду с н-бутилфторидом получается вгор.-бутилфторид [80, 81]. Присутствием олефина в среде реакции объясняется также образование монофторпроизвод-ных с удвоенным относительно исходного вещества числом атомов углерода, например образование децилфторида из н-амил-бромида [82]. [c.20]

Синтез р-нитроспиртов из карбонильных соединений и нитроалканов успешно осуществляется под влиянием основных и, лишь в отдельных случаях, кислых катализаторов. Получение Р-нитро-спиртов нз галогеноспиртов и нитрита серебра по реакции Майера имеет подчиненное значение [c.9]

Фторирование борфторидами металлов. По сравнению с другими фторирующими агентами трехфтористый кобальт СоРд имеет преимущества а) он более дешев и не менее активен, чем фторид серебра б) реакция фторирования СоРз менее экзотермична, чем реакция каталитического фторирования элементарным фтором, следовательно, органическое соединение в случае трехфтористого кобальта подвергается меньшему тепловому воздействию. При фторировании пары алкана, разбавленного азотом, пропускают над тонким слоем СоРд (применяемым в избытке от 20 до 200%). Технически реакция проводится ступенчато (в нескольких реакторах) с постепенным повышением температуры (150—165°С 275—300°С) [c.116]

Внутренний электролиз . Таблица электродных потенциалов представляет собой количественную характеристику известного ряда напряжений. Элементы, расположенные в начале таблицы, являются наиболее активными, в конце—наименее активными. Любой металл может вытеснять менее активный металл из его соединений. Однако это положение можно использовать только для ориентировочных целей, при строгом же подходе нужно принимать во внимание кривые, изображенные на рис. 73 (стр. 103). Таким образом, следует ожидать, что медь будет згмещать серебро согласно реакции Си 2Ag+- - u" + 2Ag только до тех пор, пока вследствие увеличения потенциала выделения серебра и [c.112]

Галогениды серебра Ag l, AgBr и Agi под действием света постепенно разлагаются с выделением металлического серебра. Эта реакция лежит в основе фотографического процесса. Хлорид и бромид серебра, в связи с этим, широко применяются в фото-кипопромышленности. Подобно галогенидам серебра под действием света постепенно разлагается и большинство других соединений серебра. Вследствие этого соединения серебра следует хранить в защищенном от света месте. [c.262]

В присутствии хлоридов (иодидов, бромидов) реакция в кислой среде не идет, так как ионы серебра (катализатор реакции) с галогенид-ионами образуют мало-оастворимые соединения. В присутствии галогенид-ионов окисление хрома персульфатом проводят в присутствии катализатора (смеси солей кобальта(II), ртути(II) и никеля) или реакцию проводят в щелочной среде. [c.156]

Иодсодержащие перфторалкильные соединения фосфора, мышьяка и сурьмы можно превратить в хлор-, бром-, циан- и другие производные реакцией с соответствующими солями серебра, хотя для соединений сурьмы реакция не слишком благоприятна вследствие того, что трифторметилгалогениды сурьмы легко диспропорционируются на трис (трифторметил) сурьму и галогенид сурьмы (III). Фторированные соединения можно также получить из соответствующих иодсодержащих соединений реакцией с каким-либо фторирующим агентом. Например, для получения бис (трифторметил) фторфосфина из соответствующего иодфосфина применяют трехфтористую сурьму. [c.49]

Комплексы А +с С2Н2 более прочны и каталитически мало активны. Ион металла может образовывать соединение но только с л-связью, но и с ст-связью реагирующей молекулы. По-видимому, каталитич. действие иопа серебра в реакции гомогенного каталитич. гидрирования обусловлено образованием молекулярного соединения Ag+ с Н . В дальнейшем идет реакция [c.238]

Тепловой эффект реакции образования может служить показателем прочности химических соединений. Реакции, идущие со значительным положительным тепловым эффектом, дают наиболее прочные соединения. Например, образование из элементов окиси алюминия А12О3, являющейся довольно прочным соединением, сопровождается тепловым эффектом, равным +378ккал моль образование малоустойчивой окиси серебра сопровождается тепловым эффектом, равным +6,5 ккал моль. [c.294]