Натрий реакции иона

Аналогичным образом гидролизуется и карбонат натрия. Реакцию гидролиза в молекулярном и ионном виде можно написать следующим образом [c.233]

Тиосульфат натрия. Тиосульфат-ион (или тиосульфат натрия, другое название — гипосульфит) образуется по реакции [c.282]

К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Написать ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок Какие ионы оказались в растворе [c.254]

НАТРИЙ Реакции ионов натрия [c.248]

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

В уравнениях реакции ионы электролита разделяют знаком плюс так, например, нитрат серебра и хлорид натрия изображаются [c.125]

Реакция с нитропруссидом натрия Сульфид-ион при взаимодействии с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5NO] в щелочной или аммиачной среде образует комплексный анион фиолетового цвета состава [Fe( N)5N0S] [c.463]

При наличии в сплаве большого количества железа его необходимо предварительно отделить, небольшие количества Ре связать в комплексное соединение пирофосфатом натрия. Реакции ионов Аз + и 8Ь с К1 протекают только в сильнокислой среде. Кроме того, высокая кислотность способствует окислению ионов иода кислородом воздуха [c.372]

Реакции катионов V группы Магний, калий, аммоний, натрий Реакции иона магния [c.197]

Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы натрия. Поэтому ионно-молекулярное уравнение нмеет вид СНзСООН + ОИ" = СНзСОО -f Н2О [c.248]

Обменная способность цеолитов — способность их к обменным реакциям в водной среде. Кристаллы Ка-цеолита, находящиеся в водном растворе хлористого кальция, замещают ионы натрия на ионы кальция, а ионы натрия переходят в раствор. Реакция протекает не полностью, т. е. только часть ионов натрия в цеолите замещается на ионы кальция. Степень обмена зависит от времени контакта и температуры. Используя способность к обменным реакциям, можно получить цеолиты, неодинаковые по характеру катионов и по степени замещенности. Большой интерес для разделения сложных смесей представляют цеолиты с разными размерами отверстий, соединяющих полости кристалла. Способ изменения размера отверстий заключается в проведении ионного обмена для этого Ка-цеолит помещают в раствор хлористого кальция, а Са-цеолит — в раствор хлористого натрия. Разработаны специальные методы ионного обмена, позволяющие полупить таким путем разнообразные модификации цеолитов. [c.101]

Металлический натрий реагирует с водой с образованием газообразного водорода и раствора гидроксида натрия (смесь ионов N3 и ОН ). Составьте а) полное уравнение происходящей реакции и б) уравнение, которое точнее описывает реально участвующие в реакции атомные или ионные частицы. [c.74]

Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства восстановителя а) атом фтора б) ион фтора в) атом натрия г) ион натрия Почему [c.48]

Ионный обмен в смешанных растворителях. При соприкосновении с ионитом смесь растворителей [например, ацетон — вода (4 1)] распределяется так,, что фаза ионита преимущественно содержит воду, а окружающая его фаза — органический растворитель. Это распределение можно использовать для разделения ионов, причем явлениям ионного обмена при этом сопутствуют процессы распределения. При проведении ионного обмена в смешанных растворителях можно легко разделить ионы лития и натрия. В этих условиях соль лития димеризуется, полученное соединение не вступает в реакцию ионного обмена с ионитом и вымывается из колонки. [c.377]

При электролизе раствора хлорида натрия гидроксид-ионы образовавшиеся на катоде по реакции [c.368]

Четвертичные аммониевые или фосфониевые соли. В приведенном выше примере с использованием цианида натрия реакция в отсутствие катализатора не идет, так как ионы СМ практически не могут пересечь границу раздела фаз и вследствие этого их концентрация в органической фазе очень мала. Причина заключается в том, что ионы натрия сольватированы водой, а в органической фазе энергии этой сольватации не будет. Ионы СК не могут пересекать границу раздела фаз без катионов натрия, так как в противном случае нарушится электронейтральность каждой из фаз. В отличие от катионов натрия четвертичные аммониевые 1 4Ы+ и фосфониевые Н4Р+ ионы с достаточно большими группами К плохо сольватированы в воде и предпочтительно растворяются в органических растворителях. При добавлении в систему небольшого количества такой соли устанавливаются следующие три равновесия [c.92]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Реакция с нитропруссидом натрия. ЗОз -ионы с нитропруссидом натрия образуют соединение красного цвета. Реакция становится [c.166]

Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва " . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

Особенно наглядно влияние ГЛБ на тип эмульсии обнаруживается в явлении обращения фаз эмульсии. Достаточно прибавить к прямой эмульсии, стабилизированной стеаратом натрия, раствор СаСЬ и сильно встряхнуть, чтобы получить обратную эмульсию. Причина обращения — изменение природы эмульгатора в результате реакции ионного обмена. Образующийся стеарат кальция нерастворим в воде, слабо -гидратирован и не образует защитного барьера в водной фазе. [c.312]

Рассмотрим электродные реакции на примере электролиза расплава хлорида натрия. В расплаве хлорида натрия имеются ионы Na" " и I . Если погрузить в расплавленную соль два графитовых электрода и подключить их к полюсам внешнего источника тока, то в электролите начнется направленное движение ионов и на электродах будут протекать следующие реакции [c.207]

При пропускании раствора ацетата натрия через ионит происходит гидролитическое расщепление соли. Образующуюся кислоту вымывают из катионита дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем водой до метки и раствор перемешивают. 25 мл фильтрата берут для титрования 0,05 н. раствором едкого натра с индикатором фенолфталеином. Содержание соли в 50 мл анализируемого раствора вычисляют по формуле [c.215]

Литий сходен с магнием (диагональное направление), что сказывается, например, в микрокристаллоскопических реакциях карбонатов лития и магния, фосфатов лития и магния, фторидов лития и магния (отличие лития и магния от натрия). Радиус иона лития одинаков с ра- [c.159]

Реакции иона натрия Na+ [c.244]

Аниониты после их набухания в насыщенном растворе Na l обрабатывают в делительной воронке 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe " , промывают дистиллированной водой и обрабатывают 5%-ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ионы С1 и исчезновения окраски фильтрата. Многократная обработка щелочью обеспечивает полное удаление мономерных продуктов, оставшихся в синтезируемом ионооб-меннике. Слабоосновные аниониты вместо щелочи обрабатывают 5%-ным раствором карбоната натрия. Отмывают ионит от щелочи дистиллированной водой до нейтральной реакции по фенолфталеину и высушивают до воздушно-сухого состояния. В результате получают анионит в ОН-форме. [c.165]

Свойства и происхождение балхашита могут служить доказательством того, что нерастворимые твердые вещества в горючих сланцах могли также первоначально представлять собой твердые полимеры жирных веществ или жирных кислот. Эта точка зрения подтверждается тем, что хорошо известные сланцы месторождений Грин Ривер в Колорадо, а также Вайоминга и Юта содержат относительно большое количество полутора- и бикарбоната натрия, находящегося в сланцах в виде включений белой кристаллической массы. (В одном из районов эти сланцы используются в промышленном масштабе для производства соды). Как будет показано дальше, существуют доказательства того, что конверсия тяжелых остаточных продуктов в нефть, содержащую легкие фракции, и большое разнообразие углеводородов обусловлены реакцией иона карбония, индуцируемой кислыми алюмосиликатными катализаторами, находящимися в контакте с нефтью. Кокс, Уивер, Хенсон и Хенна считают [16], что в присутствии щелочи катализ не осуществляется. В связи с этим возможно, что сохранение твердого органического вещества в битуминозных сланцах месторождения Грин Ривер и других залежах обусловлено присутствием щелочей. Предполагают, что сланцы месторождений Грин Ривер откладывались в солоноватых внутренних озерах в условиях, напоминающих условия образования современного балхашита [6]. Поэтому можно считать, что ненасыщенные растительные и животные жиры и масла представляли собой первичный исходный материал как для нефти, так и для так называемого керогена битуминозных горючих сланцев, образующих первоначально твердое заполимеризовавшееся вещество., Однако в сланцах, содержащих щелочь, НС наблюдалось медленного химического изменения, приводящего к образованию нефти [13а]. Природа минеральных компонентов битуминозных сланцев также может способствовать сохранению органического вещества и препятствовать его провращевию в нефть. Битуминозные сланцы месторождения Грин Ривер в большинстве своем содержат магнезиальный мергель. [c.83]

Одно из первых конкретных представлений о природе химической связи возникло на основании экспериментального исследования электролиза английским ученым Майклом Фарадеем (1791-1867). (Электролиз означает разрыв на части при помощи электричества .) Если расплавить хлорид натрия, нагрев его выше 80ГС, и погрузить в расплав два электрода (катод и анод), как показано на рис. 1-8, а затем пропустить через расплавленную соль электрический ток, на электродах начнут протекать химические реакции ионы натрия будут мигрировать к катоду (где электроны поступают в расплав) и восстанавливаться там до металлического натрия [c.41]

Образование полиметиленфенолятов. После 2-часового вьуер живания тонко измельченного порошка резорцино-формальдегид-ного полимера в 0,1 н. растворе NaOH в реакцию вступает П5 мг натрия на 1 г полимера. Если предположить, что в реакции ионного обмена могут участвовать обе гидроксильные группы резорцина, процесс можно схематично представить следующим образом [c.386]

С позиций рассмотренного механизма можно объяснить тот экспериментальный факт, что образование хлоралканола подавляется введением в реакционную массу хлорида натрия. На заключительной стадии реакции ион С1 из ЫаС1, конкурируя с молекулами воды, способствует образованию дихлорида, тем самым снижая выход хлоралканола. [c.23]

Если же использовать апротонные полярные растворители (ДМФА, ДМСО или ГМТАФ), в которых атом кислорода является жестким основанием и на нем сосредоточена большая избыточная электронная плотность, то их молекулы будут сольватировать ион натрия, разъединять ионные пары и тем самым благоприятствовать протеканию реакции по жесткому центру. [c.249]

Разнообразные применения имеет ионный обмен в технике. В качестве примера можно привести процессы умягчения и обессоливания воды. Умягчение воды — замену ионов кальция на ионы натрия можно проводить с помощью высокопористых минералов алюмосиликатов цеолитного типа с общей формулой А120з-т 102-пН20, в которых часть ионов водорода может заменяться на ионы металлов. Используются как природные минералы этого типа, так и синтетические (пермутит). Обозначая условно единичную ионообменную группу через ЫаП, реакцию ионного обмена можно представить в виде [c.213]

Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, и ее можно рассматривать, с одной стороны, как реакцию восстановления кетона металлом, а с другой стороны (что в данном случае более существенно)—как окисление металла кетоном, По-видимому, происходит одноэлектронный перенос от атома натрия (который при этом окисляется) к наиболее электроотрицательному элементу — атому кислорода. Так как у последнего не может быть более октета электронов, происходит гомолитический разрыв связи С = 0, один электрон полностью отходит к атому углерода, а между атомами кислорода и натрия образуется ионная связь молекула кетона превращается в анион-радикал. Присутствие неснаренного электрона можно обнаружить методом ЭПР система кетон — натрий обладает парамагнитными свойствами. О наличии неспаренпого электрона свидетельствует также способность кетилов натрия мгпоиеп- [c.303]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Реакция с тиосульфатом натрия. Си -ионы с тиосульфатом натрия в кислой среде при нагревании образуют черный осадок СнгЗ [c.68]

Реакция с родизонатом натрия. РЬ -ионы образуют с роднзо-натом натрия осадок родизоната свинца, окрашенный в фиолетовый цвет при рн 7 и в красный цвет при рН гЗ. Реакции мешают Ва -, 5г2+-, Са"+-, kg -, [Hg2] +-иoны. [c.94]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Наконец, соли, образоеанные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, например хлорид натрия Na l. Ионы таких солей не могут образовывать с водой слабых электролитов. В этом случае равновесие диссоциацни воды не нарушается, концентрация Н - и ОН -ионов остается такой же, как у чистой воды, а значит, раствор будет иметь нейтральную реакцию (pH 7). [c.85]

Образование крвсталлов характерной формы (мнкрокрнсталло-скопическне реакции). Ионы натрия Na в капле раствора при взаимодействии с гексагидроксостибат(У)-ионами [8Ь(ОН)б] образуют белые кристаллы гексагидроксостибата(У) натрия На[8Ь(ОН)б] характерной формы [c.15]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия А1+ -ионы при кипячении образуют белый осадок основной соли — диоксиацетат алюминия [c.251]