Реакции и открытие ионов натрия

Опыт 8. Реакция открытия иона натрия [c.128]

Опыт 9. Реакция открытия иона аммония. К раствору соли аммония добавляют немного раствора едкого натра. Нагревают почти до кипения. К отверстию пробирки подносят смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Почему синеет лакмус [c.127]

Перед обнаружением ионов натрия и калия в растворе необходимо провести реакцию открытия иона аммония и измерить pH по универсальному индикатору. В зависимости от полученных результатов выбирают один из следующих вариантов обнаружения ионов натрия и калия. [c.95]

Реакция может выполняться либо как капельная на бумаге, либо как микрокристаллоскопическая с последующим наблюдением под люминесцентным микроскопом. Каплю исследуемого раствора объемом 0,005 мл наносят на кварцевое предметное стекло и рядом помещают каплю раствора цинкуранилацетата. При соединении капель, спустя 1—2 мин, выпадают октаэдры, которые при рассматривании в ультрафиолетовых лучах имеют желто-зе-леную люминесценцию. Слишком длительная обработка капель может привести к выпадению из раствора реагента, имеющего вид длинных светящихся игл, что затрудняет или делает невозможным открытие иона натрия. [c.207]

Реакции и открытие ионов натрия (Na+) [c.45]

Если к раствору, содержащему ион лития, прибавить раствор цинкуранилацетата, то возникает зеленая люминесценция. Наилучшие результаты получаются при выполнении реакции капельным методом на бумаге. Интенсивность люминесценции зависит от содержания иона лития в исследуемом растворе. При малых количествах иона лития люминесценция обнаруживается только через 1—4 мин после прибавления реактива. Чувствительность реакции, согласно Гото [125] и Миллеру [154], определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Li+ при предельной концентрации 1 50 000. Обнаружению мешает ион натрия, дающий аналогичный эффект. Поэтому, прежде чем выполнять реакцию открытия иона лития, необходимо полностью удалить ион натрия. [c.91]

Открытию иона натрия с помощью этой реакции мешают ионы аммония, железа (III) и некоторые другие. [c.91]

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие NH+4 и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления ионов M.g + к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют 2 н. раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагревают до кипения и центрифугируют. К центрифугату полученному после удаления Mg2+, прибавляют НС1 для нейтрализации избытка КОН до [c.75]

Так как обычным растворителем при открытии ионов является вода, то вес растворителя (воды), выраженный в граммах, может быть измерен числом миллилитров его и предельная концентрация или предельное разбавление указывает наибольшее разбавление раствора 1 г вещества, при котором еще заметна данная реакция. Например, реакция открытия иона К+ с помощью кобальтинитрита натрия Na,l o(NO,)g] приводит к образованию желтого кристаллического осадка а К(КЮг)в. Чувствительность этой реакции характеризуется предельным разбавлением 1 50 ООО. Следовательно, при помощи этой реакции можно открыть ион калия в растворе, содержащем не менее 1 г калия в 50 ООО мл воды. [c.211]

Открывают Bi -ионы действием свежеприготовленного раствора станнита натрия по образованию черного осадка металлического висмута (см. 14). Присутствие Fe -ионов было установлено в предварительных испытаниях и поэтому реакция открытия Fe -ионов в растворе 2 не производится. [c.54]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Для количественного открытия серы высущенную нефть или нефтепродукт нагревают с металлическим калием или натрием [3, 4]. При этом как свободная, так и связанная сера минерализуется. После охлаждения металл с образовавшимся сульфидом осторожно обрабатывают водой и после фильтрования в водном слое открывают сульфид-ион при помощи реакций, обычно применяемых в качественном анализе [5—7 . Для этой цели можно воспользоваться реакцией с подкисленным раствором молибдата и роданида аммония [8] или катализируемой сульфидами реакцией между азидом натрия и иодом [9—11] [c.14]

Реакция очень чувствительна и применяется для открытия иона Ре в анализируемом растворе. Щелочи разлагают берлинскую лазурь с образованием Ре(ОН)з. К осадку Ре (Ре (СМ)б]з прилить 8—10 капель раствора едкого натра и сильно встряхнуть. Написать уравнение реакции и наблюдать изменение цвета осадка. [c.93]

Открытие иона РЬ++. Ион РЬ++ может быть открыт по образованию черного осадка PbS при действии Na,S. Так как сульфид натрия дает осадки черного цвета также с рядом других катионов (например. Fe+++, Со+ +. Ni++, u++, Ag+), то реакцию ведут следующим образом. [c.561]

Открытие иона S—. 1 мл щелочного исследуемого раствора обработайте раствором нитропруссида натрия Nag [Fe( N)5N0], Появление красно-фиолетовой окраски указывает на присутствие иона S. Взамен этого при отсутствии ионов S07 и S.20 можно провести следующую реакцию. 2—3 капли исследуемого раствора подкислите на нижнем часовом стекле газовой камеры [c.497]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 и. раствора соляной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом ио а MnOi в ион Мп2+. (Данная реакция может служить реакцией открытия иона S0 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия .Добавив 1—2 капли 2н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария, убедиться в переходе иона 50Г в ион SO4. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.187]

Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г" и Са". Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва", 5г" и Са". Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва", 5г и Са". Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобаль-тинитрит натрия Naз[ o(N02)6] В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н4О6) во втором — желтый осадок К2На[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чувствительность упомянутой выше цветной реакции открытия иона трехвалентно-го железа родан-ионом может быть повышена добавлением к испытуемому раствору кислоты. Наоборот, в щелочной среде взаимодействия иона железа с родан-ионом вообще не происходит. [c.8]

Открытие иона натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив можно применять лишь в отсутствие ионов ЫН/ и Mg + в нейтральной пли слабощелочной среде. Для удаления иона Mg + к раствору, по лученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавить 2 н раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагреть до кипения и отцентрифугиро вать. К центрифугату, полученному после удаления иона Mg +, при бавить НС1 для нейтрализации избытка КОН до слабощелочной реак ции. Раствор выпарить до небольшого объема (не более 1 мл) и с по мощью лакмусовой бумаги определить характер реакции среды Если смесь кислая или нейтральная, прибавить несколько капель 2 н. раствора КОН. К полученному слабощелочному раствору (pH 7,5—8) прилить такой же объем КНзЗЬОд. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Появление кристаллического осадка белого цвета укажет на присутствие иона На [c.50]

Выполнение реакции. 3—4 капли исследуемого раствора помещают в микротигель, прибавляют цинковую или алюминиевую пудру и большой избыток едкого натра. В присутствии NOз-иoнoв образуется газообразный аммиак. Выделяющийся аммиак окрашивает филь. тровальную бумагу, смоченную фенолфталеином, в красный цвет. Аммиак и N02-иoны мешают этой реакции. Аммиак удаляют из исследуемого раствора кипячением с едкими щелочами. ЫОа-ионы удаляют, как указано выше в 7, и лишь после этого приступают к выполнению реакции открытия МОз-ионов. [c.160]

Другие реакции сульфит-иона. Для открытия сульфит-иона в растворах используют также реакции с красителями — фуксином, малахитовым зеленым (обесцвечивание крастеля), с дихроматом калия (раствор обесцвечивается), с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)jN0] (образуются продукты реакции розово-красного цвета), с ацетатом меди(П) и уксуснокислым раствором бензидина на фильтровальной бумаге (возникает темное пятно) и др. [c.428]

Прииечгн, .е редактора. В другой своей работе Рид и У и з р о у сообщают о дальнейших своих наблюдениях над реакцией с 2r(S0i)a. Соли калия осаждаются этим реактивом количественно. Присутствие ионов натрия и аммония Не оказывает никакого влияния на открытие калия в растворе, насыщенном солью адгиония. и.м удалось откр1,ггь 0,24 калия в 1 Реакции с Zr( ui)3 мешают Mg-, Li, Rb и s. Следует применять свежеприготовленный И З -ный раствор сульфата циркония. А. К. [c.313]

Благодаря пониженной электронной плотности пиридинового кольца, для пиридина возможны реа1Сции нуклеофильного замещения не характерные для бензола. В таких реакциях атакуются положения 2, 4 или 6. При действии амида натрия NaNH,, являющегося источником сильного нуклеофила — амид-иона N11, происходит аминирование пиридина. В этом случае действие нуклеофильного реагента направлено на один из атомов углерода с пониженной электронной плотностью, т. е. в а-положение (схема превращений упрощена). Реакция открыта русским химиком А. Е. Чичиба-биным и носит его имя. [c.372]

Изучая каталитическую активность различных катионных форм цеолитов, Уорд и Хансфорд [57] использовали в качестве модельной реакции изомеризацию о-ксилола. Наиболее активным катализатором оказался Н-морденит, за которым следует водородная и редкоземел ная формы цеолита У. Одним из наиболее интересных результатов этой работы является открытие влияния небольших концентраций остаточного натрия на каталитическую активность. Как и можно было ожидать, с уменьшением содержания натрия изомеризующая активность катализатора повышается. Однако авторы установили, что рост активности при удалении натрия значительно резче выражен у более активных, чем у менее активных, цеолитов. Так, например, при снижении содержания натрия от 1,1 до 0,1% активность магний-декатионированного образца увеличилась почти на 100%, а у стронций- и барий-декатионированных форм она почти не изменилась. Очевидно, остаточный натрий отравляет наиболее активные центры. Последующее изучение показало, что перераспределение ионов натрия и их миграция на более доступные позиции, возможно, происходит на стадии активации образцов [39]. [c.386]

Интересно протекает (например, под влиянием кислот) дегидратация двутретичного а -гликоля — пинакона (получают восстановлением ацетона амальгамой натрия или магния), завершающаяся изомеризацией углеродной цепи с образованием кетона — пина-колина. Эта реакция открыта А. М. Бутлеровым и называется пина-колиновой перегруппировкой. Механизм ее, по-видимому, ионный оксониевый ион, образующийся под влиянием кислого катализатора, отщепляет воду и превращается в карбокатион, который в результате перемещения метильной группы образует изомерный карбокатион последний отщепляет протон и стабилизируется в конечный продукт — пинаколин [c.137]

Эта реакция, открытая Л, Клайзеном, относится к реакциям сложноэфирной конденсации, которую катализирует этилат натрия, образующийся при взаимодействии металлического натрия с этиловым спиртом, всегда присутствующим в уксусноэтиловом эфире или специально к нему добавляемым. Далее взаимодействие этилата натрия с уксусноэтиловым эфиром приводит к аниону уксусноэтилового эфира, который обратимо присоединяется к уксусноэтиловому эфиру и образует анион этоксиацетоуксусного эфира. Последний отщепляет этиловый спирт и дает натриевое производное аце-тоуксусного эфира, при нодкислении (соляной или уксусной кислотой) превращающееся в равновесную смесь енольной и кетонной формы ацетоуксусного эфира. Не исключено, что в среде с большой диэлектрической постоянной ацетоуксусный эфир имеет ионное стро- [c.195]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

Ион аммония при открытии иона К можно не удалять, а связать в недиссоциированные молекулы органического соединения (СН,) 1М , называемого гексаметилентетрамином (или уротропином), путем прибавления раствора формальдегида (формалина) СН2О. Реакция идет по уравнению 4КН4+ + бСН О (СНг)вК 4 + бН О -Ь 4Н+ и протекает достаточно полно лишь при условии связывания образующихся при ней ионов водорода. Это может быть достигнуто действием раствора карбоната натрия, который осаждает, кроме того, в виде соответствующих карбонатов (или гидроокисей) катионы всех [c.107]

Открытие ионов Sr + и Ва++ капельной реакцией с роди-зонатом натрия Naj O . Поместите на фильтровальную бумагу каплю нейтрального раствора соли стронция и подействуйте каплей водного раствора родизоната натрия. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка родизоната стронция Sr jO . При смачивании пятна каплей разбавленной НС1 осадок растворяется и пятно исчезает. [c.180]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]